Сделай Сам Свою Работу на 5

Протекающая без изменении степени окисления





***

95.К окислению относится процесс://

MnO4- Mn+2 //

MnO4- MпО2//

MnO4- MnО2//

Mn0 MnО-//

MnO4-2 Mn+7

***

96.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение://

диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка//

в составе которого имеется атом водорода//

в составе которого имеется молекула водорода//

обладающее способностью отдавать протоны//

Акцептор

***

97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является://

4+//

Н3О+//

Н2S//

3//

ОН-

***

98.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления://

NaH//

HCl//

NH3//

H2O2//

H2O

***

99.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?://

фтор //

хлор //

бром //

йод//

Астат

***

100.Процессу восстановления соответствует превращение://

Cl+1 → Cl-1 //

Cl0 → Cl+1 //

S-2 → S0 //

P+3 → P+5//

I0 → I+1

***

101.Степень окисления хлора в KClO3 равна://

+5 //

+3 //

+1 //

+7//

-1

***

102.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:

Mn (OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца://

12//

13//

19//

6//

***

103.Какой процесс является окислением?://

K2CrO4 → K2Cr2O7//

Cr2O3 → Cr(OH)3//



Cr(OH)3 → NaCrO2//

Cr2O3 → CrO3 //

CrO3 → K2Cr2O7

***

104.Какой из указанных процессов является восстановлением?://

MnO2 → KMnO4//

K2MnO4 → KMnO4//

Mn(OH)3 → MnO2//

KMnO4 → MnSO4//

MnO2 → K2MnO4

***

105.Осмотическое давление крови равно://

8,8-9,2 Па//

7.74-7.78 Па//

0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

Па

***

106.Онкотическое давление крови равно://

8,8-9,2 Па//

7.74-7.78 Па//

0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

***

107.Изотонические растворы это растворы имеющие://

одинаковое осмотическое давление//

одинаковую концентрацию//

одинаковый объем//

одинаковый объем//

Одинаковую температуру

***

108.Гемолиз происходит при введении в клетку крови://

изотоничного раствора//

гипертоничного раствора//

гипотоничного раствора//

физиологического раствора//

5% раствора глюкозы

***

109.Плазмолиз происходит при введении в клетку://

изотоничного раствора//

гипертоничного раствора//

гипотоничного раствора//

физиологического раствора//

5% раствора глюкозы

***

110. Буферная система://

СНзСООН + СНзСООNa//

NaOH + HNOз//

NaOH + Н2SO4 //

СНзСООН + NaOH//

Н2СO3 + NaOH

***

111.Указать формулу показателя ионов водорода://



pH= -lg[H+]//

рH = - lg[OH-]//

pH= ½ lg [H+]//

pOH= - lg [Cосн]//

pH= lg [Cкис.]

***

112.Указать формулу показателя гидроксильной группы://

pOH = -lg [H+]//

pOH = 1 /lg[H+ ]//

pOH= 1 /lg[OH-]//

pOH= -lg[OH-]//

pOH= - lg[Cк-ты]

***

113.Основным буфером будет://

фосфатный//

аммиачный//

ацетатный//

гемоглобинный//

Корбонатный

***

114. Амфолитный буфером будет://

фосфатный//

белковый//

ацетатный//

гемоглобинный//

Корбонатный

***

115.Солевым буфером будет://

фосфатный//

аммиачный//

ацетатный//

гемоглобинный//

Белковый

***

116.Центральный буфер в организме://

фосфатный //

белковый//

бикарбонатный//

ацетатный//

Гемоглобинный

***

117.Раствор из двух солей относится к буферным системам://

Na2SO4 + NaHSO4 //

Na2HPО4 + NaH24 //

NaCl + Na3PO4//

NaCl + К3PO4//

NaCl + НCl

***

118. рН раствора, в котором концентрация [ОН-] равна1·10-3 г-ион/л, равен://

4//

11//

14//

9//

***

119.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- в этом растворе равна://

1·10-5 //

1·10-9 //

1·10-10//

1·10-2//

1·10-14

***

120.рН 0,0001 нормального раствора соляной кислоты равен://

4//

2//

3//

13//

***

121. рН 0,1 нормального раствора соляной кислоты равен://

1//

2//

3//

13//

***

122. рН 0,001 нормального раствора соляной кислоты равен://

1//

2//

3//

13//

***

123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен//

1//

2//

3//

13//

***

124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен//

1//

2//

3//

13//

***

125.Чему равен рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01://

1//

2//

3//

4//

***

126.Чему равен рН 0,1 нормального раствора NH4OH, если α=0,1://

1//

12//

3//

4//

***

127.Значение рН при ацидозе крови://

7,5//

7,25//

7,4 //

7,45//

5,6

***

128.рН желудочного сока при повышенной кислотности://



0,8//

2//

2,1//

3,5//

4,2

***

129.РН воды будет равным 13 при добавлении://

щелочь//

воду//

кислоту //

раствор NaCl//

Соль

***

130.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?://

щелочь//

воду //

кислоту //

раствор NaCl//

Соль

***

131.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность://

0,8//

1 //

1,5//

3//

***

132.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии://

2,5//

3//

4//

1,2//

***

133.Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии://

7,6//

7,2//

7,1//

7,4//

7,0

***

134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?://

[H+] = С кисл. / α кисл//

[H+] = С кисл. / V · α кисл//

[H+] = 1 / С кисл. · α кисл//

[H+] = Скисл. · α кисл//

[H+] = С с · αс

***

135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л://

5; 9//

9; 5//

5; 5//

5; 3//

5; 4

***

136.рН крови больного при 370 С равен 7,2, что указывает на://

базоз (алкалоз)//

ацидоз//

нормальную реакцию среды//

повышенную щелочность//

Нейтральность

***

137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?://

9//

5//

1//

3//

***

138.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?://

колориметрическим//

гравиметрическим //

титриметрическим//

физико-химическим//

Потенциометрическим

***

139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз://

рН уменьшится//

рН не изменится//

рН увеличится//

рН=7//

pH>7

***

140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием://

pH<7//

pH>7//

рН=0//

pH»7//

РН уменьшится

***

141.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л://

1*10-5//

1*10-4//

1*10-6//

1*10-8//

1*10-7

***

142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную://

–ln CH+//

–lg COH-//

–lg H+//

–ln COH-//

–lg CH+

***

143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3://

[H+]=1013//

[H+]=103 //

[H+]=10-3//

[H+]=105//

[H+]=108

***

144.Указать в растворе какой соли рН<7://

KCN//

KCI//

Na2CO3//

CH3COONa//

NH4CI

***

145.Указать в растворе какой соли рН>7://

Na2CO3//

KCI//

NaCI//

CH3COONH4//

NH4CI

***

146.pН»7 в растворе соли://

CH3COONH4//

FeCI3//

CH3COONa//

NaCI//

KCI

***

147.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме://

pH+pOH=7//

[H+]×[OH-]=10-14//

pH=7 //

pH+pOH=14//

pH=14

***

148.Силовой показатель кислоты это://

рН//

рКw//

pKA//

pKB//

РОН

***

149.Если [OH-] = 1×10-8, то рН раствора равен://

3//

11//

10//

6//

***

150.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4://

рН=4//

рН=5//

рН= 7//

рН=0,5//

рН=10

***

151.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме://

рН = 7//

рОН = 7//

+] × [ОН-] =10 -14//

рН +рОН = 7//

рОН = 14

***

152. Укажите, в растворе какой соли рН<7://

Na2CO3//

KCN//

(NH4)2SO4//

CH3COONa//

KCI

***

153.« В атоме не может быть 2 электронов с четырьмя одинаковыми квантовыми числами» это принцип://

Клечковского//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

Лье-Шателье//

Хунда

***

154.«Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип://

Клечковского//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

Лье-Шателье//

Хунда

***

155.«Электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило://

Гунда//

Клечковского//

Паули//

Рауля//

Ле Шателье

***

156.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?://

металлические и неметаллические увеличиваются//

металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются//

металлические и неметаллические уменьшаются//

металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются//

Металлические и неметаллические свойства не изменяются

***

157.По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?://

по количеству энергетических уровней//

по заполняющемуся энергетическому подуровню//

по количеству электронов во внешнем энергетическом уровне//

по номеру периода, в котором находится элемент//

По уменьшению энергетических уровней

***

158.Что отличает большие периоды от малых периодов?://

наличие щелочных металлов//

отсутствие инертных газов//

наличие d- и f- элементов//

наличие неметаллов//

Наличие металлов

***

159.Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns2 np3?://

ЭО//

Э2О3//

Э2О5//

Э2О7//

ЭО2

***

160.Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле://

R2O//

R2O5//

RO//

R2O3//

R2O4

***

161.Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?://

s- и f- элементы//

p- и d- элементы//

s- и d- элементы//

s- и p- элементы//

P - и f- элементы

***

162.Для подуровня 4S энергия равна://

4//

5//

6//

7//

***

163.Для подуровня 2р энергия равна://

4//

5//

6//

2//

***

164.Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно://

2//

6//

5//

3//

***

165.Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?://

азот и кислород //

водород и кремний //

натрий и хлор//

сера и фосфор//

Азот и фосфор

***

166.Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?://

F2//

Cl2//

Br2//

J2//

Н2

***

167.Cколько всего р- электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?://

17//

11//

6//

8//

***

168.Укажите общее число s- электронов в атоме серы://

16//

8//

108//

6//

***

169.Число электронов, которые необходимо принять атому азота для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно://

5//

2//

4//

3//

***

170.Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно://

2//

3//

4//

5//

***

171.Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно://

5//

4//

1//

3//

***

172.Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно://

2//

3//

4//

5//

***

173. Комплексообразователями могут быть://

атомы металлов//

анионы//

протоны//

атомы инертных элементов//

Атомы неметаллов

***

174.Комплексон Ш называют://

ЭДТА//

диаминциклогексантетрауксусной кислотой//

динатриевую соль ЭДТА//

этилендиаминтетрауксусной кислотой//

Этилендиамин

***

175.Основателем теории комплексных соединении является://

Зинин//

Кольрауш//

Вернер//

Вант-Гофф//

Авагадро

***

176. Для гексацианоферрата (II) калия заряд внутренней сферы равен://

+2//

+4//

-3//

-4

***

177. Для гексацианоферрата (III) калия заряд внутренней сферы равен://

-4//

+4//

-2//

-3//

+3

***

178. Координационное число для гексагидрооксоалюмината (III) натрия равно://

2//

4//

6//

8//

***

179.Координационное число для хлорид аквапентаамминоникеля(III) равно://

2//

4//

6//

8//

***

180.Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)6]://

-6//

+4//

-4 //

+3//

-2

***

181.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение К[AgF4]://

тетрафтороаргенат(III) калия//

фторид серебра(III)//

тетрафторид(III) калия//

тетрафторид калия//

Фтороаргенат (III) калия

***

182.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение [Co(NH3)5Cl] Cl2://

пентамминокобальт (III)//

хлорид хлоропентамминокобальта (III) //

хлоридпентааминокобальта(III)//

Хлоридкобальта(III)

***

183.Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении [Al(OH)(H2O)5]Cl2?://

-2//

+3//

+4//

+5//

+1

***

184.Соединение заряда комплексного иона равное +2: //

[Fe+3 (CN)6]//

[Cu+2(CN)4]//

[Ni+2(NH3)4]//

[Pt+2(NH3)2CI2]//

[Pt+2(NH3)2CI]

***

185.Заряд комплексного иона [Cu2+ (СN)4] равен://

(– 2)//

(+2)//

(+4)//

(–4)//

+3

***

186. Заряд комплексного иона [Fe+3(CN)6] равен://

–3//

+3//

+6//

–6//

+2

***

187.Заряд комплекса равен нулю для соединения://

[Pt+2(NH3)CI3]//

[Pt+2(NH3)CI2]//

[Pt+2(NH3)3CI]//

[Pt+2(NH3)2CI3]//

[Pt+2(NH3)CI]

***

188.Указать заряд комплексного иона в К2[HgI4]://

–4//

– 2//

–1//

+2//

+4

***

189. В соединении K3[Cо(NO2)6]заряд комплексообразователя равен://

–4//

2//

1//

+3//

+4

***

190.В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексного иона равен://

–3//

–2//

+3

+2//

+4

***

191. В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексообразователя равен://

–4//

–2//

–1//

+3//

+4

***

192. Координационное число соединения [Pt(NH3)4Br2]SO4 равно//

2//

3//

4//

5//

6

***

193. Координационное число соединения [Al(OH)(H2O)5]Cl2 равно//

2//

3//

6//

4//

5

***

194. Комплексон II называют://

диаминциклогексантетрауксусной кислотой//

динатриевую соль ЭДТУК//

ЭДТА//

нитрилотриуксусной кислотой//

Этилендиамин

***

195.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид://

Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]//

Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]//

Г = Г∙ С/ (К+С)//

υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10

Х = С2н * (Св+2Сн)

***

196.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала://

Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]//

Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]//

Г = Г∙ С/ (К+С)//

υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10//

Х = С2н * (Св+2Сн)

***

197.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?://

рН =любое,t=25C, [H+]- 1г-ион/л//

рН =1атм,t=25C, [H+]- любая//

рН =1атм//

рН =1атм,t=25C, [H+]- 1г-ион/л//

рН =10атм.

***

198.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом://

потенциометр рН-метр//

колориметр//

кондуктометр//

энцефалограмма/

Хроматография

***

199.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е0?://

при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//

при условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы//

при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы//

при температуре 273К//

При температуре 225К

***

200.Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете://

уравнение Нернста//

уравнение Петерса//

уравнение Гендерсона –Гассельбаха//

уравнение Михаэлиса – Ментена//

Вант-Гоффа

***

201.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете://

уравнение Нернста//

уравнение Петерса//

уравнение Гендерсона –Гассельбаха//

уравнение Михаэлиса – Ментена//

Вант-Гоффа

***

202.Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?://

хлорсеребряный стеклянный//

каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный//

каломельный, хлорсеребряный, стеклянный//

стеклянный, каломельный//

Хингодронный

***

203.Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?://

электрод определения//

электрод сравнения //

относится к электродам сравнения и определения//

окислительно-востановительный электрод//

Окислительный электрод

***

204.Для каких целей используется хингидронный электрод?://

в качестве электрода сравнения//

в качестве электрода определения//

для измерения ЭДС гальванических элементов//

как индикаторный электрод//

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.