Примерный комплект заданий для рубежного контроля

Комплект заданий для выполнения

Расчетной работы

по дисциплине «Химия»

Задание 1. Строение вещества

Задания даны повариантно в таблице 1. Номер варианта соответствует строке, номер задания соответствует столбцу.

1. Распределить электроны по энергетическим уровням, написать электронную формулу предложенного в задании атома, указать квантовые состояния валентных электронов, распределить их по квантовым ячейкам в невозбужденном и возбужденном состояниях, указать, к какому электронному семейству относится заданный элемент?

2. Напишите электронные формулы предложенных ионов, укажите квантовые состояния валентных электронов и распределите их по квантовым ячейкам.

3. В какой последовательности заполнятся электронами предложенные в задании подуровни. Дайте объяснение.

4. По квантовому состоянию последнего электрона, попавшего в атом, укажите положение элемента в периодической таблице (период, группу, подгруппу).

5. Рассмотрите строение предложенных в задании молекул с позиции метода валентных связей, укажите квантовые состояния валентных электронов в атомах, образующих связи в молекулах; форму и валентные углы между связями; нарисуйте модели, и определите полярны или неполярны молекулы, предложенные в задании.

6. Определите, какой тип кристаллической решетки по характеру частиц, строящих кристалл, и по виду химической связи между ними имеют предложенные вещества, какими свойствами они обладают?

Таблица 1
№ варианта	Задание

Элементы	Ионы	Энергетические подуровни	Квантовые состояния	Строение молекулы	Вещества
	Sn	Pt²⁺, Co²⁺	4d, 4p, 3d, 4f	5d², 6p⁵	CH₂O, CCl₄, SiCl₂	Co, CoCl₂, Xe
	Hf	Mg²⁺, H^1-	4p, 5s, 3d, 3p	5d³, 5p⁶	PBr₃, CS₂, H₂Se	CH₄, C_ал_м, SiC
	At	Fe³⁺, Ti⁴⁺	7s, 6d, 6p, 5f	5d⁴, 4p⁴	H₂Te, CH₃Br, SF₂	CaF₂, F₂, Ca
	Ac	Ga³⁺, O^2-	6p, 5f, 7s, 4d	4p⁶, 5d⁵	AlBr₃, C₂F₄, CCl₄	W, CsCl, CS₂
	Au	Fe²⁺, Te^2-	5s, 4s, 4d, 5p	4d¹, 4p²	AsCl₃, SiCl₄, CO₂	Zn, ZnS, S
	Sc	As³⁺, S^-2	5d, 6s, 4d, 4p	3d³, 4p³	BBr₃, eF₂, C₂Cl₄	Ga, GaCl₃, GaAs
	Ta	Mn²⁺, Ni³⁺	3s, 4p, 4s, 3p	4p⁶, 6d¹	NCl₃, C₆H₆, H₂Te	CO₂, Pd, GaSb
	W	Al³⁺, Cl^-	4s, 3p, 3s, 3d	4p¹, 5d⁷	GeBr₂, GeBr₄, CHCl₃	Au, NaH, H₂
	Nb	Hg²⁺, Se^2-	5s, 4p, 4d, 4s	3p⁵, 5d²	COS, H₂S, AsF₃	Ca, CaH₂, CaCl₂
	Mo	Au³⁺, Au¹⁺	6s, 5p, 5d, 4f	3d¹, 5p⁴	OF₂, Cl₂, C₂Cl₄	PCl₃, Ge Na₂SO₄,
	Ag	Sb³⁺, P^3-	4d, 3s, 3d, 5d	3d², 5p⁵	GaCl₃, GeCl₄, H₂S	BCl₃, Si, Al
	Cd	Bi³⁺, V²⁺	4f, 3p, 4s, 5p	3d⁵, 6s¹	NH₃, H₂Te, CH₂O	Ge, GeCl₄, CdSe
	Rh	Ti²⁺, Na⁺	6p, 6s, 5d, 7s	6p⁶, 4d²	C₂H₂Br₂, BCl₃, NH₃	Mn, CdS MnCl₂,
	Pd	Ba²⁺, Zn²⁺	3d, 4p, 4f, 5s	5d⁴, 6p³	SeCl₂, SbCl₃, C₂F₂	HgSe, Ge, Xe
	Pt	Al³⁺, Ni³⁺	5p, 4f, 5s, 6s	4d⁵, 6s²	CCl₄, CO₂, ZnCl₂	Ar, H₂O, Bi
	Te	Co³⁺, Cl^-	3d, 2s, 4s, 2p	3d³, 5p³	PF₃, TeBr₂, SnCl₄	Ti, C₆H₆ RbF
	Tl	Ge²⁺, N^3-	6d, 5s, 5p, 4f	5d¹, 4p²	C₂Cl₄, HgCl₂, PCl₃
	Zr	Ga³⁺, Br^1-	4s, 2s, 3d, 2p	7s¹, 4d⁵	BeI₂, AlCl₃, GeH₄	Fe, FeCl₂, CdTe
	Cu	Sc³⁺,I^-1	4s, 4d, 2s, 3p	3d¹, 4s²	BF₃, PH₃, SnCl₄	Li, LiF, F₂
	Zn	Cr³⁺, Cl^-	4p, 2p, 3d, 4f	5d², 6p¹	H₂Se, lCl₃, TeCl₂	Be, BeCl₂, Ag
	Cr	Cd²⁺, As^3-	6p, 5d, 5f, 4d	3p⁶, 3d²	CdCl₂, SbCl₃, C₂H₂	C_гр, SiCl₄, Si
	Tc	Cu²⁺, Jn³⁺	6d, 4f, 4p, 4s	6p⁴, 6d²	HgCl₂, GaCl₃, AlBr₃	Al, AlP, Kr
	Os	Ca²⁺, Sb^3-	7s, 5d, 6s, 6d	3d⁸, 6p³	GeH₄, CS₂, SbI₃	In, InCl₃, InSb
	Y	Sn²⁺, Se^2-	5p, 4p, 4s, 3d	3d⁷, 5p³	SnCl₄, CS₂, BeCl₂	N₂, NH₃, AlP
	La	Pb²⁺, Tl¹⁺	6s, 4f, 5d, 3d	4d², 6p⁴	SiCl₂, SiCl₄, SBr₂	Na, NaCl, Ge

