Процессы изменения состояния вещества

Теоретические основы

Термодинамическим процессом называется любое из­менение состояния вещества, например, газа. Вид про­цесса обычно определяется тем, что задано условие по­стоянства какой-либо функции состояния (например, и = idem, i = idem, s = idem и т. п.) или какого-либо па­раметра (например, P =idem, t=idem, υ=idem). В ряде случаев процесс может быть задан условием о равенст­ве нулю какого-либо эффекта в процессе (например, ра­венство нулю теплообмена, δq=0 ).

Большинство процессов описывается общим уравне­нием политропы с постоянным показателем

Соотношения между парамет

зависимости термодинами

Наименова-ние процесса	Уравнение процесса	Показатель политропы	Связь между параметрами	Термодинами-ческая работа
Политропный	PVn=idem
Изобарный	P=idem	n = 0
Изохорный	V=idem	n = ±¥
Изотерми-ческий	PV=idem	n = 1
Адиабатный	PVк=idem	n = к=

Таблица 3.1.3.

рами состояния, расчетные и проверочные

ческих величин в процессах

Потенциальная работа	Теплоем-кость процесса	Количество тепла	Изменение энтропии
	Срm
	Cvm	q1,2=Сvm(T2-T1)
	¥

(3.1.29).

или

(3.1.30).

где n - показатель политропы, являющийся постоянной величиной для данного процесса, который может в за­висимости от вида процесса иметь численные значения от - ∞ до 0 и от 0 до + ∞. С и С₁ - постоянные, ха­рактеризующие прохождение процесса через какую-либо точку процесса, например, точку 1, 2 . . .n.

(3.1.31).

(3.1.32).

Из уравнения (3.1.29) и (3.1.30) следуют различные простей­шие процессы: Р=idem (изобарический) при n = 0 из урав­нения (3.1.29); υ=idem (изохорический) при n=±∞ из урав­нения (3.1.30); Рυ=idem (изопотенциальный, а для идеаль­ных газов Рυ=RT, изотермический, t=idem) при n=1 из уравнений (3.1.29) либо (3.1.30) и т.п.

Следовательно, политропический процесс это любой процесс и он становится определенным только после того, как задано значение показателя п.

Решение задач на процессы обычно сводится к на­хождению численных значений Р, υ, t в характерных точках, процесса (1,2), определению эффекта процесса (величины работы, подведенного или отведенного тепла и т. п.).

Основные соотношения между параметрами состояния, расчетные и проверочные зависимости термодинамических величин в процессах указаны в табл. 3.1.3.

Примеры решения задач

Пример 3.1.11. 1 кг метана при постоянной температуре t₁=+15°С и начальном давлении P₁=3,5 МПа сжимает­ся до давления P₂=5,5 МПа. Определить удельный конечный объем и количество тепла, отводимого в про­цессе сжатия, затрачиваемую работу.

Решение

1. Процесс изотермический, то есть по условию задачи температура газа в процессе сжатия остает­ся неизменной t = + 15°С = idem.

2. Удельный начальный объем газа определяют из урав­нения состояния

м³/кг,

где R — газовая постоянная метана

Дж/(кг∙К).

Так как в изотермическом процессе, когда n = 1

(3.1.33)

то конечный объем газа равен

м³/кг.

3. Работа, затрачиваемая на сжатие 1 кг метана, опре­деляется из уравнения

кДж/кг.

4. Количество тепла, отводимого от газа, численно равно работе, затраченной на сжатие. Следовательно

q = - 67,527 кДж/кг.

Пример 3.1.12. Метан массой 1 кг адиабатически расширяет­ся с давления Р₁=5,5 МПа и температуры 50°С до давления Р₂=1 МПа. Найти конечные объем, температуру, потен­циальную и термодинамическую работу, изменение внут­ренней энергии и энтальпии. Показатель процесса рас­ширения принять равным k = 1,4.

Решение

1.Начальный удельный объем находится из уравнения Клапейрона. Газовая постоянная для мета­на 518,3 Дж/кг∙К.

м³/кг.

2. Для адиабатического процесса справедливы урав­нения вида

.

Отсюда

К;

t₂=T₂-273,2≈75 ^oC.

3. Конечный объем в процессе расширения равен

м³/кг.

4. Определение удельных значений работ осущест­вляется с помощью следующих уравнений

Термодинамическая работа

Потенциальная работа

кДж/кг.

5. Изменение внутренней энергии и энтальпии в обратимом адиабатическом процессе соответственно равно термодинамической и потенциальной работам.

кДж/кг;

кДж/кг.

Задачи для самостоятельного решения

Задача 3.1.29.В компрессоре сжимается воздух (молеку­лярная масса μ = 28,96) от начального состояния Р₁ = 0,102 МПа и t₁ = + 15°С до P₂ = 0,408 МПа и t₂=184,3°С. Теплоемкость воздуха принимается равной C_p = 1 кДж/кг°С. Определить удельную потенциальную работу сжатия w_1,2, изменение энтальпии и полный теплообмен по балансу рабочего тела (q_1,2= q^*_1,2+ q^**_1,2).

Ответ: w_1,2=-145,8 кДж/кг; i₂ – i₁=169,3 кДж/кг; q_1,2=23,5 кДж/кг.

Задача 3.1.30.Воздух в количестве 3 м³ расширяется политропно от Р₁= 0,54 МПа и t₁=45 ⁰С до P₂= 0,54 МПа. Объем, занимаемый при этом воздухом, становится равным 10 м³. Найти показатель политропы, конечную температуру, полученную работу и количество подведенной теплоты.

Ответ: n = 1,06; t₂= 21,4 ⁰С;L = 1875 кДж; Q = 1575 кДж.

Задача 3.1.31. В процессе политропного сжатия затрачивается работа, равная 195 кДж, причем в одном случае от газа отводится 250 кДж, а в другом – газу сообщается 42 кДж. Определить показатели общих политроп.

Ответ: n = 0,9; n = 1,49.

Пары

Теоретические основы

Различают следующие понятия паров разного рода жидкостей: воды, фреонов, углекислоты.

1. Влажный насыщенный пар - это смесь жидкости и сухого пара, то есть в такой смеси частицы жидкости равномерно распределены в паре.

Состояние влажного насыщенного пара характеризует­ся параметрами Р и υ, Р и х, t и х. Параметры Р — t не определяют состояния влажного насыщенного пара, так как в этой области изобара (Р = idem) и изотерма (t = idem) совпадают.

Параметр х характеризует так называемую сухость пара, то есть отношение количества пара G” к количе­ству смеси в целом G = G’ + G”

. (3.1.34)

При рассмотрении паров индексом ' обозначают все, что относится к воде (в данном случае G' — это коли­чество воды в смеси), индексом “ обозначают все то, что относится к пару (в данном случае G” — это коли­чество пара в смеси).

Величину у = 1 - х называют влажностью пара

. (3.1.35)

Величина х изменяется в диапазоне от 0 до 1

(3.1.36)

Если х = 0, то это вода (G = G’), пара в этом состоя­нии нет (G” = 0), если x = 1, то это сухой насыщенный пар, то есть пар полностью освобожден от примесей воды (G’ = 0, G = G”). Тепло, расходуемое на превраще­ние 1 кг воды, предварительно нагретой до температу­ры кипения или, как ее иногда называют, до температу­ры насыщения (t_s), в пар той же температуры (t_s) и того же давления, называют скрытой теплотой парообразования или просто теплотой парообразования и обозначают бук­вой r.

После того как жидкость полностью переведена в пар, и мы имеем сухой насыщенный пар, дальнейший подвод тепла вызывает повышение температуры пара и он становится перегретым паром. Таким образом, пере­гретым паром называется пар, температура которого вы­ше температуры сухого насыщённого пара (t>t_s) при том же давлении.

Решение задач на пары обычно осуществляется с по­мощью i-s диаграммы или таблиц, характеризующих состояние насыщенного пара в зависимости от давления или от температуры на кривой насыщения.

Примеры решения задач

Пример 3.1.13.Определить состояние пара при следующих параметрах:

1) Р=0,5 МПа и υ=0,30 м³/кг,

2) P=1,0 МПа и t=200° С,

3) Р =2,0 МПа и t=212,4°С.

Решение

1. Из данных табл. 3.1.4 видно, что давлению Р = 0,5 МПа соответствует удельный объем насыщенного пара υ’’ = 0,3749 м³/кг. Это же можно видеть и на i-s диаграм­ме, на линии х = 1. Величина υ’’ = 0,3749 м³/кг больше данного по условию задачи объема υ = 0,30 м³/кг. Это значит, что пар с объемом υ = 0,30 м³/кг является влаж­ным насыщенным паром, а степень его сухости можно найти из соотношения объемов

.

Влажность пара

y = 1- x = 1 – 0,78 = 0,22.

2. Из данных табл. 3.1.4 видно, что давлению Р = 1 МПа соответствует температура насыщения = 179,9 °С. Это видно и из диаграммы i-s на линии х = 1. Так как в данном случае пар имеет температуру 200 °С, то он перегрет, а температура перегрева

t_m = t - t_s = 200 - 179,9 =20,1^oC.

3. Давлению Р = 2,0 МПа соответствует температура насыщения t_s = 212,4 °C. Следовательно, пар влажный на­сыщенный. Однако сказать, влажный он или сухой, то есть определить величину х и у нельзя, так как пара­метры Р и t здесь совпадают между собой и представ­ляют в нижней части i-s диаграммы (где ) одну линию.

Задачи для самостоятельного решения

Задача 3.1.32. Определить состояние водяного пара с давлением Р = 1 МПа, если его энтальпия i = 2680кДж/кг.

Ответ: влажность пара y = 1 - x = 0,05.

Задача 3.1.33. В резервуаре объемом 1,5 м³ содержится 5 кг воды и 8 кг сухого пара. Определить давление в резервуаре.

Ответ: МПа.

Задача 3.1.34. Определить массу и энтальпию 0,6 м³ пара влажностью у = 1-х = 0,2 при давлении Р = 0,3 МПа.

Ответ: G=1,24 кг; I=2843,1 кДж.

Задача 3.1.35.С помощью диаграммы i-s определить ко­нечную температуру, термодинамическую и потенциаль­ную работу процесса расширения, когда пар массой G = 10 кг расширяется от начальных параметров Р₁ = 3,0 МПа и t₁ = 350°С в изохорном процессе (υ=idem) до давления P₂ = 2,0 МПа. Определить также количест­во отводимого тепла и конечную температуру.

Ответ: t₂=210 ^оС; Q_1,2=-3,8 МДж.

Задача 3.1.36. Пар массой G = 10 кг при степени сухости х = 0,90 и давлении Р = 1 МПа подогревается в процес­се P=idem до температуры t₂ = 300°С. С помощью диа­граммы i-s определить начальные и конечные парамет­ры пара, количество подведенного тепла, термодинами­ческую и потенциальную работу, изменение внутренней энергии.

Ответ: Δи=0,39 МДж/кг; Q_1,2=4,8 МДж; L_1,2=900 кДж; W_1,2=0.

Задача 3.1.37. Пар с температурой 200°С расширяется изо­термически (t=idem) от давления Р₁ = 0,5 МПа до Р₂ = 0,1 МПа. Определить количество тепла, сообщаемое пару, изменение внутренней энергии и работу расшире­ния с помощью диаграммы i-s.

Ответ: Δи=20 кДж/кг; количество тепла q_1,2=373,8 кДж/кг; работа расширения q_1,2=353,8 кДж/кг.

Таблица 3.1.4

Параметры сухого насыщенного пара и воды в зависимости

от давления на кривой насыщения

Параметры критической точки: давление Р_к=221,3 бар, температура t_к=374,15° С, удельный объем υ_к= 0,00326 м³/кг,

Таблица 3.1.5

Параметры сухого насыщенного пара и воды в зависимости

от температуры на кривой насыщения

Параметры критической точки: температура t_к=374,15°C, давление Р_к=221,30 бар, удельный объем υ_к=0,00326 м³/кг,

Задача 3.1.38. Перегретый пар по адиабате расширяется с давления Р₁ = 0,5 МПа и температуры t₁ = 250°С до дав­ления P₂ = 0,05 МПа. Определить с помощью i-s диаграммы параметры пара в начальной и конечной точках процесса, работу расширения, изменение внутренней энергии.

Ответ: l_1,2=Δи=370 кДж/кг; w_1,2=Δi_1,2=435 кДж/кг.

Термодинамические циклы

Циклом называется определенная последовательность процессов, образующих замкнутый контур, в котором рабочее тело возвращается в исходное состояние. Цикл называется термодинамическим, если в нем не учитыва­ются потери, а массовый расход рабочего тела во всех стадиях цикла остается одним и тем же.

Степень совершенства работы цикла характеризуется термическим КПД

, (3.1.37)

где q₂ –количество отводимого тепла в цикле Дж/кг; q₁ –количество подведенного тепла в цикле Дж/кг.

Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия является функциями состояния, поэтому в круговых процессах изменение этих величин равно нулю.

(3.1.38)

Работа цикла

(Дж/кг), (3.1.39)

где - суммарное количество тепла в процессах, составляющих цикл; - суммарная термодинамическая работа; - суммарная потенциальная работа.

Примеры решения задач

Пример 3.1.14. Определить параметры состояния (Р, υ, t, u, i, s) в крайних точках цикла газотурбинной установки простейшей схемы, работающей при следующих исходных данных (рис. 3.1.3):

начальное давление сжатия Р₁ = 0,1 МПа,

конечное давление сжатия Р₂ = 0,5 МПа,

начальная температура сжатия t₁ = + 15 °С,

начальная температура процесса расширения t₃ = 750 °С.

Рис. 3.1.3. Схема простейшей газотурбинной установки

1 – осевой компрессор; 2 – камера сгорания; 3 – турбина; 4 – нагрузка

Рис. 3.1.4. Цикл газотурбинной установки в координатах Р-υ и Т-S

Внутреннюю энергию u, энтальпию i определить от­носительно Т₀ = 0 К, а энтропию s определить относи­тельно состояния при Т₀ = 273,2 К, Р₀=0,101 МПа.

Для каждого процесса цикла определить работу, ко­личество подведенного или отведенного тепла, измене­ние внутренней энергии, энтальпию и энтропию.

Определить работу цикла, количество подведенного и отведенного тепла, термический КПД цикла, сравнить его с КПД цикла Карно, имеющего одинаковые с рас­четным циклом максимальную и минимальную темпера­туры.

Построить цикл в координатах Р-υ и Т-S. Рабочее тело — 1 кг воздуха (R=0,287 кДж/кг∙К, С_P=1,006 кДж/кг∙К; С_V=С_P – R=0,719 кДж/кг∙К).

Для воздуха применимо уравнение состояния идеаль­ного газа Pυ = RT.

Решение

1. Определение параметров состояния в крайних точках цикла.

Точка 1.

P₁=0,1 МПа; t₁=+ 15°С; Т₁=t₁ + 273,2=288,2 К;

м³/кг;

кг/м³;

i₁=С_P T₁=1,006∙288,2 = 289,9 кДж/кг;

u_l = C_V T₁=0,719∙288,2 = 207,2 кДж/кг;

кДж/кг∙К.

Следует заметить, что если определение энтропии в точке идет при совпадающем значении давления P₁=Р₀, то уравнение упрощается и принимает вид

Точка 2.

К;

;

t₂=T₂ - 273,2 = 183,5 °С;

м³/кг;

кг/м³;

i₂=C_P∙T₂=1,006∙456,7=459,4 кДж/кг;

и₂=C_V∙T₂=0,719∙456,7=328,4 кДж/кг;

кДж/кг∙К.

Точка 3.

Р₃=Р₂=0,5 МПа; Т₃=t₃ + 273,2 = 1023,2 °К;

м³/кг;

кг/м³;

i₃=C_P∙T₃=1,006∙1023,2=1029,3 кДж/кг;

и₃=C_V∙T₃=0,719∙1023,2=735,7 кДж/кг;

кДж/кг∙К.

Точка 4.

Р₄=Р₁=0,1 МПа;

К;

t₄=T₄ - 273,2 = 376,6 °С;

м³/кг;

кг/м³;

i₄=C_P∙T₄=1,006∙645,8=649,7 кДж/кг;

и₄=C_V∙T₄=0,719∙645,8=470,8 кДж/кг;

кДж/кг∙К.

2. Построение цикла в координатах Р-υ и Т-s.

Процессы, изображаемые в Р-υ и Т-s координатах, необходимо строить не менее чем по трем точкам.

Для нахождения параметров промежуточных точек вначале надо принять произвольно значение одного ка­кого-либо параметра таким образом, чтобы это значе­ние находилось между его численными значениями в крайних точках процесса. Последующий параметр опре­деляется из уравнения, характеризующего данный про­цесс, составленного для одной (любой) из крайних точек процесса и для промежуточной точки.

Процесс 1-2. Точка «а». Принимаем Р_а=0,3 МПа. По уравнению адиабаты идеального газа Pυ^k =C для точек «а» и 1 имеем Р_а∙υ^k_а = Р₁∙υ^k₁ или

м³/кг;

К;

t_a=120,9 ^oC;

i_a=C_P∙T_a=1,006∙394,1=396,5 кДж/кг;

и_a=C_V∙T_a=0,719∙394,1=283,4 кДж/кг;

кДж/кг∙К.

Аналогично определяются параметры на всех других процессах рассматриваемого цикла. По найденным значе­ниям строится цикл в координатах Р-υ и Т-s. Масштаб выбирается произвольно исходя из численных значений параметров.

3. Определение работы, количества подведенного или отведенного тепла, изменение внутренней энергии, эн­тальпии и энтропии для каждого процесса цикла.

Процесс 1-2 (адиабатический, δq = 0)

q_1,2 = Δu + l_1,2 = Δi + w_1,2 = 0

Потенциальная работа

w_1,2 = i₁ – i₂ = C_P(T₁ – T₂) = 1,006(288,2 – 456,7) = - 169,5 кДж/кг –

работа затрачивается.

Термодинамическая работа

l_1,2 = u₁ – u₂ = C_V(T₁ – T₂) =0,719(288,2 - 456,7) = - 121,2 кДж/кг;

Δi = i₂ – i₁ = 169,5 кДж/кг;

Δu = u₂ – u₁ = 121,2 кДж/кг,

Δs_1,2 = 0, так как q_1,2 = 0.

Процесс 2-3 (изобарический, Р = idem)

l_2,3 = P₂(υ₃ – υ₂) = 0,5∙10⁵(0,587 – 0,262) = 0,162∙10⁵ кДж/кг;

w_2,3 = 0;

q_2,3 = i₃ – i₂ = C_P(T₃ – T₂) = 1,006(1023,2 — 456,7) = 569 кДж/кг, -

тепло подводится

Δu_2,3 = C_V(T₃ – T₂) = 0,719(1023,2 - 456,7) = 407,3 кДж/кг;

l_2,3 = q_2,3 + Δu_2,3 = 569,7 - 407,3 = 162 кДж/кг,

кДж/кг∙К,

кДж/кг∙К.

Процесс 3-4 (адиабатический, δq = 0)

q_3,4 = Δu_3,4 + l_3,4 = Δi_3,4 + w_3,4 = 0;

w_3,4 = i₃ – i₄ = C_P(T₃ – T₄) = 1,006(1023,2 – 645,8) = 379,7 кДж/кг;

l_3,4 = u₃ – u₄ = C_V(T₃ – T₄) =271,4 кДж/кг;

Δs_3,4 = 0, так как q_3,4 = 0.

Процесс 4-1 (изобарический, Р = idem)

w_4,1 = 0;

q_4,1 = Δi_4,1 + w_4,1 = C_P(T₁ – T₄) ==1,006(288,2 - 645,8)= - 359,7 кДж/кг –

тепло отводится.

Δu_4,1 = C_V(T₁ – T₄) = 0,719(288,2 - 645,8) = - 257,1 кДж/кг;

l_4,1 = P (υ₁ – υ₄) = 0,5∙10⁵(0,827 - 1,85) = - 0,102∙10⁵ кДж/кг;

из первого начала термодинамики q_4,1 =Δu_4,1 + l_4,1 имеем:

l_4,1 = q_4,1 – Δu_4,1 = - 359,7 - (-257,1) = - 102,6 кДж/кг – работа подводится

кДж/кг∙К,

или

кДж/кг∙К.

Данные вычислений сводятся в табл. 3.1.6, 3.1.7.

Таблица 3.1.6

Результаты вычислений по точкам

Таблица 3.1.7

Результаты вычислений по процессам

Работа цикла

Термодинамическая работа

l_ц = l_1,2 + l_2,3 + l_3,4 + l_4,1 = - 121,2 + 162 + 271,4 - 102,6 ≈ 210 кДж/кг.

Потенциальная работа

w_ц = w_1,2 + w_2,3 + w_3,4 + w_4,1 = - 169,5 + 379,7 = 210 кДж/кг.

В круговых процессах l_ц = w_ц.

Количество полезно использованного тепла в цикле

q_пол = q_2,3 – q_4,1 = 210 кДж/кг.

В круговом термодинамическом процессе количество подведенного тепла численно равно работе:

q = l_ц = w_ц = 210 кДж/кг.

Термический КПД цикла

.

КПД цикла Карно, имеющего одинаковые с расчетным циклом максимальную и минимальную температуры

.

> η_t.

Пример 3.1.15. Провести термодинамический расчет цикла паросиловой установки (цикл Ренкина), работающей при следующих исходных данных.

Начальное давление пара, то есть давление перед турбиной Р₁ = 5 МПа = 50 Бар. Начальная темпера­тура пара, то есть тем­пература пара перед тур­биной t₁ = 500 °С; T₁ = t₁ + 273,2 = 773,2 К. Конечное давление отработанного пара, т.е. дав­ление пара за турбиной, в конденсаторе Р₂ = 0,01 МПа = 0,1 бар.

Требуется опреде­лить:

1) параметры пара в крайних точках цикла и представить цикл в координатах Р-υ и T-s и i-s;

2) внутренний абсолютный КПД цикла;

3) удельный часовой расход пара;

4) удельный часовой расход тепла;

5) количество охлаждающей воды, необходимой для конденсации пара в течение 1 часа, если вода нагревается при этом на 10°C.

Мощность паросиловой установки принимается рав­ной N = 2500 кВт.

Решение

Паросиловая установка по циклу Ренкина работает следующим образом (рис. 3.1.5). Вода насосом V подается в паровой котел I, при этом давление ее повышается с величины Р₂ до Р₁. Так как вода практически не сжи­мается (υ=const), то в координатах Р-υ (рис. 3.1.6) этому процес­су соответствует процесс 3-4 (υ=idem), а в координатах Т-s и i-s этот процесс из-за малости масштаба прак­тически выглядит как совмещенная точка 3-4 (Слиш­ком близко друг от друга здесь расположены изобары P₁ и Р₂).

Рис. 3.1.5. Принципиальная схема па­росиловой установки

В паровом котле вода подогревается вначале от тем­пературы точки 4 до температуры точки 5, где она до­стигает величины температуры кипения. Эта температу­ра будет больше или меньше в зависимости от давления P₁. Так при давлении P₁ = 0,1 МПа температура в точке 5 будет равна ≈ 100°С; а при Р = 0,2 МПа кипе­ние, воды будет начинаться уже при температуре ≈ 120°С и т.д. Таким образом, отрезок изобары 4-5 в коор­динатах Р-υ -соответствует процессу нагревания воды при постоянном давлении до температуры кипения. Тем­пературу кипения, при которой вода превращается в пар, называют температурой насыщения, а пар, образую­щийся при этом, — влажным насыщенным паром.

Рис. 3.1.6. Цикл паросиловой установки в координатах Р-υ и T-s и i-s

При дальнейшем подводе тепла в паровом котле 1 количество жидкой фазы постепенно уменьшается, а ко­личество пара увеличивается. Температура смеси остает­ся постоянной (рис. 3.1.6), так как все подводимое тепло идет на испарение жидкой фазы. Этот процесс на рис. 3.1.6 изображается отрезком 5-6, который одновременно яв­ляется изобарой и изотермой. То есть процесс парооб­разования 5-6 является изобарно-изотермическим.

В точке 6 последняя капля воды превращается в пар и пар теперь называется сухим насыщенным паром. При дальнейшем подводе тепла в пароперегревателе II (q’’₁) при том же давлении P₁ происходит увеличение тем­пературы пара, пар перегревается. Точка 1 на рис. 3.1.6 соответствует, состоянию перегретого пара и, в зависи­мости от температуры T₁, может лежать дальше или ближе от точки 6.

Далее пар с параметрами P₁, T₁, поступает в паровую турбину, где расширяется адиабатически до давления Р₂. После расширения пара в паровой турбине и полу­чения полезной работы от турбины отработанный пар поступает в холодильник-конденсатор IV, где за счет внешнего охлаждения полностью конденсируется. Вода вновь поступает на вход насоса V и цикл повторяется.

Для цикла Ренкина характерно, прежде всего, то, что в нем не учитываются какие-либо потери в различных стадиях цикла, присутствует одно и то же количество вещества и, главное, происходит полная конденсация водяных паров в холодильнике-конденсаторе на линии 2-3. При этом отводится тепло в количестве q₂.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: