Сделай Сам Свою Работу на 5
Главная | Контакты

Работа № 1. Определение эквивалента металла газометрическим методом

1234567891011121314




А. Теоретическое введение

Эквивалентом элемента называют такую его массу, которая без остатка взаимодействует с одной массовой частью (м.ч.) атомов водорода или с восемью м.ч. атомов кислорода или же замещает указанное количество водорода и кислорода в химических реакциях.

Из определения следует, что эквивалент водорода равен 1 м.ч. (или 1 г, в этом случае его называют грамм-эквивалентом), а эквивалент кислорода─ 8 м.ч. (8 г). Эквиваленты можно выразить через объемные единицы. В этом случае необходимо применить закон Авогадро: «В равных объемах различных газов или паров при одинаковых внешних условиях (температура и давление) содержится одинаковое количество молекул» и его следствия. Например, 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) содержит 6,02∙1023 молекул – число Авогадро (NА) и, как следствие, один моль любого газа (при н.у.) занимает объем 22,4 л. В связи с тем, что водород и кислород – газы, то в расчетах эквивалентов элементов можно сравнивать их количества не с массами эквивалентов этих газов, а с объемами их эквивалентов. Так как масса г-эквивалента водорода равна 1/2 массы моля водорода, а масса г-эквивалента кислорода равна 1/4 массы моля кислорода, следовательно, согласно закону Авогадро:



= 11,2 л

= 5,6 л.

Эквиваленты элементов (Fe, Zn, Ca, Cu и др.) рассчитываются по формуле

Э = А/В,

где «А» ─ атомная масса элемента, «В» ─ степень его окисления, т.е. его валентность. Например, г-эквивалент меди в оксиде меди CuO или в соли CuSO4 равен Э(Cu)= г.

Эквиваленты «сложных» веществ (оксидов, оснований, кислот, солей) рассчитываются следующим образом.

Эквивалент кислоты равен отношению молекулярной массы кислоты (М) к ее основности (т.е. числу атомов водорода, участвующих в данной реакции). Например, г-эквивалент серной кислоты (в том случае, если в реакции участвуют два атома водорода) рассчитывается по формуле

Эквивалент основания равен отношению молекулярной массы щелочи (М) к ее кислотности (т.е. числу групп ОН-, участвующих в данной реакции). Например, г-эквивалент гидроксида натрия рассчитывается по формуле

Эквивалент соли равен отношению молекулярной массы соли (М) к произведению числа атомов металла, входящих в состав соли, на его валентность. Например, г-эквивалент сульфата алюминия Al2(SO4)3 рассчитывается по формуле:



Эквиваленты можно определить, используя один из основных стехиометрических законов химии – закон эквивалентов, которому подчиняются все реагирующие между собой вещества. Как простые, так и сложные: «Все вещества реагируют друг с другом в эквивалентном количестве, то есть количества эквивалентов каждого из участников реакции равны между собой».

Для реакции, протекающей согласно уравнению

a ∙A + b ∙B = d ∙D + f ∙F,

закон эквивалентов запишется следующим образом:

Так как количество эквивалентов вещества n, содержащихся в определенной его массе, равно , то закон эквивалентов можно записать иначе: ,

откуда следует, что массы реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентам:

Для веществ, реагирующих в растворах, закон эквивалентов можно выразить формулой

,

где NA и NB – нормальные концентрации растворов веществ А и В, выраженные в г-экв/л; а VA и VB – объемы растворов, л

Б. Экспериментальная часть

Цель работы ─ изучение практической значимости закона эквивалентов для стехиометрических расчетов и определение с помощью газометрического метода эквивалента и атомной массы металла с известной валентностью.

Оборудование

Прибор для проведения эксперимента (рис. 6.1), включающий:

● «рабочую» (1) и «вспомогательную» (3) бюретки, заполненные водой и соединенные резиновым шлангом (сообщающиеся сосуды);

● двухколенную (2) пробирку, герметически присоединяемую к прибору во время эксперимента к «рабочей» бюретке;



● штатив (4) для крепления установки.

Рис. 6.1. Прибор для определения эквивалента

металла газометрическим методом

Последовательность выполнения

Работы

 

1. Заполнить таблицу

 

Навеска металла, г*  
Начальный уровень воды в рабочей бюретке V1, мл  
Уровень воды после растворения металла V2, мл  
Объем водорода, полученный в результате опыта V2-V1 = V (H2)  
Температура опыта, оС **  
Атмосферное давление (по барометру) ратм , мм рт. ст.**  
Давление насыщенного водяного пара h при температуре опыта, мм рт. ст.**  
Давление водорода при температуре опыта р(Н2)= (р атм – h), мм рт. ст.  
Валентность (степень окисления) металла II

*Навеска исследуемого металла, масса которой определяется с точностью до 0,0001 г, выдается студентам лаборантом.

** Данные, соответствующие строкам 5-7, предоставляются преподавателем.

 

2. Перед началом проведения эксперимента, необходимо отсоединить двухколенную пробиркуот основной бюретки, вылить содержимое пробирки (если оно имеется) в раковину и тщательно промыть двухколенную пробирку водопроводной водой.

3. Расположить рабочую и вспомогательную бюретки путем маневрирования их положения по высоте таким образом, чтобы уровень воды в основной бюретке был около нулевого значения.

4.Навеску металла поместить в одно из «колен» двухколенной пробирки.

5. В другое «колено» пробирки прилить (аккуратно, чтобы исключить попадание кислоты в «колено» с навеской металла) ~ 2 мл раствора соляной кислоты, т.е. до метки, нанесенной красным химическим карандашом.

6. Двухколенную пробирку вращательным движением плотно надеть на пробку (мениск воды в основной бюретке при этом немного сместится от нулевого значения).

7. Проверить герметичность прибора. С этой целью вспомогательную бюретку, предварительно освободив от крепления, резко опустить вниз на 15–20 см. Если прибор герметичен, то мениск воды в ней останется практически на том же уровне. Если герметичность отсутствует, мениски воды в бюретках будут постепенно сравниваться. В этом случае с помощью лаборанта следует проверить надежность соединений в приборе.

8. Перед началом эксперимента необходимо установить давление в герметичном приборе равным атмосферному давлению. Для этого, перемещая бюретки относительно друг друга, следует добиться, чтобы мениски воды в бюретках находились строго на одной высоте, т.е. на одной горизонтальной прямой.

9. Записать в таблицу значение начального уровня воды в рабочей бюретке.

10. Бережно прилить кислоту в «колено», где находится навеска металла, наклоняя пробирку осторожно, чтобы не нарушить герметичность прибора. Для того чтобы исключить разгерметизацию прибора в ходе выделения водорода по реакции, вспомогательную бюретку следует аккуратно снижать по высоте, а рабочую поднимать, добиваясь тем самым соблюдения положения менисков воды на одном уровне.

11. Полное растворение металла по реакции фиксируется визуально: выделение пузырьков водорода и понижение уровня воды в рабочей бюретке прекращается. Удостоверившись, что раствор в пробирке охладился до комнатной температуры, записать в таблицу конечный уровень воды после окончания эксперимента.

12. Перевести объем выделившегося водорода, измеренный при данном атмосферном давлении V(H2), к объему при нормальных условиях V0, используя уравнение, объединяющее газовые законы Бойля–Мариотта и Гей–Люссака:

,

где р0 – нормальное атмосферное давление (760 мм рт.ст.); V0 – объем во­дорода при нормальных условиях; То – нормальная температура по абсолютной шкале (273 К); р1 – давление водорода в условиях опыта (рн2 ,мм рт.ст.), V1 – объем водорода в условиях опыта (V (Н2), мл; Т – температура опыта (273 + t°С).

13. Рассчитать эквивалент металла по закону эквивалентов, используя пропорцию:

– Vo (Н2), мл

Э(Ме), г – 11 200 мл (Н2)

14. Рассчитать атомную массу металла по формуле

А (Ме) = Э (Ме) ∙ В(Ме).

15. Используя периодическую таблицу элементов Д.И. Менделеева, определить природу металла по опытному значению атомной массы (группа элементов в таблице совпадает со степенью окисления металла, т.е. с его валентностью 2.

16. Составить уравнение реакции найденного металла с соляной кис­лотой.

17. Вычислить относительную ошибку опыта:

[%].

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Что называется химическим эквивалентом?

2. Сформулируйте закон эквивалентов.

3. Сформулируйте закон парциальных давлений, установленный Дальтоном.

4. Как вычисляется эквивалент сложного вещества (оксидов, кислот, оснований и солей)?

5. Вычислите эквивалент хрома в оксиде, в котором содержится 52% хрома и 48% кислорода.

6. Окислением 2,8 г кадмия получено 3,2 г оксида. Вычислите эквивалент кадмия.

Работа № 2. Криометрия

Цель работы – определение температуры кристаллизации (замерзания) раствора и использование этого физико-химического свойства для расчета молекулярной массы растворенного неэлектролита и степени диссоциации раствора электролита.

Оборудование и реактивы

1. Прибор криометр (рис. 6.2), состоящий из:

а) широкой стеклянной пробирки (1) для исследуемого раствора, закрепленной в штативе (2);

б) пробки со вставленным в нее термометром (3) и металлической мешалкой (4);

в) сосуда (криостата) (5) для охлади­тельной смеси, которая готовится изо льда и 1-2 столовых ложек поваренной соли.

2. Мерный цилиндр.

3. Растворы неэлектролита и электролита.

 

 

Рис. 6.2. Прибор для криометрических

измерений

 

 



1234567891011121314




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.