Лабораторная работа № 2. «Определение содержания соды в присутствии щёлочи»

Цель работы:определить содержание соды и щёлочи в пробе раствора при их совместном присутствии методом кислотно-основного титрования.

Сущность работы. Раствор, содержащий гидроксид и карбонат натрия, титруют раствором соляной кислоты. В ходе титрования последовательно протекают следующие реакции:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (1);

Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl (2);

NaHCO₃ + HCl = H₂CO₃ + NaCl (3).

Каждой реакции соответствует эквивалентная точка. Первую эквивалентную точку с помощью цветных индикаторов определить невозможно, так как скачок рН в ней мал и лежит в сильнощелочной области. Вторую эквивалентную точку, отвечающую полному протеканию реакции (2) и имеющую значение рН = 8,3, можно установить по обесцвечиванию розовой окраски индикатора фенолфталеина. Третьей эквивалентной точке соответствует значение рН = 3,8, которое соответствует переходу окраски метилоранжа от желтой к оранжевой.

Оборудование и реактивы: бюретка объёмом 25 мл; мерная пипетка объёмом 5 мл; коническая колба для титрования объёмом 100-250 мл; химический стакан объёмом 50 мл; соляная кислота, 0,1 н. раствор; фенолфталеин; метилоранж; проба раствора для анализа.

Выполнение работы

1. Из пробы раствора мерной пипеткой отобрать в коническую колбу для титрования аликвоту объёмом 5 мл.

2. Аликвоту разбавить дистиллированной водой до объёма 20-30 мл.

3. Добавить 2 капли фенолфталеина.

4. Залить в бюретку соляную кислоту, выпустить из носика бюретки воздух и довести уровень раствора до отметки «0».

5. Титровать из бюретки соляной кислотой до полного исчезновения розовой окраски. Окраска не должна восстанавливаться при перемешивании раствора в течение 30 секунд.

6. Записать эквивалентный объём V₂.

7.Добавить 2-3 капли метилового оранжевого.

8. Не доливая бюретку до нуля, продолжать титрование до перехода жёлтой окраски раствора в оранжевую.

9. Записать эквивалентный объём V₃.

10. Долить бюретку кислотой до нуля и повторить п.п. 1-9.

Содержание протокола лабораторной работы

Номер пробы.

Объем аликвоты V_a, мл.

Концентрация соляной кислоты C_HCl, экв/л.

Объём соляной кислоты, расходованный на титрование c фенолфталеином:

V¹(HCl), мл;

V²(HCl), мл;

V^ср(HCl)₂, мл.

Объём соляной кислоты, расходованный на титрование c метиловым оранжевым:

V¹(HCl), мл;

V²(HCl), мл;

V^ср(HCl)₃, мл.

Обработка результатов эксперимента

1. Вычислить нормальную концентрацию соды и гидроксида натрия в растворе:

, экв/л.

2. Выразить содержание соды и щелочи в растворе в г/л:

;

Для соды значение обменного эквивалента равно 2, для щелочи – 1.

Лабораторная работа № 3. «Перманганатометрическое определение содержания железа (2+)»

Цель работы: определение содержания железа (2+) в пробе раствора методом перманганатометрии.

Сущность работы. Определение содержания железа (2+) основано на реакции:

От первой избыточной капли титранта появляется розовая окраска, по которой отмечают эквивалентную точку.

Оборудование и реактивы: бюретка объёмом 25 мл; мерная пипетка объёмом 5 мл; коническая колба для титрования объёмом 100-250 мл; химический стакан объёмом 50 мл; мерный цилиндр объёмом 10-25 мл; фосфорная кислота, концентрированный раствор; перманганат калия, 0,1 н. раствор; проба раствора для анализа.

Выполнение работы

1. В конические колбы для титрования мерной пипеткой отобрать аликвоты объёмом 5 мл.

2. К аликвотам мерного цилиндра добавить по 2 мл фосфорной кислоты и разбавить дистиллированной водой до объёма 20-30 мл.

3. Залить в бюретку перманганат калия, выпустить из носика бюретки воздух и довести уровень раствора до отметки «0».

4. Титровать из бюретки раствором перманганата калия до появления розовой окраски избыточного титранта, не исчезающей при перемешивании в течение 1 минуты.

5. Записать эквивалентный объём титранта.

6. Повторить титрование до получения не менее двух сходящихся значений.

Содержание протокола лабораторной работы

Номер пробы.

Объем аликвоты V_a, мл.

Концентрация перманганата калия C(KMnO₄), экв/л.

Объём тиосульфата натрия, расходованный на титрование:

V¹(KMnO₄), мл;

V²(KMnO₄), мл;

V^ср(KMnO₄), мл.

Обработка результатов эксперимента

1. Вычислить нормальную коцентрацию железа (II) в пробе раствора: