Технологии внеаудиторной работы

Традиционные технологии:

- конспектирование литературных источников;

- подготовка к собеседованию;

- подготовка рефератов и докладов.

Неигровые технологии и технологии формирования научно-исследовательской деятельности:

- поиск и создание базы данных материалов, размещённых в сети интернет.

7 Структура и содержание самостоятельной работы студентов

7.1 Структура и трудоемкость самостоятельной работы студентов

7.2 Содержание самостоятельной работы студентов

Задачи и упражнения по теме

«Способы выражения концентрации вещества в растворе»

1. К 15%-ному раствору серной кислоты (ƍ=1,1 г/мл) объемом 800 мл прилили воду объемом 120 мл. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

2. Какой объем воды необходимо взять, чтобы из 45 г сульфата натрия приготовить 20%-ный раствор соли?

3. В дистиллированной воде растворили питьевую соду (NaHCO₃) массой 4,2 г. Вычислите молярную концентрацию и титр вещества в полученном растворе, если его объем равен 200 мл.

4. В аналитической практике широко используется растворы NaOH и KMnO₄. Рассчитайте массу NaOH_(тв), необходимую для приготовления 1 л 0,1 М раствора. Сколько граммов KMnO₄ надо взять, чтобы приготовить 5 л 0,02 н. раствора?

5. Плотность 26 %-ного раствора КОН равна 1,246 г/мл. Сколько моль КОН содержится в 2 л такого раствора?

6. Хлорид цинка используется в качестве вяжущего и асептического средства. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр раствора, содержащегося в 5 г 100 г растворе (ƍ=1 г/мл).

7. При отравлении цианидами внутривенно вводят 2 %-ный раствор нитрата натрия (ƍ=1,011 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию и титр соли в данном растворе.

8. Сколько граммом хлористого водорода содержится в 200 мл 0,005 н. раствора соляной кислоты?

9. Рассчитать , сколько миллилитров 30 %-ного раствора соляной кислоты (ƍ=1,15 г/мл) необходимо для приготовления 2 л 0,5 М раствора.

10. При укусах муравьев, при соприкосновении с крапивой на коже возникает чувство жжения за счет действия муравьиной кислоты. Какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована с помощью 10 мл 2 %-ного раствора NaHCO₃, плотность которого равна 1,013 г/мл.

Задачи и упражнения по теме

«Сильные и слабые электролиты»

1. Хлорид кальция используется в медицине в качестве лечебного препарата. Определите молярную концентрацию ионов кальция и хлорид-ионов в 22 %-ном растворе CaCl₂ (ƍ=1,0 г/мл), если степень диссоциации соли в нем составляет 90%.

2. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32 10^-2 Найти константу диссоциации кислоты и значение рК_а.

3. Константа диссоциации синильной кислоты равна 7,9 10^-10. Найти степень диссоциации синильной кислоты в 0,001 М растворе.

4. Водный раствор сульфата меди(II) с массовой долей 1% (ƍ=1,009 г/мл) назначают в малых дозах для улучшения кроветворной функции. Вычислите активность ионов меди в таком растворе.

5. При отравлениях цианидами внутривенно вводят 2%-ный раствор нитрита натрия (ƍ=1,011 г/мл). Вычислите коэффициент активности ионов в этом растворе.

6. Водные растворы сульфата цинка применяют в качестве глазных капель как антисептическое средство. Рассчитайте активность ионов цинка в растворах с массовой долей сульфата цинка 0,1%; 0,25%. Плотность растворов принять равной 1 г/мл.

7. Вычислите ионную силу раствора, содержащего в 1 л 0,01 моль хлорида кальция CaCl₂ и 0,1 моль сульфата натрия Na₂SO₄.

8. Вычислите активность гидроксид-ионов в 0,05 М растворе гидроксида бария.

9. Гидроксид натрия (8 г) растворе в 10 л воды. Вычислите активность гидроксид-ионов в этом растворе.

10. Вычислите ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем в 1 л 0,01 моль хлорида железа(III) и 0,01 моль нитрата бария.

Задачи и упражнения по теме

«Ионное произведение воды»

1. Водородный показатель одного раствора 2,3, другого 3,2. Какой раствор более кислый? Во сколько раз в нем больше концентрация ионов водорода?

2. Рассчитайте рН 5%-ного раствора муравьиной кислоты, если степень ее диссоциации составляет 0,01%, а плотность раствора равно 1,012 г/мл.

3. В желудочном соке содержится соляная кислота, которая практически полностью диссоциирует в вводных растворах. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля HCl в нем составляет в норме 0,05%. Плотность желудочного сока принять равной 1 г/мл.

4. Вычислить рН в 0,001 М растворе хлорной кислоты HClO₄ без учета и с учетом влияния ионной силы раствора.

5. Вычислите по первой константе электролитической диссоциации величину рН следующих раствором: а) 0,1 М сероводорода; б) 0,1 М борной кислоты.

6. К 1 л 0,1 М раствора гидроксида калия КОН прибавили 0,01 моль хлороводорода. Вычислите, как изменится рН раствора.

7. Водородный показатель крови здорового человека 7,35. При сильной лихорадке величина водородного показателя уменьшается до 5,9. Во сколько раз увеличивается при этом концентрация ионов водорода в крови?

8. Проба воды содержит в виде загрязнений 1,7 г/л аммиака. Вычислите рН воды, если других загрязняющих веществ она не содержит.

9. Вычислите рН 0,5%-ного раствора едкого натра (плотность раствора принять за единицу).

11. Каково отношение величин концентраций ионов водорода в растворах с водородными показателями: а) 3 и 4, б) 7 и 8, в) 10 и 11.

Задачи и упражнения по теме

«Гидролиз солей»

1. Рассчитайте рН раствора нитрата аммония, содержащего 8 10^-3 г/мл соли.

2. Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,0001 М растворах цианида калия.

3. В 200 мл раствора содержится 0,65 г KCN. Определите рН и степень гидролиза соли.

4. В 500 мл раствора содержится 2,52 г карбоната натрия. Определите рН раствора и степень гидролиза соли.

5. Рассчитайте константу, степень гидролиза соли и рН в 0,01 М растворе гидросульфита натрия NaHSO₃.

6. Вычислите константу и степень гидролиза 0,01 н. раствора нитрата аммония.

7. Вычислите константу и степень гидролиза 0,02 н. раствора сульфата аммония по первой ступени.

8. Вычислите рН и рОН 0,01 М раствора роданида аммония.

9. В 500 мл раствора содержится 1,07 г хлорида аммония. Определите h_гидр соли рН данного раствора.

10. Вычислите рН раствора, если степень гидролиза в 0,2 М Co(NO₃)₂ будет равно 10^-4 %.

Задачи и упражнения по теме

«Произведение растворимости»

1. На раствор, содержащий 0,2 моль/л ионов Ва²⁺ и 0,001 моль/л ионов Ag⁺, подействовали хроматом калия. Какая из этих солей образуется в первую очередь?

2. Во сколько раз растворимость оксалата кальция в 0,01 М растворе оксалата аммония меньше по сравнению с растворимостью в чистой воде?

3. Рассчитайте растворимость гидроксида магния: а) в чистой воде; б) в 0,05 М растворе хлорида калия.

4. В каком последовательности будут выпадать осадки, если к раствору, содержащему Cl^-, Br^-, I^- (концентрации ионов равны), постепенно приливать раствор нитрата серебра?

5. С помощью расчетов докажите, что при смешивании насыщенного раствора сульфата кальция с равным объемом раствора с концентрацией хлорида стронция, равной 0,00001 моль/л, осадок не образуется.

6. Одним из инициаторов образования раковых клеток являются ионы кадмия(II). Определите содержание этих ионов в насыщенном водном растворе сульфида кадмия объемом 100 м³.

7. Во сколько раз растворимость (моль/л) гидроксида железа(II) в воде больше растворимости гидроксида железа(III) при 25°С?

8. В насыщенным раствор карбоната кальция ввели карбонат натрия до концентрации Na₂CO₃ 0,1 моль/л. Вычислите массу карбоната кальция, находящегося в 2,5 л такого раствора.

9. Растворимость CaCO₃ при 35°С равна 6,9 10^-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости этой соли.

10. В растворе содержатся ионы Ca²⁺ и Sr²⁺. Что произойдет, если к раствору добавить сульфат-ионы? Как называется это явление и какова его биологическая роль?

Задачи и упражнения по теме

«Буферные растворы»

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: