Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании

растворов:

1. 30 см³ 0,05 М H₂CO₃ и 70 см³ 0,15 М Na₂CO₃.

2. 40 см³ 0,05%-ного С₆H₅COOH и 110 см³ 0,1%-ного С₆H₅COOK.

3. 10 см³ 0,02 М HNO₃ и 40 см³ 0,05 М KNO₂.

4. 20 см³ 0,15%-ного H₂SO₃ и 80 см³ 0,1%-ного Na₂SO₃.

5. 60 см³ 0,01 М CH₃COOH и 40 см³ 0,05 М CH₃СООК.

6. 150 см³ 0,02%-ного CH₃CH₂COOH и 50 см³ 0,1%-ного CH₃CH₂COOK.

7. 70 см³ 0,01 М NH₄Cl и 30 см³ 0,05 М NH₄OH.

8. 170 см³ 0,1 М KH₂PO₄ и 150 см³ 0,05 М K₂HPO₄.

9. 50 см³ 0,05%-ного Na₂CO₃ и 150 см³ 0,1%-ного NaHCO₃.

10. 130 см³ 0,02 М NaH₂PO4 и 20 см³ 0,05 М Na₂HPO₄.

11. 80 см³ 0,1%-ного Na₂SO₃ и 120 см³ 0,05%-ного H₂SO₃.

12. 60 см³ 0,03 М CH₃COOK и 40 см³ 0,02 М CH₃COOH.

13. 90 см³ 0,05%-ного NH₄OH и 110 см³ 0,1%-ного NH₄Br.

14. Сколько см³ 0,5%-ного раствора формиата натрия надо добавить к 50 см³ 0,1 М раствора муравьиной кислоты, чтобы получить раствор с рН=3,8?

15. Сколько грамм карбоната натрия надо добавить к 50 см³ 0,2 М гидрокарбоната натрия, чтобы получить раствор с рН=9,8?

16. Сколько см³ 0,4 М раствора нитрата аммония надо добавить к 20 см³ 0,15 М раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН=9,1?

17. Сколько см³ до добавить к 50 см³ 0,25М дигидрофосфата калия, чтобы получить раствор с рН=6,8?

18. Сколько грамм ацетата натрия надо добавить к 150 см³ 0,15 М раствора соляной кислоты, чтобы получить раствор с рН=4,3?

19. Сколько грамм хлорида аммония надо добавить к 300 см³ 0,15 М раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН=5,9?

20. Сколько грамм карбоната натрия надо добавить к 150 см³ 0,05 М гидрокарбоната натрия, чтобы получить раствор с рН=5?

Задачи и упражнения по теме

«Гидролиз солей»

1. Вычислите концентрацию ионов Н⁺ и рН раствора, полученного путем смешивания 25 мл 0,03 М раствора фтороводородной кислоты (К_а=6,8 10^-4) и 40 мл 0,2 М раствора фторида калия.

2. Какова должна быть концентрация формиата калия в 0,02 М растворе муравьиной кислоты, чтобы получить раствор, у которого рН=4,0?

3. Вычислите необходимое отношение С_Соли : С_кисл для формиатного буфера, чтобы получить раствор, у которого рН=4,0.

4. Рассчитайте соотношение молярных концентраций гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия в буферном растворе с рН=7,2.

5. Определить рН раствора, полученного в результате смешивания равных объемом 0,12 М СН₃СООН и 0,12 М СН₃СООК. Как изменится величина рН, если к полученному буферному раствору добавить а) 0,12 М КОН; б) 0,12 М HCl?

6. Рассчитайте, как изменится рН, если к 100 мл 0,1 М аммиачного буферного раствора прибавить 10 мл 0,1 М соляной кислоты.

7. Вычислите рН и рОН раствора, содержащего в 1 л 8,5 г аммиака и 107 г хлорида аммония.

8. Какова должна быть концентрация хлорида аммония в 0,01 н.растворе аммиака (К_в=1,76 10^-5), чтобы рН раствора был равен 8?

9. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешивании 200 мл 0,01 М раствора фосфата натрия и 100 мл 0,02 М гидрофосфата натрия.

10. Какова должна быть концентрация хлорида аммония в 0,01 н. растворе аммиака, чтобы концентрация ионов Н⁺ была равной 10^-7 моль/л (нейтральный раствор)?

Тематика рефератов и контрольных работ. Методические указания к выполнению

Перечень тем рефератов

1. История становления и развития аналитической химии как науки.

2. Отбор и подготовка проб к анализу.

3. Методы разделения и концентрирования в аналитической химии.

4. Экстракция как метод выделения, разделения и концентрирования.

5. Диантипирилметаны как экстрагирующие реагенты.

6. Осаждение и соосаждение в аналитической химии.

7. Хроматография как физико-химический метод разделения веществ.

8. Кинетические методы анализа.

9. Биохимические методы анализа.

10. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия.

11. Электрохимические методы анализа. Кулонометрия.

12. Электрохимические методы анализа. Вольтамперометрические методы.

13. Электрохимические методы анализа. Кондуктометрия и электрогравиметрия.

14. Спектроскопические методы анализа.

15. Атомно-эмиссионная спектроскопия.

16. Атомно-абсорбционная спектроскопия.

Примеры контрольных заданий для 4 семестра

Вариант 1

1. Расставить коэффициенты, используя электронно-ионный метод:

2. Навеска K₂Cr₂O₇ 0,6813 г растворена в 300 мл воды. Какой объём этого раствора следует взять, чтобы после прибавления к нему избытка KJ на титрование затрачивалось 23,16 мл 0,1 моль/л тиосульфата натрия. Составить уравнения реакций.

Вариант 2

1. Расставить коэффициенты, используя электронно-ионный метод:

2. Рассчитать массу гидроксида натрия, содержащегося в растворе, на титрование которого затрачено: а) 15,00 мл раствора серной кислоты с титром 0,006734 г/мл; б) 15,00 мл раствора серной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,006734 г/мл.

Вариант 3

1. Сколько % меди в сплаве, если навеска равна 2 г. После растворения раствор перенесли в мерную колбу 500 мл и внесли избыток KJ к 50 мл раствора. На титрование затрачено 38,96 мл 0,05 моль/л раствора тиосульфата натрия. Составить уравнения реакций.

2. Расставить коэффициенты, используя электронно-ионный метод:

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: