Тематика курсовых/контрольных работ/рефератов

Курсовые и контрольные работы учебным планом не предусмотрены.

Тематика рефератов

1. Коллоиднохимические основы охраны природной среды. Очистка воды и атмосферы как коллоидный процесс.

2. Аэрозоли: классификация, методы получения и разрушения, свойства молекулярно-кинетические и электрические.

3. Пены. Теория пенообразования. Пенная флотация.

4. Моющие вещества и теория моющего действия.

5. Гели: классификация, методы получения, свойства.

6. Эмульсии: классификация, методы получения, определения типа эмульсии, свойства, применение.

7. Свойства растворов высокомолекулярных соединений.

8. Белки как полиэлектролиты и Лиофильные дисперсные системы

9. Адгезия и когезия, их применение.

10. Седиментационный анализ в гравитационном и центробежном поле.

11. Методы определения размера частиц дисперсной фазы.

12. Физико-химические основы хроматографии, её виды.

13. Порошки. Общая характеристика, классификация, методы получения, свойства, применение.

14. Особенности и классификация коллоидных ПАВ.

15. Механизм моющего действия ПАВ и их применение.

16. Конденсационно-кристаллизационные структуры.

17. Капилярная конденсация.

18. Ионнообменная адсорбция.

19. Кинетика коагуляции электролитами.

20. Седиментация.

Требования к оформлению реферата

Реферат состоит из введения, основной части, заключения и списка использованной литературы. Содержание и объем пояснительной записки (или введения): актуальность проблемы, обоснование темы. Постановка цели и задач. Объем: 2-3 стр. Основная часть: должна включать основные вопросы, подлежащие освещению. Самостоятельной работой студента является подбор и составление полного списка литературы (кроме указанных преподавателем) для освещения и обобщения новейших достижений науки по теме реферата. Выявление дискуссионных, выдвигающих спорные вопросы и проблемы ученых. Объем: 15-20 стр.

Заключение: должно включать обобщение анализа литературы и выводы. Объем: 2-3 стр.

Реферат должен быть отпечатан на белой бумаге, объемом до 25 страниц (страницы должны быть пронумерованы), иметь титульный лист с названием темы (титульный лист не нумеруется), ФИО исполнителя с указанием вуза, факультета и кафедры. Список использованной литературы: не менее 10-15 источников.

Примечание: Список тем рефератов примерный. Студенты имеют право на выбор темы по своим интересам.

Учебно-методическое обеспечение

Список литературы

основной

9. Зимон А. Д.Коллоидная химия: учеб. для студентов / Зимон Анатолий Давыдович ; М-во образования РФ, МГТА. - 4-е изд., испр. и доп. - М. : Агар, 2003. - 320 с.

дополнительный

1. Захарченко, В.Н. Коллоидная химия / В.Н. Захарченко. – М.: ВШ, 1989. – 238 с.

Материально-техническое обеспечение

1. Специализированное и общее оборудование химической лаборатории:

· реактивы и материалы;

· измерительные приборы;

· нагревательные и электронагревательные приборы;

· комплекты раздаточного материала (реактивы, посуда, принадлежности, приборы) для лабораторных опытов и практических работ;

· пособия на печатной основе (таблицы, дидактические материалы);

· экранно-звуковые пособия и мультимедийная аппаратура.

2. Справочные таблицы постоянной экспозиции:

· таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»;

· таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»;

· таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов».

8.3. Методические указания студентам

Вопросы и задачи для самоконтроля подготовленности

к проведению лабораторных работ

Лабораторная работа №1

1. Предмет, методы коллоидной химии. Гетерогенные системы, их классификация. Понятие сплошной и дисперсной фазы.

2. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности. Количественная характеристика дисперсности. Признаки объектов коллоидной химии.

3. Классификация микро- и ультрамикрогетерогенных систем по агрегатному состоянию фаз, по характеру межфазного взаимодействия, по кинетическим свойствам дисперсной фазы, по топографическому признаку, по внутренней структуре частиц дисперсной фазы и другим признакам.

4. Методы получения дисперсных систем. Разновидности диспергационных методов.

5. Конденсационные методы получения дисперсных систем. Физическая конденсация. Метод химической конденсации. Получение золей реакциями восстановления, окисления, разложения, гидролиза, двойного обмена.

6. Строение мицеллы лиофобного золя. Двойной электрический слой и пути его образования. Правило Панета-Фаянса. Термодинамический (φ-) и дзета (ξ-) потенциалы.

7. Пептизация и ее виды. Примеры.

8. Рассеяние (опалесценция) света дисперсными системами и истинными растворами. Какими параметрами количественно характеризуют рассеяние света в системе? Почему золи рассеивают преимущественно коротковолновое излучение? Объясните причину возникновения конуса Фарадея-Тиндаля при падении луча света на золь.

Задачи

1. Написать формулы мицелл:

а) золя хлорида свинца, стабилизированного хлоридом калия;

б) золя бромида серебра, потенциалопределяющими ионами которого оказались ионы серебра;

в) золя сульфата бария, стабилизированного хлоридом бария;

г) золя хлорида серебра, противоионами которого являются ионы натрия.

2. Рассчитайте суммарную площадь поверхности частиц золя сульфида мышьяка и число частиц в 0,5 л золя, если 1л золя содержит 2,25 г As₂S₃. Частицы золя имеют форму кубиков с длиной ребра 1,2 • 10^–7 м. Плотность As₂S₃ равна 3506 кг/м³.

3. Составьте формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия. Назовите части мицеллы.

Лабораторная работа №2

1. Поверхностные явления, энергия, натяжение. Характер влияния температуры, концентрации растворённых веществ и их природы на величину поверхностного натяжения.

2. Методы определения поверхностного натяжения жидкостей и твёрдых тел.

3. Классификация поверхностных явлений по способу уменьшения поверхностной энергии. Смачивание, его виды. Краевой угол смачивания. Растекание.

4. Когезия, адгезия. Вязкость. Капиллярные явления. Поверхностные плёнки, их свойства.

5. Сорбция и сорбционные процессы. Адсорбция, общие закономерности. Классификация адсорбции по агрегатному состоянию фаз.

6. Адсорбция на поверхности раздела жидкость – газ. Уравнение Гиббса. ПАВ. Ориентация молекул на поверхности разделе фаз.

7. Адсорбция на поверхности раздела твёрдое тело – и твёрдое тело – жидкость. Характеристика твёрдых адсорбентов. Природа адсорбционных сил. Хемосорбция.

8. Изотермы адсорбции. Уравнение Лэнгмюра и Фрейндлиха-Бедекера. Переход от уравнения Гиббса к уравнению Лэнгмюра.

9. Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ.

Задачи

1. Определите графическим методом константы в уравнении Лэнгмюра для адсорбции уксусной кислоты из водного раствора активированным углём при 25⁰С, исходя из следующих данных

2. Рассчитайте по уравнению Ленгмюра адсорбцию пропионовой кислоты из раствора с концентрацией 0,5моль/л на поверхности раздела раствор-воздух при 298К, если поверхностное натяжение этого раствора 55,6мДж/м², поверхностное натяжение воды 71,96мДж/м² и константа уравнения Ленгмюра К=7,73л/моль.

3. Определите величину и знак удельной адсорбции Г(кмоль/м²) при 20⁰ для раствора с содержанием 100мг/л октановой кислоты С₇Н₁₅СООН. Поверхностное натяжение данного раствора 52^.10^–3Дж/м².

Лабораторная работа №3

1. По какому признаку дисперсные системы делятся на лиофильные и лиофобные. Как происходит формирование частиц дисперсной фазы в лиофильных и лиофобных системах?

2. Каковы причины возникновения двойного электрического слоя на межфазной поверхности. Строение двойного электрического слоя (ДЭС)?

3. Агрегативная и седиментационная устойчивость дисперсных систем. Факторы, обеспечивающие агрегативную устойчивость лиофобных систем. Чем обусловлена агрегативная неустойчивость лиофобных систем?

4. Действием каких факторов обеспечивается агрегативная устойчивость лиофобных дисперсных систем?

5. Коагуляция лиофобных систем. Быстрая и медленная коагуляция. Теория быстрой коагуляции Смолуховского. Какова взаимосвязь между скоростью коагуляции и видом потенциальной кривой взаимодействия частиц.

6. Коагуляция под действием электролитов. Правило Шульце-Гарди. Порог коагуляции. Концентрационный и нейтрализационный механизмы коагуляции. Влияние размера и заряда иона-коагулятора индифферентного электролита на порог коагуляции.

7. Особенности коагуляции смесью электролитов, взаимной коагуляции. Явление синергизма, антагонизма, привыкания.

8. Коагуляция лиофильных золей.

Задачи

1. В три колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 0,01 л 1 н раствора хлорида аммония, в другую – 0,063 л 0,01 н раствора сульфата натрия, а в третью – 0,037 л 0,001 н раствора фосфата натрия. Вычислите порог коагуляции каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.

2. Пороги коагуляции золя электролита оказались равными (ммоль/л): С(NaNO₃) = 250,0; С(Mg(NO₃)₂) = 20,0; С(Fe(NO₃)₃) = 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Как заряжены частицы золя?

3. Как располагаются пороги коагуляции в ряду CrCl₃; Ba(NO₃)₂; K₂SO₄ для золя кремневой кислоты, частицы которого заряжены отрицательно?

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: