Примеры итоговых тестовых заданий по курсу
Аналитической химии
1. Вычислить предел обнаружения для реакции обнаружения иона кальция в виде оксалата кальция, если реакция получается с 0,010 мл 0,00010 моль/л раствора хлорида кальция:
а) 4,0 10-3;
б) 1;
в) 40;
г) 1 10-3;
д) 4 10-5
2. Рассчитайте активность сульфат-ионов в растворе, полученном при смешивании 40 мл 0,4 моль/л раствора сульфата натрия и 60 мл 0,2 моль/л раствора хлорида калия.
а) 0,38;
б) 0,22;
в) 0,09;
г) 0,15;
д) 0,29.
3. Рассчитайте рН раствора, полученного смешивание 80 мл 0,0125 моль/л
раствора соляной кислоты и 20 мл воды, 1с=0.
а) 1,9;
б) 2,0;
в) 0,9;
г) 1,5;
д) 1,0.
4. Рассчитайте относительный реальный окислительно-восстановительный потенциал раствора, в котором С(KMnO4) = C(MnSO4) = 0,1 моль/л при рН=2 (ионной силой пренебречь).
а) 1,51 В;
б) 1,49 В;
в) 1,32 В;
г) 1,53 В;
д) 1,70 В.
5. Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. Соль окрашивает пламя газовой горелки в желтый цвет. При действии на соль концентрированной серной кислоты выделяется зеленоватый газ с удушающим запахом. Раствор соли с цинкуранилацетатом образует желтые кристаллы тетраэдрической формы, а с раствором нитрата серебра – белый творожистый осадок, растворимый в насыщенном растворе карбоната аммония. Определите состав соли.
а) KBr;
б) Na2SO3;
в) Ba(NO3)2 ;
г) NaCl;
д) нет верного ответа.
6. Выберите осаждаемую форму для гравиметрического определения железа(III):
а) Fe2(SO4)3;
б) Fe(OH)3;
в) Fe2(CO3)2;
г) FeCl3;
д) нет верного ответа.
7. К какому методы по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной храматографии:
а) адсорбционная;
б) распределительная;
в) ионообменная;
г) осадочная.
8. Укажите фактор эквивалентности дихромата калия при его перманганатометрическом титровании в кислой среде:
а) 1/3;
б) 1/5;
в) 1/6;
г) 1.
9. Укажите, какой титрант, приготовленный по точной навеске, требует последующей стандартизации:
а) K2Cr2O7;
б) KIO3;
в) MgSO4;
г) NaNO2.
10. Укажите характер индикатора, применяемого в методе броматометрии:
а) металлохромный;
б) необратимый кислотно-основной;
в) окислительно-восстановительный;
г) адсорбционный.
11. На величину молярного коэффициента погашения влияют:
а) материал, из которого сделала кювета;
б) длина волны поглощаемого излучения;
в) толщина рабочего слоя кюветы;
г) концентрация раствора вещества.
12. Укажите параметр, используемый в газо-жидкостной хроматографии для идентификации вещества:
а) степень разделения;
б) расстояние удерживания;
в) высота пика;
г) коэффициент распределения.
13. Какую массу навески бромата калия следует взять для приготовления раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,05550 моль/л:
а) 2,3712;
б) 0,3089;
в) 0,7901;
г) 1,1856.
14. Навеску йодида калия растворили в воде и на титрование полученного раствора в присутствии индикатора эозина было израсходовано 17,0 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,05000 моль/л. Рассчитать массу навески йодида калия:
а) 0,2329 г;
б) 0,1411 г;
в) 0,3109 г;
г) 0,1165 г.
15. Укажите требования, предъявляемые в титриметрическом анализе к первичным стандартным веществам:
а) химическая чистота (строгая стехиометричность состава);
б) отсутствие кристаллизационной воды;
в) устойчивость на свету и на воздухе;
г) небольшая молярная масса эквивалента.
16. Укажите, какие методы относятся к комплексометрии:
а) тиоцианатометрия;
б) меркуриметрия;
в) гексацианоферратометрия;
г) комплексонометрия.
17. Выберите методы для определения прямым титрованием As(III):
а) дихроматометрия;
б) цериметрия;
в) йодометрия;
г) нитритометрия.
Примеры заданий для промежуточного тестового контроля по теме «Титриметрический анализ»
1. Показатель титрования выбранного рН-индикатора должен находиться на кривой титрования:
а) ниже скачка титрования;
б) выше скачка титрования;
в) в пределах скачка титрования;
г) ниже и выше скачка титрования;
д) не имеет значения.
2. Относительная ошибка определения – это:
а) отклонение результата измерения от истинного значения измеряемой величины;
б) отношение абсолютной погрешности измерения к истинному значению измеряемой величины;
в) отношение абсолютной погрешности к результату измерения;
г) отношение результата измерения к истинному значению измеряемой величины;
д) отношение истинного значения измеряемой величины к абсолютной погрешности.
3. Фактор пересчета при определении бария в виде BaSO4 равен:
а) 0,788;
б) 0,815;
в) 1,176;
г) 0,688;
д) 0,588.
4. От действия углекислого газа воздуха должны быть защищены титрованные растворы:
а) NaOH;
б) Na2SO3;
в) KOH;
г) NaNO2;
д) HCl.
5. Физико-химические методы анализа:
а) титриметрические;
б) кинетические;
в) фотометрические;
г) спектроскопические;
д) кулонометрические.
6. Конечная точка титрования в йодометрии устанавливается:
а) метиловым оранжевым;
б) крахмалом;
в) лакмусом;
г) хромогеном черным;
д) безындикаторным способом.
7. Стандартный раствор готовят:
а) по приближенной навеске;
б) по точной навеске;
в) из фиксанала;
г) в мерной колбе;
д) в конической колбе.
8. Условия, необходимые для образования кристаллических осадков:
а) медленной осаждение из горячих разбавленных растворов;
б) быстрое осаждение из горячих разбавленных растворов;
в) медленное осаждение их холодных разбавленных растворов;
г) быстрое осаждение их холодных разбавленных растворов;
д) быстрое осаждение из горячих концентрированных растворов.
9. Катионы, обуславливающие жесткость воды:
а) кальция и натрия;
б) магния и натрия;
в) кальция и магния;
г) магния и калия.
10. Соосаждение, являющееся поверхностным:
а) послеосаждение;
б) адсорбция;
в) окклюзия;
г) изоморфизм;
д) десорбция.
11. Метод анализа, в котором рабочим раствором является кислота:
а) алкалиметрия;
б) ацидиметрия;
в) комплексометрия;
г) комплексонометрия;
д) редоксиметрия.
12. Точка эквивалентности лежит в области рН˃7 при титровании:
а) сильного основания сильной кислотой;
б) слабого основания сильной кислотой;
в) слабой кислоты сильным основанием;
г) слабого основания слабой кислотой;
д) сильной кислоты слабым основанием.
13. Индикатор, который необходимо взять, если рН раствора в точке эквивалентности равен 6,5:
а) метиловый оранжевый;
б) лакмус;
в) метиловый красный;
г) фенолфталеин;
д) мурексид.
14. Хроматография основана на:
а) разделении смеси вещества по распределению их между подвижно и неподвижной фазой;
б) изменении величины потенциала индикаторного электрода раствором анализируемого вещества;
в) вращении плоскости поляризации прямолинейно поляризованного луча анализируемым веществом;
г) поглощении светового потока анализируемым веществом;
д) преломлении светового потока анализируемым веществом.
15. Прямолинейный характер градуировочного графика в фотометрическом анализе характеризует:
а) отрицательное отклонение от закона светопоглощения;
б) положительное отклонение от закона светопоглощения;
в) систему нельзя изучать фотометрически;
г) подчинение закону светопоглощения.
16. Металлоиндикатор – это:
а) дифениламин;
б) мурексид;
в) лакмус;
г) крахмал.
17. Аналитический сигнал в кинетических методах анализа:
а) масса вещества;
б) скорость процесса;
в) скорость процесса;
г) потенциал;
д) длина волны.
Задачи для самоподготовки
Общие задачи
1. Сколько грамм-молекул заключается в 10 г NaCl?
2. Сколько граммов Na2HPO4 12H2O требуется для приготовления 1 л 10%-ного раствора, если плотность такого раствора равна 1,09? Какой объем воды требуется для приготовления этого раствора?
3. Сколько граммов Na2HPO4 12H2O требуется растворить в 1 л воды, чтобы получить 10% раствор?
4. Сколько граммов Na2CO3 требуется для приготовления 1л н. раствора?
5. Сколько граммов KMnO4 требуется для приготовления 1л 1 н. раствора, если раствор будет применяться для реакций окисления в кислой среде?
6. До какого объема следует разбавить 700 мл 0,2464 н. раствора, чтобы получить 0,2000 н. раствор? Сколько воды следует добавить при этом?
7. Сколько миллилитров 8%-ногораствора NH3 (плотность 0,97) требуется для приготовления 2 л 0,2 н. раствора?
8. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 300 мл 5 н. раствора NaOH для получения 2н. 10%-ного раствора?
9. Сколько миллилитров 2 н. раствора NaOH следует добавить к 3 л 0,19 н. раствора, чтобы получить 0,20 н. раствор?
10. Сколько миллилитров 10%-ного раствора HCl следует добавить к 2 л 1,5%-ного раствора для получения 2%-ного раствора?
11. Повторные измерения объема раствора, необходимого для реакции с одним и тем же количеством определяемого вещества, дали следующие результаты: 25,34; 25,36; 25,35; 25,40 и 25,37 мл.
Найти: а) средний результат измерений; б) среднее отклонение для отдельных измерений; в) среднее отклонение для среднего результата; г) вероятный результат измерения с вероятностью 95%.
12. При анализе навесок угля были получены следующие содержания серы в процентах: 3,17; 3,20; 3,14; 3,18; 3,12. Найти: а) средний результат; б) среднее отклонение для среднего результата; в) вероятный результат с вероятностью 95%.
13. Можно ли округлить атомный вес водорода с 1,0080 до 1,01 в расчете анализа, проводимого с допустимой ошибкой в 0,1%, если: а) в расчетной формуле атомный вес водорода является множителем4 б) атомный вес водорода входит в молекулярный вес H2SO4, который и является множителем?
14. Из навески 0,1002 г соды надо приготовить 1 л раствора?
15. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,84, содержащей 95,6% H2SO4 следует прибавить к 1 л 40-ного раствора H2SO4 (плотность 1,307) для получения 50%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,40).
Весовой анализ
1. В растворе, содержащем ионы Cl-, например в растворе хлорида калия, хлор был осажден в виде AgCl, вес которого после высушивания оказался равным 0,1562 г.
Написать уравнение реакции и вычислить весовое содержание хлорид-иона в растворе.
2. В растворе бромида натрия осадили бром в виде бромида серебра. После высушивания вес осадка был равен 0,2510 г. Вычислить содержание NaBr в растворе.
3. В растворе, приготовленном из железного купороса FeSO4 7H2O, двухвалентное железо окислили азотной кислотой до трехвалентного и затем осадили в виде гидрата окиси и прокалили. Вес прокаленного осадка Fe2O3 оказался равным 0,3288 г. Написать уравнение реакции и вычислить содержание в первоначальном растворе: а) Fe2+; б) FeSO4 7H2O.
4. Раствор иодида калия обработали для осаждения йода хлоридом палладия. Осадок PdI2 прокалили в токе водорода, причем он восстановился до металлического палладия. Вычислить содержание KI в первоначальном растворе, если вес металлического палладия был равен 0,2345 г.
5. Из навески чугунных стружек в 2,851 г, после соответствующей обработки, было получено 0,0824 г прокаленного осадка SiO2. вычислить процентное содержание кремния в анализируемом чугуне.
6. Для анализа чугуна на содержание в нем серы взяли навеску в 5,904 г и обработали ее следующим образом: растворили в соляной кислоте, выделившийся из сульфида железа H2S отогнал и поглотили раствором соли кадмия, затем СdS обработали избытком раствора CuSO4 и получен осадок CuS прокалили. При этом было получено 0,0732 г прокаленного осадка CuO. Вычислить процентное содержание серы в чугуне.
7. Из навески 0,8325 г латуни, состоящей только из меди, олова и цинка, при анализе было получено 0,6728 г CuSCN и 0,0423 г SnO2. Вычислить процентный состав анализируемой латуни.
8. В навеске 0,1341 г хлорида калия, загрязненного хлоридом натрия, определяли содержание калия осаждением в виде KClO4, вес которого оказался равным 0,2206 г. Вычислить процентное содержание KCl в исследуемом образце хлорида калия.
9. При анализе сурьмяного блеска Sb2S3 была взята навеска в 0,1872 г. После соответствующей обработки вся сера была переведена в SO42-, который определяли в виде BaSO4, причем вес последнего оказался равным 0,3243 г. Вычислить процентное содержание Sb2S3 в анализируемом пробе сурьмяного блеска.
10. Из навески алюминиево-калиевых квасцов в 0,2690 г, после соответствующей обработки, было получено 0,2584 г BaSO4. вычислить процентное содержание KAl(SO4)2 12H2O в исследуемой пробе квасцов.
11. Для анализа хлорида бария (BaCl2 2H2O), не содержащего кроме гидратной (кристаллизационной воды) никакой другой влаги, была взята навеска в 0,5078 г. При удалении гидратной воды путем осторожного прокаливания навеска потеряла в весе 0,0742 г. Вычислить процентное содержание BaCl2 2H2O в исследуемом образце.
12. Для определения процентного содержания FeSO4 (NH3)2SO4 6H2O в соли Мора прокалили навеску этой соли в 1,126 г и получили 0,2108 г Fe2O3. Вычислить искомое процентное содержание.
13. Из навески 1,586 г железной руды для определения содержания в ней фосфора в результате соответствующей обработки был получен осадок (NH4)3PO4 12MoO3, который после высушивания весил 0,4386 г. Для проверки этот осадок был прокален, причем вес образовавшегося осадка P2O5 24MoO3 оказался равным 0,4173 г.
14. При анализе 0,4620 г пирита (FeS2) было получено 1,774 г BaSO4. При параллельном анализе второй навески того же пирита в 0,4224 г было получено 1,617 г BaSO4. Каково средне содержание серы в пирите?
15. Вычислить процентное содержание Na2O в силикате, если при анализе навески силиката в 0,6805 г было получено 0,1455 г цинкуранилацетата натрия состава NaZn(UO2)3 (C2H3O2)9 6H2O.
Объемный анализ
1. а) Сколько миллилитров воды поместиться в колбе емкостью 100 мл, калиброванной для 20°С,при наполнении ее до метки при 12°С?
б) Какова будет процентная ошибка, если при 12°С объем воды принять за 100 «нормальных» миллилитров (т.е. за объем при этой температуре того количества воды, которые при 20°С занимает 100 мл)?
2. Какова емкость колбы при 20°С, если при 15°С в нее вмещается 99,770 г дистиллированной воды (воду взвешивали гирьками из латуни, плотность которой 8,4)?
3. Относительная плотность серной кислоты при 15°С по отношению к воде с той же температурой равна 1,112. Плотность воды при 15°С равна 0,991. Рассчитать плотность кислоты при 15°С по отношению к плотности воды при 4°С.
4. Какова будет ошибка, если титр рабочего (стандартного) раствора H2SO4 устанавливают при 15°С , а пользуются этим раствором при 25°С?
5. При повторных определениях нормальности соляной кислоты были получены следующие числа: 1) 0,2133; 2) 0,2134; 3) 0,2122; 4) 0,2131. Найти: а) отклонение друг от друга числе в процентах; б) среднее значение нормальности и в) отклонения чисел от среднего значения нормальности; г) вероятное значение нормальности (с доверительным интервалом 95%).
6. Из 2,500 г Na2CO3 приготовлено 500 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: а) нормальность, б) молярность; в) титр и г) титр по HCl.
7. Какова молярность и нормальность раствора H2SO4, 1 л титр которого равен 0,005122?
8. До какого объема следует разбавить 0,2000 н. раствора HCl, чтобы получился раствор с титром по CaO 0,00500?
9. 1 л раствора щелочи был приготовлен из 42 г едкого натра, содержащего кроме NaOH 2% Na2CO3 и 6% H2O. Какова нормальность полученного раствора (если считать, что Na2CO3 титруется кислотой до H2CO3)?
10. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 1,3 л 0,2120 н. раствора HCl для того, чтобы получился 0,2000 н. раствор?
11. Сколько миллилитров 2 н. раствора серной кислоты надо прибавить к 1 л раствора H2SO4 c титром по CaO 0,004500, чтобы получился раствор с титром по CaO 0,00500?
12. Сколько миллилитров 23,13 % раствора KOH плотностью 1,2 надо прибавить к 1л 0,984 н. раствора KOH, для того чтобы получился 1,000 н. раствор?
13. Какой нормальности должен быть раствор NaOH, чтобы при анализе навески доломита в 0,5 г, когда Mg2+ определяют титрованием раствором NaOH, каждый миллилитр этого раствор соответствовал 1% Mg титрование ?
14. Какова нормальность раствора HCl, если на титрование 0,1946 г химически чистой Na2CO3 идет 20,43 мл этого раствора?
15. Рассчитать титр раствора H2SO4, если на титрование 0,4519 г буры (Na2B4O7 10H2O) идет 16,43 мл этого раствора?
16. На 20 мл 0,2135 н. раствора HCl при титровании идет 15,35 мл раствора NaOH. Определить нормальность раствора NaOH.
17. Из 6,227 г буры приготовлено 250 мл раствора. 25,00 мл этого раствора реагирует с 24,17 мл раствора HCl. Рассчитать нормальность растворов: а) буры и б) соляной кислоты.
18. Сколько граммов H2SO4 содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 20,00 мл раствора NaOH с Т=0,004614?
19. Сколько миллиграммов NaOH содержится в растворе, если на нейтрализацию идет 20,00 мо 0,2210 М раствора H2SO4?
20. Сколько миллиграммов Ba(OH)2 содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 20,00 мл 0,1245 н. раствор HCl?
21. а) Сколько процентов P2O5 находится в растворе фосфорной кислоты, если на 3,25 г этого раствора идет 22,70 мл раствора NaOH с титром по P2O5 0,06230?
б) Сколько процентов H3PO4 находится в этом растворе?
в) Какова молярность этой кислоты, если плотность ее равна 1,426?
22. На 3,204 г концентрированной HCl при титровании идет 33,05 мл 1,010 н. раствора NaOH? Каково процентное содержание HCl в кислоте и удовлетворяет ли оно стандарту, предусматривающему содержание HCl в пределах 35-38%?
23. Рассчитать процентное содержание Na2CO3 в растворе, если на 200 мл его при титровании до СО2 прошло 33,45 мл 0,5700 н. раствора HCl. Плотность раствора Na2CO3 равна 1,050.
24. Исследуемое вещество может быть либо едкое кали, либо едкий натр. Для нейтрализации 1,1 г этого вещества потребовалось 31,4 мл 0,860 н. раствора HCl. Что это за вещество и сколько оно содержит примесей?
25. На нейтрализацию 0,2000 г твердой органической кислоты потребовалось 31,7 мл 0,1000 н. раствора КОН. Рассчитать эквивалентный вес этой кислоты и определить, что это за кислота.
26. Для нейтрализации 0,5000 г смеси Na2CO3 и K2CO3 до СО2 потребовалось 39,5 мл 0,2000 н.раствора HCl. Определите процентное содержание Na2CO3 в смеси, считая, что других веществ смесь не содержит.
27. Из 4,000 г нитрата аммония приготовлено 500 мл раствора. К 25 мл этого раствора прибавили 10 мл нейтрального раствора формалина. На титрование HNO3, освободившейся при взаимодействии NH4NO3 с формалином, потребовалось 24,25 мл 0,1000 н. раствора NaОН. Влажность нитрата аммония 2,2%. Рассчитать в пересчете на сухое вещество: а) процентное содержание NH4NO3 в нитрате аммония и б) процентное содержание в нем азота.
28. Сколько граммов нитрата натрия требуется брать, чтобы при анализа ее по методу восстановления NO3- до NH3 1 мл 0,2000 н. раствора HCl.
8 Учебно-методическое, информационное и материально-техническое обеспечение дисциплины
8.1 Основная литература
№ п/п
| Автор и название литературного источника
| Выходные данные
с указанием шифра библиотеки
| Краткая аннотация
| 1.
| Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева Основы аналитической химии
| М.: Высшая школа, 2003. Кн. 1. 351с.; Кн. 2.494 с.ISBN 5-06-003559-Х
| Учебник для вузов
| 2.
| В.П. Васильев Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа
| М.: Высшая школа, т.2, 2003,–320 с.
| Учебник для вузов
| 3.
| Основы аналитической химии. Практическое руководство: Пособие для вузов/ Под редакцией Ю.А. Золотова.
| М. Высшая школа. 2003.- 463 с. ISBN: 5-06-003833-5.
| Учебник для вузов
|
8.2 Дополнительная литература
№ п/п
| Автор и название литературного источника
| Выходные данные
с указанием шифра библиотеки
| Краткая аннотация
| 1.
| Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии
| М.: Мир, 2004. т.1,2.
| Учебник для студентов вузов
| 2.
| Юинг Г. Инструментальные методы химического анализа
| М.: Мир, 2005, 624 с.
| Учебник для студентов вузов
| 3.
| Дерффель К. Статистика в аналитической химии
| М.: Мир, 2004, 268 с.
| Учебник для вузов
| 4.
| В.П. Васильев, Л.А.Кочергина, Т.Д. Орлова Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач
| М.: Дрофа, 2003. – 320 с.
| Пособие для вузов
| 5.
| А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий Аналитическая химия
| М.: Химия, 2004, т.1,2
| Учебник для вузов
|
Периодические издания
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|