Сделай Сам Свою Работу на 5

Реакции, идущей с увеличением давления





Неорганическая химия 1 курс

1.Живой организм представляет собой://

закрытую систему//

открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

Гетерогенную систему

***

2.Первый закон термодинамики://

выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях//

указывает направление самопроизвольно идущего процесса//

позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса//

определяет условия для химического равновесия//

Определяет скорость химических процессов

***

3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://

∆G <O//

∆G =O//

∆G >O//

∆G = ∆H//

∆G >O

***

4.Закрытая ампула представляет собой://

закрытую систему//

открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

Гетерогенную систему

***

5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:

С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://



экзотермическая реакция//

эндотермическая реакция//

∆H не определяет тепловой эффект//

экзотермическая и эндотермическая реакция//

Поглощение энергии

***

6.Термос это://

закрытая система//

открытая система//

изолированная система//

гомогенная система//

Гетерогенная система

***

7.К функциям состояния системы относят://

температуру и давление//

концентрацию и массу//

энтальпию и энтропию//

давление и объем//

Концентрацию и объем

***

8.Энтропия увеличивается при://

увеличении температуры//

уменьшении температуры//

уменьшении концентрации//

уменьшении объема//

Увеличении объема

***

9.Энтальпия (порядок) увеличивается://

при таянии льда//

при распаде сложного вещества на простые вещества//

при переходе из жидкого в газообразное состояние//

при переходе из жидкого в твердое состояние//

При переходе из простого вещества в сложные вещества

***

10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://

Q = U + р ∆V//

Q = ∆Н//



Q = U - р ∆V//

U = Q + А//

∆G = ∆H – Т∆S

***

11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле//

∆нхим реак= ∆н0прод реак - ∆н0исх в-в//

∆нхим реак= ∆н0 исх в-в - ∆н0 прод реак//

∆нхим реак= ∆н0прод реак + ∆н0исх в-в//

∆нхим реак= ∆н0прод реак / ∆н0исх в-в//

∆нхим реак= ∆н0прод реак

***

12.Математическое выражение второго закона термодинамики://

∆G = ∆H – Т∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р∆V//

∆G = ∆H + Т∆S//

Q = ∆U

***

13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://

АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль//

дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции//

гидролиз АТФ не связан с выделением энергии//

АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль//

АТФ + Н 2О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

***

14.Энтропия (S) это://

степень упорядочения системы//

тепловой эффект реакции//

условие равновесия системы//

степень беспорядка системы//

Движение частиц

***

15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://

температуру 25оС (298К), давление газов 1 атмосфер//

температуру 273о К, любое давление газов//

давление газов 1 атмосфера, любая температура//

температура 273 о К//

температура 273оК, при постоянном объеме газов

***

16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://

∆G = ∆H – Т ∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р ∆V//

∆G = ∆H + Т ∆S//



Q = ∆U

***

17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)//

энтропия уменьшается//

энтропия увеличивается//

уменьшается и увеличивается//

энтропия не изменяется//

Стандартная энтропия

***

18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)://

Q = ∆U//

Q = ∆ U + p ∆V//

Q = ∆ U + А//

U = Q + A//

∆G = ∆H – Т ∆S

***

19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://

энтропия увеличивается//

энтропия не изменяется//

энтропия уменьшается//

может и увеличивается и уменьшается//

Стандартная энтропия

***

20.Что является признаком равновесия системы://

∆G = 0//

∆ G < 0//

∆ G > 0//

∆ H0 = 0//

Q = ∆Н

***

21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://

CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж//

SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж//

2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж//

2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж//

2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H =236 кДж

***

22.Направление самопроизвольных процессов://

уменьшение энергии//

увеличение порядка//

уменьшение беcпорядка//

увеличение внутренней энергии//

Увеличение энергии Гиббса

***

23.При таянии льда://

увеличивается внутренняя энергия//

уменьшается беспорядок//

увеличивается порядок//

увеличивается беспорядок//

Увеличение энергии Гиббса

***

24.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://

CO2 = C + O2; ∆H =394 кДж//

SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж //

2O3 = 3O2; ∆H = -234 кДж//

2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж//

SO3 = SO2 + 0,5O2; ∆H =39 кДж

***

25.Скорость химических реакций – это://

процентный путь в единицу времени//

время, за которое вещества прореагируют до конца//

изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//

путь, пройденный за единицу времени//

Изменение температуры

***

26.Скорость химических реакций зависит://

только от концентрации реагирующих веществ//

только от природы реагирующих веществ//

от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды//

от давления//

От объема

***

27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://

закон Авогадро//

закон эквивалентов//

закон действующих масс Гульдберга –Вааге//

закон Генри//

Закон Оствальда

***

28.Энергия активации – это://

средняя энергия молекул//

энергия молекул//

температура, при которой начинается реакция//

это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную//

Температура реакции

***

29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://

правило Вант-Гоффа//

закон действующих масс//

закон эквивалентов//

закон Авагадро//

Закон Генри

***

30.Ферменты – это://

неорганические катализаторы//

биологические катализаторы белковой природы//

стероидные гормоны//

ингибиторы//

Промоторы

***

31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря://

присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//

наличию соляной кислоты желудочного сока//

постоянства рН крови//

действию витаминов//

Неорганические катализаторы

***

32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие://

ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//

ферменты не обладают высокой каталитической активностью//

ферменты не обладают химической специфичностью//

не отличаются от катализаторов//

Высокая активность

***

33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://

36-370 С//

40 - 420 С//

33-500 С//

36-400 С//

36-390 С

***

34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

Понижения давления

***

35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

Понижения давления

***

36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

прямой реакции//

обратной реакции//

Понижения давления

***

37.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

прямой реакции//

обратной реакции//

Понижения давления

***

38.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

реакции, идущей с поглощением тепла//

реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции, идущей с выделением тепла//

Реакции, идущей с увеличением давления

***

39.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

реакции, идущей с поглощением тепла//

реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции образования реагирующих веществ//

реакции, идущей с увеличением давления

***

40.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В в 2раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

2//

4//

6//

8//

***

41.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

2//

4//

6//

8//

***

42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

2//

4//

6//

8//

***

43.В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://

3//

6//

9//

12//

***

44.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г)://

V → [NH3]//

V → [N2] [H2]//

V → k [N2][H2]3//

V → k [N2] 3[H2]//

V → k [N2] 3[H2]/ [NH3]

***

45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://

осадители//

восстановители//

ингибиторы//

катализаторы//

Окислители

***

46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает://

электролитическая диссоциация веществ//

термохимическая реакция//

гидролиз веществ//

химическое равновесие//

Ионная диссоциация

***

47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://

в обратную сторону//

равновесие сместится вправо //

равновесие сместится влево//

сторону эндотермической реакции//

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.