Сделай Сам Свою Работу на 5

Катионы 5 и 6 аналитической группы.





Пятая аналитическая группа катионов кислотно-щелочного метода.

К третьей аналитической группе относятся: Fе2+, Fе3+, Мn2+, Мg2+, Вi3+

Цвет ионов в растворе: Мn2+, Мg2+, Вi3+ - бесцветные; Fе2+ + бледно-зеленые; Fе3+- желтые.

Отношение к воде солей, содержащие данные ионы: хорошо растворимы хлориды, нитраты, сульфаты.

Основания: слабые трудно растворимые электролиты.

Способность к гидролизу:всесоли, особенно соли железа (III) и висмута (III).

Комплексообразование: Ионы Fе2+, Fе3+, Вi3+

Физиологическое действие: ионы железа – входят в состав гемоглобина и ряда фермента. Ионы магния – входят в состав костной ткани, регулируют работу сердца, участвуют в углеводном обмене, у растений в составе хлорофилла.

Применение в фармации: Перманганат калия – антисептическое средство. Препараты железа – при анемии. Сульфат магния – слабительное. Нитрат гидроксовисмута – в порошках при желудочных заболеваниях, в мазях при заболеваниях кожи.

Групповой реагент: едкие щелочи.

Частные реакции катионов 5 аналитической группы.

Реакции катионов железа (II).

1. Едкие щелочи.

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + …..

бледно-зеленый осадок



Примечание: Гидроксид растворяется в кислотах, но не растворяется в щелочах

При стоянии на воздухе осадок быстро буреет вследствие окисления до гидроксида железа (III):

4Fe(OH)2 + О2 + 2Н2О → 4 Fe(OH)3

2. Гексацианоферрат (III) калия Кз[Fе(СN)6] (красная кровяная соль). Реакция фармакопейная.

3FeS04 + 2K3[Fe(CN)6] → Fе3[Fе(СN)6] 2 + 3K2SO4

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fе3[Fе(СN)6]2

темно-синий осадок турнбулевой сини

Примечание: Осадок практически нерастворим в кислотах, но разлагается щелочами. Это самая чувствительная реакция на соли железа (II). Для подавления гидролиза солей железа реакцию проводят в кислой среде. Избытка реактива следует избегать, так как его желтая окраска придает осадкузеленоватый оттенок.

3. Сульфид аммония (NH4)2S. Реакция фармакопейная.

FeSO4 + (NH4)2S → FeS↓ + (NH4)2SO4

 

Черный осадок

Примечание: Осадок растворяется в кислотах.

4. Перманганат калия и другие окислители.

10FeSO4 + 2КМnО4 + 8Н24 5Fe2(SO4)3 + 2МnSО4 + 2К2 SO4 +8Н2О

Обесцвечивание раствора перманганата калия

Примечание: ионы Fe3+ можно обнаружить при помощи роданида калия.



5. Раствор аммиака.

FeSO4 + 2NН4ОН Fe(OH)2 + …..

Бледно-зеленый осадок

Примечание: Осаждение неполное.

 

Реакции катионов железа (III).

Гидроксиды щелочных металлов и аммиак.

FeCl3 + ЗКОН → Fe(OH)3↓+ …..

бурый студенистый осадок

Примечание: Гидроксид железа (III) растворяется в кислотах, но не растворяется в избытке щелочей.

2. Роданид калия KSCN. Реакция фармакопейная.

Образуются железороданистые комплексы, упрощенное уравнение может быть записано следующим образом:

FeCl3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + …..

кроваво-красное окрашивание

Примечание: Реакция обратима, поэтому для повышения ее чувствительности реактив должен быть взят в избытке.

3. Гексацианоферрат (II) калия K4 Fe(CN)6] (желтая кровяная соль)

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12КС1

берлинскую лазурь - осадок интенсивного синего цвета

Примечание: В кислотах осадок не растворяется, щелочи его разлагают. Реакция очень чувствительна.

4. Сульфид аммония (NH4)2S,

2FeCl3 + 3(NH4)2S → Fe2S3↓ + 6NH4CI

черный осадок

Примечание: осадок растворяется в кислотах.

5. Иодид калия или натрия

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2КС1 + I2.

Бурое окрашивание

Примечание: Реакцию выполняют на фильтровальной бумаге. При добавлении 1 капли крахмала бурое пятно становится темно-синим.

 

6. Ацетат натрия.

FeCl3 + 3СН3СООNа Fe(СН3СОО)3 + …..

Красно-бурый осадок

Fe(СН3СОО)3 + 2Н2О Fe(ОН)2 СН3СОО + 2СН3СООН

Бурый осадок

Примечание: гидролиз усиливается при нагревании.

Реакции катионов марганца (II).

1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и КОН

MnSO4 + 2КОН → Mn(OH)2↓ + ……

белый осадок

Примечание: Осадок быстро буреет на воздухе вследствие окисления кислородом воздуха до MnО(OH)22МnОз)



2Mn(OH)2↓ + О2 → 2MnО(OH)2

Осадок растворим в разбавленных растворах сильных кислот и в насыщенном растворе хлорида аммония:

2. Пероксид водорода Н2О2в щелочной среде окисляет соли марганца (II) до Н2МnО3 или МnО(ОН)2:

MnSO4 + Н2О2 + 2NaOH → МnО(ОН)2↓ + Na2SO4 + Н2О

темно-бурый осадок

Примечание: Бромная вода оказывает такое же действие. В отличие от Мn(ОН)2 осадок МnО(ОН)2 не растворяется в разбавленной серной кислоте.

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.