Сделай Сам Свою Работу на 5

ДИССОЦИАЦИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ





Растворяясь в воде, комплексные соли ведут себя как обычные соли – они диссоциируют на комплексный ион внутренней сферы и ионы внешней сферы:

K3[Fe(CN)6] = 3К+ + [Fe(CN)6]3–.

Водным растворам комплексных солей присущи все свойства электролитов: понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, осмотическое давление, электропровод-ность и др. По свойствам водных растворов комплексных солей можно установить состав внешней сферы соединения.

Комплексный ион диссоциирует как слабый электролит, но эта диссоциация отличается тем, что координационное число комплексообразователя (центрального иона металла) сохраняется постоянным за счет замены лиганда (молекулы или иона, связанных с центральным ионом в комплексном соединении) молекулой воды:

[Fe(CN)6]3– + Н2О = [Fe(CN)5Н2О]2– + CN,

[Fe(CN)5Н2О]2– + Н2О = [Fe(CN)42О)2] + CN,

[Fe(CN)42О)2] + Н2О = [Fe(CN)32О)3] + CN,

[Fe(CN)32О)3] + Н2О = [Fe(CN)22О)4]+ + CN,

[Fe(CN)22О)4]+ + Н2О = [Fe(CN)(Н2О)5]2+ + CN,

[Fe(CN)(Н2О)5]2+ + Н2О = [Fe(Н2О)6]3+ + CN.

Формулы молекул воды во внутренней сфере комплексного соединения часто не записывают.

При ступенчатой диссоциации комплексного иона происходит изменение его заряда, на одной из ступеней образуется нейтральная молекула и конечным результатом диссоциации является образование иона [Fe(Н2О)6]3+, формулу которого мы обычно записываем привычным нам способом без молекул воды – Fe3+. Таким образом, диссоциация комплексного иона – это замещение лиганда на молекулу растворителя (воды).



Равновесия диссоциации комплексных ионов подчиняются всем правилам смещения ионных равновесий.

Прочность комплексного иона характеризуется его константой диссоциации, называемой константой нестойкости. Для записи константы нестойкости К уравнение диссоциации составляется обычным способом (без участия молекул воды):

Аналогично составляются выражения для К3, К4, К5, К6, в которых квадратными скобками обозначены равновесные концентрации ионов.

Если справочные данные по ступенчатым константам нестойкости отсутствуют, пользуются общей константой нестойкости комплексного иона:

Общая константа нестойкости равна произведению ступенчатых констант нестойкости.



В аналитической химии вместо констант нестойкости в последнее время пользуются константами устойчивости комплексного иона:

Константа устойчивости относится к процессу образования комплексного иона и равна обратной величине константы нестойкости: Куст = 1/Кнест. Константа устойчивости характеризует равновесие образования комплекса.

Константы нестойкости или константы устойчивости определяются различными физико-химическими методами. Использование химических методов затруднено, т.к. измерение равновесных концентраций веществ часто приводит к смещению равновесия.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Опыт №1. Получение аммиаката меди.

2CuSO4 + 2NH4OH = (CuOH)2SO4 +(NH4) 2SO4

голубой

+

(CuOH)2SO4 +10NH4OH = 2[(Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4) 2SO4+ 8H2O

2CuSO4 + 12NH4OH = 2[(Cu(NH3)4](OH)2 +2(NH4)2SO4+ 8H2O

интенсивный синий цвет

Cu2++ 6NH4OH =[Cu(NH3)4]2++ 2OH-+2NH4++ 4H2O

[(Cu(NH3)4](OH)2 ↔ [Cu(NH3)4]2++ 2OH-

[(Cu(NH3)4]2+↔ Cu2++ 4NH3

[Cu2+][ NH3]4

Kнест= [[Cu(NH3)4]2+]

 

Опыт №2. Получение аммиаката никеля.

2NiSO4 + 2NH4OH = (NiOH)2SO4 +(NH4) 2SO4

зеленоватый

+

(NiOH)2SO4 +14NH4OH = 2[Ni (NH3)6](OH)2 + (NH4) 2SO4+ 12H2O

 

NiSO4 + 8NH4OH = [Ni(NH3)6 ](OH)2 + (NH4)2SO4+ 6H2O

Ni2++ 8NH4OH =[ Ni(NH3)6]2++ 2OH-+2NH4++ 6H2O

Опыт №3. Получение аммиаката серебра.

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

AgCl + 2NH4OH = = [(Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

[(Ag(NH3)2]Cl ↔ [(Ag(NH3)2]++ Cl-

[(Ag(NH3)2]+↔Ag++ NH3

[Ag+][ NH3]2

Kнест= [[Ag (NH3)2]+]

 

[(Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = 2NH4NO3 + AgCl

белый

[(Ag(NH3)2]++ Cl-+2H+= 2NH4++ AgCl

 

[(Ag(NH3)2]Cl + KI + 2H2O = AgI+ KCl +2NH4OH

желтый

Так как диссоциация комплексного иона является процессом обратимым, то уводя из сферы реакции посылаемые им ионы, можно практически разрушить комплекс. HNO3 связывает молекулы (NH3 + Н+= NH4+), уводя NH3 из сферы действия. В результате увеличивается концентрация [Ag+].



Опыт №4. Получение кобальтирадонитааммония.

+ изоамиловый спирт

CoCl2 +NH4CNS (сух). = (NH4)2[(Co(CNS)4] + 2NH4Cl

голубое кольцо

Опыт №5. Получение фторидного комплекса железа.

FeCl3 + 3NH4CNS (сух). = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl

красное окрашивание

Fe(CNS)3 + 6NaF = Na3[FeF6] + 3NaCNS

бесцветный

Опыт №6. Получение берлинской лазури.

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl

синий

4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3

Опыт №7. Получение турнбулевой сини.

3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4

синий

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2


ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Задание №1. В комплексном соединении укажите:

- центральный атом,

- лиганды,

- внутреннюю и внешнюю сферы.

Задание №2. Для данного комплексного соединения запишите:

-заряд центрального иона, лигандов и комплекса;

- координационное число.

Задание №3. По химической формуле комплексного соединения:

-назовите это соединение;

- укажите, к какому классу комплексов относится комплексная частица, входящая в состав соединения;

- к какому классу химических веществ относится это соединение.

Задание №4.

- Запишите электронную конфигурацию комплексообразова-теля ( атома и иона);

- Определите гибридизацию связи в комплексе.

Задание №5. По названию комплексного соединения напишите его формулу и укажите:

-к какому классу комплексов относится комплексная частица, входящая в состав соединения;

- к какому классу химических веществ относится это соединение.

Варианты заданий

№ варианта Задание №1-4 Задание №5
Fe3[Fe(CN)6]2 гексахлоропалладат(IV) аммония
Fe4[Fe(CN)6]3 гексакарбонилхром.
[Cu(NH3)4]SO4 гидроксидтетраамин меди II
K2[Zn(OH)4] тетрагидридоборат цезия
H2[TiCl6] тетрагидроксоцинкат калия
[(Ag(NH3)2]Cl гексахлортитановая кислота
Na3[FeF6] сульфат тетраамин меди
[Ni(NH3)6](OH)2 сульфат дихлоротетраамминкобальта (III)

ЛИТЕРАТУРА

1. Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – 12-е изд., – М. : Высшая школа, 2010. - 557 с.: с ил.

2. http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov


ОГЛАВЛЕНИЕ

 

Введение…………………...………………………………………3

1. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ……………………………3

1.1. Комплексы ……………………………………………………3

1.2. Комплексообразователи……………………………………..5

1.3. Лиганды……………………………………………………….5

2. НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ…….5

3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИХ И ИХ СТРОЕНИЕ……………………………………………………8

4 ДИССОЦИАЦИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ………11

5 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ……………………………14

6 ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ……………………………..17

 

Литература…………………………………………………………18

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.