Физ. И хим. Свойства кислот

Получение оксидов производят различными способами. Это может происходить физическим и химическим способами. Самым простым способом является химическое взаимодействие простых элементов с кислородом. Например, результатом процесса горения или одним из продуктов этой химической реакции являются оксиды. Например, если раскалённое железный прутик, да и не толко железный (можно взять цинк Zn, олово Sn, сивнец Pb, медь Cu, - вообщем то, что имеется под рукой) поместить в колбу с кислородом, то произойдёт химическая реакция окисления железа, которая сопровождается яркой вспышкой и искрами.

Физические свойства

Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu₂O –красного цвета, MgO – белого.

Химические:

1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами

3. Характеристика пероксидов и надпероксидов.

Пероксиды (ранее назывались перекиси) – вещества, содержащие пероксогруппу –О–О– (например, пероксид водорода Н₂О₂, пероксид натрия Na₂O₂). Пероксиды легко выделяюткислород.

Надпероксиды -хим. неорганическое кислородное соединение, содержащее анион О₂⁻, т.е содержащее атомы О в степени окисления −½

4. Химические/физические свойства оснований

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.

Химические:

1). Изменяют окраску индикаторов

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

-реакция обмена

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

3) Взаимодействие с кислотами

-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Тренажёр "Реакция нейтрализации"

Видео "Реакция нейтрализации"

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

-реакция обмена

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами - реакция обмена

2) Разлагаются при нагревании

-реакция разложения

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O или 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ +3H₂O

5. Амфотерные гидроксиды. Получение. Хим. свойства

Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вныхгидроксидов.

Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:

В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.

При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:

В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:

При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:

При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например:

6. Кислоты. Классификация. Особенности номенклатуры

Кисло́ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств.

§ По содержанию кислорода

§ бескислородные (HCl, H₂S);

§ кислородосодержащие (HNO₃,H₂SO₄).

§ По основности — количество кислых атомов водорода

§ Одноосновные (HNO₃);

§ Двухосновные (H₂SeO₄, двухосновные предельные карбоновые кислоты);

§ Трёхосновные (H₃PO₄, H₃BO₃).

§ Полиосновные (практически не встречаются).

§ По силе

§ Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10⁻³ (HNO₃);

§ Слабые — константа диссоциации меньше 1·10⁻³ (уксусная кислота K_д= 1,7·10⁻⁵).

§ По устойчивости

§ Устойчивые (H₂SO₄);

§ Неустойчивые (H₂CO₃).

§ По принадлежности к классам химических соединений

§ Неорганические (HBr);

§ Органические (HCOOH,CH₃COOH);

§ По летучести

§ Летучие (H₂S, HCl);

§ Нелетучие (H₂SO₄) ;

§ По растворимости в воде

§ Растворимые (H₂SO₄);

§ Нерастворимые (H₂SiO₃);

Номенклатура неорганических кислот прошла долгий путь развития и складывалась постепенно. Наряду с систематическими названиями кислот широко применяются традиционные итривиальные. Некоторые распространённые кислоты могут в различных источниках иметь разные названия: например, водный раствор HCl может именоваться соляной, хлороводородной, хлористоводородной кислотой.

Традиционные русские названия кислот образованы прибавлением к названию элемента морфем -ная или -овая (хлорная, серная, азотная, марганцовая). Для разных кислородсодержащих кислот, образованных одним элементом, используется -истая для более низкой степени окисления (сернистая, азотистая). В ряде случаев для промежуточных степеней окисления дополнительно используются морфемы -новатая и -новатистая (см. ниже названия кислородсодержащих кислот хлора).

Для менее известных кислот, содержащих кислотообразующие элементы в переменных степенях окисления, обычно применяются систематические названия.

В систематических названиях кислот к корню латинского названия кислотообразующего элемента добавляют суффикс -ат, а названия остальных элементов или их групп в анионе приобретают соединительную гласную -о. В скобках указывают степень окисления кислотообразующего элемента, если она имеет целочисленное значение. В противном случае в название включают и число атомов водород

Физ. И хим. Свойства кислот

Физические свойства. Кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. Некоторые имеют запах и цвет. Кислоты отличаются различной растворимостью в воде.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: