Примеры итоговых тестовых заданий по курсу

Аналитической химии

1. Вычислить предел обнаружения для реакции обнаружения иона кальция в виде оксалата кальция, если реакция получается с 0,010 мл 0,00010 моль/л раствора хлорида кальция:

а) 4,0 10^-3;

б) 1;

в) 40;

г) 1 10^-3;

д) 4 10^-5

2. Рассчитайте активность сульфат-ионов в растворе, полученном при смешивании 40 мл 0,4 моль/л раствора сульфата натрия и 60 мл 0,2 моль/л раствора хлорида калия.

а) 0,38;

б) 0,22;

в) 0,09;

г) 0,15;

д) 0,29.

3. Рассчитайте рН раствора, полученного смешивание 80 мл 0,0125 моль/л

раствора соляной кислоты и 20 мл воды, 1с=0.

а) 1,9;

б) 2,0;

в) 0,9;

г) 1,5;

д) 1,0.

4. Рассчитайте относительный реальный окислительно-восстановительный потенциал раствора, в котором С(KMnO₄) = C(MnSO₄) = 0,1 моль/л при рН=2 (ионной силой пренебречь).

а) 1,51 В;

б) 1,49 В;

в) 1,32 В;

г) 1,53 В;

д) 1,70 В.

5. Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. Соль окрашивает пламя газовой горелки в желтый цвет. При действии на соль концентрированной серной кислоты выделяется зеленоватый газ с удушающим запахом. Раствор соли с цинкуранилацетатом образует желтые кристаллы тетраэдрической формы, а с раствором нитрата серебра – белый творожистый осадок, растворимый в насыщенном растворе карбоната аммония. Определите состав соли.

а) KBr;

б) Na₂SO₃;

в) Ba(NO₃)₂ ;

г) NaCl;

д) нет верного ответа.

6. Выберите осаждаемую форму для гравиметрического определения железа(III):

а) Fe₂(SO₄)₃;

б) Fe(OH)₃;

в) Fe₂(CO₃)₂;

г) FeCl₃;

д) нет верного ответа.

7. К какому методы по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной храматографии:

а) адсорбционная;

б) распределительная;

в) ионообменная;

г) осадочная.

8. Укажите фактор эквивалентности дихромата калия при его перманганатометрическом титровании в кислой среде:

а) 1/3;

б) 1/5;

в) 1/6;

г) 1.

9. Укажите, какой титрант, приготовленный по точной навеске, требует последующей стандартизации:

а) K₂Cr₂O₇;

б) KIO₃;

в) MgSO₄;

г) NaNO₂.

10. Укажите характер индикатора, применяемого в методе броматометрии:

а) металлохромный;

б) необратимый кислотно-основной;

в) окислительно-восстановительный;

г) адсорбционный.

11. На величину молярного коэффициента погашения влияют:

а) материал, из которого сделала кювета;

б) длина волны поглощаемого излучения;

в) толщина рабочего слоя кюветы;

г) концентрация раствора вещества.

12. Укажите параметр, используемый в газо-жидкостной хроматографии для идентификации вещества:

а) степень разделения;

б) расстояние удерживания;

в) высота пика;

г) коэффициент распределения.

13. Какую массу навески бромата калия следует взять для приготовления раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,05550 моль/л:

а) 2,3712;

б) 0,3089;

в) 0,7901;

г) 1,1856.

14. Навеску йодида калия растворили в воде и на титрование полученного раствора в присутствии индикатора эозина было израсходовано 17,0 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,05000 моль/л. Рассчитать массу навески йодида калия:

а) 0,2329 г;

б) 0,1411 г;

в) 0,3109 г;

г) 0,1165 г.

15. Укажите требования, предъявляемые в титриметрическом анализе к первичным стандартным веществам:

а) химическая чистота (строгая стехиометричность состава);

б) отсутствие кристаллизационной воды;

в) устойчивость на свету и на воздухе;

г) небольшая молярная масса эквивалента.

16. Укажите, какие методы относятся к комплексометрии:

а) тиоцианатометрия;

б) меркуриметрия;

в) гексацианоферратометрия;

г) комплексонометрия.

17. Выберите методы для определения прямым титрованием As(III):

а) дихроматометрия;

б) цериметрия;

в) йодометрия;

г) нитритометрия.

Примеры заданий для промежуточного тестового контроля по теме «Титриметрический анализ»

1. Показатель титрования выбранного рН-индикатора должен находиться на кривой титрования:

а) ниже скачка титрования;

б) выше скачка титрования;

в) в пределах скачка титрования;

г) ниже и выше скачка титрования;

д) не имеет значения.

2. Относительная ошибка определения – это:

а) отклонение результата измерения от истинного значения измеряемой величины;

б) отношение абсолютной погрешности измерения к истинному значению измеряемой величины;

в) отношение абсолютной погрешности к результату измерения;

г) отношение результата измерения к истинному значению измеряемой величины;

д) отношение истинного значения измеряемой величины к абсолютной погрешности.

3. Фактор пересчета при определении бария в виде BaSO₄ равен:

а) 0,788;

б) 0,815;

в) 1,176;

г) 0,688;

д) 0,588.

4. От действия углекислого газа воздуха должны быть защищены титрованные растворы:

а) NaOH;

б) Na₂SO₃;

в) KOH;

г) NaNO₂;

д) HCl.

5. Физико-химические методы анализа:

а) титриметрические;

б) кинетические;

в) фотометрические;

г) спектроскопические;

д) кулонометрические.

6. Конечная точка титрования в йодометрии устанавливается:

а) метиловым оранжевым;

б) крахмалом;

в) лакмусом;

г) хромогеном черным;

д) безындикаторным способом.

7. Стандартный раствор готовят:

а) по приближенной навеске;

б) по точной навеске;

в) из фиксанала;

г) в мерной колбе;

д) в конической колбе.

8. Условия, необходимые для образования кристаллических осадков:

а) медленной осаждение из горячих разбавленных растворов;

б) быстрое осаждение из горячих разбавленных растворов;

в) медленное осаждение их холодных разбавленных растворов;

г) быстрое осаждение их холодных разбавленных растворов;

д) быстрое осаждение из горячих концентрированных растворов.

9. Катионы, обуславливающие жесткость воды:

а) кальция и натрия;

б) магния и натрия;

в) кальция и магния;

г) магния и калия.

10. Соосаждение, являющееся поверхностным:

а) послеосаждение;

б) адсорбция;

в) окклюзия;

г) изоморфизм;

д) десорбция.

11. Метод анализа, в котором рабочим раствором является кислота:

а) алкалиметрия;

б) ацидиметрия;

в) комплексометрия;

г) комплексонометрия;

д) редоксиметрия.

12. Точка эквивалентности лежит в области рН˃7 при титровании:

а) сильного основания сильной кислотой;

б) слабого основания сильной кислотой;

в) слабой кислоты сильным основанием;

г) слабого основания слабой кислотой;

д) сильной кислоты слабым основанием.

13. Индикатор, который необходимо взять, если рН раствора в точке эквивалентности равен 6,5:

а) метиловый оранжевый;

б) лакмус;

в) метиловый красный;

г) фенолфталеин;

д) мурексид.

14. Хроматография основана на:

а) разделении смеси вещества по распределению их между подвижно и неподвижной фазой;

б) изменении величины потенциала индикаторного электрода раствором анализируемого вещества;

в) вращении плоскости поляризации прямолинейно поляризованного луча анализируемым веществом;

г) поглощении светового потока анализируемым веществом;

д) преломлении светового потока анализируемым веществом.

15. Прямолинейный характер градуировочного графика в фотометрическом анализе характеризует:

а) отрицательное отклонение от закона светопоглощения;

б) положительное отклонение от закона светопоглощения;

в) систему нельзя изучать фотометрически;

г) подчинение закону светопоглощения.

16. Металлоиндикатор – это:

а) дифениламин;

б) мурексид;

в) лакмус;

г) крахмал.

17. Аналитический сигнал в кинетических методах анализа:

а) масса вещества;

б) скорость процесса;

в) скорость процесса;

г) потенциал;

д) длина волны.

Задачи для самоподготовки

Общие задачи

1. Сколько грамм-молекул заключается в 10 г NaCl?

2. Сколько граммов Na₂HPO₄ 12H₂O требуется для приготовления 1 л 10%-ного раствора, если плотность такого раствора равна 1,09? Какой объем воды требуется для приготовления этого раствора?

3. Сколько граммов Na₂HPO₄ 12H₂O требуется растворить в 1 л воды, чтобы получить 10% раствор?

4. Сколько граммов Na₂CO₃ требуется для приготовления 1л н. раствора?

5. Сколько граммов KMnO₄ требуется для приготовления 1л 1 н. раствора, если раствор будет применяться для реакций окисления в кислой среде?

6. До какого объема следует разбавить 700 мл 0,2464 н. раствора, чтобы получить 0,2000 н. раствор? Сколько воды следует добавить при этом?

7. Сколько миллилитров 8%-ногораствора NH₃ (плотность 0,97) требуется для приготовления 2 л 0,2 н. раствора?

8. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 300 мл 5 н. раствора NaOH для получения 2н. 10%-ного раствора?

9. Сколько миллилитров 2 н. раствора NaOH следует добавить к 3 л 0,19 н. раствора, чтобы получить 0,20 н. раствор?

10. Сколько миллилитров 10%-ного раствора HCl следует добавить к 2 л 1,5%-ного раствора для получения 2%-ного раствора?

11. Повторные измерения объема раствора, необходимого для реакции с одним и тем же количеством определяемого вещества, дали следующие результаты: 25,34; 25,36; 25,35; 25,40 и 25,37 мл.

Найти: а) средний результат измерений; б) среднее отклонение для отдельных измерений; в) среднее отклонение для среднего результата; г) вероятный результат измерения с вероятностью 95%.

12. При анализе навесок угля были получены следующие содержания серы в процентах: 3,17; 3,20; 3,14; 3,18; 3,12. Найти: а) средний результат; б) среднее отклонение для среднего результата; в) вероятный результат с вероятностью 95%.

13. Можно ли округлить атомный вес водорода с 1,0080 до 1,01 в расчете анализа, проводимого с допустимой ошибкой в 0,1%, если: а) в расчетной формуле атомный вес водорода является множителем4 б) атомный вес водорода входит в молекулярный вес H₂SO₄, который и является множителем?

14. Из навески 0,1002 г соды надо приготовить 1 л раствора?

15. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,84, содержащей 95,6% H₂SO₄ следует прибавить к 1 л 40-ного раствора H₂SO₄ (плотность 1,307) для получения 50%-ного раствора H₂SO₄ (плотность 1,40).

Весовой анализ

1. В растворе, содержащем ионы Cl^-, например в растворе хлорида калия, хлор был осажден в виде AgCl, вес которого после высушивания оказался равным 0,1562 г.

Написать уравнение реакции и вычислить весовое содержание хлорид-иона в растворе.

2. В растворе бромида натрия осадили бром в виде бромида серебра. После высушивания вес осадка был равен 0,2510 г. Вычислить содержание NaBr в растворе.

3. В растворе, приготовленном из железного купороса FeSO₄ 7H₂O, двухвалентное железо окислили азотной кислотой до трехвалентного и затем осадили в виде гидрата окиси и прокалили. Вес прокаленного осадка Fe₂O₃ оказался равным 0,3288 г. Написать уравнение реакции и вычислить содержание в первоначальном растворе: а) Fe2⁺; б) FeSO₄ 7H₂O.

4. Раствор иодида калия обработали для осаждения йода хлоридом палладия. Осадок PdI₂ прокалили в токе водорода, причем он восстановился до металлического палладия. Вычислить содержание KI в первоначальном растворе, если вес металлического палладия был равен 0,2345 г.

5. Из навески чугунных стружек в 2,851 г, после соответствующей обработки, было получено 0,0824 г прокаленного осадка SiO₂. вычислить процентное содержание кремния в анализируемом чугуне.

6. Для анализа чугуна на содержание в нем серы взяли навеску в 5,904 г и обработали ее следующим образом: растворили в соляной кислоте, выделившийся из сульфида железа H₂S отогнал и поглотили раствором соли кадмия, затем СdS обработали избытком раствора CuSO₄ и получен осадок CuS прокалили. При этом было получено 0,0732 г прокаленного осадка CuO. Вычислить процентное содержание серы в чугуне.

7. Из навески 0,8325 г латуни, состоящей только из меди, олова и цинка, при анализе было получено 0,6728 г CuSCN и 0,0423 г SnO₂. Вычислить процентный состав анализируемой латуни.

8. В навеске 0,1341 г хлорида калия, загрязненного хлоридом натрия, определяли содержание калия осаждением в виде KClO₄, вес которого оказался равным 0,2206 г. Вычислить процентное содержание KCl в исследуемом образце хлорида калия.

9. При анализе сурьмяного блеска Sb₂S₃ была взята навеска в 0,1872 г. После соответствующей обработки вся сера была переведена в SO₄^2-, который определяли в виде BaSO₄, причем вес последнего оказался равным 0,3243 г. Вычислить процентное содержание Sb₂S₃ в анализируемом пробе сурьмяного блеска.

10. Из навески алюминиево-калиевых квасцов в 0,2690 г, после соответствующей обработки, было получено 0,2584 г BaSO₄. вычислить процентное содержание KAl(SO₄)₂ 12H2O в исследуемой пробе квасцов.

11. Для анализа хлорида бария (BaCl₂ 2H₂O), не содержащего кроме гидратной (кристаллизационной воды) никакой другой влаги, была взята навеска в 0,5078 г. При удалении гидратной воды путем осторожного прокаливания навеска потеряла в весе 0,0742 г. Вычислить процентное содержание BaCl₂ 2H₂O в исследуемом образце.

12. Для определения процентного содержания FeSO₄ (NH₃)₂SO₄ 6H₂O в соли Мора прокалили навеску этой соли в 1,126 г и получили 0,2108 г Fe₂O₃. Вычислить искомое процентное содержание.

13. Из навески 1,586 г железной руды для определения содержания в ней фосфора в результате соответствующей обработки был получен осадок (NH₄)₃PO₄ 12MoO₃, который после высушивания весил 0,4386 г. Для проверки этот осадок был прокален, причем вес образовавшегося осадка P₂O₅ 24MoO₃ оказался равным 0,4173 г.

14. При анализе 0,4620 г пирита (FeS₂) было получено 1,774 г BaSO₄. При параллельном анализе второй навески того же пирита в 0,4224 г было получено 1,617 г BaSO₄. Каково средне содержание серы в пирите?

15. Вычислить процентное содержание Na₂O в силикате, если при анализе навески силиката в 0,6805 г было получено 0,1455 г цинкуранилацетата натрия состава NaZn(UO₂)₃ (C₂H₃O₂)₉ 6H₂O.

Объемный анализ

1. а) Сколько миллилитров воды поместиться в колбе емкостью 100 мл, калиброванной для 20°С,при наполнении ее до метки при 12°С?

б) Какова будет процентная ошибка, если при 12°С объем воды принять за 100 «нормальных» миллилитров (т.е. за объем при этой температуре того количества воды, которые при 20°С занимает 100 мл)?

2. Какова емкость колбы при 20°С, если при 15°С в нее вмещается 99,770 г дистиллированной воды (воду взвешивали гирьками из латуни, плотность которой 8,4)?

3. Относительная плотность серной кислоты при 15°С по отношению к воде с той же температурой равна 1,112. Плотность воды при 15°С равна 0,991. Рассчитать плотность кислоты при 15°С по отношению к плотности воды при 4°С.

4. Какова будет ошибка, если титр рабочего (стандартного) раствора H₂SO₄ устанавливают при 15°С , а пользуются этим раствором при 25°С?

5. При повторных определениях нормальности соляной кислоты были получены следующие числа: 1) 0,2133; 2) 0,2134; 3) 0,2122; 4) 0,2131. Найти: а) отклонение друг от друга числе в процентах; б) среднее значение нормальности и в) отклонения чисел от среднего значения нормальности; г) вероятное значение нормальности (с доверительным интервалом 95%).

6. Из 2,500 г Na₂CO₃ приготовлено 500 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: а) нормальность, б) молярность; в) титр и г) титр по HCl.

7. Какова молярность и нормальность раствора H₂SO₄, 1 л титр которого равен 0,005122?

8. До какого объема следует разбавить 0,2000 н. раствора HCl, чтобы получился раствор с титром по CaO 0,00500?

9. 1 л раствора щелочи был приготовлен из 42 г едкого натра, содержащего кроме NaOH 2% Na₂CO₃ и 6% H₂O. Какова нормальность полученного раствора (если считать, что Na₂CO₃ титруется кислотой до H₂CO₃)?

10. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 1,3 л 0,2120 н. раствора HCl для того, чтобы получился 0,2000 н. раствор?

11. Сколько миллилитров 2 н. раствора серной кислоты надо прибавить к 1 л раствора H₂SO₄ c титром по CaO 0,004500, чтобы получился раствор с титром по CaO 0,00500?

12. Сколько миллилитров 23,13 % раствора KOH плотностью 1,2 надо прибавить к 1л 0,984 н. раствора KOH, для того чтобы получился 1,000 н. раствор?

13. Какой нормальности должен быть раствор NaOH, чтобы при анализе навески доломита в 0,5 г, когда Mg²⁺ определяют титрованием раствором NaOH, каждый миллилитр этого раствор соответствовал 1% Mg титрование ?

14. Какова нормальность раствора HCl, если на титрование 0,1946 г химически чистой Na₂CO₃ идет 20,43 мл этого раствора?

15. Рассчитать титр раствора H₂SO₄, если на титрование 0,4519 г буры (Na₂B₄O₇ 10H₂O) идет 16,43 мл этого раствора?

16. На 20 мл 0,2135 н. раствора HCl при титровании идет 15,35 мл раствора NaOH. Определить нормальность раствора NaOH.

17. Из 6,227 г буры приготовлено 250 мл раствора. 25,00 мл этого раствора реагирует с 24,17 мл раствора HCl. Рассчитать нормальность растворов: а) буры и б) соляной кислоты.

18. Сколько граммов H₂SO₄ содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 20,00 мл раствора NaOH с Т=0,004614?

19. Сколько миллиграммов NaOH содержится в растворе, если на нейтрализацию идет 20,00 мо 0,2210 М раствора H2SO4?

20. Сколько миллиграммов Ba(OH)₂ содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 20,00 мл 0,1245 н. раствор HCl?

21. а) Сколько процентов P2O5 находится в растворе фосфорной кислоты, если на 3,25 г этого раствора идет 22,70 мл раствора NaOH с титром по P₂O₅ 0,06230?

б) Сколько процентов H₃PO₄ находится в этом растворе?

в) Какова молярность этой кислоты, если плотность ее равна 1,426?

22. На 3,204 г концентрированной HCl при титровании идет 33,05 мл 1,010 н. раствора NaOH? Каково процентное содержание HCl в кислоте и удовлетворяет ли оно стандарту, предусматривающему содержание HCl в пределах 35-38%?

23. Рассчитать процентное содержание Na₂CO₃ в растворе, если на 200 мл его при титровании до СО₂ прошло 33,45 мл 0,5700 н. раствора HCl. Плотность раствора Na₂CO₃ равна 1,050.

24. Исследуемое вещество может быть либо едкое кали, либо едкий натр. Для нейтрализации 1,1 г этого вещества потребовалось 31,4 мл 0,860 н. раствора HCl. Что это за вещество и сколько оно содержит примесей?

25. На нейтрализацию 0,2000 г твердой органической кислоты потребовалось 31,7 мл 0,1000 н. раствора КОН. Рассчитать эквивалентный вес этой кислоты и определить, что это за кислота.

26. Для нейтрализации 0,5000 г смеси Na₂CO₃ и K₂CO₃ до СО₂ потребовалось 39,5 мл 0,2000 н.раствора HCl. Определите процентное содержание Na₂CO3 в смеси, считая, что других веществ смесь не содержит.

27. Из 4,000 г нитрата аммония приготовлено 500 мл раствора. К 25 мл этого раствора прибавили 10 мл нейтрального раствора формалина. На титрование HNO₃, освободившейся при взаимодействии NH₄NO₃ с формалином, потребовалось 24,25 мл 0,1000 н. раствора NaОН. Влажность нитрата аммония 2,2%. Рассчитать в пересчете на сухое вещество: а) процентное содержание NH₄NO₃ в нитрате аммония и б) процентное содержание в нем азота.

28. Сколько граммов нитрата натрия требуется брать, чтобы при анализа ее по методу восстановления NO₃- до NH₃ 1 мл 0,2000 н. раствора HCl.

8 Учебно-методическое, информационное и материально-техническое обеспечение дисциплины

8.1 Основная литература

8.2 Дополнительная литература

Периодические издания

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: