Сделай Сам Свою Работу на 5

Тема: Классификация химических реакций

1. Напишите уравнения реакций в водных растворах электролитов в молекулярном и ионном виде:

a) Pb(NO3)2+KI → ж) AlBr3+AgNO3

б) NiCl2+H2S → з) Na2S+H2SO4

в) K2CO3+HCl → и) NH4Cl+Ca(OH)2

г) Na2SO3+H2SO4 → к) NaClO+HNO3

д) CrSO4+NaOH → л) FeS+HCl →

2. Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих ре­акций:

a) Al2(SO4)3 + Pb(NO3)2 → г) HCN + NaOH →

6) ZnS + HCl → д) Сu(ОН)2 +Na2S→

в) Fe(OH)3+ HNO3 → e) Cu(OH)2 + H2S →

3. Составьте молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:

а) Рb2+ + 2I-→г) HCN + ОН-

б) Са2+ + СО3 2-→ д) Сu2+ + 2ОН-

в) NH4OH + Н+ → е) CN- + Н+

4. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: CrO3, Са(НСО3)2, CaCr2O7, Ca(MnO4)2, CaMnO4, K3[Fe(CN)6].

5. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SF6, SO2Cl2, K2S2O7, KHSO4, H2S, KHS, K2S2O3, SOCl2 .

6. Определите степень окисления мышьяка в следующих соединениях: Ca3As2, KAs(OH)6, KH2AsO3, KAsO2, Mg3(AsO4)2, AsCl3, AsH3, AsCl4, AsOCl .

7. В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно- восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий):

а) Re: ReO2, Na2ReO3, Re, HReO4, ReF4, ReF7;

б) Si: SiCl2, SiO2, Na2SiO3, H2SiO3, SiH4;

в) U: UCl3, U(OH)2Cl2, UO2, UO3, U;

г) Pa: Pa2O5, (PaO2)2SO4, Pa, PaCl5, HPaO3.

8. Подберите коэффициенты в уравнениях химических реакций методами электронного и электронно-ионного баланса:

а) Аg + HNO3 (конц.)

б) Аg + HNO3 (разб.)

в) Mg + HNO3 (конц.)

г) Mg + HNO3 (разб.)

д) Mg + HNO3 (очень разб.)

9. В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты

а) NaOH +S = Na2S+Na2SO3;

б) BaCrO4 =BaO +Cr2O3 +O2;

в) Na2SO3 + KMnO4 +KOH = Na2SO4 + K2MnO4 +H2O;

г) FeSO4 + KMnO4+H2SO4 = Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 + H2O;

д) Na2SO3 + KMnO4 +H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH;

ж) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 +Cr2(SO4)3 + H2O.

10. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, подберите необходимые коэффициенты методом ионно-электронного баланса:

1) MnO4- +H+ +NaCl → Cl2 + Mn2+ +H2O +…

2) Cr(OH)4)- + Br2 + OH- → CrO42- +Br- +H2O+ …

3) Cr3+ + S2O82- + H2O → Cr2O72- + SO42- +H+ + …



4) NaOH +S → Na2S +Na2SO3 + ....

5) AgCl + Mn2+ +OH- → Ag+ MnO(OH)2 + Cl- + H2O

6) SnCl2 +H2O2 +H+ +Cl- → SnCl4 + H2O+....

Контрольная работа №1

Задание 1.

Осуществите превращения согласно схемам (табл.3) .

Таблица 3

№ варианта   Схемы химических процессов
а) Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→Na2SO4→NaCl→Na б) NH4NO2→N2→NO→NO2→HNO3→AgNO3→NO2→NO
а) Са→Са(ОН)2→СаС12→СаСО3→Са(НСО3)2→СаСО3→СаО→Са б) FeS→Fe2O3→FeCl2→Fe(OH)3→Fe2O3→FeO→Fe→Fe(NO3)2→ →FeCl2
а) Na2О→NaBr→NaCl→Cl2→KC1О3→KCl→KОH→H2 б) Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al→Na[Al(OH)4] →A12(SO4)3→ →A1(NO3)3→A12O3.  
а) С12→НС1→С12→КС1→С12→Са(ОС1)2→НОС1→НС1→СuС12 б) Al→Al(OH)3→Al2(SO4)3→AlCl3→Na[Al(OH)4] →NaA1O2→ →Al(OH)3→Al
а) Zn→ZnS→H2S→S→SO2→H2SO4→SO2→KHSO3→SO3→S. б) MnO2→Cl2→KClO3→Cl2→HCl→MnCl2→Mn(OH)2→Mn.    
а) HNO3→AgNO3→O2→NO2→HNO2→KNO2→KNO3→CO2 б) FeS2→SO2→S→Na2S→NaHS→H2S→ CuS→ CuO→ Cu(OH)2→ →CuSO4
а) N2→NH3→NO→HNO3→NH4NO3→NH3→NH4NO2→N2→Ca3N2  
  б) Cu→ CuCl2→ZnCl2→K2[Zn(OH)4] →ZnSO4→Zn(NO3)2→ZnO → →Na2[Zn(OH)4]
а) СО→С→СО→СО2→СаСО3→Са(НСО3)2→СаО→CaC2→CO2 б) Cu→ Cu(NO3)2→ CuO→CuCl2→Cu(OH)2→ CuO→ Cu→ →CuSO4→H2SO4
а) Na→NaOH→Na2CO3→Na2SO4→NaCl→NaNO3→NaNO3 → →NH4NO2→N2 б) N2→NH3→NO→HNO3→O2→P2O5→Ba(H2PO4)2→BaHPO4 → →Ba3(PO4)2
а) Si→Mg2Si→SiH4→SiO2→Na2SiO3→K2SiO3→SiO2→SiF4 б) Zn→Na2[Zn(OH)4] →ZnSO4→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnCl2→Zn → →K2ZnO2
а) Са→Са(ОН)2→СаСО3→Са(НСОз)2→СаСО3→CaO→Ca(OH)2→ →CaCl2→Ca б) H2S→S→H2SO4→NaHSO4→Na2SO4→NaNO3→HNO3→ →NH4NO3→N2O
а) NaH→Na→H2→CaH2→NH3→NH4Cl→N2→Ca3N2→NH3 б) Fe→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe2O3→FeO→FeCl2→FeCl3→ →Fe(NO 3)3→ Fe2O3
а) Cl2→KC1O3→KCl→KOH→K2[Zn(ОH)4] →Zn(OH)2→ZnSO4→ →Zn→ZnCl2 б) K→KOH→KC1O3→O2→H2O→H2→H2S→SO2→NaHSO3→ →Na2SO4
а) Fe→Fe2(SO4)3→Fe2O3→Fe→Fe(OH)2→Fe→Fe(NO3)3→NO2→ →HNO3→Fe(NO3)3 б) KMnO4→O2→SiO2→Si→SiH4→Na2SiO3→CaSiO3→CaCO3
а) MgO→MgCl2→Mg(OH)2→ (MgOH)Cl→MgCl2→Mg→MgSO4 б) KNO3→KNO→KNO3→P2O5→CaHPO4→Ca3(PO4)2→H3PO4→P
а) Fe→Fe(NO3)3→Fe2O3→FeO→Fe→FeSO4→Fe(OH)2→ →Fe(OH)3→ KFeO2 б) CuCl2→ Cu(OH)2→ (CuOH)Cl→ Cu→ Cu(NO3)2→CuO→CuSO4
а) CaCl2→Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→СаС12 →Са(ОН)2→Са(ОС1)2 б) Si→SiO2→Na2SiO3→Na2SO4→NaCl→NaOH→Fe(OH)2→ →Fe(OH)3→Fe  
а) Fe→FeSO4→Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)3→ →KFeO2→Fe(OH)3 б) Ca3(PO4)2→P→Ca3P2→PH3→P2O5→NaH2PO4→Na3PO4→ →Ca3(PO4)2
а) NH3→NH4HCO3→NaHCO3→CO→K2CO3→CO2→C→SiC б) Na2SO4→NaCl→NaNO3→O2→ CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2→Cu
а) FeS→SO2→SO3→H2SO4→CuSO4→Cu→ Cu(NO3)2→NO2→NO б) KCl→ С12→FeС12→Fe(OH)2→ FeS→ SO2 →FeS →Fe2O3 → →Fe(NO3)3

Задание 2.

Таблица 4

№ варианта Ионно-молекулярные реакции обмена  
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) К2SiO3 и НСl; в) ВаСl2 и Na24.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2S и НСl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН.
Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Мg2+ + СО32- = МgCO3; б) Н+ + ОН- = Н2О.
Какое из веществ: Аl(ОН)3, Н2SO4, Ва(ОН)2 будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и Н2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) СаСl2 и AgNO3.
Составьте молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СuSO4 и Н2S; б) ВаСО3 и НNO3; в) FeCl3 и КОН.
Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Сu2+ + S2- → СuS; б) SiO32- + 2Н+ → Н2SiO3.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и НСl; б) ВеSO4 и КОН; в) NH4Сl и Ва(ОН)2.
Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) АgNO3 и К2СrО4; б) Рb(NO3)2 и КI; в) СdSO4 и Na2S.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Аl(ОН)3 + ОН- = АlО2- + 2Н2О; в) Рb2+ + 2I- = РbI2.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и НNO3; в) ZnOHNO3 и НNO3.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3РО4 и СаСl2; б) К2СО3 и ВаСl2; в) Zn(OH)2 и КОН.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(ОН)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О; б) Сd2+ + 2ОН- = Сd(ОН)2; в) Н+ + NO = НNO2.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и НСl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоСl2.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО + Н+ = H2O + CO2; в) Аg+ + Сl- = AgCl.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н2SO4 и Ва(ОН)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) СН3СООNa и НСl.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) МgСО3 и НNO3.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Ве(ОН)2 + 2ОН- = ВеО22- + 2Н2О; б) СН3СОО- + Н+ = СН3СООН; в) Ва2+ + SO42- = ВаSO4.
Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, КHCO3 взаимодействует с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

 

Задание 3.

В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно-восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий) (табл. 5).

 

Таблица 5

№ варианта Элемент Соединения
S S, H2SO3, H2S, KHSO3, Na2S2O3
Fe FeCl3, FeCl2, NaFeO2, Na2FeO4, K3[Fe(CN)6]
N N2O, NH4NO3, HNO2, NO2, NH2OH
Cl HCl, HClO, HClO2, Cl2O7, Ca(ClO4)2
P H3PO3, PH3, Na2HPO4, Ca3P2
Mn Mn, HMnO4, MnO2, K2MnO4, MnCl2
I KI, HIO3, HOI, KIO4, I2
Cr CrCl2, CrI2, KCrO2, K2Cr2O7, Cr2O3
N N2O5, Na3N, NH4F, NaNO2, N2O4
Te TeO3, H2Te, TeO2, H6TeO6, TeBr2
Mo MoO3, K2MoO4, H2[MoF8], MoO2, Mo
As AsH3, H3AsO4, As, As2S5, KAsO2
Sb HSbO3, SbCl3, Sb, Sb2O5, Sb(OH)2Cl
S SO3, H2S2O2, SO2, H2SO3, SOCl2
Au Au, AuCl3, AuCN, HAuCl3
C CO, CO2, CH4, H2CO3, Ca(HCO3)2
Br Br2, KBrO3, KBrO4, HBr, Na2[CdBr4]
V VO2, V, VOCl2, V2O5, K3[VF6]
Pb Pb, PbCl2, PbO2, PbCl4, PbOHNO3
Se SeO2, H2SeO3, H2SeO4, Au2(SeO4)3, H2Se

Задание 4.

Таблица 6



©2015- 2019 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.