ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ

Цель:Сформировать знания о строении атомов, правилах, регулирующих распределение по уровням и подуровням, основных закономерностях распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням (принцип Паули, правило Хунда и Клечковского), общих закономерностях изменения свойств элементов и их соединений по группе и периоду; на основании положения элемента в ПСЭ предсказывать свойства элемента и его соединений.

Задачи обучения: студент должен знать теоретическую основу строения атомов, правила, регулирующие распределение по уровням и подуровням, общие закономерности изменения свойств элементов и их соединений по группе и периоду; должен уметьсоставлять электронно-структурные формулы s-, р-, d-элементов, составлять комплексные соединения на основе молекулярных формулы, записывать внутрикомплексные соединения с металлами, находящихся в различной степени окисления.

Основные вопросы темы:

1. Характеристика электрона квантовыми числами. Принцип Паули. Правило Хунда. Распре­деление электронов по энергетическим уровням и подуровням. Правило В.Клечковского.

2. S- элементы. Общая характеристика S-элементов. Закономерности изменения физико-­химических свойств элементов и соединений в соответствии с положением в ПС3 Д.И.Менделеева. (изменение металлических и неметаллических свойств, радиусов атомов и ионов, кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств по периодам и подгруппам)

3. Основные положения окислительно-восстановительных процессов. Проявление

окислительных, восстановительных свойств р-элементов на основе ПС3 Д.И.Менделеева.

4. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням р- элементов с учетом принципа Паули, правила Хунда и правила В. Клечковского.

5. р- элементы. Общая характеристика р- элементов. Закономерности изменения физико­химических свойств элементов и их соединений в соответствии с положением в ПС3 Д.И.Менделеева (изменение металлических и неметаллических свойств, радиуса атомов и ионов, кислотно-основных свойств, 030, окислительно-восстановительных свойств по периодам и подгруппам).

6. Биологическая роль ионов важнейших р- элементов.

Комплексные соединения. Координационная теория Вернера (комплексообразователь, лиганды, К.ч., факторы, влияющие на К.ч., определение заряда внутренней и внешней сфер).

7. Применение теории валентных связей к комплексным соединениям.

8. Изомерия и номенклатура комплексных соединений.

9. Диссоциация комплексных соединений, константа нестойкости (устойчивости).

10. d-элементы и их соединения. Общая характеристика d-элемент, изменение кислотно­-основных и окислительно-восстановительных свойств в зависимости от степени окисления соединений марганца и хрома. Применение соединений ( Ag, Zn, Hg, Аи, Mn, Fe, Со) d-элементов в медицине.

11. Внутрикомплексные соединения их применение в медицине.

Методы обучения и преподавания: практическое занятие (выполнение упражнений, составление формул комплексных соединений).

Демонстрационный опыт

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА:

1. Аналитические реакции на катион марганца (11) :

а) с едкими щелочами;

б) окисление мп⁺² в МпО₄- висмутатом натрия.

2. Аналитические реакции на катион железа (111);

а) с едкими щелочами;

б) с роданистыми солями;

в) с ферроцианидом калия - ~ [Fe(CN)₆].

3. Аналитические реакции на ион кобальта (П):

а) с раствором NH₄0H

При добавлении к полученному раствору амилового спирта верхний слой окрашивается в синий цвет.

4. Аналитические реакции катионов ртути:

а) с едкими щелочами

б) с иодистым калием

в) с металлической медью

Определение жесткости воды комплексонометрическим методом.

Берут 25 мл исследуемой воды. Приливают 5-1О мл аммиачного буфера, добавляют индикатор хромоген -черный или мурексид до появления винно-красного цвета. Затем титруют трилоном Б до появления синей окраски. Титрование проводят 2-3 раза.

Общая жесткость ЖОБЩ - сумма катионов кальция и магния - вычисляется по формуле:

ЖОБЩ - V с ~ V! мг-экв/л

V - объем трилона Б, израсходованный на титрование, мл.

С ~ - молярная концентрация эквивалента трилона Б 0,05 н.

V! - объем исследуемой воды, мл.

Примечание: 1 мл трилона Б концентрации C(~) = соответствует жесткости 1 мг - экв/л

Литература:

1. Конспект лекций.

2. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. Высшая школа, 2009 г.

3. Методические разработки «Химия биогенных элементов» Целиноград,1986.

4. Н.Л. Глинка Общая химия. М., 2003., 106-115.

Контроль:

Тестовые задания

1.Для комплексного соединения К₄[Fe(CN)₆] выражение константы нестойкости имеет вид:

[Fe²⁺]×[CN^-]⁶ [K⁺]⁴×[CN]^-6

а)K_H= б) K_H= ----------------------

[[Fe(CN)₆]^-4] [[Fe(CN)₆]^-4]

[K⁺]⁴×[Fe²⁺] [Fe(CN)₆]

в)K_H= ---------------- г) Kн= -------------------------

[CN₆^-] [[Fe²⁺] (CN)^-]⁶]

2. Заряд комплекса равен двум для соединения:

а)[Pt⁺²(NH₃)CI₃]

б)[Pt⁺²(NH₃)CI₂]

в)[Pt⁺²(NH₃)₃CI]

г)[Pt⁺²(NH₃)₂]

д)[Fe⁺³(CN)₆]

3. Указать заряд комплексообразователя в [Cd(NH₃)₄ (H₂O)₂]CI₂:

а) +4

б)+3

в)+2

г)+5

д)+1

4 Заряд комплексного иона равен нулю для:

а) [Fe⁺³(CN)₆]

б) [Fe⁺²(CN)₆]

в) [Ni⁺²(NH₃)₆]

г) [Cu⁺²(CN)₄]

д) [Co⁺³ (NH₃)₃ CI₃]

5.Заряд комплексного иона [Cu²⁺ (СN) ₄] равен:

а) – 2

б)+2

в)+4

г) –4

д)+1

6.Заряд комплексного иона [Fe⁺³(CN)₆] равен:

а)–3

б)+3

в)+6

г)–6

д)+4

7.Заряд комплексообразователя в комплексном ионе [Cd(CN)₄]^-2 равен:

а)–4

б)+4

в)-2

г)+2

д)+5

8.Соединение заряда комплексного иона равное -2:

а) [Fe⁺³ (CN)₆]

б)[Cu⁺²(CN)₄]

в)[Ni⁺²(NH₃)₆]

г)[Pt⁺²(NH₃)CI₂]

д)[Cu⁺(H₂O)₄ CI₂]

9. Соединение заряда комплексного иона равное +2:

а)[Co⁺²(NH₃)₆]

б)[Fe⁺³(H₂O)₆]

в)[Cr⁺³(H₂O)₄CI₂]

г)[Zn⁺²(OH)₄]

д)[Ni ⁺(NH₃)₆]

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: