|
Тема: Химическая кинетика
1. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80оС. Температурный коэффициент скорости реакции 3.
2. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60оС, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?
3. При повышении температуры на 50°С скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.
4. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа, если константа скорости реакций при 120°С составляет 5,9 · 10-4, а при 170°С равна 6,7 · 10-2.
5. При 150°С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее: а) при 200 °С; б) при 80 °С.
6. Напишите кинетические уравнения реакций, протекающих по схеме:
А + 2В = С, если: а) А и В – газообразные вещества; б) А – газ, В – твердое вещество.
7. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г) + В2(г) =2А2В(г), чтобы, при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза, скорость прямой реакции не изменилась?
8. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:
а) S(к) + О2 = SO2(к); б) 2SO2(г) + О2 = 2SO3(г). Как изменятся скорости реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?
9. Напишите кинетическое уравнение реакции: 2NO + Н2 = N2O + Н2О. Укажите общий порядок реакции и порядок реакции по каждому веществу.
10. Взаимодействие между оксидом углерода (II) и хлором протекает по уравнению СО + С12 = СОС12. Концентрация оксида углерода (II) равна 0,3 моль/дм3, хлора –0,2 моль/дм3. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию оксида углерода (II) до 1,2 моль/дм3, а концентрацию хлора – до 0,6 моль/дм3?
11. Реакция идет согласно уравнению: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г). Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли [NO] = 0,8 моль/л, [Cl2] = 0,6 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина NO?
12. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) =2NO2(г) , если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) уменьшить объем системы в 3 раза;
в) повысить концентрацию NO в 3 раза?
13. Две реакции протекают при 25°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2,5. Найдите отношение скоростей этих реакций при 95 °С.
14. Реакция 2Н2(г) + О2(г) =2Н2О(г) протекает с выделением теплоты. Однако для того, чтобы реакция началась, исходную смесь газов надо нагреть. Как это объяснить?
15. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается уравнением:
а) υ1=k[А]; б) υ1=k [А]2[В] ?
Тема: Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие
1. Напишите выражение константы равновесия системы:
4 H2O(пар) + 3 Fe ↔ Fe3O4 +4H2 , ∆H0 < 0.
Какие изменения концентраций, давления могут вызвать смещение равновесия этой системы вправо?
2. Как следует изменить температуру, концентрацию и давление компонентов в данной равновесной системе, чтобы повысить выход хлора: 4HCl + O2 ↔ 2Cl2 + 2H2O , ∆H0 < 0 .
3. В каком направлении сместится равновесие реакции:
А2(г) + В2(г)↔ 2АВ(г) , если давление в системе увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Каков знак ∆H0 этой реакции?
4. В каком направлении сместится равновесие реакции:
1) 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2 (г) , ∆H0 = – 566 кДж;
2) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) , ∆H0 = 180 кДж;
а) при понижении температуры? б) при повышении давления?
5. Укажите, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции:
СО2(г) +С (графит) ↔2СО(г) .
6. Укажите реакцию, в которой изменение давления не влияет на положение равновесия:
а) SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) ;
б) 2NO(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г) ;
в) SO2(г) + Н2О(ж)↔H2SO3(p-p) ;
г) 3Fe2O3(к) + СО(г) ↔2Fe3O4(к+ СО2(г) .
7. Укажите все возможные способы смещения равновесия в системе:
2SO2(г) + О2(г) ↔2SO3(г), ∆H0 < 0, в сторону образования оксида cepы (VI).
8. Вычислите процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4,2 · 10-4, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.
9. Константа равновесия реакции СО(г) + Сl2(г) = СОСl2(г) при некоторой температуре равна 6. Найдите равновесные концентрации всех веществ, если их исходные концентрации равны [СО] =2 моль/л, [Сl2]=0,25 моль/л, [СOCl2] = 3 моль/л.
10. Константа равновесия реакции СО(г) + Сl2(г) = СOCl2 (г) при некоторой температуре равна 6. В каком направлении будет протекать реакция при следующих исходных концентрациях веществ: 2 моль СО, 2 моль Cl2, 8 моль СOCl2? Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.
11. Вычислите константу равновесия системы: СО(г) + Сl2 (г) = СOCl2 (г), если [СО]исх = [Cl2]исх = 4 моль/л, [СОСl2]исх = 0, а [COCl2] = 3,27 моль/л.
12. Определите равновесную концентрацию водорода в системе H2S → H2 + S, если [H2S]=0,05 моль/л, а Кравн. = 9· 10-2.
13. Сколько молей вещества АВ образуется в системе А2 + В2 = 2АВ из 1 моля В2 и 2 молей А2, если Кравн. = 4 · 10-4.
14. Реакция СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2(г) протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре, исходные вещества взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия остается 50% начального количества СО. Определите давление равновесной газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа (750 мм рт. ст.).
15. Константа равновесия реакции А + В ↔ С + D равна единице. Начальная концентрация [А0]= 0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [В0] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?
Контрольная работа №3
По разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
Задание 1. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по теплотам образования участников реакции (табл.9).
Задание 2. Рассчитайте DH0298 и DS0298 реакции (табл.9).
Таблица 9
вариант
| Задание 1
| Задание 2
|
| CaCO3(т)+ 2C(графит)= CaO(т)+ CO(г)
| Fe2O3 (к)+3H2 (г) = 2Fe (к)+3H2O (г)
|
| Fe2O3+2Al(к)=2Fe(к) + Al2O3
| CaO(к) + H2O (ж) = Ca(OH)2 (к)
|
| SiH4(г)+4N2O(г)=SiO2(к)+4N2(г)+O2(г)
| C(графит) + 0,5O2 (г) = CO (г)
|
| CaO(к)+H2O(ж)=Ca(OH)2(к)
| BaO(к) + CO2 (г) = BaCO3 (к)
|
| 4HCl(г)+O2(г) =2H2O(г)+2Cl2(г)
| 3Fe2O3(к)+H2 (г)=2Fe3O4(к)+ H2O(г)
|
| N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)
| 8Al(к)+3Fe3O4(к)=9Fe(к)+4Al2O3(к)
|
| 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)
| SrO(к) + CO2 (г) = SrCO3 (к)
|
| SiCl4(г)+2H2O(г)=SiO2(к)+4HCl(г)
| CO(г) + 2H2 (г) = СH3OH (ж)
|
| SiH4(г)=Si(к)+2H2(г)
| C2H4(г)+3O2(г)=2CO2(г) +2H2O(ж)
|
| NH3(г)+HCl(г)= NH4Cl(к)
| Sn(к) + 0,5O2(г) = SnO(к)
|
| CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)
| FeO(к) + H2(г) =Fe(к) + H2O(г)
|
| SiHCl3(г)+H2(г) = 3HCl(г)+Si(к)
| Fe(к) + H2O(г) = FeO(к) + H2(г)
|
| CS2(тв)+3H2O(ж)=2H2S(г)+CO2(г)+
H2O(ж)
| 3Fe2O3(к)+H2(г)=2Fe3O4(к) + H2O(г)
|
| 2B(кр)+N2(г)=2BN(тв)
| C2H4(г)+3O2(г)=2CO2(г)+2H2O(ж)
|
| CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г)
| S(к) + 1,5O2(г) = SO3 (г)
|
| CH4(г)+2H2O(г)=CO2(г)+4H2(г)
| CO(г) + 3H2(г) = СH4(г) + H2O(г)
|
| SiH4(г)+2CO2(г)=SiO2(к)+CH4(г)
| FeO(к) + CO(г) = Fe (к) + CO2 (г)
|
| Fe2O3+3CO(г)=2 Fe(к) +3CO2(г)
| Fe2O3(к)+ CO (г) = 2FeO(к) + CO2 (г)
|
| 2PH3(г)+ 4O2(г)= P2O5(к) + 3H2O(ж)
| FeO(к) + C(графит) = Fe(к) + CO(г)
|
| 4NH3(г)+ 3O2(г )= 6H2O(г) + 2N2(г)
| CaCO3 (к) = CaO(к) + CO2(г)
|
| CaO(т)+ H2O(ж)=Ca(OH)2 (т)
| Pb(к) + 0,5O2 (г) = PbO(к)
|
| C(графит)+2N2O(г)= CO2(г)+ 2N2(г)
| C(графит) + 0,5O2 (г) = CO(г)
|
Задание 3.
Вычислите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции. Определите возможность самопроизвольного протекания химической реакции (табл. 10).
Таблица 10
№
задачи
|
Уравнение реакций
| DH0298, кДж
| DS0298,
Дж/К
|
| 2B2O3(к)+3Si(к)=3SiO2(к)+4B(к)
| -49,90
| -18,11
|
| 2P2O5(к)+5Si(к)=5SiO2(к)+4P(к)
| 1895,50
| -269,75
|
| 2PCl3(г)+3H2(г)=2P(к)+6HCl(г)
| 0,2
| 193,7
|
| 2BBr3(г)+3H2(г)=2B(к)+6HBr(г)
| 17,66
| 161,19
|
| SiHCl3(г)+H2(г)=Si(к)+3HCl(г)
| 67,03
| 134,91
|
| SiCl4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HCl(г)
| -840,31
| 173,55
|
| SiBr4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HBr(г)
| 146,41
| -81,89
|
| 2PCl3(г)+5/2O2(г)=P2O5(к)+3Cl2(г)
| -2542,00
| -184,98
|
| B2H6(г)+3O2(г)=B2O3(к)+3H2O(г)
| -2184,24
| -226,078
|
| GeCl4(г)+2H2(г)=Ge(к)+4HCl(г)
| 20,19
| -282,11
|
| 4BN(к)+3O2(г)=2B2O3(к)+2N2(г)
| -1517,6
| -179,59
|
| Si(к)+2H2O(г)=SiO2(к)+H2(г)
| -375,62
| -223,60
|
| 3SiBr4(г)+2N2(г)=Si3N4(к)+6Br2(г)
| 437,67
| 52,2
|
| SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г)
| -1229,74
| -195
|
| SiH4(г)+2CO2(г)=SiO2(к)+CH4(г)
| -33,89
| -403,43
|
| 3SiH4(г)+4NH3(г)=Si3N4(к)+12H2(г)
| -94,36
| 279,06
|
| AlF3(к)+3/2H2(г)=Al(к)+3HF(г)
| 682,17
| 286,46
|
| 3SiCl4(г)+4NH3(г)=Si3N4(к)+12HCl(г)
| -2955,01
| 571,68
|
| SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г)
| -1229,74
| -195,00
|
| SiCl4(г)+Si(к)=2SiCl2(г)
| -545,51
| -215,95
|
| AsH3(г)+3/2Cl2(г)=As(к)+3HCl(г)
| -412,17
| 38,08
|
| 2BBr3(г)+3/2O2(г)=B2O5(к)+3Br2(г)
| -538,96
| 53,01
|
Задание 4.
Как изменится скорость реакции:
а) при изменении объема газовой смеси;
б) при изменении давления в системе (табл. 11).
Таблица 11
№ задачи
| Уравнение реакции
| Изменение объема газовой смеси
| Изменение давления в системе
|
| 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)
| увеличить в 2 раза
| уменьшить в 4 раза
|
| 2Аl(к) + 3Сl2(г) = 2АlСl3(к)
| увеличить в 2 раза
| уменьшить в 3 раза
|
| Н2(г) + J2(г) = 2НJ (г)
| увеличить в 3 раза
| уменьшить в 2 раза
|
| 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г)
| уменьшить в 4 раза
| увеличить в 2 раза
|
| H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
| уменьшить в 3 раза
| уменьшить в 2 раза
|
| 2NO(г) +O2(г) (г) =2NO2
| увеличить
в 10 раз
| уменьшить
в 4 раза
|
| 4BN(к)+3O2(г)=2B2O3(к)+2N2(г)
| уменьшить
в 4 раза
| увеличить
в 10 раз
|
| SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г)
| увеличить
в 2 раза
| уменьшить в 4 раза
|
| H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)
| уменьшить
в 4 раза
| увеличить в 2 раза
|
| CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г)
| уменьшить
в 4 раза
| увеличить
в 2 раза
|
| CH4(г)+2H2O(г)=CO2(г)+4H2(г)
| увеличить
в 10 раз
| уменьшить
в 4 раза
|
| S(г) + O2(г) = 2SO2(г)
| увеличить в 4 раза
| уменьшить в 5 раз
|
| 2NO2(г) =N2O4(г)
| уменьшить в 5 раз
| уменьшить в 3 раза
|
| 3H2(г) +2N2(г) =2NH3(г)
| увеличить в 4 раза
| уменьшить в 3 раза
|
| CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г)
| уменьшить
в 4 раза
| увеличить
в 2 раза
|
| 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
| увеличить
в 3 раза
| уменьшить
в 2 раза
|
| CO2(г) + C2(г) = 2CO(г)
| уменьшить
в 3 раза
| увеличить
в 4 раза
|
| H2(г) + Br2(г) = 2H2Br(г)
| увеличить
в 10 раз
| уменьшить
в 5 раз
|
| SiCl4(г)+ H2(г) =SiHCl3(г) + HCl(г)
| уменьшить
в 3 раза
| увеличить
в 3 раза
|
|
2NO(г) +O2(г) =2NO2(г)
| уменьшить
в 4 раза
| увеличить
в 5 раз
|
Задание 5.
Таблица 12
№ варианта
| Задание 5
|
| Константа скорости реакции разложения N2О, протекающей по уравнению 2N2О=2N2+O2, равна 5∙10-4. Начальная концентрация N2О = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2О.
|
| Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С=2СО. Как изменится скорость прямой реакции образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
|
| Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С+Н2О(г)=СО+ Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции образования водяных паров?
|
| Равновесие гомогенной системы 4НСl(г) + О2 = 2Н2О(г) + 2Сl2(г)
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]р=0,14 моль/л; [Сl2]р=0,14 моль/л; [НСl]р=0,20 моль/л; [О2]р=0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
|
| Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N2+3Н2=2NH3. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
|
| Реакция идет по уравнению: N2 + О2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2]=0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] =0,005 моль/л.
|
| Реакция идет по уравнению: N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2]=0,80 моль/л; [Н2] =1,5 моль/л; [NH3]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] =0,5 моль/л.
|
| Реакция идет по уравнению: Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] =0,04 моль/л; [I2] =0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] =0,03 моль/л.
|
| Константа равновесия реакции СО(г)+Сl2(г)=СOCl2(г) при некоторой температуре равна 4. В каком направлении будет протекать реакция при следующих исходных концентрациях веществ: 1 моль СО, 1 моль Cl2, 4 моль СOCl2? Рассчитайте равновесные концентрации.
|
| Напишите выражение константы равновесия системы, предварительно расставив коэффициенты: NH3+O2=NO+H2O(nap) Каким образом можно сместить равновесие этой системы вправо?
|
| В гомогенной системе СО+Сl2=СОСl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]=0,2 моль/л; [Cl2]=0,3 моль/л, [COCl2]=1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl2 и СО.
|
| В гомогенной системе А + 2В = С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] =0,06 моль/л; [В] =0,12 моль/л; [С] =0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
|
| В гомогенной газовой системе А + В = С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] =0,05 моль/л и [С] =0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
|
| Вычислите константу равновесия для гомогенной системы:
СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) , если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]р=0,004 моль/л; [Н2О]р=0,064 моль/л; [СО2]р=0,016 моль/л; [Н2]р=0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации Н2О и СО?
|
| Константа равновесия гомогенной системы
СО(г) + Н2О(г) = СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх=0,10 моль/л; [H2O]исх =0,40 моль/л.
|
| Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 = 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
|
| При некоторой температуре равновесие гомогенной системы
2NO + О2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р =0,2 моль/л; [О2]р =0,1 моль/л; [NO2]р =0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.
|
| Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2 = 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 = 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
|
| Исходные концентрации [NO]0 и [Сl2]0 в гомогенной системе
2NO + Сl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
|
| Напишите выражение константы равновесия системы:
2NO + О2 = 2NO2. При некоторой температуре равновесие данной гомогенной системы установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р=0,4 моль/л; [О2]р=0,2 моль/л; [NO2]р=0,2моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.
|
ИТОГОВЫЙ ТЕСТ
Вариант 1
№ задания
| Условие задачи
| 1.
| Выберите правильное утверждение: у изотопов элемента одинаково:
а) число нейтронов;
б) число протонов;
в) число электронов;
г) массовое число;
д) атомная масса;
е) порядковый номер.
1) б, в, е; 2) а, б; 3) в, г, д; 4) а, в, е.
| 2.
| Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:
1) алюминия; 2) азота; 3) фосфора; 4) серы.
| 3.
| Для энергетического уровня с главным квантовым числом п соотнесите:
характеристика: формула для расчета:
1) число подуровней; а) 2п2
2) число орбиталей; б) п
3) максимальное число электронов; в) п2
| 4.
| Каково строение внешнего энергетического уровня p-элементов?
1) ns1-2;
2) np1-6;
3) ns2 np1-6;
4) (n-1)dp1-10ns2 np1-6.
| 5.
| Назовите элемент, атом которого имеет в основном состоянии 3 неспаренных электрона на 4р-подуровне:
1)V; 2) As; 3) Ge; 4) Nb.
| 6.
| Энергия отрыва электрона от атома элемента с образованием катиона — это:
1) энергия ионизации;
2) энергия сродства к электрону;
3) электроотрицательность абсолютная;
4) электроотрицательность относительная.
| 7.
| С увеличением порядкового номера элемента периодически повторяются:
1) заряд ядра атома;
2) строение внешних электронных уровней;
3) химические свойства элементов;
4) общее число электронов.
| 8.
| Какую химическую связь называют ковалентной:
1) связь между атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов;
2) связь за счет взаимодействия противоположно заряженных ионов;
3) связь за счет совокупности электронов, свободно перемещающихся между положительно заряженными ионами в кристалле;
4) связь за счет электростатического взаимодействия молекулярных диполей.
| 9.
| Выберите ряд соединений, в которых есть только ковалентная полярная связь:
1) N2, HC1, NaCl;
2) СО, СН4, КМnО4;
3) NaHCO3, KNO3, HBr;
4) НС1, NH3, SiH4.
| 10.
| Выберите неправильноеутверждение:
1) ионная связь образуется только в соединениях типичных металлов с типичными неметаллами;
2) степень ионности связи тем выше, чем меньше разность ОЭО между соединенными атомами;
3) ассоциация — характерная особенность соединений с ионной связью — способствует образованию ионной кристаллической решетки в твердом состоянии;
4) для ионных соединений характерны высоки температуры плавления и кипенияю.
| 11.
| Для какого вещества характерно образование атомной решетки?
1) нитрат аммония; 2) оксид углерода (IV); 3) иод; 4) алмаз.
| 12.
| Какие элементы: С, Si, N, Se, P, V образуют летучие водородные соединения с формулой ЭН3?
1) N; 2) С, Р; 3) N, Р; 4) Se, Si, С; 5) все.
| 13.
| Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду:
МnО → МnО2 → МnО3 → Мn2О7?
1) усиливаются основные свойства;
2) не изменяются;
3) усиливаются кислотные свойства;
4) ослабевают кислотные свойства.
| 14.
| Соли двухвалентного железа в водных растворах:
1) обладают окислительно-восстановительной двойственностью;
2) окислители;
3) окислительно-восстановительными свойствами не обладают;
4) восстановители.
| 15.
| С какими веществами может взаимодействовать Са при комнатной температуре: а) Н2О; б) HС1(р-р); в) О2; г) С12; д) Вr2?
1) а, в, г;
2) а, б, в;
3) в, г, д;
4) со всеми.
| 16.
| Элементы II-А группы являются:
1) сильными окислителями;
3) сильными восстановителями;
2) слабыми восстановителями;
4) слабыми окислителями.
| 17.
| Определите роль водорода в реакции: Н2 + КМnО4 +H2SO4→ ..
1) восстановитель;
2) реакция не идет;
3) окислитель;
4) реакция не относится к ОВР.
| 18.
| В соответствии с законом Гесса тепловой эффект реакции равен: 1) сумме теплот образования продуктов реакции;
2) сумме теплот образования исходных веществ;
3) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ;
4) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции.
| 19.
| Какие из следующих утверждений верны для реакций, протекающих в стандартных условиях?
1) эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно;
2) эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах;
3) эндотермические реакции могут протекать при высоких температурах, если ∆S>0;
4) эндотермические реакции могут протекать при высоких температурах, если ∆S<0.
| 20.
| Тепловой эффект реакции SO2(г) + 2H2S(г)= 3S(тв) + 2Н2О(ж) равен -234,50 кДж.
Определите стандартную теплоту (энтальпию) образования H2S(г), если ∆H°298(SO2) =-296,9 кДж/моль; ∆Н0298(Н2Ож) = -285,8 кДж/моль.
1) +20,1 кДж; 2) - 20,1 кДж; 3) + 66,4 кДж; 4) - 66,4 кДж.
| 21.
| Укажите гомогенную систему:
1) 3Fe + 4Н2О(пар) = Fe3O4 + 4Н2(г) ;
2) С(тв) + О2(г) = СО2(г);
3) СО(г) + 2Н2(г) =СН3ОН(г);
4) 2Сr + 3С12(г) =2СrС13.
| 22.
| При действии ферментов:
а) снижается энергия активации;
б) увеличивается скорость прямой и обратной реакций;
в) изменяется тепловой эффект реакций;
г) увеличивается скорость только прямой реакции.
1) а, б, в;
2) а, б;
3) б, в;
4) а, г.
| 23.
| Как изменится скорость реакции СО(г) + С12 (г) = СОС12(г), если давление в системе увеличить в 4 раза?
1) увеличится в 8 раз;
2) увеличится в 16 раз;
3) уменьшится в 8 раз;
4) уменьшится в 16 раз.
| 24.
| 2Н2(г)+О2(г) ↔2Н2О(ж): Δ Н=-120,89 кДж. Соотнесите:
воздействие: смещение равновесия:
1) увеличили давление; а) сместится вправо;
2) повысили температуру; б) сместится влево;
3) понизили температуру; в) не сместится.
4) уменьшили давление.
| 25.
| Рассчитайте изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии для стандартного состояния реакции горения метана:
СН4 (г) + 2О2(г) → СО2(г) + 2Н2О(г).
Какой фактор, энтальпийный или энтропийный, является движущей силой этого процесса?
1) ∆H0 = -803,3 кДж/моль; ∆S0 = -4 Дж/моль·К; ∆G 0= = -801,4 кДж/моль. Движущая сила процесса — изменение энтальпии;
2) ∆H0 = +803,3 кДж/моль; ∆S0 = +4 Дж/моль·К; ∆G = = +801,4 кДж/моль. Движущая сила процесса — изменение энтропии.
|
Вариант 2
№ задания
| Условие задачи
| 1.
| Принцип наименьшей энергии справедлив для атома:
а) в основном состоянии;
б) в возбужденном состоянии;
в) в основном и возбужденном состоянии;
г) имеющего минимальную энергию.
1) а; 2) а, г; 3) б; 4) в, г; 5) в.
| 2.
| Атом азота имеет электронную конфигурацию:
1) 1s22s22p2; 2) 1s22s22p5; 3) 1s22s22p4; 4) 2s22p3.
| 3.
| Четыре квантовых числа полностью описывают состояние электрона в атоме. Соотнесите:
квантовое число:1) п; 2) l; 3) ml ;4) ms ;
физический смысл:
а) характеризует собственный момент количества движения электрона;
б) определяет размеры электронного облака;
в) определяет форму электронного облака;
г) определяет ориентацию в пространстве электронного облака.
| 4.
| Какова электронная формула валентных электронов d-элементов?
1) nd1-10;
2) (n-1)d1-10ns1-2;
3) np1-6 nd1-10;
4) ns2 nd1-10.
| 5.
| Назовите элемент 4-го периода с максимальным числом неспаренных электронов.
1) Сr; 2) Мn; 3)Fe; 4) As.
| 6.
| Энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона — это:
1) энергия ионизации;
2) энергия сродства к электрону;
3) электроотрицательность абсолютная;
4) электроотрицательность относительная.
| 7.
| Выберите правильную последовательность уменьшения атомных радиусов S, C1 и Аr:
1) S > С1 > Аr;
2) S > Аr > С1;
3) Аr > Cl > S;
4) Аr > Cl > S.
| 8.
| Какую химическую связь называют ионной:
1) связь между атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов;
2) связь за счет взаимодействия противоположно заряженных ионов;
3) связь за счет совокупности электронов, свободно перемещающихся между положительно заряженными ионами в кристалле;
4) связь за счет электростатического взаимодействия молекулярных диполей.
| 9.
| Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16?
1) ионная;
2) ковалентная неполярная;
3) ковалентная полярная;
4) водородная.
| 10.
| Число общих электронных пар между соединяемыми атомами –это:
1) насыщаемость связи;
2) сопряжение связи;
3) кратность связи;
4) направленность связи.
| 11.
| Для большинства солей характерна:
1) ионная решетка;
2) атомная ковалентная решетка;
3) молекулярная решетка;
4) любая решетка из названных;
| 12.
| Выберите элементы, высший оксид которых имеет формулу ЭО3: Al, Se, Sn, Cr, Cl, S, As.
1) Se, Cr, S;
2) Se, Sn, As;
3) Cr, S, As;
4) Al, Cl, S.
| 13.
| В ряду оксидов и гидроксидов As (III) – Sb (III) –Bi (III):
1) кислотные свойства увеличиваются;
2) кислотные свойства уменьшаются;
3) кислотные свойства не изменяются;
4) основные свойства уменьшаются.
| 14.
| Веществом А в схеме реакции FeCl3 + А → Fe(OH)3 является:
1) H2SO4;
2) Н2О;
3) NaOH;
4) SO3.
| 15.
| Элементы Са, Sr, Ва взаимодействуют с рядом соединений при комнатной температуре:
1) Н2О, Hal2, NaOH;
2) N2, H2O, разб. кислоты;
3) F2, O2, Hal2;
4) N2, H2, H2O.
| 16.
| Какой из ионов Cr3+, Fe2+, Ni2+, Pb2+ проявляет более сильные окислительные свойства?
1) Сr3+;
2) Fe2+;
3) Pb2+;
4) Ni2+.
| 17.
| Определите роль пероксида водорода в реакции:
Н2О2 + КМnО4+ H2SO4→…
1) восстановитель;
2) реакция не идет;
3) окислитель;
4) реакция не относится к ОВР.
| 18.
| Соотнесите:
термодинамическая характеристика реакции:
a) ∆G>0; б) ∆G=0; в) ∆G <O.
возможность самопроизвольного протекания реакции:
1) реакция возможна; 2) реакция невозможна; 3) в системе установилось равновесие.
| 19.
| При каких значениях по знаку ∆Hи ∆Sв системе возможны только экзотермические процессы?
1) ∆AH<0, ∆S>0;
2) ∆H<0, ∆S<0;
3) ∆H>0, ∆S>0;
4) ∆H=0, ∆S=0.
| 20.
| Окисление аммиака протекает по уравнению:
4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ∆Н° =-1528кДж.
Определите стандартную теплоту образования NH3(г), если ∆Н0298(Н2Ож) = -285,8 кДж/моль.
1) +220,4 кДж; 2) - 220,4 кДж; 3) + 46,7 кДж; 4) - 46,7 кДж.
| 21.
| Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора?
а) уменьшением энергии активации;
б) увеличением средней кинетической энергии молекул;
в) возрастанием числа столкновений;
г) ростом числа активных молекул.
1) а, г;
2) а, в, г;
3) а, б, в, г;
4) б, в, г.
| 22.
| Какой реакции соответствует выражение скорости реакции
υ =k[O2]:
1) С + О2 = СО2; 2) N2 + O2 = 2NO; 3) 2Н2 + О2 = 2Н2О.
| 23.
| В реакции 2А(г) + В(г) = С + D, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В - в 3 раза. Как изменилась скорость реакции?
1) увеличится в 6 раз;
2) увеличится в 12 раз;
3) уменьшится в 6 раз;
4) уменьшится в 12 раз.
| 24.
| С(тв) + Н2О(пар) ↔ СО + Н2; Δ Н=129,89 кДж. Соотнесите:
воздействие: смещение равновесия:
1) увеличили давление; а) сместится вправо;
2) повысили температуру; б) сместится влево;
3) понизили температуру; в) не сместится.
4) уменьшили давление.
| 25.
| Константа равновесия реакции N2O4 (г) ↔2NO2 (г) при 25 °С равна 0,1. В каком направлении будет идти реакция при следующих концентрациях веществ: С(NO2) = С(N2O4) = 0,02 моль/л?
1) ∆G = -3,98 кДж, в прямом;
2) ∆G = 0, равновесие;
3) ∆G = -3,98 кДж, в обратном;
4) ∆G = +3,98 кДж, в прямом.
|
Вариант 3
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|