|
|
Сторону экзотермической реакции*** 48. В системе CO + Cl2 → COCl2 концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции:// 5 ·10-4 // 5·10-3// 5 ·10-7// 5 ·10-5// 5 ·10-9 *** 55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?// растет с ростом концентрации// не зависит// падает с ростом концентрации// увеличивается 2-4 раза// Увеличивается в 4-8 раз *** 50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300:// увеличится в 3 раза// увеличится в 9 раза// увеличится в 27 раз// уменьшится в 3 раза// Уменьшится в 9 раз *** 51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г):// приводит к увеличению температуры// равновесие сместится вправо// равновесие сместится влево// приводит к уменьшению температуры// Равновесие не сместится *** 52.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400:// увеличится в 3 раза// увеличится в 9 раз// увеличится в 27 раз// увеличится 16 раз// Уменьшится в 3 раза *** 53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?:// CaCO3 → CaO + CO2(г)// 2H2(г) + O2(г) → 2H2O// N2(г) +3H2(г) → 2NH3(г)// CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г)// CaO + CO2→ CaCO3 *** 54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H2O → CO2 + H2, + Q ∆Н<О:// увеличение давления// нагревание// увеличение концентрации CO2// понижение давления// уменьшение концентрации CO2 *** 55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 → 2NH3, +Q?:// увеличение давления в системе// повышение температуры// понижение концентрации водорода// понижение концентрации азота// Понижение давления в системе *** 56.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q; б) N2 +3H2 → 2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?:// в случае а) и б) смещения не произойдет// в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3// равновесие сместится в обоих случаях// в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет// В случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет *** 57.«Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия» это принцип:// Клечковского// Паули// Гульдберга-Вааге// Ле Шателье// Рауля *** 58.Молекулярность реакций определяется:// по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций// числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции// по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации// молярной концентрацией реагирующих веществ// Числом молекул, образующих в ходе реакции *** 59.Порядок реакции определяется:// числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции// по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации// по температуре реагирующей смеси// молярной концентрацией реагирующих веществ// Числом молекул, образующих в ходе реакции *** 60.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН3-О-СН3 → СН4 + Н2 + СО:// молекулярность равна двум// мономолекулярная реакция// тримолекулярная реакция// полимолекулярная// Бимолекулярная *** 61.Для реакции А+В=С:// молекулярность равна 2, а порядок 2// молекулярность равна 1, а порядок 2// реакция мономолекулярная, порядок 0// молекулярность равна 3, а порядок 1// Молекулярность равна 2, а порядок 1 *** 62.Процентная концентрация показывает:// количество молей вещества содержится в 1 литре раствора// количество молей вещества содержится в 100 мл раствора// количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора// количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора// Количество молей вещества содержится в 1000 литре раствора *** 63.Молярная концентрация показывает:// количество молей вещества содержится в 1 литре раствора// количество молей вещества содержится в 100 мл раствора// количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора// количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора// Количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора *** 64.Молярная концентрация эквивалента показывает:// сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора// сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора// сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора// сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора// Количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора *** 65.Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных) молекул воды называется:// коагуляция// денатурация// диализ// гидролиз// Пептизация *** 66.Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г 20 % раствора хлорида натрия:// 100г соли и 400 г воды// 100г соли и 500 г воды// 400г соли и 100 г воды// 20г соли и 400 г воды// 2г соли и 400 г воды// *** 67.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет:// 12% // 11% // 13% // 15%// 10% *** 68.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна:// 12,5% // 35% // 45% // 55%// 25% *** 69.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна:// 50% // 66,6% // 40%// 30%// 20% *** 70.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты:// 98г// 49г// 100г// 10г// Г *** 71.В 100 мл 0,1н. раствора серной кислоты содержится этой кислоты:// 0,17г// 0,81г// 0,98г// 0,49г// Г *** 72.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.// 5,1г// 51г// 2,65г// 26,5г// Г *** 73.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?:// 0,43г// 400г// 430г// 4,3г// Г *** 74.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора:// 54г// 105г// 108г// 81г// Г *** 75.Для приготовления 1 литра 1молярного раствора гидрооксида натрия необходимо:// 20 г гидроксида натрия// 40 г гидроксида натрия// 80 г гидроксида натрия// 10 г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия *** 76.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо:// 20 г гидроксида натрия// 40 г гидроксида натрия// 80 г гидроксида натрия// 10 г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия *** 77. Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида кальция необходимо:// 20 г гидроксида кальция// 37 г гидроксида кальция// 80 гидроксида кальция// 10г гидроксида кальция// Г гидроксида кальция *** 78. Для приготовления 2 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо:// 20г гидроксида натрия// 40г гидроксида натрия// 80г гидроксида натрия// 8г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия *** 79.Масса хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равна:// 4,25г// 0,85г// 42,5г// 8,5// 0,42 *** 80.5 % физиологический раствор глюкозы готовят:// из 15г глюкозы и 95г воды// из 5г глюкозы и 100г воды// из 5г глюкозы и 95г воды// из 5г глюкозы и 95г раствора// Из 95г глюкозы и 5г раствора *** 81.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия готовят:// из 5г в-ва и 95г воды// из 0,9г в-ва и 95г воды// из 0,9 г в-ва и 99,1 воды// из 0,9 г в-ва и и 100г воды// Из 0,9г воды и 95г в-ва *** 82.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия:// 9%// 0,5%// 0,9%// 5%// 0,25% *** 83.Физиологический раствор глюкозы:// 9%// 0,5%// 0,9% 5%// 0,30% *** 84.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен:// 3// 4// 5// 2// *** 85.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен:// 1// 6// 5// 2// *** 86.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен:// 1// 4// 5// 2// *** 87.Фактор эквивалентности z для гидроксида натрия равен:// 1// 3// 7// 2// *** 88.Фактор эквивалентности z для гидроксида цинка равен:// 1// 3// 5// 2// *** 89.Фактор эквивалентности z для гидроксида железа (III) равен:// 1// 3// 6// 2// *** 90.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен:// 5// 3// 7// 2// *** 91.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен:// 4// 6// 7// 2// *** 92.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную:// +2// -2// -1// +1// +3 *** 93.В HNO3 степень окисления азота равна:// –5// +5// +3// -3// +1 *** 94.Окислительно-восстановительной реакцией называется:// разложения вещества// образования комплексного соединения// протекающая с изменением степеней окисления// в результате которой образуется осадок// 
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: ©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|