Катионы 5 и 6 аналитической группы.

Пятая аналитическая группа катионов кислотно-щелочного метода.

К третьей аналитической группе относятся: Fе²⁺, Fе³⁺_, Мn²⁺, Мg²⁺, Вi³⁺

Цвет ионов в растворе: Мn²⁺, Мg²⁺, Вi³⁺ - бесцветные; Fе²⁺ + бледно-зеленые; Fе³⁺- желтые.

Отношение к воде солей, содержащие данные ионы: хорошо растворимы хлориды, нитраты, сульфаты.

Основания: слабые трудно растворимые электролиты.

Способность к гидролизу:всесоли, особенно соли железа (III) и висмута (III).

Комплексообразование: Ионы Fе²⁺, Fе³⁺_, Вi³⁺

Физиологическое действие: ионы железа – входят в состав гемоглобина и ряда фермента. Ионы магния – входят в состав костной ткани, регулируют работу сердца, участвуют в углеводном обмене, у растений в составе хлорофилла.

Применение в фармации: Перманганат калия – антисептическое средство. Препараты железа – при анемии. Сульфат магния – слабительное. Нитрат гидроксовисмута – в порошках при желудочных заболеваниях, в мазях при заболеваниях кожи.

Групповой реагент: едкие щелочи.

Частные реакции катионов 5 аналитической группы.

Реакции катионов железа (II).

1. Едкие щелочи.

FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + …..

бледно-зеленый осадок

Примечание: Гидроксид растворяется в кислотах, но не растворяется в щелочах

При стоянии на воздухе осадок быстро буреет вследствие окисления до гидроксида железа (III):

4Fe(OH)₂ + О₂ + 2Н₂О → 4 Fe(OH)₃↓

2. Гексацианоферрат (III) калия Кз[Fе(СN)6] (красная кровяная соль). Реакция фармакопейная.

Гидроксиды щелочных металлов и аммиак.

FeCl₃ + ЗКОН → Fe(OH)₃↓+ …..

бурый студенистый осадок

Примечание: Гидроксид железа (III) растворяется в кислотах, но не растворяется в избытке щелочей.

2. Роданид калия KSCN. Реакция фармакопейная.

Образуются железороданистые комплексы, упрощенное уравнение может быть записано следующим образом:

FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + …..

кроваво-красное окрашивание

Примечание: Реакция обратима, поэтому для повышения ее чувствительности реактив должен быть взят в избытке.

3. Гексацианоферрат (II) калия K₄ Fe(CN)₆] (желтая кровяная соль)

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ + 12КС1

берлинскую лазурь - осадок интенсивного синего цвета

Примечание: В кислотах осадок не растворяется, щелочи его разлагают. Реакция очень чувствительна.

4. Сульфид аммония (NH₄)₂S,

2FeCl₃ + 3(NH₄)₂S → Fe₂S₃↓ + 6NH₄CI

черный осадок

Примечание: осадок растворяется в кислотах.

5. Иодид калия или натрия

2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2КС1 + I₂.

Бурое окрашивание

Примечание: Реакцию выполняют на фильтровальной бумаге. При добавлении 1 капли крахмала бурое пятно становится темно-синим.

6. Ацетат натрия.

FeCl₃ + 3СН₃СООNа Fe(СН₃СОО)₃ + …..

Красно-бурый осадок

Fe(СН₃СОО)₃ + 2Н₂О Fe(ОН)₂ СН₃СОО + 2СН₃СООН

Бурый осадок

Примечание: гидролиз усиливается при нагревании.

Реакции катионов марганца (II).

1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и КОН

MnSO₄ + 2КОН → Mn(OH)₂↓ + ……

белый осадок

Примечание: Осадок быстро буреет на воздухе вследствие окисления кислородом воздуха до MnО(OH)₂ (Н₂МnОз)

2Mn(OH)₂↓ + О₂ → 2MnО(OH)₂↓

Осадок растворим в разбавленных растворах сильных кислот и в насыщенном растворе хлорида аммония:

2. Пероксид водорода Н₂О₂в щелочной среде окисляет соли марганца (II) до Н2МnО3 или МnО(ОН)2:

MnSO₄ + Н₂О₂ + 2NaOH → МnО(ОН)₂↓ + Na₂SO₄ + Н₂О

темно-бурый осадок

Примечание: Бромная вода оказывает такое же действие. В отличие от Мn(ОН)₂ осадок МnО(ОН)₂ не растворяется в разбавленной серной кислоте.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: