|
|
Реакции, идущей с увеличением давленияНеорганическая химия 1 курс 1.Живой организм представляет собой:// закрытую систему// открытую систему// изолированную систему// гомогенную систему// Гетерогенную систему *** 2.Первый закон термодинамики:// выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях// указывает направление самопроизвольно идущего процесса// позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса// определяет условия для химического равновесия// Определяет скорость химических процессов *** 3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен:// ∆G <O// ∆G =O// ∆G >O// ∆G = ∆H// ∆G >O *** 4.Закрытая ампула представляет собой:// закрытую систему// открытую систему// изолированную систему// гомогенную систему// Гетерогенную систему *** 5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления: С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод:// экзотермическая реакция// эндотермическая реакция// ∆H не определяет тепловой эффект// экзотермическая и эндотермическая реакция// Поглощение энергии *** 6.Термос это:// закрытая система// открытая система// изолированная система// гомогенная система// Гетерогенная система *** 7.К функциям состояния системы относят:// температуру и давление// концентрацию и массу// энтальпию и энтропию// давление и объем// Концентрацию и объем *** 8.Энтропия увеличивается при:// увеличении температуры// уменьшении температуры// уменьшении концентрации// уменьшении объема// Увеличении объема *** 9.Энтальпия (порядок) увеличивается:// при таянии льда// при распаде сложного вещества на простые вещества// при переходе из жидкого в газообразное состояние// при переходе из жидкого в твердое состояние// При переходе из простого вещества в сложные вещества *** 10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный):// Q = U + р ∆V// Q = ∆Н// Q = U - р ∆V// U = Q + А// ∆G = ∆H – Т∆S *** 11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле// ∆нхим реак= ∆н0прод реак - ∆н0исх в-в// ∆нхим реак= ∆н0 исх в-в - ∆н0 прод реак// ∆нхим реак= ∆н0прод реак + ∆н0исх в-в// ∆нхим реак= ∆н0прод реак / ∆н0исх в-в// ∆нхим реак= ∆н0прод реак *** 12.Математическое выражение второго закона термодинамики:// ∆G = ∆H – Т∆S// ∆G = ∆H// Q = U + р∆V// ∆G = ∆H + Т∆S// Q = ∆U *** 13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид:// АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль// дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции// гидролиз АТФ не связан с выделением энергии// АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль// АТФ + Н 2О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль *** 14.Энтропия (S) это:// степень упорядочения системы// тепловой эффект реакции// условие равновесия системы// степень беспорядка системы// Движение частиц *** 15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает:// температуру 25оС (298К), давление газов 1 атмосфер// температуру 273о К, любое давление газов// давление газов 1 атмосфера, любая температура// температура 273 о К// температура 273оК, при постоянном объеме газов *** 16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле:// ∆G = ∆H – Т ∆S// ∆G = ∆H// Q = U + р ∆V// ∆G = ∆H + Т ∆S// Q = ∆U *** 17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)// энтропия уменьшается// энтропия увеличивается// уменьшается и увеличивается// энтропия не изменяется// Стандартная энтропия *** 18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный):// Q = ∆U// Q = ∆ U + p ∆V// Q = ∆ U + А// U = Q + A// ∆G = ∆H – Т ∆S *** 19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед:// энтропия увеличивается// энтропия не изменяется// энтропия уменьшается// может и увеличивается и уменьшается// Стандартная энтропия *** 20.Что является признаком равновесия системы:// ∆G = 0// ∆ G < 0// ∆ G > 0// ∆ H0 = 0// Q = ∆Н *** 21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты:// CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж// SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж// 2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж// 2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж// 2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H =236 кДж *** 22.Направление самопроизвольных процессов:// уменьшение энергии// увеличение порядка// уменьшение беcпорядка// увеличение внутренней энергии// Увеличение энергии Гиббса *** 23.При таянии льда:// увеличивается внутренняя энергия// уменьшается беспорядок// увеличивается порядок// увеличивается беспорядок// Увеличение энергии Гиббса *** 24.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты:// CO2 = C + O2; ∆H =394 кДж// SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж // 2O3 = 3O2; ∆H = -234 кДж// 2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж// SO3 = SO2 + 0,5O2; ∆H =39 кДж *** 25.Скорость химических реакций – это:// процентный путь в единицу времени// время, за которое вещества прореагируют до конца// изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени// путь, пройденный за единицу времени// Изменение температуры *** 26.Скорость химических реакций зависит:// только от концентрации реагирующих веществ// только от природы реагирующих веществ// от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды// от давления// От объема *** 27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает:// закон Авогадро// закон эквивалентов// закон действующих масс Гульдберга –Вааге// закон Генри// Закон Оствальда *** 28.Энергия активации – это:// средняя энергия молекул// энергия молекул// температура, при которой начинается реакция// это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную// Температура реакции *** 29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует:// правило Вант-Гоффа// закон действующих масс// закон эквивалентов// закон Авагадро// Закон Генри *** 30.Ферменты – это:// неорганические катализаторы// биологические катализаторы белковой природы// стероидные гормоны// ингибиторы// Промоторы *** 31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря:// присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов// наличию соляной кислоты желудочного сока// постоянства рН крови// действию витаминов// Неорганические катализаторы *** 32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие:// ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью// ферменты не обладают высокой каталитической активностью// ферменты не обладают химической специфичностью// не отличаются от катализаторов// Высокая активность *** 33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале:// 36-370 С// 40 - 420 С// 33-500 С// 36-400 С// 36-390 С *** 34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону:// экзотермической реакции// эндотермической реакции// уменьшения объема// увеличения объема// Понижения давления *** 35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону:// экзотермической реакции// эндотермической реакции// уменьшения объема// увеличения объема// Понижения давления *** 36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону:// экзотермической реакции// эндотермической реакции// прямой реакции// обратной реакции// Понижения давления *** 37.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону:// экзотермической реакции// эндотермической реакции// прямой реакции// обратной реакции// Понижения давления *** 38.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне:// реакции, идущей с увеличением числа молекул газа// реакции, идущей с поглощением тепла// реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа// реакции, идущей с выделением тепла// Реакции, идущей с увеличением давления *** 39.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне:// реакции, идущей с увеличением числа молекул газа// реакции, идущей с поглощением тепла// реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа// реакции образования реагирующих веществ// реакции, идущей с увеличением давления *** 40.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В в 2раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С:// 2// 4// 6// 8// *** 41.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С:// 2// 4// 6// 8// *** 42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С:// 2// 4// 6// 8// *** 43.В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?:// 3// 6// 9// 12// *** 44.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г):// V → [NH3]// V → [N2] [H2]// V → k [N2][H2]3// V → k [N2] 3[H2]// V → k [N2] 3[H2]/ [NH3] *** 45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?:// осадители// восстановители// ингибиторы// катализаторы// Окислители *** 46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает:// электролитическая диссоциация веществ// термохимическая реакция// гидролиз веществ// химическое равновесие// Ионная диссоциация *** 47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?:// в обратную сторону// равновесие сместится вправо // равновесие сместится влево// сторону эндотермической реакции// 
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: ©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|