Шестая аналитическая группа катионов

Ко второй аналитической группе относятся: Нg²⁺, Сu²⁺, Со²⁺, Ni²⁺, Сd²⁺.

Цвет ионов в растворе: ионы меди (II) окрашены в голубой цвет, ионы кобальта (II) – в розовый, ионы никеля (II) – в зеленый, ионы ртути (II) и кадмия - бесцветные.

Отношение к воде солей, содержащие данные ионы: хорошо растворимы сульфаты, нитраты, хлориды.

Основания: гидроксиды катионов 6 группы труднорастворимые, слабые электролиты, гидроксид ртути (II) неустойчивый.

Отношение к гидролизу:все соли гидролизуются,

Комплексообразование: все ионы группы.

Токсичность: соли ртути и кадмия.

Применение в фармации:Хлорид ртути (II) (сулема) – для дезинфекции белья и помещений.

Групповой реагент: водный раствор аммиака. С избытком аммиака образуются комплексные соединения.

Частные реакции катионов 6 аналитической группы.

Реакции катиона ртути (II).

1. Раствор аммиака – групповой реагент.

HgCl₂ + 2NН₃ HgNН₂Cl + NН₄Cl

Белый осадок хлорид-амида ртути

Примечание: Осадок растворим в кислотах и в избытке реагента:

HgNН₂Cl + 2NН₃ + NН₄Cl [Hg(NН₃)₄]Cl₂

2. Едкие щелочи. Реакция фармакопейная.

Hg(NO₃)₂ + 2КОН HgО + Н₂О + 2КNO₃

Желтый осадок

Примечание: Осадок растворим в кислотах.

3. Иодид калия KI. Реакция фармакопейная.

Hg(NO₃)₂ + 2KI = Hgl₂↓ + 2KNO₃;

красны осадок

Примечание: Осадок растворяется в избытке реактива, образуя бесцветную комплексную соль:

HgI₂ + 2KI = K₂[HgI₄].

Реакция фармакопейная.

4. Хлорид олова (II) SnCl₂.

2HgCl₂ + SnCl₂ = Hg₂Cl₂↓ + SnCl₄.

белый осадок каломели

Примечание: При приливании избытка раствора хлорида олова (II) белый осадок становится серым вследствие восстановления хлорида ртути (I) до металлической ртути:

Hg₂Cl₂ + SnCl₂ = 2Hg↓ + SnCl₄;

5. Сероводород или сульфид натрия. Реакция фармакопейная.

HgCl₂ + Na₂S = HgS↓ + 2NaNO₃;

черный осадок

Примечание: Осадок не растворяется в хлороводородной и азотной кислотах, но растворяется в смеси этих кислот («царская водка»):

3HgS + 2HNO₃ + 12НСl = 3H₂[HgCl₄] + 3S + 2NO + 4H₂O.

Реакции катиона меди (II).

1. Раствор аммиака – групповой реагент. Реакция фармакопейная.

СuCl₂ + 4NН₃ [Сu(NН₃)₄]Cl₂

Раствор синего цвета

2. Едкие щелочиосаждают из водных растворов солей меди (II) Сu(ОН)₂, который при нагревании теряет воду и переходит в СuО ого цвета:

Сu²⁺ + 2ОН^- = Cu(OH)₂↓;

голубой осадок

Сu(ОН)₂ → СuО + Н₂О.

Черный осадок

Примечание: При действии концентрированного раствора аммиака гидроксид меди (II) растворяется с образованием комплексного соединения:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

При добавлении избытка концентрированной щелочи к гидроксиду меди (II) последний растворяется с образованием сине-фиолетовых растворов солей купритов, содержащих комплексный анион [Сu(ОН)₄]^2-:

Cu(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Cu(OH)₄].

Следовательно, гидроксид меди (II) амфотерен, но кислотные свойства выражены слабее основных.

3. Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль)

2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄;

красно-бурый осадок феррата меди

Примечание: Осадок нерастворим в разбавленных кислотах, но растворяется в NH₄OH, образуя аммиакат меди:

4. Иодид калия KI

2CuSO₄ + 4KI = CuI↓ + I₂ + 2K₂SO₄;

белый осадок

5. Сульфид натрия Na₂S

Cu²⁺ + S^2- = CuS↓.

черный осадок

Примечание: Осадок растворяется в кипящей разбавленной азотной кислоте:

3CuS + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 4H₂O + 2NO

6. Окрашивание пламени. Бесцветное пламя газовой горелки соли меди (II) окрашивают в зеленый цвет.

Реакции катиона кадмия

1. Раствор аммиака – групповой реагент.

СdCl₂ + 4NН₃ [Сd(NН₃)₄]Cl₂

Раствор бесцветный

2. Едкие щелочи

Cd²⁺ + 2OН^- = Cd(OH)₂↓.

белый осадок

Примечание: Осадок не растворяется в избытке щелочей, но растворяется в кислотах и в растворе аммиака:

Cd(OH)₂ + 2Н⁺ = Cd²⁺ + 2Н₂О;

Cd(OH)₂ + 4NH₃ = [Cd(NH₃)₄](OH)₂.

3. Сероводород или сульфид натрия

Cd²⁺ + S²⁺ = CdS↓.

Осадок желтого или оранжевого цвета (в кислой среде)

Примечание: Осадок CdS не растворяется в кислотах.

Реакции ионов никеля

1. Раствор аммиака – групповой реагент.

NiCl₂ + 6NН₃ [Ni(NН₃)₆]Cl₂

Сине-красный раствор

Едкие щелочи.

NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂ + Na₂SO₄

Зеленый осадок

3. Сульфид натрия.

NiSO₄ + Nа₂S Ni S + Nа₂ SO₄

Черный осадок

4. С реактивом Чугуева с диацетилдиоксимом.

Раствор сначала окрашивается в розовый цвет, затем выпадает ало-красный осадок.

Примечание: Реакцию можно проводить на фильтровальной бумаге.

Реакции ионов кобальта

1. Раствор аммиака – групповой реагент.

СоCl₂ + 6NН₃ [Со(NН₃)₆]Cl₂

Желтый раствор

Едкие щелочи.

СоSO₄ + 2NaOH = Со(OH)₂ + Na₂SO₄

Синий осадок

Сульфид натрия.

СоSO₄ + Nа₂S СоS + Nа₂SO₄

Черный осадок

4. С роданидами (тиоцианатами).

СоSO₄ + 4NН₄SСN (NН₄)₂[Со(SСN)₄] + (NН₄)₂ SO₄

Сине-голубой раствор

Примечание: Реакцию проводят в присутствии амилового спирта. Катионы меди (II), железа (III), висмута (III). Реакцию можно проводить на фильтровальной бумаге в присутствии всех катионов.

Анализ смеси катионов шестой аналитической группы.

5. Действие группового реактива.Реагент – раствор аммиака и раствор хлорида аммония. Синий цвет раствора указывает на присутствие катионов меди.

6. Осаждение меди и ртути. Реагент – разбавленная серная кислота, сухой тиосульфат натрия. Осадок центрифугируют. Центрифугат отбрасывают, осадок промывают и добавляют азотную кислоту. Иоы меди переходят в раствор

7. Испытание на присутствие катионов ртути (II).К черному осадку добавляют «царскую водку», затем хлорид олова – образование белого осадка.

Схема учебника стр. 202

Предыдущая 1 2 345 6 7 Следующая

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: