Ионно-молекулярные уравнения

Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.

Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.

Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

	Al(OH)3, HCN	Be2+ + 4OH– = + 2H2O	Na2HPO4→Na3PO4→NaH2PO4→Na2HPO4
	Zn(OH)2, H3AsO4	Ni2+ + OH– + Cl– = NiOHCl	NaHSO3→Na2SO3→H2SO3→NaHSO3
	Be(OH)2, HF	Fe2+ + Cl– + OH– = FeOHCl	NaHTe→Na2Te→Na2SO4→NaCl
	Bi(OH)3, Zn(OH)2	Cd2+ + OH– + Br– = CdOHBr	NaHSe→Na2Se→NaBr→AgBr
	Ni(CH3COO)2, Al(OH)3	Zn2+ + 4OH– = + 2H2O	NaHS→H2S→K2S→KBr
	Fe(NO3)3, Be(OH)2	H++ =	Na3PO4→Na2HPO4→H3PO4→K2HPO4
	H2SiO3, Zn(OH)2	2H++ =	(SnOH)2SO4→SnSO4→Sn(OH)2→Na2SnO2
	ZnCl2, Cr(OH)3	NiOHCl + H+ = Ni2+ + H2O + Cl–	BaBr2→ BaCO3→ H2CO3→NaHCO3
	H2Te, Al(OH)3	Co2+ + OH– + Cl– = CoOHCl	[Cr(OH)2]2SO4→CrOHSO4→ Cr2(SO4)3→ Cr(OH)3
	Cr2(SO4)3, Al(OH)3	FeOHCl + H+ = Fe2+ + H2O + Cl–	(NH4)2SO4→NH4OH→NH4Br→NH4NO3
	Cr(OH)3, HF	Cu2+ + OH– + Cl– = CuOHCl	FeOHSO4→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→FeCl3
	Na2CO3, Be(OH)2	Al3+ + OH– + 2Cl– = AlOHCl2	Al(OH)3→AlCl3→ Al(OH)3→KAlO2
	HI, Sn(OH)2	Cr3+ + OH– + = CrOHSO4	Al2(SO4)3→[Al(OH)2]2SO4→ Al(OH)3→NaAlO2
	BaBr2, Zn(OH)2	Al3+ +OH– + = AlOHSO4	Cr2(SO4)3→[Cr(OH)2]2SO4→ Cr(OH)3→NaCrO2
	H2Se, Cr(OH)3	Be2+ + 4OH– = + 2H2O	AlOHSO4→Al2(SO4)3→Al(OH)3→AlCl3
	CoCl2, Al(OH)3	Cd2+ + OH– + Br– = CdOHBr	Fe(OH)3→FeCl3→ Fe(OH)3→KFeO2
	HCN, Cr(OH)3	2H++ =	Cr2(SO4)3→[Cr(OH)2]2SO4→ Cr(OH)3→NaCrO2
	Al(NO3)3, Be(OH)2	Co2+ + OH– + Cl– = CoOHCl	(PbOH)2SO4→PbSO4→Pb(OH)2→Na2PbO2
	Na2S, Zn(OH)2	Cu2+ + OH– + Cl– = CuOHCl	K2HPO4→K3PO4→KH2PO4→K2HPO4

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участвуют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H₂O ↔ H⁺ + OH^–; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (рН > 7).

1) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой,подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (рН > 7).

Na₂CO₃ + HOH ↔ NaHCO₃ + NaOH

Первая ступень гидролиза: + HOH ↔ + OH^–

2) Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой,подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (рН < 7).

Cu(NO₃)₂ + HOH ↔ CuOHNO₃ + HNO₃

Cu²⁺ + HOH ↔ CuOH⁺ + H⁺

3) Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой,подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.

CH₃COONH₄ + HOH ↔ CH₃COOH + NH₄OH

CH₃COO^– + + HOH ↔ CH₃COOH + NH₄OH

4) При совместном гидролизе двух солейобразуется слабое основание и слабая кислота:

2 FeCl₃ + 3Na₂S + 6 H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6 NaCl

2 Fe^{3 +} + 2S^2– + 6 H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑

5) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,гидролизу не подвергается, реакция среды нейтральная:

KNO₃ + HOH ≠

Ионы К⁺ и не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (КОН и НNО₃ – сильные электролиты).

Задания к разделу Гидролиз солей

Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН » 7).

Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: