По полученным экспериментальным данным

1. Построить график зависимости объема выделившегося водорода от продолжительности испытания.

2. Рассчитать скорость коррозии (массовый показатель) за 100 мин. в г/м²∙час, при этом убыль массы образца Δm рассчитать по закону эквивалентов, учитывая, что при растворении I г/экв металла выделяется 11,2 л водорода.

3. Рассчитать глубинный показатель в мм/год и оценить стойкость образца по шкале баллов стойкости.

Металл	, м2	, г/см3	τ, мин	Положение мениска, мл	, мл	, г/м2∙час

Глубинный показатель_____

Балл стойкости____________

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Объясните на конкретных примерах механизм химической и электрохимической коррозии.

2. Напишите электрохимические процессы, протекающие при нарушении: цинкового и оловянного покрытий на железе, эксплуатирующегося в атмосферных условиях.

3. Какие активаторы коррозии алюминия и железа вам известны?

4. Объясните влияние на коррозию металлов ионов Н⁺.

5. Какая алюминиевая пластинка корродирует интенсивнее в контакте:

а) с железом; б) с медью?

Работа № 18. Протекторная защита металлов от коррозии

Цель работы – знакомство с методами защиты металлов от коррозии. Изучение надежности протекторной защиты металлов. Определение радиуса действия цинкового протек­тора при защите стальных изделий при эксплуатации их в солевых растворах.

Оборудование и реактивы

1. Реохордный мост для измерения сопротивления раствора или кондуктометр для измерения электропроводности.

2. Стальной стержень с протектором (цинковой проволокой), закрепленным у основания стержня.

3. Большая пробирка.

4. Капельница с раствором красной кровяной соли.

5. Ячейка с платиновыми электродами.

6. Растворы поваренной соли NaCl (0,1%; 0,2%; 0,3%; 1,5%).

Последовательность выполнения работы

1. Определить константу измерительной ячейки φ путем измерения сопротивления стандартного раствора R, удельная электропроводность æ которого известна (использовать в качестве стандарта раствор КС1 с концентрацией 0,1 М или 0,01 М). Измерение сопротивления провести с помощью реохордного моста (инструкция прилагается к прибору), константу ячейки рассчитать по формуле æ = φ/R ( см. работу № 3).

2. Измерить электрическое сопротивление растворов NaCL различной концентрации, для чего в ячейку пооче­редно добавлять по 40 мл растворов NaCl различной концентрации и на основании опытных данных рассчитать их электропроводность, используя для расчетов найденное значение φ. Полученные резуль­таты занести в таблицу.

3. Стальной стержень с цинковым протектором зачистить наждачной бума­гой, промыть в проточной воде и протереть фильтровальной бумагой. Погрузить стержень протектором на дно большой пробирки, заполнить пробирку 0,1%-ным раствором NаС1, прилить еще 5 капель раствора ферроцианида калия K₃[Fe(CN)₆]. Через некоторое время можно будет наблюдать появле­ние синих пятен («турнбулева синь» Fe₃[Fe(CN)₆]₂) на стержне.

4. Определить радиус действия цинкового протектора в растворе, замерив ли­нейкой расстояние (мм) от места закрепления протектора до ближай­шего синего пятна.

5. Извлечь стержень из пробирки, промыть водопроводной водой и протереть фильтровальной бумагой. Пробирку промыть водопроводной водой.

6. Подобным образом определить радиус действия цинкового протектора в растворе NaCl других концентраций. Последний опыт провести c во­допроводной водой. Результаты занести в таблицу.

7. По полученным данным построить график, выражающий зависимость радиуса действия протектора от электропроводности (или сопротивле­ния) раствора.

8. Сделать выводы по результатам эксперимента.

9. Составить уравнения коррозионных процессов.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Как и почему электропроводность коррозионной среды влияет на коррозию металлов?

2. Каков механизм протекторной защиты металлов от коррозии?

3. Какие металлы могут использоваться как протекторы для защиты никеля, олова, меди от коррозии?

4. Какие способы защиты металлов от коррозии вам известны?

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: