Сделай Сам Свою Работу на 5

Критические параметры некоторых веществ





Вещество   Критическая темпе­ратура t(p, °С   Критическое давление Р^ МПа  
Азот, N,   - 149,9   3,34  
Кислород, 0,   - 118,4   0,51  
Метан СН4   -82,6   4,60  
Этан С,Н6   32,3   4,80  
Пропан, С3Н8   96,7   4,20  
Аммиак, NH3   132,3   1,13  
Пентан, С,НР   197,2   0,33  
Вода, Н,О   374,15   2,21  
Воздух   -140,7   0,38  

Пример 1.3. Определить количество метана как идеального газа в ре­зервуаре объемом 50 м3 при следующих условиях: температура газа в резервуаре t = 20 °С, манометрическое ( избыточное) давление в резер­вуаре - 5,1 МПа, абсолютное давление в помещении Р = 99,08 кПа.

Решение. Абсолютная температура газа в резервуаре


7> Тп + t = 273,16 + 20 = 293,16 К.

1 2 3 4 5 Р, МПа
Рис.1.1. Номограмма расчёта z в зависимости от Р, А, /


29
28

глава 1

Абсолютное давление газа в резервуаре

Р = рт + ро = 5,1 + 99,08 -1(Г3 = 5,2 МПа. Удельная газовая постоянная метана

r= я /Ц = 8314/16,04 = 518,36 Дж/(кгК). Плотность метана в баллоне

52-Vf

K RT v 51§Зб-273Д6 " Количество метана в резервуаре

G = p- V- 34,22 • 50 =1711 кг.

Технологические характеристики природных газов и их компонентов



В природных газах чисто газовых месторождений страны основным компонентом смеси является метан СН4 содержание которого в смеси составляет от 92 до 98% по объему. Остальные 2—8% приходится на «производные» метана — гомологи метана и азота. Как отмечалось выше, кроме чисто газовых месторождений, имеются так называемые газоконденсатные месторождения. Конденсат состоит из легких бензи­новых фракций и сжиженных углеводородных газов, обладающих спо­собностью к выпадению из смеси.

Кроме двух названных типов газовых месторождений, различают еще понятие нефтепромысловых газов, сопутствующих месторождени­ям нефти. Содержание метана в таких газах колеблется от 30 до 90% по объему. Этот газ выделяется из нефти, поднимаемой на поверхность, в специальных ловушках-трапах. Обычно в 1 тонне добываемой нефти содержится 200-400 м3 газа при нормальных физических условиях.

Теплофизические свойства метана, содержащегося в большом коли­честве в природных газах, перекачиваемых по газопроводам, практи­чески полностью и определяют свойства природных газов.



Метан СН4 - наиболее легкий из углеводородов, плотность его при


Характеристика природных газов

нормальных физических условиях составляет 0,717 кг/м3. Отношение его плотности к плотности воздуха равно 0,554.

Метан - это бесцветный газ, не имеющий запаха. Он нетоксичен, но при большой концентрации в воздухе вызывает удушье. При давлении 0,1 МПа и температуре -162 °С он сжижается.

Вслед за метаном в гомологическом ряду идет этан С2Н6 По плотно­сти этот газ близок к воздуху; при давлении 0,1 МПа и температуре 20 °С он может рассматриваться как идеальный газ. В природных газах чисто газовых месторождений содержатся лишь доли процента этана. Увеличение содержания этана в составе природного газа повышает его теплоту сгорания. В соответствии с этим этан является ценным компо­нентом газообразования топлива.

Следующий насыщенный углеводород — пропан С3Н6. Пропан в 1,5 раза тяжелее воздуха. Различие в составе пропана и этана сводится к наличию в молекуле пропана одной группы СН2. Каждый последую­щий углеводород данного гомологического ряда отличается от преды­дущего на одну группу СН2, называемую группой гомологической раз­ности. Пропан содержится в сравнительно незначительном количестве в природных газах чисто газовых месторождений. Значительно больше его содержится в природных газах газоконденсатных месторождений.

Пропан легко сжижается. Температура сжижения его при атмосфер­ном давлении равна -43 °С. При снижении давления сжиженный пропан легко испаряется, что позволяет хранить и транспортировать его в сжи­женном виде при небольшом давлении, а перед использованием регази-фицировать и сжигать в газообразном состоянии.



Бутан С4Н,0- газ, имеющий два изомера - н. бутан и изобутан. Оба изомера при давлении 0,1 МПа легко переходят в жидкое состояние. При этом давлении н. бутан становится жидкостью при температуре -0,5 °С, а изобутан при температуре -10,5 °С. Следовательно, бутан, как и пропан, легко сжижаются и составляют основу сжиженных углеводо­родных газов. Парциальные давления этана, пропана и бутана очень малы, и в газовой смеси они могут рассматриваться как идеальные газы.

Кроме углеводородов, в состав природных газов входят негорючие газы, к которым относятся азот, диоксид углерода, или углекислый газ, и кислород.

Азот N2 является двухатомным бесцветным газом, не имеющим запа­ха и вкуса. Азот практически не реагирует с кислородом, поэтому его рассматривают как инертный газ. В большинстве природных газов его содержание составляет 0,5-3%.

Диоксид углерода СО2 является бесцветным тяжелым газом со слег­ка кисловатым запахом и вкусом. Этот газ не способен к горению. При


30

глава 1


Характеристика природных газов

 


 


высоком содержании углекислого газа в воздухе (5—10% по объему) этот газ вызывает удушье. Содержание диоксида углерода в природном газе обычно не превышает 1% по объему.

При давлении 0,1 МПа диоксид углерода, минуя жидкое состояние, переходит в твердое состояние при температуре - 78 °С. Твердый диок­сид углерода называют сухим льдом и используют для хранения пище­вых продуктов.

Кислород О2 является бесцветным газом без запаха и вкуса. Плот­ность кислорода при нормальных физических условиях равна 1,34 кг/м3. В процессе горения кислород играет роль окислителя. Примесь кисло­рода в газообразном топливе допускается не более 1 % по объему как по соображениям взрывобезопасности, так и в целях предохранения обо­рудования от коррозии.

Термодинамическое обеспечение решения

Энерготехнологических задач трубопроводного

Транспорта природных газов

В теплотехнических расчетах процессов трубопроводного транспор­та газа и определении показателей работы газоперекачивающих агре­гатов используется большой набор термодинамических величин: плот­ность газа, изобарная (Ср) и изохорная (С) теплоемкости, коэффициент Джоуля—Томсона £>h, коэффициент Джоуля—Гей-Люссака Z>u и ряд показателей термодинамических процессов, таких как адиабатический, изоэнтальпийный, изотермический и др.

Теплотехнические характеристики природных газов обычно опре­деляют с использованием уравнения состояния и дефференциальных со­отношений термодинамики, связывая соответствующие параметры про­цесса с независимыми переменными уравнения состояния.

Определение характеристик природных газов всегда можно полнос­тью осуществить, если исходные параметры позволяют определить удель­ную работу в рассматриваемом процессе.

Действительно, из уравнения первого начала термодинамики для адиабатического процесса (Sg = 0) следует:

(1.40) (1.41) (1.42)
при или

= dh + Sm 0, 5со = -dh


Для реального газа его энтальпия (h) определяется как функция двух переменных - температуры (t) и давления (Р), h = h(t, Р); для идеальных газов - как функция только одной температуры (/), h = h(t).

В связи с этим для реального газа, когда энтальпия h=h(t, P), удель­ная работа в интегральной форме будет определяться соотношением:

Р,), (1.43)

где t{ и t2 - начальная и конечная температуры процесса соответ­ственно; pj и Р2 - начальное и конечное давление газа в процессе, соот­ветственно; Dh - коэффициент Джоуля —Томсона или характеристика дроссельного процесса, показывающая изменение температуры газа при изменении его давления в изоэнтельпийном (дроссельном) процессе (h = const).

Для идеальных газов эта величина равна нулю и, следовательно, удельная работа по уравнению (1.43) для идеальных газов будет опре­деляться только первым слагаемым правой части:

M = Cpm(?2-f,). (1-44)

Численные значения коэффициента Джоуля—Томсона для мета­на приведены в табл. 1.6.

Таблица 1.6

Значение коэффициента Джоуля — Томсона (Оь) для метана в зависимости от температуры и давления

Давление,   Значение Dh (°С/МПа) при температуре /, "С  
МПа   - 25            
0,10   5,6   4,8   4,1   3,5   3,0   2,6  
0,52   5,5   4,7   4,0   3,4   3,0   2,6  
2,50   5,0   4,3   3,6   3,1   2,6   2,3  
5,15   4,5   3,8   3,3   2,8   2,4   2,1  
10,3   3,6   3,2   2,7   2,5   2,1   1,9  

Положительное значение коэффициента Джоуля—Томсона харак­теризует дросселирование большинства природных газов при обыч­ных температурах и давлениях. Поэтому при движении газа через раз­ные сопротивления (регулирующие клапаны, фильтры и т.п.), особен­но при резком падении давления, снижается и его температура, что


33

32

глава 1

Характеристика природных газов

 


 



;, кДж/(кг • К)

вызывает обмерзание трубопроводов, запорных, регулирующих и из­мерительных устройств. Это явление и называют эффектом дроссели­рования.

Следует отметить, что при некоторых условиях, дросселирование сопровождается и нагреванием газа. Коэффициент Джоуля—Томсона в этом случае принимает отрицательное значение.

При решении ряда технологических задач, в частности при построе­нии приведенных характеристик центробежных нагнетателей, в расче­тах процессов сжатия необходимо располагать скорее не первичными термодинамическими величинами С j Cv, Dh, Du, а их комплексами С Dh, С¥Яи, Л-идр.

Использование указанных комплексов не только упрощает проведе­ние расчетов, но и позволяет в каждом конкретном случае выбрать пра­вильный подход к их осреднению в данном процессе, избежать дополни­тельной ошибки при построении комплекса по осредненным величинам, например С^-Р^и т.д.

Комплекс С Db для реальных газов зависит главным образом от тем­пературы. Для природных газов с содержанием метана в диапазоне 90— 100% можно пользоваться следующим эмпирическим уравнением для его определения:

(1,45)

(U7-0,37-

где г сн4 - мольное содержание метана в газе, доли единицы.

Имея значение С Dh для реальных газов, несложно, определить, на­пример, работу сжатия газа в нагнетателе по уровню (1.43), имея дан­ные о перепаде температур и давлений газа по нагнетателю.

На рис. 1.2 —1.5 приведены основные термодинамические величи­ны и комплексы, обычно используемые при проведении теплотехничес­ких расчетов, связанных с транспортом природного газа по газопрово­ду. Именно поэтому диапазон изменения давлений и температур для них выбран применительно к условиям, характерным для режимов работы магистральных газопроводов.

Диаграммы на рис. 1.2 —1.5 построены для двух составов при­родного газа. Первый состав, отраженный на диаграммах штрихо­вой линией, состоит из метана - 98,6%, пропана - 0,2%, бутана -0,15%, н. бутана - 0,05%, азота - 1%. Газ второго состава, отраженный на диаграммах сплошной линией, содержит метана - 94,36%, этана - 2,2%, пропана -1,2%, н. бутана - 0,5%, н. пентана - 0,2%, азота - 0,7%, кисло­рода - 0,5%, диоксида углерода - 0,4%.


рис. 1.2.Зависимость изобарной теплоёмкости Ср от давления Р и температуры Т для природных газов первого (1) и второго (2) составов


3. А. Н. Козаченко

 


глава 1

34

35

Характеристика природных газов

 


 



'k Pv, кДж/кг

Т = 340 К Г =330 Г =340 Г =320 Г =330 Г=310 Г =320 Г =300 Т= 310 Г =290

Т = 270 К


ПО



12 Р, МПа


11 Р, МПа

Рис.1.3. Зависимость потенциальной функции Pv от давления Р и температуры Т для природных газов первого (пунктир) и второго (сплошная линия) составов

Данные по промежуточным составам газов можно получить обра­боткой соответствующих величин по простейшим интерполяционным зависимостям.

Все основные термодинамические характеристики природных газов при различных значениях температур и давлений, характерных для режимов работы магистральных газопроводов приведены в табл. 1.7 и 1.8, в которых Р - давление (МПа), к - показатель адиаба­ты, z - коэффициент сжимаемости газа, р - плотность газа (кг/м3), h -энтальпия (кДж/кг), Pv - потенциальная функция, равная zR 7'(кДж/кг), Ср - изобарная теплоемкость кДж/(кг °С), Cp£>h - комплекс (кДж/кг • МПа), £>h - коэффициент Джоуля — Томсона (°С/МПа).


Рис.1.4. Зависимость величины CpDh от давления Р и температуры Т для природных газов первого (пунктир) и второго (сплошная линия) составов

Таблица 1.7

Значение параметров природного газа с содержанием метана 90% в зависимости от давления при средней температуре 293,2 К

Р   к   2   Р   h   Л)   Ч   СД   4,  
                 
3,0   1,313   0,940   21,66   575,9   138,5   2,359   9,706   4,114  
3,2   1,316   0,936   23,19   573,7   138,0   2,377   9,686   4,075  
3,4   1,320   0,932   24,73   571,5   137,5   2,394   9,665   4,036  
3,6   1,324   0,928   26,28   569,2   137,0   2,412   9,641   3,997  
3,8   1,328   0,924   27,85   567,0   136,4   2,430   9,616   3,957  
4,0   1,331   0,920   29,43   564,8   135,9   2,448   9,590   3,917  
4,2   1,335   0,917   31,02   562,6   135,4   2,467   9,561   3,876  
4,4   1,339   0,913 .   32,62   560,4   134,9   2,485   9,531   3,835  

36

глава 1

37

Характеристика природных газов

 


 



9 10 11 Р, МПа

Продолжение табл. 1.7

                 
4,6   1,343   0,909   34,23   558,2   134,4   2,504   9,499   3,794  
4,8   1,347   0,905   35,86   555,9   133,9   2,523   9,466   3,752  
5,0   1,350   0,902   37,50   553,7   133,3   2,542   9,431   3,710  
5,2   1,354   0,898   39,15   551,5   132,8   2,561   9,394   3,668  
5,4   1,358   0,895   40,81   549,3   132,3   2,581   9,355   3,625  
5,6   1,362   0,891   42,49   547,0   131,8   2,600   9,315   3,^82  
5,8   1,366   0,888   44,18   544,8   131,3   2,620   9,273   3,539  
6,0   1,369   0,884   45,89   542,6   130,8   2,640   9,229   3,496  
6,2   1,373   0,881   47,60   540,4   130,2   2,660   9,184   3,452  
6,4   1,377   0,877   49,33   538,1   129,7   2,680   9,136   3,409  
6,6   1,381   0,874   51,08   535,9   129,2   2,701   9,087   3,365  
6,8   1,385   0,871   52,84   533,7   128,7   2,722   9,037   3,320  
7,0   1,388   0,868   54,61   531,4   128,2   2,742   8,985   3,276  
7,2   1,392   0,864   56,40   529,2   127,7   2,763   8,931   3,232  
7,4   1,396   0,861   58,20   527,0   127,1   2,785   8,875   3,187  

Таблица 1.8

Значения параметров природного газа с содержанием метана 97% в зависимости от температуры при среднем давлении 5 МПа

Т   k   z   Р   h   Pv   ср   ср°ь   Ч  
273,2   1,368   0,874   41,37   502,2   120,9   2,618   10,50   4,391  
278,2   1,360   0,881   40,33   515,2   124,0   2,595   10,94   4,214  
283,2   1,357   0,889   39,34   528,1   127,1   2,575   10,41   4,041  
288,2   1,354   0,895   38,40   540,9   130,2   2,557   9,90   3,873  
293,2   1,350   0,902   37,50   553,7   133,2,   2,542   9,43   3,710  
298,2   1,347   0,908   36,64   566,5   136,5   2,529   8,98   3,553  
303,2   1,344   0,914   35,82   579,2   139,6   2,519   8,57   3,402  
308,2   1,341   0,919   35,04   591,9   142,7   2,511   8,18   3,258  
313,2   1,338   0,924   34,28   604,5   145,8   2,505   7,82   3,121  
318,2   1,334   0,928   33,57   617,1   149,0   2,502   7,48   2,991  
323,2   1,331   0,933   32,88   629,6   152,1   2,502   7,18   2,870  
328,2   1,328   0,936   32,22   642,1   155,2   2,504   6,90   2,758  
333,2   1,322   0,943   30,97   667,0   162,5   2,515   6,4   2,560  

Рис.1.5. Зависимость показателя адиабаты К от давления Р и температуры Т для природного газа первого (1) и второго (2) составов


38

Назначение и устройство КС

 


 


Глава 2

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.