Современная электронная интерпретация правила Марковникова.
Направление реакции присоединения к несимметричным алкенам и алкинам реагентов типа НХ (HCl, HBr, HOH, NH3, HCN, CH3OH, HOCl, CH3-SH и др.) определяется:
· распределением электронной плотности у реакционных центров под влиянием заместителей (статический фактор);
· стабильностью интермедиата (кинетический фактор);
· условиями проведения реакции.
Примеры реакций присоединения, идущих:
· А – по правилу Марковникова
· Б – против правила Марковникова
3. Стереоспецифичность реакции бромирования алкенов (циклоалкенов)– образование только транс-аддукта. В случае циклоалкенов транс-аддукты являются транс-изомерами.
Химизм:
энантиомеры транс-1,2-
дибромциклогексаны
Механизм АЕ:
неполярная (полярный полярная
молекула растворитель) молекула
π-комплекс карбкатион катион бромония
Внешний эффект реакции: обесцвечивание желтого раствора брома (бромной воды).
Стереоспецифичность реакции гидроксилирования алкенов (реакция Вагнера)
Химизм:
Механизм:
Внешний эффект реакции
1. Исчезновение малиновой окраски перманганата калия.
2. Образование бурого осадка оксида марганца (IV).
Химические особенности сопряженных диенов
· повышенная термодинамическая устойчивость, ER ~ 15 кДж/моль;
· повышенная реакционная способность в реакциях присоединения и полимеризации (в сравнении с алкенами);
· вступают в реакции AE с образованием не только 1,2-аддукта, но и 1,4-аддукта.
6. Влияние заместителей на реакционную способность и ориентацию в реакциях электрофильного замещения в бензольном кольце
Таблица 25 – Классификация заместителей
Группы
заместителей
| Заместители
| Тип
эффекта
| Влияние
на реакц. способность
| I. Активирующие и о-, n- ориентирующие (ЭД).
| - NH2, -NHR, -NR2, -OH
-O-,
-NHCOCH3, -OCH3,
-CH3 и другие алкилы
-C6H5, -CH = CH2
| + M >> -I
+ M, + I
+ M > - I
+ I
+ M > - I
| +++
+++
++
+
+
| II. Дезактивирующие и о-, n- ориентирующие (ЭА).
| -F, -Cl, -Br, -I
| - I > + M
| -
| III. Дезактивирующие и м-ориентирующие.
| -C º N, -CHO, -COR, -COOH
-COOR, -SO3H,
-N+R3, -CF3, -CCl3,
-NO2, -N+2.
| - I, - M
- I, - M
- I
- I, - M
| - -
- -
- - -
- - -
|
Примечание: (+) – увеличение реакционной способности; (–) – уменьшение реакционной способности.
Таблица 26 – Типы реакций SE аренов.
Структура
| Галогенирование
| Нитрование
| Сульфирование
| Алкилирование
| Ацилирование
| Азосочетание
| Нитрозирование
| Карбоксилирование
|
| ++
| ++
| ++
| ++
| ++
| -
| -
| -
|
| +++
| +++
| +++
| +++
| +++
| +++
| +++
| +++
|
| +
| +
| +
| +
| +
| -
| -
| -
|
– могут вступать в реакции с нуклеофильными реагентами.
Механизм ориентирующего влияния заместителей
Влияние заместителей на реакционную способность и ориентацию в реакциях SE можно интерпретировать с позиций:
· статических факторов (распределение электронной плотности в бензольном кольце под влиянием заместителя и стерические возможности атаки электрофила);
· кинетических факторов (стабильность интермедиата – карбкатиона).
Стабильность карбкатиона определяется степенью делокализации его положительного заряда.
Делокализацию заряда можно изобразить:
· методом мезомерии;
· методом резонанса, т. е. с помощью набора предельных (резонансных структур).
Резонансные структуры карбкатиона (3)
Карбкатион (3) менее стабилен, чем (1), т.к. в его стабилизации не участвует заместитель.
Таблица 27 – Согласованная и несогласованная ориентация электрофильного замещения у дизамещенных бензола
Электронные
эффекты
| Относительное положение заместителей
| согласованная ориентация
| несогласованная ориентация
| + М1 и + М2
- М1 и – М2
+ М1 и – М2
| м –
м –
о-, n -
| о -, n –
о -, n –
м -
|
Примечание: М – мезомерный эффект; м – мета-положение.
Примеры
Правила ориентации
· при наличии сильной и слабой активирующих групп ориентация определяется сильной группой;
· при наличии активирующей и дезактивирующей групп ориентация определяется активирующей группой;
· в случае двух заместителей в м-положении независимо от их ориентирующего влияния третья группа между ними не становится из-за стерических затруднений.
Таблица 28 – Реакции идентификации углеводородов
Название реакции, внешний эффект
| Бромирование (бромная вода)
| Гидроксили-рование (реакция Вагнера)
| Нитрование
| Окисление в кислой среде KMnO4
| Образование комплексной соли меди
| Углевод-д
| Обесц. желтого раствора (бромной воды)
| Исчезновение малиновой окраски и образование бурого осадка MnO2
| Желтое окрашивание, запах горького миндаля
| Обесцвечива-ние раствора KMnO4
| Осадок кирпично-красного цвета
| Алканы
| –
| –
| –
| –
| –
| Алкены
| +
| +
| –
| +
| –
| Алкины
| +
| +
| –
| +
| +
| Продолжение таблицы 31
| Алкадиены
| +
| +
| –
| +
| –
| Бензол
| –
| –
| +
| –
| –
| Гомологи бензола
| –
| –
| +
| +
| –
|
ОПТИЧЕСКАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ
Оптическая спектроскопия – основана на избирательном поглощении веществом электромагнитного излучения в диапазоне длин волн 10-6 см – 10 см.
Рисунок 22 – Область электромагнитного спектра, используемая в оптической спектроскопии.
Причина избирательного поглощения. Причина избирательного поглощения веществом определенных лучей заключается в квантованности внутренней энергии молекулы, которая складывается из энергий электронного, колебательного и вращательного состояний.
При действии на молекулу определенного кванта света электроны или молекулы переходят из основного состояния с низшей энергией Е0 в возбужденное состояние на дозволенный энергетический уровень Е1. Этот переход реализуется только в том случае, если квант поглощенного света hυ соответствует разности энергии возбужденного и основного состояния.
Спектр поглощения (спектральная кривая поглощения) – кривая зависимости интенсивности погашения (А) или пропускания (Т) от длины волны (λ) или волнового числа.
Для построения адсорбционных кривых на оси абсцисс откладывают длины волн λ или волновые числа ΰ, на оси ординат – фактор интенсивности (в электронной спектроскопии А-погашение, в ИК-спектроскопии Т% - процент пропускания).
УФ – спектр ИК – спектр
В оптической спектроскопии применяется закон Бера–Бугера–Ламберта, связывающий величину погашения излучения и количество поглощающего вещества.
где А – погашение, ε – молярный коэффициент погашения (экстинция), b – длина оптического пути в сантиметрах (толщина кюветы), с – концентрация в моль/л.
Электронная спектроскопия. Поглощение электромагнитного излучения в видимой и УФ- областях связано с переходом электронов связывающих σ- и π-орбиталей, а также n-электронов несвязывающих гибридных и р-орбиталей на соответствующие разрыхляющие орбитали.
ВЗМО – высшая занятая молекулярная орбиталь.
НСМО– низшая свободная молекулярная орбиталь.
Хромофор – структурный фрагмент молекулы, обусловливающий избирательное поглощение света с характеристическими величинами λ и ε.
Ауксохром – заместитель в структуре хромофора, который обеспечивает батохромное смещение и гиперхромный эффект.
Убрать рамки в эл перех
σ®σ* >π®π* ≥ n®σ* >n®π* >πВЗМО®π*НСМО> n ®π*НСМО
Рисунок 24 –Типы электронных переходов.
Батохромное смещение – смещение полосы поглощения в сторону длинных волн.
Гипсохромное смещение – смещение в сторону коротких волн.
Гиперхромный эффект заместителя – повышение интенсивности полосы поглощения.
Гипохромный эффект – уменьшение интенсивности полосы поглощения.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|