Химические свойства кислот
1. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
2. Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
3. Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
4. Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
5. Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
6. Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
(в данном случае образуется непрочная угольная кислота , которая сразу же распадается на воду и углекислый газ)
7. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной кислоты ), если образующаяся соль растворима:
С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе.
Получение кислот
1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):
SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
3. Реакциями обмена соли с кислотой (вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами):
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3,
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.)═ Na2SO4 + 2HCl
По способности вытеснить друг друга из солей кислоты можно расположить в ряд, в котором предшествующие кислоты вытесняют последующие:
H2SO4 HNO2 CH3COOH Н2СО3 H2SiO3
Уменьшение силы кислоты
СОЛИ
Солями называются соединения, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукты реакции нейтрализации, в которой атомы водорода кислоты и гидроксогруппы основания соединяются, образуя воду, а атомы металла и кислотный остаток образуют соль:
Ba(OH)2 + H2SO4 ® BaSO4 + 2H2O.
Классификация солей:
СОЛИ
| а) средние или нормальные: Na2CO3, CaCl2, Al2(SO4)3;
б) кислые: NaНCO3, К2Н2Р2О7, Ca(Н2РО4)2;
в) основные: ZnOНCl, (CuOH)2CО3, [Fe(OH)2]2SO4;
г) двойные, тройные и т.д.: NaKCO3, (NH4)2Fe(SO4)2;
д) смешанные: MgPO3F, Ca(ClO)Cl;
е) комплексные: Na[Al(OH)4], K3[Fe(CN)6].
|
Средние - соли, полученные в результате полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, например в реакции нейтрализации:
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 ® Mg3(PO4)2 + 6H2O.
При диссоциации дают только катионы металла (или NH4+)
Na2SO4 = 2Na+ +SO42-
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла. Кислые соли могут образовывать двух и более основные кислоты, как кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты. Гидрогруппа принадлежит аниону:
Mg(OH)2 + H3PO4 ® MgНPO4 + 2H2O.
. При диссоциации дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка.
NaHCO3 = Na+ + HCO3- = Na+ + H+ + CO32-
.
Основные соли - продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки:
Fe(OH)3 + HCl ® Fe(ОН)2Cl + H2O.
Основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп. Гидроксогруппа принадлежит аниону. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксида и кислотного остатка.
Zn(OH)Cl = [Zn(OH)]+ + Cl- = Zn2+ + OH- + Cl-
Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:
CaOCl2 = Ca2+ + Cl- + OCl-
Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы: [Ag(NH3)2]Br, Na[Ag(CN)2]
Название средней соли по международной номенклатуре состоит из латинского названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже, причем для металлов, проявляющих разные степени окисления, указывают степень окисления. При этом следует помнить, что кислотные остатки кислородсодержащих кислот содержат суффикс «-ат», если образующий кислоту элемент имеет высшую степень окисления, и «-ит» – в случае более низкой степени окисления элемента, например:
Zn(N+5O3)2 – нитрат цинка, Zn(N+3O2)2 – нитрит цинка.
Приставка «пер-» указывает на самую высокую степень окисления элемента, приставка «гипо-» указывает на его самую низкую положительную степень окисления. Систему названий кислотных остатков можно показать на примере названий солей элементов VII группы:
KCl+7O4 – перхлорат; KMn+7O4 – перманганат;
KCl+5O3 – хлорат; K2Mn+6O4 – манганат;
KCl+3O2 – хлорит; K2MnO3 – манганит;
KCl+1O – гипохлорит.
Приставки «мета-», «орто-», «ди-», «три-» и т. д. переходят в название кислотного остатка из названия кислоты:
NaBO2 – метаборат натрия, Na4P2O7 – дифосфат натрия.
Кислотные остатки бескислородных кислот имеют суффикс «-ид»:
AgBr – бромидсеребра, CaCl2 – хлорид кальция.
Названия кислых солей составляют, добавляя к названию кислотного остатка приставки «гидро-», «дигидро-» и т. д., которая отражает число незамещенных на металл атомов водорода:
NaHSO3 – гидросульфит натрия, NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.
Названия основных солей содержат приставку «гидроксо-», «дигидроксо-» и т. д. перед названием металла, которая отражает число незамещенных на кислотный остаток гидроксогрупп:
AlOHSO4 – сульфат гидроксоалюминия, [Fe(OH)2]2SO4 – сульфат дигидроксожелеза (III).
Средние соли
Получение
Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:
1) Металла с неметаллом:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2) Металла с кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|