Способы выражения концентраций растворов

Предисловие

Настоящий курс лекций состоит из нескольких избранных глав аналитической, неорганической, физической и коллоидной химии. Каждая глава курса включает сведения из соответствующей области химической науки. Ценность данного курса состоит в том, что в нем суммированы не только классические данные, но и данные современных исследований.

Изложение материала сопровождается рисунками и схемами, облегчающими процесс обучения. После каждой главы приведены задания для самостоятельной работы студентов и вопросы для проверки усвоенных знаний.

Курс лекций написан в соответствии с требованиями ГОС по химии для студентов стоматологических факультетов медицинских вузов.

Оглавление

Предисловие1

Глава 1

Основы аналитической химии4

1.1. Объект изучения аналитической химии 4

1.2. Способы выражения концентраций растворов 4

1.3. Объемный (титрометрический) анализ 5

1.4. Метод нейтрализации 6

1.5. Механизм действия ионизационных индикаторов. 7

1.6. Методы оксидиметрии 9

Упражнения для самостоятельной работы 10

Глава 2

«Учение о растворах»11

2.1. Классификация растворов, особенности истинных растворов 11

2.2. Растворы неэлектролитов 12

2.3. Растворы электролитов 13

2.4. Протолитическая теория кислот и оснований 17

Упражнения для самостоятельной работы 18

Глава 3

Буферные растворы19

3.1. Буферные системы, классификация буферных систем 19

3.2. Механизмы действия буферных систем 21

3.3. Буферные системы организма 23

Упражнения для самостоятельной работы 24

Глава 4

G 6z6g9zYkb9Fjv4Ds7R9JRy2DfMMg7DW77OxNY5jI6Hx9PWHkH/dgP77x1S8AAAD//wMAUEsDBBQA BgAIAAAAIQDZNWc84AAAAAwBAAAPAAAAZHJzL2Rvd25yZXYueG1sTI/BTsMwEETvSPyDtZW4USdU VDTEqUgEhx5AaosE3Nx4m0TE6xA7bfr3bNUDHGfnaXYmXY62FQfsfeNIQTyNQCCVzjRUKXjfvtw+ gPBBk9GtI1RwQg/L7Poq1YlxR1rjYRMqwSHkE62gDqFLpPRljVb7qeuQ2Nu73urAsq+k6fWRw20r 76JoLq1uiD/UusOixvJ7M1gFwX98voVh9ZPP89cCt/lX8SxXSt1MxqdHEAHH8AfDuT5Xh4w77dxA xouWdbyI7plVsJjFIM7E5bJTMIvZklkq/4/IfgEAAP//AwBQSwECLQAUAAYACAAAACEAtoM4kv4A AADhAQAAEwAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAW0NvbnRlbnRfVHlwZXNdLnhtbFBLAQItABQABgAIAAAA IQA4/SH/1gAAAJQBAAALAAAAAAAAAAAAAAAAAC8BAABfcmVscy8ucmVsc1BLAQItABQABgAIAAAA IQBuCSWbFAIAACsEAAAOAAAAAAAAAAAAAAAAAC4CAABkcnMvZTJvRG9jLnhtbFBLAQItABQABgAI AAAAIQDZNWc84AAAAAwBAAAPAAAAAAAAAAAAAAAAAG4EAABkcnMvZG93bnJldi54bWxQSwUGAAAA AAQABADzAAAAewUAAAAA " strokeweight=".25pt"> Основы химической кинетики и термодинамики. Катализ25

4.1. Скорости химических реакций, их характеристики 25

4.2. Факторы, влияющие на скорость.Катализ 25

4.3. Кинетика обратимых реакций. Химическое равновесие 27

4.4. Химическая термодинамика 28

Упражнения для самостоятельной работы 30

Глава 5

Дисперсные системы.

Получение, свойства, строение коллоидных растворов.32

5.1. Классификация дисперсных систем 32

5.2. Строение коллоидных частиц 32

5.3. Методы получения коллоидных растворов 33

5.4. Свойства коллоидных растворов 34

5.5. Коагуляция коллоидных частиц 35

5.6. Строение мицеллы слюны 36

Упражнения для самостоятельной работы 37

Глава 6

Высокомолекулярные соединения (ВМС)38

6.1. Физические и химические свойства биополимеров 38

6.2. Факторы устойчивости ВМС 40

Упражнения для самостоятельной работы 40

Глава 7

Поверхностные явления41

7.1. Явления, происходящие на границе раздела двух фаз 41

7.2. Поверхностно активные и поверхностно инактивные вещества 41

7.3. Адсорбция на подвижных и неподвижных границах

раздела фаз 42

7.4. Адсорбция веществ из растворов 45

7.5. Избирательность адсорбции 46

Упражнения для самостоятельной работы 46

Глава 8

Электропроводность растворов электролитов47

8.1. Проводники II рода.

Явления, связанные с перемещением ионов 47

8.2. Закон Кольрауша 48

8.3. Электрохимия.Электрометрические методы анализа 49

8.4. Электродные потенциалы 50

8.5. Гальванические элементы 52

8.6. Диффузионный и мембранный потенциалы 53

8.7. Потенциометрия 54

8.8. Потенциометрический метод определения рН растворов 58

Упражнения для самостоятельной работы 59

Глава 9

Макро- и микроэлементы -

химические компоненты живой природы61

9.1. Основные принципы классификации химических элементов 61

9.2. Комплексные соединения 63

Упражнения для самостоятельной работы 65

Список использованной литературы66

Глава 1

Основы аналитической химии

Содержание

1.1. Объект изучения аналитической химии

1.2. Способы выражения концентраций растворов

1.3. Объемный (титрометрический) анализ

1.4. Метод нейтрализации

1.5. Механизм действия ионизационных индикаторов.

1.6. Методы оксидиметрии

Объект изучения аналитической химии

Аналитическая химия - это наука о методах и приемах изучения качественного и количественного состава веществ. Она включает два больших раздела: качественный и количественный анализ.

Качественный анализ определяет, из каких составных частей состоит исследуемое вещество.

Количественный анализ устанавливает их точные весовые соотношения.

При проведении количественного анализа сейчас используются три группы методов:

- химические, основанные на знании химических свойств соединений и их растворов. К ним относят объемный, весовой и газовый анализы;

- физические, основанные на определении физических свойств веществ. Это спектральный и люминесцентный анализы;

-физико-химические. Например, хроматографический , колориметрический.

Самыми простыми являются химические методы количественного анализа.

Любой раствор характеризуется величиной концентрации.

Способы выражения концентраций растворов

Концентрации растворов могут быть выражены различными способами:

1. Массовая доля вещества (ω) - это отношение массы вещества к массе того, в чем это вещество содержится. Например, если вещество содержится в растворе, то

ω _{вещества} = m _{вещества}/ m _{раствора.}

2. Процентная концентрация (С%) численно равна массовой доле вещества в растворе, выраженной в процентах. Определяется по формуле:

С% _{вещества} = (m _{вещества}/ m _{раствора.}) _* 100%.

Величина процентной концентрации показывает сколько грамм вещества содержится в 100 г раствора. Например, известно С% (NaOH)= 30 % - это означает, что в 100 г щелочного раствора содержится 30 г чистого NaOH.

3. Молярная концентрация (С_М) – это отношение количества вещества (ν, моль) к объему раствора (V, литр), в котором это вещество содержится. Определяется по формуле:

С_М= ν / V, (моль/л).

Величина молярной концентрации показывает сколько моль вещества содержится в 1 литре раствора. Например, известно С_{М (КСl)} = 1,3 (моль/л) – это означает, что в 1 литре такого раствора содержится 1,3 моль хлорида калия.

4. Моляльная концентрация (Сm) - это отношение количества вещества (ν, моль) к массе растворителя, в которой это вещество содержится (m _{растворителя} , кг). Определяется по формуле:

Сm =ν / m _{растворителя} , (моль/кг)

Величина моляльной концентрации показывает, сколько моль вещества содержится в 1 килограмме растворителя. Например, известно С_{m (NaСl)} = 0,3 (моль/кг) – это означает, что в 1 кг воды содержится 1,3 моль хлорида натрия.

5. Титр (Т) раствора показывает сколько грамм вещества содержится в 1 мл раствора. Определяется по формуле:

Т = m _{вещества}/ V , (г /мл)

6. Мольная доля (γ) растворенного вещества в растворе показывает отношение количества растворенного вещества к суммарному количеству вещества всех составляющих раствора (и вещества и растворителя). Например: раствор поваренной соли состоит из NaCl и воды, тогда:

γ_NaCl = ν_NaCl /(ν_NaCl + ν _Н2О )

7. Нормальная концентрация (С_N, N) – это отношение числа эквивалентов (n) вещества к объему раствора (V, л.), в котором это вещество содержится. Определяется по формуле:

N= n / V , (экв/л).

Эквивалентом любого вещества называется такое его количество, которое в ходе химической реакции замещается одним молем атомов водорода. Масса одного эквивалента называется эквивалентной массой (Э), тогда число эквивалентов легко определить по формуле:

n = m / Э или n = N _* V

Определение эквивалентных масс соединений, участвующих в реакциях обмена, осуществляется по известным формулам:

Э _{кислоты} = М _{кислоты}/ основность кислоты. Например, для Н₂SO₄: Э = 98/2 =49 (г/экв).

Э _{основания} = М _{основания} / кислотность основания. Для NaOH: Э=40/1=40 (г/экв).

Э _соли = М _соли / (валентность металла _* число атомов металла). Например, для карбоната натрия (Na₂CO₃): Э _соли = 106 / 1_*2 =53 (г/экв).

Э _{оксида (ХО)} = М _оксида / (валентность элемента Х _* число атомов элемента Х). Например, для оксида алюминия (Al₂O₃): Э _оксида = 102 / 3_*2 = 17,2 (г/экв).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: