|
|
Протекающая без изменении степени окисления*** 95.К окислению относится процесс:// MnO4- → Mn+2 // MnO4- → MпО2// MnO4- → MnО2// Mn0 → MnО-// MnO4-2 → Mn+7 *** 96.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение:// диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка// в составе которого имеется атом водорода// в составе которого имеется молекула водорода// обладающее способностью отдавать протоны// Акцептор *** 97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является:// NН4+// Н3О+// Н2S// NН3// ОН- *** 98.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления:// NaH// HCl// NH3// H2O2// H2O *** 99.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?:// фтор // хлор // бром // йод// Астат *** 100.Процессу восстановления соответствует превращение:// Cl+1 → Cl-1 // Cl0 → Cl+1 // S-2 → S0 // P+3 → P+5// I0 → I+1 *** 101.Степень окисления хлора в KClO3 равна:// +5 // +3 // +1 // +7// -1 *** 102.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях: Mn (OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца:// 12// 13// 19// 6// *** 103.Какой процесс является окислением?:// K2CrO4 → K2Cr2O7// Cr2O3 → Cr(OH)3// Cr(OH)3 → NaCrO2// Cr2O3 → CrO3 // CrO3 → K2Cr2O7 *** 104.Какой из указанных процессов является восстановлением?:// MnO2 → KMnO4// K2MnO4 → KMnO4// Mn(OH)3 → MnO2// KMnO4 → MnSO4// MnO2 → K2MnO4 *** 105.Осмотическое давление крови равно:// 8,8-9,2 Па// 7.74-7.78 Па// 0,04-0,06 Па// 1,5-2,5 Па// Па *** 106.Онкотическое давление крови равно:// 8,8-9,2 Па// 7.74-7.78 Па// 0,04-0,06 Па// 1,5-2,5 Па// *** 107.Изотонические растворы это растворы имеющие:// одинаковое осмотическое давление// одинаковую концентрацию// одинаковый объем// одинаковый объем// Одинаковую температуру *** 108.Гемолиз происходит при введении в клетку крови:// изотоничного раствора// гипертоничного раствора// гипотоничного раствора// физиологического раствора// 5% раствора глюкозы *** 109.Плазмолиз происходит при введении в клетку:// изотоничного раствора// гипертоничного раствора// гипотоничного раствора// физиологического раствора// 5% раствора глюкозы *** 110. Буферная система:// СНзСООН + СНзСООNa// NaOH + HNOз// NaOH + Н2SO4 // СНзСООН + NaOH// Н2СO3 + NaOH *** 111.Указать формулу показателя ионов водорода:// pH= -lg[H+]// рH = - lg[OH-]// pH= ½ lg [H+]// pOH= - lg [Cосн]// pH= lg [Cкис.] *** 112.Указать формулу показателя гидроксильной группы:// pOH = -lg [H+]// pOH = 1 /lg[H+ ]// pOH= 1 /lg[OH-]// pOH= -lg[OH-]// pOH= - lg[Cк-ты] *** 113.Основным буфером будет:// фосфатный// аммиачный// ацетатный// гемоглобинный// Корбонатный *** 114. Амфолитный буфером будет:// фосфатный// белковый// ацетатный// гемоглобинный// Корбонатный *** 115.Солевым буфером будет:// фосфатный// аммиачный// ацетатный// гемоглобинный// Белковый *** 116.Центральный буфер в организме:// фосфатный // белковый// бикарбонатный// ацетатный// Гемоглобинный *** 117.Раствор из двух солей относится к буферным системам:// Na2SO4 + NaHSO4 // Na2HPО4 + NaH2PО4 // NaCl + Na3PO4// NaCl + К3PO4// NaCl + НCl *** 118. рН раствора, в котором концентрация [ОН-] равна1·10-3 г-ион/л, равен:// 4// 11// 14// 9// *** 119.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- в этом растворе равна:// 1·10-5 // 1·10-9 // 1·10-10// 1·10-2// 1·10-14 *** 120.рН 0,0001 нормального раствора соляной кислоты равен:// 4// 2// 3// 13// *** 121. рН 0,1 нормального раствора соляной кислоты равен:// 1// 2// 3// 13// *** 122. рН 0,001 нормального раствора соляной кислоты равен:// 1// 2// 3// 13// *** 123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен// 1// 2// 3// 13// *** 124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен// 1// 2// 3// 13// *** 125.Чему равен рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01:// 1// 2// 3// 4// *** 126.Чему равен рН 0,1 нормального раствора NH4OH, если α=0,1:// 1// 12// 3// 4// *** 127.Значение рН при ацидозе крови:// 7,5// 7,25// 7,4 // 7,45// 5,6 *** 128.рН желудочного сока при повышенной кислотности:// 0,8// 2// 2,1// 3,5// 4,2 *** 129.РН воды будет равным 13 при добавлении:// щелочь// воду// кислоту // раствор NaCl// Соль *** 130.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?:// щелочь// воду // кислоту // раствор NaCl// Соль *** 131.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность:// 0,8// 1 // 1,5// 3// *** 132.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии:// 2,5// 3// 4// 1,2// *** 133.Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии:// 7,6// 7,2// 7,1// 7,4// 7,0 *** 134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?:// [H+] = С кисл. / α кисл// [H+] = С кисл. / V · α кисл// [H+] = 1 / С кисл. · α кисл// [H+] = Скисл. · α кисл// [H+] = С с · αс *** 135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л:// 5; 9// 9; 5// 5; 5// 5; 3// 5; 4 *** 136.рН крови больного при 370 С равен 7,2, что указывает на:// базоз (алкалоз)// ацидоз// нормальную реакцию среды// повышенную щелочность// Нейтральность *** 137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?:// 9// 5// 1// 3// *** 138.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?:// колориметрическим// гравиметрическим // титриметрическим// физико-химическим// Потенциометрическим *** 139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз:// рН уменьшится// рН не изменится// рН увеличится// рН=7// pH>7 *** 140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием:// pH<7// pH>7// рН=0// pH»7// РН уменьшится *** 141.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л:// 1*10-5// 1*10-4// 1*10-6// 1*10-8// 1*10-7 *** 142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную:// –ln CH+// –lg COH-// –lg H+// –ln COH-// –lg CH+ *** 143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3:// [H+]=1013// [H+]=103 // [H+]=10-3// [H+]=105// [H+]=108 *** 144.Указать в растворе какой соли рН<7:// KCN// KCI// Na2CO3// CH3COONa// NH4CI *** 145.Указать в растворе какой соли рН>7:// Na2CO3// KCI// NaCI// CH3COONH4// NH4CI *** 146.pН»7 в растворе соли:// CH3COONH4// FeCI3// CH3COONa// NaCI// KCI *** 147.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме:// pH+pOH=7// [H+]×[OH-]=10-14// pH=7 // pH+pOH=14// pH=14 *** 148.Силовой показатель кислоты это:// рН// рКw// pKA// pKB// РОН *** 149.Если [OH-] = 1×10-8, то рН раствора равен:// 3// 11// 10// 6// *** 150.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4:// рН=4// рН=5// рН= 7// рН=0,5// рН=10 *** 151.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме:// рН = 7// рОН = 7// [Н+] × [ОН-] =10 -14// рН +рОН = 7// рОН = 14 *** 152. Укажите, в растворе какой соли рН<7:// Na2CO3// KCN// (NH4)2SO4// CH3COONa// KCI *** 153.« В атоме не может быть 2 электронов с четырьмя одинаковыми квантовыми числами» это принцип:// Клечковского// Паули// Гульдберга-Вааге// Лье-Шателье// Хунда *** 154.«Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип:// Клечковского// Паули// Гульдберга-Вааге// Лье-Шателье// Хунда *** 155.«Электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило:// Гунда// Клечковского// Паули// Рауля// Ле Шателье *** 156.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?:// металлические и неметаллические увеличиваются// металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются// металлические и неметаллические уменьшаются// металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются// Металлические и неметаллические свойства не изменяются *** 157.По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?:// по количеству энергетических уровней// по заполняющемуся энергетическому подуровню// по количеству электронов во внешнем энергетическом уровне// по номеру периода, в котором находится элемент// По уменьшению энергетических уровней *** 158.Что отличает большие периоды от малых периодов?:// наличие щелочных металлов// отсутствие инертных газов// наличие d- и f- элементов// наличие неметаллов// Наличие металлов *** 159.Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns2 np3?:// ЭО// Э2О3// Э2О5// Э2О7// ЭО2 *** 160.Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле:// R2O// R2O5// RO// R2O3// R2O4 *** 161.Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?:// s- и f- элементы// p- и d- элементы// s- и d- элементы// s- и p- элементы// P - и f- элементы *** 162.Для подуровня 4S энергия равна:// 4// 5// 6// 7// *** 163.Для подуровня 2р энергия равна:// 4// 5// 6// 2// *** 164.Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно:// 2// 6// 5// 3// *** 165.Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?:// азот и кислород // водород и кремний // натрий и хлор// сера и фосфор// Азот и фосфор *** 166.Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?:// F2// Cl2// Br2// J2// Н2 *** 167.Cколько всего р- электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?:// 17// 11// 6// 8// *** 168.Укажите общее число s- электронов в атоме серы:// 16// 8// 108// 6// *** 169.Число электронов, которые необходимо принять атому азота для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно:// 5// 2// 4// 3// *** 170.Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно:// 2// 3// 4// 5// *** 171.Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно:// 5// 4// 1// 3// *** 172.Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно:// 2// 3// 4// 5// *** 173. Комплексообразователями могут быть:// атомы металлов// анионы// протоны// атомы инертных элементов// Атомы неметаллов *** 174.Комплексон Ш называют:// ЭДТА// диаминциклогексантетрауксусной кислотой// динатриевую соль ЭДТА// этилендиаминтетрауксусной кислотой// Этилендиамин *** 175.Основателем теории комплексных соединении является:// Зинин// Кольрауш// Вернер// Вант-Гофф// Авагадро *** 176. Для гексацианоферрата (II) калия заряд внутренней сферы равен:// +2// +4// -3// -4 *** 177. Для гексацианоферрата (III) калия заряд внутренней сферы равен:// -4// +4// -2// -3// +3 *** 178. Координационное число для гексагидрооксоалюмината (III) натрия равно:// 2// 4// 6// 8// *** 179.Координационное число для хлорид аквапентаамминоникеля(III) равно:// 2// 4// 6// 8// *** 180.Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)6]:// -6// +4// -4 // +3// -2 *** 181.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение К[AgF4]:// тетрафтороаргенат(III) калия// фторид серебра(III)// тетрафторид(III) калия// тетрафторид калия// Фтороаргенат (III) калия *** 182.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение [Co(NH3)5Cl] Cl2:// пентамминокобальт (III)// хлорид хлоропентамминокобальта (III) // хлоридпентааминокобальта(III)// Хлоридкобальта(III) *** 183.Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении [Al(OH)(H2O)5]Cl2?:// -2// +3// +4// +5// +1 *** 184.Соединение заряда комплексного иона равное +2: // [Fe+3 (CN)6]// [Cu+2(CN)4]// [Ni+2(NH3)4]// [Pt+2(NH3)2CI2]// [Pt+2(NH3)2CI] *** 185.Заряд комплексного иона [Cu2+ (СN)4] равен:// (– 2)// (+2)// (+4)// (–4)// +3 *** 186. Заряд комплексного иона [Fe+3(CN)6] равен:// –3// +3// +6// –6// +2 *** 187.Заряд комплекса равен нулю для соединения:// [Pt+2(NH3)CI3]// [Pt+2(NH3)CI2]// [Pt+2(NH3)3CI]// [Pt+2(NH3)2CI3]// [Pt+2(NH3)CI] *** 188.Указать заряд комплексного иона в К2[HgI4]:// –4// – 2// –1// +2// +4 *** 189. В соединении K3[Cо(NO2)6]заряд комплексообразователя равен:// –4// 2// 1// +3// +4 *** 190.В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексного иона равен:// –3// –2// +3 +2// +4 *** 191. В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексообразователя равен:// –4// –2// –1// +3// +4 *** 192. Координационное число соединения [Pt(NH3)4Br2]SO4 равно// 2// 3// 4// 5// 6 *** 193. Координационное число соединения [Al(OH)(H2O)5]Cl2 равно// 2// 3// 6// 4// 5 *** 194. Комплексон II называют:// диаминциклогексантетрауксусной кислотой// динатриевую соль ЭДТУК// ЭДТА// нитрилотриуксусной кислотой// Этилендиамин *** 195.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид:// Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]// Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]// Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)// υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10 Х = С2н * (Св+2Сн) *** 196.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала:// Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]// Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]// Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)// υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10// Х = С2н * (Св+2Сн) *** 197.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?:// рН =любое,t=25C, [H+]- 1г-ион/л// рН =1атм,t=25C, [H+]- любая// рН =1атм// рН =1атм,t=25C, [H+]- 1г-ион/л// рН =10атм. *** 198.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом:// потенциометр рН-метр// колориметр// кондуктометр// энцефалограмма/ Хроматография *** 199.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е0?:// при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион// при условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы// при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы// при температуре 273К// При температуре 225К *** 200.Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете:// уравнение Нернста// уравнение Петерса// уравнение Гендерсона –Гассельбаха// уравнение Михаэлиса – Ментена// Вант-Гоффа *** 201.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете:// уравнение Нернста// уравнение Петерса// уравнение Гендерсона –Гассельбаха// уравнение Михаэлиса – Ментена// Вант-Гоффа *** 202.Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?:// хлорсеребряный стеклянный// каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный// каломельный, хлорсеребряный, стеклянный// стеклянный, каломельный// Хингодронный *** 203.Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?:// электрод определения// электрод сравнения // относится к электродам сравнения и определения// окислительно-востановительный электрод// Окислительный электрод *** 204.Для каких целей используется хингидронный электрод?:// в качестве электрода сравнения// в качестве электрода определения// для измерения ЭДС гальванических элементов// как индикаторный электрод// 
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: ©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|