Сделай Сам Свою Работу на 5

Тема: Химическая кинетика

1. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80оС. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

2. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60оС, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

3. При повышении температуры на 50°С скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.

4. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа, если константа скорости реакций при 120°С составляет 5,9 · 10-4, а при 170°С равна 6,7 · 10-2.

5. При 150°С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте, через какое время за­кончится эта реакция, если проводить ее: а) при 200 °С; б) при 80 °С.

6. Напишите кинетические уравнения реакций, протекающих по схеме:

А + 2В = С, если: а) А и В газообразные вещества; б) А газ, В твердое вещество.

7. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г) + В2(г) =2А2В(г), чтобы, при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза, ско­рость прямой реакции не изменилась?

8. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S(к) + О2 = SO2(к); б) 2SO2(г) + О2 = 2SO3(г). Как изменятся скорости реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

9. Напишите кинетическое уравнение реакции: 2NO + Н2 = N2O + Н2О. Укажите общий порядок реакции и порядок реакции по каждому веществу.

10. Взаимодействие между оксидом углерода (II) и хлором про­текает по уравнению СО + С12 = СОС12. Концентрация оксида угле­рода (II) равна 0,3 моль/дм3, хлора 0,2 моль/дм3. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию оксида углерода (II) до 1,2 моль/дм3, а концентрацию хлора до 0,6 моль/дм3?

11. Реакция идет согласно уравнению: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г). Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли [NO] = 0,8 моль/л, [Cl2] = 0,6 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина NO?



12. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) =2NO2(г) , если:

а) увеличить давление в си­стеме в 3 раза;

б) уменьшить объем системы в 3 раза;

в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

13. Две реакции протекают при 25°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй 2,5. Найдите отношение скоростей этих реакций при 95 °С.

14. Реакция 2Н2(г) + О2(г) =2Н2О(г) протекает с выделением теплоты. Однако для того, чтобы реакция началась, исходную смесь газов надо нагреть. Как это объяснить?

15. В два сосуда одной и той же вместимости вве­дены: в первый 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться ско­рость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается уравнением:

а) υ1=k[А]; б) υ1=k [А]2[В] ?

 

Тема: Обратимость химических реакций.

Химическое равновесие

1. Напишите выражение константы равновесия системы:

4 H2O(пар) + 3 Fe ↔ Fe3O4 +4H2 , ∆H0 < 0.

Какие изменения концентраций, давления могут вызвать смещение равновесия этой системы вправо?

2. Как следует изменить температуру, концентрацию и давление компонентов в данной равновесной системе, чтобы повысить выход хлора: 4HCl + O2 ↔ 2Cl2 + 2H2O , ∆H0 < 0 .

3. В каком направлении сместится равновесие реакции:

А2(г) + В2(г)↔ 2АВ(г) , если давление в системе уве­личить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Каков знак ∆H0 этой реакции?

4. В каком направлении сместится равновесие реакции:

1) 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2 (г) , ∆H0 = 566 кДж;

2) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) , ∆H0 = 180 кДж;

а) при понижении температуры? б) при повышении давления?

5. Укажите, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции:

СО2(г)(графит) ↔2СО(г) .

6. Укажите реакцию, в которой изменение давления не влия­ет на положение равновесия:

а) SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) ;

б) 2NO(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г) ;

в) SO2(г) + Н2О(ж)↔H2SO3(p-p) ;

г) 3Fe2O3(к) + СО(г) ↔2Fe3O4(к+ СО2(г) .

7. Укажите все возможные способы смещения равновесия в системе:

2SO2(г) + О2(г) ↔2SO3(г), ∆H0 < 0, в сторону образования оксида cepы (VI).

8. Вычислите процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4,2 · 10-4, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.

9. Константа равновесия реакции СО(г) + Сl2(г) = СОСl2(г) при некоторой температуре равна 6. Найдите равновесные концентрации всех веществ, если их исходные концентрации равны [СО] =2 моль/л, [Сl2]=0,25 моль/л, [СOCl2] = 3 моль/л.

10. Константа равновесия реакции СО(г) + Сl2(г) = СOCl2 (г) при некоторой температуре равна 6. В каком направлении будет протекать реакция при следующих исходных концентрациях веществ: 2 моль СО, 2 моль Cl2, 8 моль СOCl2? Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.

11. Вычислите константу равновесия системы: СО(г) + Сl2 (г) = СOCl2 (г), если [СО]исх = [Cl2]исх = 4 моль/л, [СОСl2]исх = 0, а [COCl2] = 3,27 моль/л.

12. Определите равновесную концентрацию водорода в системе H2S → H2 + S, если [H2S]=0,05 моль/л, а Кравн. = 9· 10-2.

13. Сколько молей вещества АВ образуется в системе А2 + В2 = 2АВ из 1 моля В2 и 2 молей А2, если Кравн. = 4 · 10-4.

14. Реакция СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2(г) протекает в закры­том сосуде при постоянной температуре, исходные ве­щества взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия остается 50% начального коли­чества СО. Определите давление равновесной газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа (750 мм рт. ст.).

15. Константа равновесия реакции А + В ↔ С + D равна единице. Начальная концентрация [А0]= 0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [В0] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

Контрольная работа №3

По разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»

Задание 1. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по теплотам образования участников реакции (табл.9).

 

Задание 2. Рассчитайте DH0298 и DS0298 реакции (табл.9).

Таблица 9

вариант Задание 1 Задание 2
CaCO3(т)+ 2C(графит)= CaO(т)+ CO(г) Fe2O3 (к)+3H2 (г) = 2Fe (к)+3H2O (г)
Fe2O3+2Al(к)=2Fe(к) + Al2O3 CaO(к) + H2O (ж) = Ca(OH)2 (к)
SiH4(г)+4N2O(г)=SiO2(к)+4N2(г)+O2(г) C(графит) + 0,5O2 (г) = CO (г)
CaO(к)+H2O(ж)=Ca(OH)2(к) BaO(к) + CO2 (г) = BaCO3 (к)
4HCl(г)+O2(г) =2H2O(г)+2Cl2(г) 3Fe2O3(к)+H2 (г)=2Fe3O4(к)+ H2O(г)
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) 8Al(к)+3Fe3O4(к)=9Fe(к)+4Al2O3(к)
2CO(г)+O2(г)=2CO2(г) SrO(к) + CO2 (г) = SrCO3 (к)
SiCl4(г)+2H2O(г)=SiO2(к)+4HCl(г) CO(г) + 2H2 (г) = СH3OH (ж)
SiH4(г)=Si(к)+2H2(г) C2H4(г)+3O2(г)=2CO2(г) +2H2O(ж)
NH3(г)+HCl(г)= NH4Cl(к) Sn(к) + 0,5O2(г) = SnO(к)
CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г) FeO(к) + H2(г) =Fe(к) + H2O(г)
SiHCl3(г)+H2(г) = 3HCl(г)+Si(к) Fe(к) + H2O(г) = FeO(к) + H2(г)
CS2(тв)+3H2O(ж)=2H2S(г)+CO2(г)+ H2O(ж) 3Fe2O3(к)+H2(г)=2Fe3O4(к) + H2O(г)
2B(кр)+N2(г)=2BN(тв) C2H4(г)+3O2(г)=2CO2(г)+2H2O(ж)
CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г) S(к) + 1,5O2(г) = SO3 (г)
CH4(г)+2H2O(г)=CO2(г)+4H2(г) CO(г) + 3H2(г) = СH4(г) + H2O(г)
SiH4(г)+2CO2(г)=SiO2(к)+CH4(г) FeO(к) + CO(г) = Fe (к) + CO2 (г)
Fe2O3+3CO(г)=2 Fe(к) +3CO2(г) Fe2O3(к)+ CO (г) = 2FeO(к) + CO2 (г)
2PH3(г)+ 4O2(г)= P2O5(к) + 3H2O(ж) FeO(к) + C(графит) = Fe(к) + CO(г)
4NH3(г)+ 3O2(г )= 6H2O(г) + 2N2(г) CaCO3 (к) = CaO(к) + CO2(г)
CaO(т)+ H2O(ж)=Ca(OH)2 (т) Pb(к) + 0,5O2 (г) = PbO(к)
C(графит)+2N2O(г)= CO2(г)+ 2N2(г) C(графит) + 0,5O2 (г) = CO(г)

Задание 3.

Вычислите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции. Определите возможность самопроизвольного протекания химической реакции (табл. 10).

Таблица 10

№ задачи   Уравнение реакций DH0298, кДж DS0298, Дж/К
2B2O3(к)+3Si(к)=3SiO2(к)+4B(к) -49,90 -18,11
2P2O5(к)+5Si(к)=5SiO2(к)+4P(к) 1895,50 -269,75
2PCl3(г)+3H2(г)=2P(к)+6HCl(г) 0,2 193,7
2BBr3(г)+3H2(г)=2B(к)+6HBr(г) 17,66 161,19
SiHCl3(г)+H2(г)=Si(к)+3HCl(г) 67,03 134,91
SiCl4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HCl(г) -840,31 173,55
SiBr4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HBr(г) 146,41 -81,89
2PCl3(г)+5/2O2(г)=P2O5(к)+3Cl2(г) -2542,00 -184,98
B2H6(г)+3O2(г)=B2O3(к)+3H2O(г) -2184,24 -226,078
GeCl4(г)+2H2(г)=Ge(к)+4HCl(г) 20,19 -282,11
4BN(к)+3O2(г)=2B2O3(к)+2N2(г) -1517,6 -179,59
Si(к)+2H2O(г)=SiO2(к)+H2(г) -375,62 -223,60
3SiBr4(г)+2N2(г)=Si3N4(к)+6Br2(г) 437,67 52,2
SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г) -1229,74 -195
SiH4(г)+2CO2(г)=SiO2(к)+CH4(г) -33,89 -403,43
3SiH4(г)+4NH3(г)=Si3N4(к)+12H2(г) -94,36 279,06
AlF3(к)+3/2H2(г)=Al(к)+3HF(г) 682,17 286,46
3SiCl4(г)+4NH3(г)=Si3N4(к)+12HCl(г) -2955,01 571,68
SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г) -1229,74 -195,00
SiCl4(г)+Si(к)=2SiCl2(г) -545,51 -215,95
AsH3(г)+3/2Cl2(г)=As)+3HCl(г) -412,17 38,08
2BBr3(г)+3/2O2(г)=B2O5(к)+3Br2(г) -538,96 53,01

 

Задание 4.

Как изменится скорость реакции:

а) при изменении объема газовой смеси;

б) при изменении давления в системе (табл. 11).

Таблица 11

№ задачи Уравнение реакции Изменение объема газовой смеси Изменение давления в системе
2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)   увеличить в 2 раза уменьшить в 4 раза
2Аl(к) + 3Сl2(г) = 2АlСl3(к) увеличить в 2 раза   уменьшить в 3 раза
Н2(г) + J2(г) = 2НJ (г) увеличить в 3 раза   уменьшить в 2 раза
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) уменьшить в 4 раза увеличить в 2 раза  
H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) уменьшить в 3 раза уменьшить в 2 раза
2NO(г) +O2(г) (г) =2NO2 увеличить в 10 раз   уменьшить в 4 раза
4BN(к)+3O2(г)=2B2O3(к)+2N2(г) уменьшить в 4 раза увеличить в 10 раз
SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г) увеличить в 2 раза   уменьшить в 4 раза
H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г) уменьшить в 4 раза увеличить в 2 раза  
CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г) уменьшить в 4 раза увеличить в 2 раза
CH4(г)+2H2O(г)=CO2(г)+4H2(г) увеличить в 10 раз уменьшить в 4 раза
S(г) + O2(г) = 2SO2(г) увеличить в 4 раза уменьшить в 5 раз
2NO2(г) =N2O4(г) уменьшить в 5 раз уменьшить в 3 раза
3H2(г) +2N2(г) =2NH3(г) увеличить в 4 раза уменьшить в 3 раза
CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г) уменьшить в 4 раза увеличить в 2 раза
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) увеличить в 3 раза   уменьшить в 2 раза
CO2(г) + C2(г) = 2CO(г) уменьшить в 3 раза увеличить в 4 раза
H2(г) + Br2(г) = 2H2Br(г) увеличить в 10 раз уменьшить в 5 раз
SiCl4(г)+ H2(г) =SiHCl3(г) + HCl(г) уменьшить в 3 раза увеличить в 3 раза
  2NO(г) +O2(г) =2NO2(г) уменьшить в 4 раза   увеличить в 5 раз

 

Задание 5.

Таблица 12

№ варианта Задание 5  
Константа скорости реакции разложения N2О, протекающей по уравнению 2N2О=2N2+O2, равна 5∙10-4. Начальная концентрация N2О = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2О.
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С=2СО. Как изменится скорость прямой реакции образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С+Н2О(г)=СО+ Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции образования водяных паров?
Равновесие гомогенной системы 4НСl(г) + О2 = 2Н2О(г) + 2Сl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]р=0,14 моль/л; [Сl2]р=0,14 моль/л; [НСl]р=0,20 моль/л; [О2]р=0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N2+3Н2=2NH3. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
Реакция идет по уравнению: N2 + О2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2]=0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] =0,005 моль/л.
Реакция идет по уравнению: N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2]=0,80 моль/л; [Н2] =1,5 моль/л; [NH3]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] =0,5 моль/л.
Реакция идет по уравнению: Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] =0,04 моль/л; [I2] =0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] =0,03 моль/л.
Константа равновесия реакции СО(г)+Сl2(г)=СOCl2(г) при некоторой температуре равна 4. В каком направлении будет протекать реакция при следующих исходных концентрациях веществ: 1 моль СО, 1 моль Cl2, 4 моль СOCl2? Рассчитайте равновесные концентрации.
Напишите выражение константы равновесия системы, пред­варительно расставив коэффициенты: NH3+O2=NO+H2O(nap) Каким образом можно сместить равновесие этой системы вправо?
В гомогенной системе СО+Сl2=СОСl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]=0,2 моль/л; [Cl2]=0,3 моль/л, [COCl2]=1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl2 и СО.
В гомогенной системе А + 2В = С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] =0,06 моль/л; [В] =0,12 моль/л; [С] =0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концент­рации веществ А и В.
В гомогенной газовой системе А + В = С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] =0,05 моль/л и [С] =0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
Вычислите константу равновесия для гомогенной системы: СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) , если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]р=0,004 моль/л; [Н2О]р=0,064 моль/л; [СО2]р=0,016 моль/л; [Н2]р=0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации Н2О и СО?
Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) = СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх=0,10 моль/л; [H2O]исх =0,40 моль/л.
Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 = 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р =0,2 моль/л; [О2]р =0,1 моль/л; [NO2]р =0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.
Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2 = 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 = 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
Исходные концентрации [NO]0 и [Сl2]0 в гомогенной системе 2NO + Сl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
Напишите выражение константы равновесия системы: 2NO + О2 = 2NO2. При некоторой температуре равновесие данной гомогенной системы установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р=0,4 моль/л; [О2]р=0,2 моль/л; [NO2]р=0,2моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.

 

ИТОГОВЫЙ ТЕСТ

Вариант 1

№ задания Условие задачи
1. Выберите правильное утверждение: у изотопов эле­мента одинаково: а) число нейтронов; б) число протонов; в) число электронов; г) массовое число; д) атомная масса; е) порядковый номер. 1) б, в, е; 2) а, б; 3) в, г, д; 4) а, в, е.
2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p3 соответствует атому: 1) алюминия; 2) азота; 3) фосфора; 4) серы.
3. Для энергетического уровня с главным квантовым числом п соотнесите: характеристика: формула для расчета: 1) число подуровней; а) 2п2 2) число орбиталей; б) п 3) максимальное число электронов; в) п2
4. Каково строение внешнего энергетического уровня p-элементов? 1) ns1-2; 2) np1-6; 3) ns2 np1-6; 4) (n-1)dp1-10ns2 np1-6.
5. Назовите элемент, атом которого имеет в основном состоянии 3 неспаренных электрона на 4р-подуровне: 1)V; 2) As; 3) Ge; 4) Nb.
6. Энергия отрыва электрона от атома элемента с об­разованием катиона — это: 1) энергия ионизации; 2) энергия сродства к электрону; 3) электроотрицательность абсолютная; 4) электроотрицательность относительная.
7. С увеличением порядкового номера элемента периодически повторяются: 1) заряд ядра атома; 2) строение внешних электронных уровней; 3) химические свойства элементов; 4) общее число электронов.
8. Какую химическую связь называют ковалентной: 1) связь между атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов; 2) связь за счет взаимодействия противоположно заряженных ионов; 3) связь за счет совокупности электронов, свободно перемещающихся между положительно заряженными ионами в кристалле; 4) связь за счет электростатического взаимодействия молекулярных диполей.
9. Выберите ряд соединений, в которых есть только ко­валентная полярная связь: 1) N2, HC1, NaCl; 2) СО, СН4, КМnО4; 3) NaHCO3, KNO3, HBr; 4) НС1, NH3, SiH4.
10. Выберите неправильноеутверждение: 1) ионная связь образуется только в соединениях типич­ных металлов с типичными неметаллами; 2) степень ионности связи тем выше, чем меньше раз­ность ОЭО между соединенными атомами; 3) ассоциация — характерная особенность соединений с ионной связью — способствует образованию ионной кри­сталлической решетки в твердом состоянии; 4) для ионных соединений характерны высоки темпера­туры плавления и кипенияю.
11. Для какого вещества характерно образование атом­ной решетки? 1) нитрат аммония; 2) оксид углерода (IV); 3) иод; 4) алмаз.
12. Какие элементы: С, Si, N, Se, P, V образуют летучие водородные соединения с формулой ЭН3? 1) N; 2) С, Р; 3) N, Р; 4) Se, Si, С; 5) все.
13. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду: МnО → МnО2 → МnО3 → Мn2О7? 1) усиливаются основные свойства; 2) не изменяются; 3) усиливаются кислотные свойства; 4) ослабевают кислотные свойства.
14. Соли двухвалентного железа в водных растворах: 1) обладают окислительно-восстановительной двойственностью; 2) окислители; 3) окислительно-восстановительными свойствами не обладают; 4) восстановители.
15. С какими веществами может взаимодействовать Са при комнатной температуре: а) Н2О; б) HС1(р-р); в) О2; г) С12; д) Вr2? 1) а, в, г; 2) а, б, в; 3) в, г, д; 4) со всеми.
16. Элементы II-А группы являются: 1) сильными окислителями; 3) сильными восстановителями; 2) слабыми восстановителями; 4) слабыми окислителями.
17. Определите роль водорода в реакции: Н2 + КМnО4 +H2SO4→ .. 1) восстановитель; 2) реакция не идет; 3) окислитель; 4) реакция не относится к ОВР.
18. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект реакции равен: 1) сумме теплот образования продуктов реакции; 2) сумме теплот образования исходных веществ; 3) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ; 4) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции.
19. Какие из следующих утверждений верны для реак­ций, протекающих в стандартных условиях? 1) эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно; 2) эндотермические реакции могут протекать при дос­таточно низких температурах; 3) эндотермические реакции могут протекать при высо­ких температурах, если ∆S>0; 4) эндотермические реакции могут протекать при высо­ких температурах, если ∆S<0.
20. Тепловой эффект реакции SO2(г) + 2H2S(г)= 3S(тв) + 2Н2О(ж) равен -234,50 кДж. Определите стандартную теплоту (энтальпию) образования H2S(г), если ∆H°298(SO2) =-296,9 кДж/моль; ∆Н0298(Н2Ож) = -285,8 кДж/моль. 1) +20,1 кДж; 2) - 20,1 кДж; 3) + 66,4 кДж; 4) - 66,4 кДж.
21. Укажите гомогенную систему: 1) 3Fe + 4Н2О(пар) = Fe3O4 + 4Н2(г) ; 2) С(тв) + О2(г) = СО2(г); 3) СО(г) + 2Н2(г) =СН3ОН(г); 4) 2Сr + 3С12(г) =2СrС13.
22. При действии ферментов: а) снижается энергия ак­тивации; б) увеличивается скорость прямой и обратной реакций; в) изменяется тепловой эффект реакций; г) уве­личивается скорость только прямой реакции. 1) а, б, в; 2) а, б; 3) б, в; 4) а, г.
23. Как изменится скорость реакции СО(г) + С12 (г) = СОС12(г), если давление в системе увеличить в 4 раза? 1) увеличится в 8 раз; 2) увеличится в 16 раз; 3) уменьшится в 8 раз; 4) уменьшится в 16 раз.
24. 2(г)+О2(г) ↔2Н2О(ж): Δ Н=-120,89 кДж. Соотнесите: воздействие: смещение равновесия: 1) увеличили давление; а) сместится вправо; 2) повысили температуру; б) сместится влево; 3) понизили температуру; в) не сместится. 4) уменьшили давление.
25. Рассчитайте изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии для стандартного состояния реакции горения ме­тана: СН4 (г) + 2О2(г) → СО2(г) + 2Н2О(г). Какой фактор, энтальпийный или энтропийный, является движущей силой этого процесса? 1) ∆H0 = -803,3 кДж/моль; ∆S0 = -4 Дж/моль·К; ∆G 0= = -801,4 кДж/моль. Движущая сила процесса — измене­ние энтальпии; 2) ∆H0 = +803,3 кДж/моль; ∆S0 = +4 Дж/моль·К; ∆G = = +801,4 кДж/моль. Движущая сила процесса — изменение энтропии.

Вариант 2

№ задания Условие задачи
1. Принцип наименьшей энергии справедлив для атома: а) в основном состоянии; б) в возбужденном состоянии; в) в основном и возбужденном состоянии; г) имеющего мини­мальную энергию. 1) а; 2) а, г; 3) б; 4) в, г; 5) в.
2. Атом азота имеет электронную конфигурацию: 1) 1s22s22p2; 2) 1s22s22p5; 3) 1s22s22p4; 4) 2s22p3.
3. Четыре квантовых числа полностью описывают состояние электрона в атоме. Соотнесите: квантовое число:1) п; 2) l; 3) ml ;4) ms ; физический смысл: а) характеризует собственный момент количества движения электрона; б) определяет размеры электронного облака; в) определяет форму электронного облака; г) определяет ориентацию в пространстве электронного облака.
4. Какова электронная формула валентных электронов d-элементов? 1) nd1-10; 2) (n-1)d1-10ns1-2; 3) np1-6 nd1-10; 4) ns2 nd1-10.
5. Назовите элемент 4-го периода с максимальным чис­лом неспаренных электронов. 1) Сr; 2) Мn; 3)Fe; 4) As.
6. Энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона — это: 1) энергия ионизации; 2) энергия сродства к электрону; 3) электроотрицательность абсолютная; 4) электроотрицательность относительная.
7. Выберите правильную последовательность уменьше­ния атомных радиусов S, C1 и Аr: 1) S > С1 > Аr; 2) S > Аr > С1; 3) Аr > Cl > S; 4) Аr > Cl > S.
8. Какую химическую связь называют ионной: 1) связь между атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов; 2) связь за счет взаимодействия противоположно заряженных ионов; 3) связь за счет совокупности электронов, свободно перемещающихся между положительно заряженными ионами в кристалле; 4) связь за счет электростатического взаимодействия молекулярных диполей.
9. Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16? 1) ионная; 2) ковалентная неполярная; 3) ковалентная полярная; 4) водородная.
10. Число общих электронных пар между соединяемы­ми атомами –это: 1) насыщаемость связи; 2) сопряжение связи; 3) кратность связи; 4) направленность связи.
11. Для большинства солей характерна: 1) ионная решетка; 2) атомная ковалентная решетка; 3) молекулярная решетка; 4) любая решетка из названных;
12. Выберите элементы, высший оксид которых имеет формулу ЭО3: Al, Se, Sn, Cr, Cl, S, As. 1) Se, Cr, S; 2) Se, Sn, As; 3) Cr, S, As; 4) Al, Cl, S.
13. В ряду оксидов и гидроксидов As (III) – Sb (III) –Bi (III): 1) кислотные свойства увеличиваются; 2) кислотные свойства уменьшаются; 3) кислотные свойства не изменяются; 4) основные свойства уменьшаются.
14. Веществом А в схеме реакции FeCl3 + А → Fe(OH)3 является: 1) H2SO4; 2) Н2О; 3) NaOH; 4) SO3.
15. Элементы Са, Sr, Ва взаимодействуют с рядом соединений при комнатной температуре: 1) Н2О, Hal2, NaOH; 2) N2, H2O, разб. кислоты; 3) F2, O2, Hal2; 4) N2, H2, H2O.
16. Какой из ионов Cr3+, Fe2+, Ni2+, Pb2+ проявляет бо­лее сильные окислительные свойства? 1) Сr3+; 2) Fe2+; 3) Pb2+; 4) Ni2+.
17. Определите роль пероксида водорода в реакции: Н2О2 + КМnО4+ H2SO4→… 1) восстановитель; 2) реакция не идет; 3) окислитель; 4) реакция не относится к ОВР.
18. Соотнесите: термодинамическая характеристика реакции: a) ∆G>0; б) ∆G=0; в) ∆G <O. возможность самопроизвольного протекания реакции: 1) реакция возможна; 2) реакция невозможна; 3) в системе установилось равновесие.
19. При каких значениях по знаку ∆Hи ∆Sв системе возможны только экзотермические процессы? 1) ∆AH<0, ∆S>0; 2) ∆H<0, ∆S<0; 3) ∆H>0, ∆S>0; 4) ∆H=0, ∆S=0.
20. Окисление аммиака протекает по уравнению: 4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ∆Н° =-1528кДж. Определите стандартную теплоту образования NH3(г), если ∆Н02982Ож) = -285,8 кДж/моль. 1) +220,4 кДж; 2) - 220,4 кДж; 3) + 46,7 кДж; 4) - 46,7 кДж.
21. Чем объяснить повышение скорости реакции при введе­нии в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации; б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возра­станием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул. 1) а, г; 2) а, в, г; 3) а, б, в, г; 4) б, в, г.
22. Какой реакции соответствует выражение скорости реакции υ =k[O2]: 1) С + О2 = СО2; 2) N2 + O2 = 2NO; 3) 2Н2 + О2 = 2Н2О.
23. В реакции 2А(г) + В(г) = С + D, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В - в 3 раза. Как изменилась скорость реакции? 1) увеличится в 6 раз; 2) увеличится в 12 раз; 3) уменьшится в 6 раз; 4) уменьшится в 12 раз.
24. С(тв) + Н2О(пар) ↔ СО + Н2; Δ Н=129,89 кДж. Соотнесите: воздействие: смещение равновесия: 1) увеличили давление; а) сместится вправо; 2) повысили температуру; б) сместится влево; 3) понизили температуру; в) не сместится. 4) уменьшили давление.
25. Константа равновесия реакции N2O4 (г) ↔2NO2 (г) при 25 °С равна 0,1. В каком направлении будет идти реак­ция при следующих концентрациях веществ: С(NO2) = С(N2O4) = 0,02 моль/л? 1) ∆G = -3,98 кДж, в прямом; 2) ∆G = 0, равновесие; 3) ∆G = -3,98 кДж, в обратном; 4) ∆G = +3,98 кДж, в прямом.

Вариант 3



©2015- 2019 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.