Задание 2. Химическая термодинамика

2.1 Рассчитать тепловой эффект химической реакции по теплотам образования участников реакции (табл.2).

Таблица 2
№ задачи	Уравнение реакции
	CaCO₃(т)+ 2C(граф.)=CaO(т)+2CO(г)
	4HCl(г)+O₂(г) =2H₂O(г)+2Cl₂(г)
	CaO(к)+H₂O(ж)=Ca(OH)₂(к)
	SiCl₄(г)+2H₂O(г)=SiO₂(кр)+4HCl(г)
	SiH₄(г)+4N₂O(г)=SiO₂(кр)+4N₂(г)+O₂(г)
	SiH₄(г)=Si(к)+2H₂(г)
	N₂(г)+3H₂(г)=2NH₃(г)
	2CO(г)+O₂(г)=2CO₂(г)
	SiHCl₃(г)+H₂(г) = 3HCl(г)+Si(кр)
	CS₂(тв)+3H₂O=2H₂S(г)+CO₂(г)+H₂O(ж)
	2B(кр)+N₂(г)=2BN(тв)
	CaCO₃(т)=CaO(т)+CO₂(г)
	CH₄(г)+2H₂O(г)=CO₂(г)+4H₂(г)
	CH₄(г)+2O₂(г)=CO₂(г)+2H₂O(г)
	SiH₄(г)+2CO₂(г)=SiO₂(к)+CH₄(г)









	CaO(т)+ H₂O(ж)=Ca(OH)₂ (т)

2.2 Вычислить стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции (табл. 3)
Таблица 3
№ задачи	Уравнение реакций	, кДж	, Дж/К
	GeCl₄(г)+2H₂(г)=Ge(к)+4HCl(г)	20,19	-282,11
	2PCl₃(г)+3H₂(г)=2P(к)+6HCl(г)	0,2	193,7
	2BBr₃(г)+3H₂(г)=2B(к)+6HBr(г)	17,66	161,19
	SiHCl₃(г)+H₂(г)=Si(к)+3HCl(г)	67,03	134,91
	SiBr₄(г)+2H₂(г)=Si(к)+4HBr(г)	146,41	-81,89
	SiCl₄(г)+2H₂(г)=Si(к)+4HCl(г)	-840,31	173,55
	B₂H₆(г)+3O₂(г)=B₂O₃(к)+3H₂O(г)	-2184,24	-226,078
	2P₂O₅(к)+5Si(к)=5SiO₂(к)+4P(к)	1895,50	-269,75
	4BN(к)+3O₂(г)=2B₂O₃(к)+2N₂(г)	-1517,6	-179,59
	2B₂O₃(к)+3Si(к)=3SiO₂(к)+4B(к)	-49,90	-18,11
	3SiBr₄(г)+2N₂(г)=Si₃N₄(к)+6Br₂(г)	437,67	52,2
	SiH₄(г)+2O₂(г)=SiO₂(к)+2H₂O(г)	-1229,74	-195
	SiH₄(г)+2CO₂(г)=SiO₂(к)+CH₄(г)	-33,89	-403,43
	3SiH₄(г)+4NH₃(г)=Si₃N₄(к)+12H₂(г)	-94,36	279,06
	3SiH₄(г)+6N₂H₄(г)=Si₃N₄(к)+8NH₃(г)+6H₂	-951,64	1079,00
	3SiCl₄(г)+4NH₃(г)=Si₃N₄(к)+12HCl(г)	-2955,01	571,68
	SiH₄(г)+2O₂(г)=SiO₂(к)+2H₂O(г)	-1229,74	-195,00
	SiCl₄(г)+Si(к)=2SiCl₂(г)	-545,51	-215,95
	AsH₃(г)+3/2Cl₂(г)=As(к)+3HCl(г)	-412,17	38,08
	SbCl₅(к)+5/2H₂(г)=Sb(к)+5HCl(г)	-24,30	357,69
	2BBr₃(г)+3/2O₂(г)=B₂O₅(к)+3Br₂(г)	-538,96	53,01
	2PCl₃(г)+5/2O₂(г)=P₂O₅(к)+3Cl₂(г)	-2542,00	-184,98
	GeCl₄(г)+Ge(к)=2GeCl₂(г)	661,19	103,09
	Si(к)+2H₂O(г)=SiO₂(к)+H₂(г)	-375,62	-223,60
	AIF₃(к)+3/2H₂(г)=Al(к)+3HF(г)	682,17	286,46

Задание 3. Химическая кинетика и равновесие

3.1 Как изменится скорость реакции:

а) при изменении объема газовой смеси;

б) при изменении давления в системе (табл. 4).

Таблица 4
№ задачи	Уравнение реакции	Изменение объема газовой смеси	Изменение давления в системе
	CaCO₃(т)=CaO(т)+CO₂(г)	уменьшить в 4 раза	увеличить в 2 раза
	CH₄(г)+2H₂O(г)=CO₂(г)+4H₂(г)	увеличить в 10 раз	уменьшит в 4 раза
	SiCl₄(г)+Si(к)=2SiCl₂(г)	уменьшить в 4 раза	увеличить в 3 раза
	AsH₃(г)+3/2Cl₂(г)=As(к)+3HCl(г)	увеличить в 10 раз	уменьшит в 4 раза
	2BBr₃(г)+3/2O₂(г)=B₂O₅(к)+3Br₂(г)	уменьшить в 4 раза	увеличить в 3 раза
	2NO+O₂=2NO₂	увеличить в 10 раз	уменьшит в 4 раза
	4BN_(к)+3O_2(г)=2B₂O_3(к)+2N_2(г)	уменьшить в 4 раза	увеличить в 10 раз
	SiH_4(г)+2O_2(г)=SiO_2(к)+2H₂O_(г)	увеличить в 2 раза	уменьшит в 4 раза
	H_2(г)+Cl_2(г)=2HCl_(г)	уменьшить в 4 раза	увеличить в 2 раза
	2SO_2(г)+O_2(г)=2SO_3(г)	увеличить в 2 раза	уменьшит в 4 раза
	2Аl_(г) + 3Сl_2(г) = 2АlСl_3(г)	увеличить в 2 раза	уменьшит в 3 раза
	Н_2(г)+ J_2(г) = 2НJ_(г)	увеличить в 3 раза	уменьшит в 2 раза
	2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г)	уменьшить в 4 раза	увеличить в 2 раза
	H_2(г) + Cl_2(г) = 2H₂Cl_(г)	уменьшить в 3 раза	уменьшит в 2 раза
	2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)	уменьшить в 3 раза	увеличить в 2 раза
	2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г)	увеличить в 3 раза	уменьшит в 2 раза
	CO_2(г) + C_2(г) = 2CO_(г)	уменьшить в 3 раза	увеличить в 4 раза
	H_2(г) + Br_2(г) = 2H₂Br_(г)	увеличить в 10 раз	уменьшить в 5 раз
	SiCl_4(г)+ H_2(г) =SiHCl_3(г) + HCl _(г)	уменьшить в 3 раза	увеличить в 3 раза
	S_(г) + O_2(г) = 2SO_2(г)	увеличить в 4 раза	уменьшить в 5 раз
	2NO₂=N₂O₄	уменьшить в 5 раз	уменьшит в 3 раза
	3H₂+2N₂=2NH₃	увеличить в 4 раза	уменьшит в 3 раза
	3Al_(к)+3Cl_2(г)=2AlCl_3(т)	увеличить в 2 раза	увеличить в 3 раза
	CO_2(г)+С=2CO_(г)	уменьшить в 3 раза	уменьшить в 5 раз
	S_(к)+O_2(г)=SO_2(г)	уменьшить в 6 раз	увеличить в 10 раз

3.2 В какую сторону сместится равновесие реакции:

а) при изменении температуры;

б) при изменении давления в системе;

в) при изменении концентрации исходных веществ и продуктов реакции (табл.5).

Таблица 5

№ задачи	Уравнение реакции	ΔH⁰₂₉₈	Изменение температуры	Изменение давления	Изменение концентрации
Исходные вещества	Продукты реакции
	4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O	< 0	увеличение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	2H_2(Г)+OF_2(Г) 2HF+H₂O_(Ж)	< 0	увеличение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O	< 0	увеличение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	2CO+O₂ 2CO₂	< 0	уменьшение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	N₂+O₂ 2NO	> 0	увеличение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	2NO₂ N₂O₄	< 0	увеличение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	Fe₃O_4(Т)+H_2(Г) 3FeO_(Т)+Н₂О	> 0	уменьшение	увеличение	увеличение	уменьшение
	2SO_2(Г)+O_2(Г) 2SO_3(Г)	< 0	увеличение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	2H₂S 2H₂+S₍_Т₎	< 0	уменьшение	увеличение	увеличение	уменьшение
	CO+H₂O₍_Г₎ CO₂+H₂	< 0	увеличение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	N₂+3H₂ 2NH₃	< 0	увеличение	уменьшение	уменьшение	увеличение
	CO₂+C₍_Т₎ 2CO	> 0	уменьшение	увеличение	увеличение	уменьшение
	3Fe₍_Т₎+H₂O₍_Ж₎ Fe₃O₄₍_Т₎	< 0	увеличение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	CaCO₃₍_Т₎ CaO₍_Т₎+CO₂₍_Г₎	> 0	увеличение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	2SiCl_2(Г) Si_(Т)+SiCl_4(Г)	< 0	увеличение	уменьшение	увеличение	увеличение
	4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O	< 0	увеличение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	PCl_3(Г)+Cl_2(Г) PCl_5(Г)	< 0	увеличение	уменьшение	уменьшение	уменьшение
	GeCl_4(Г)+2H_2(Г) Ge_(К)+HCl_(Г)	> 0	уменьшение	увеличение	увеличение	уменьшение
	Si+2H₂O_(Г) SiO_2(К)+2Н₂	< 0	увеличение	уменьшение	уменьшение	уменьшение
	GeCl_4(Г)+Ge_(К) 2GeCl_2(Г)	> 0	увеличение	увеличение	увеличение	уменьшение
	N_2(Г)+3H_2(Г) 2NH_3(Г)	< 0	увеличение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	2N₂O_(Г) 2N_2(Г)+O_2(Г)	> 0	уменьшение	увеличение	увеличение	уменьшение
	PCl_3(Г)+Cl_2(Г) PCl_5(Г)	< 0	увеличение	уменьшение	уменьшение	увеличение
	2NO_(Г)+Cl_2(Г) 2NOCl_(Г)	< 0	увеличение	уменьшение	увеличение	уменьшение
	CO_(Г)+H₂O_(Ж) CO_2(Г)+H_2(Г)	> 0	уменьшение	увеличение	увеличение	уменьшение

Задание 4. Растворы. Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.

4.1. Приготовление растворов. Виды концентраций.

1. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

2. Для приготовления 5 % раствора MgSO₄ взято 400 г MgSO₄·7 H₂O. Найти массу полученного раствора.

3. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (ρ = 1,19 г/мл), содержащей 38% НСl, нужно взять для приготовления 1 л 2 н. раствора?

4. Сколько граммов Na₂SO₃ потребуется для приготовления 5 л 8 % раствора (ρ = 1,075 г/мл)?

5. Сколько молей MgSO₄·7 H₂O надо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить 10 % раствор MgSO₄.

6. Какой объём 2 М раствора Na₂CO₃ надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?

7. 1 мл 25 % раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

8. Определить массовую долю CuSO₄ в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса CuSO₄ ·5H₂O в 450 г воды.

9. Какой объём 0,05 н. раствора можно получить из 100 мл 1 н. раствора?

10. Из 400 г 50 % раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

11. В какой массе воды нужно растворить 25 г CuSO₄ ·5H₂O , чтобы получить 8 % раствор CuSO₄?

12. Какой объём 2 н. раствора H₂SO₄ потребуется для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора?

13. При 25 °С растворимость NaCl равна 36 г в 100 г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе.

14. Сколько граммов Na₂SO₄·10 H₂O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10 % раствор Na₂SO₄?

15. Найти массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,5 моля NaCl на 1000 г H₂O, если имеется 10 г NaCl.

16. Сколько граммов 30% раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10 % раствор соли?

17. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

18. Плотность 9 % раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность; в) моляльность раствора.

19. В какой массе воды надо растворить 67,2 л HCl (н.у), чтобы получить 9 % раствор HCl?

20. Найти массу NaNO₃, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.

21. Плотность 15 % раствора H2SO4 равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность; в) моляльность раствора.

22. Сколько граммов 2 % раствора AgNO₃ дадут при взаимодействии с избытком NaCl 14,35 г осадка AgCl?

23. В каком объёме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuSO₄?

24. Плотность 15 % раствора H2SO4 равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность; в) моляльность раствора.

25. Какую массу 20% раствора KOH надо добавить к 1 кг 50% раствора, чтобы получить 25% раствор?

4.2. Напишите уравнения реакций в водных растворах электролитов (табл.6):

Таблица 6

№	В молекулярной и ионно-молекулярной форме	В молекулярной форме
	K₂CO₃+HCl=
	Na₂SO₃+H₂SO₄=
	Pb(NO₃)₂+KI=
	NiCl₂+H₂S=
	CrSO₄+NaOH=
	AlBr₃+AgNO₃=
	Na₂S+H₂SO₄=
	HCOOK+HNO₃=
	NH₄Cl+Ca(OH)₂=
	NaClO+HNO₃=
	FeS+HCl=
	HCl+Ba(OH)₂=
	CH₃COOH+NH₄OH=
	HNO₂+NH₄OH=
	NaHCO₃+HCl=
	FeCl₃+KOH=
	Pb(CH₃COO)₂+Na₂S=
	KHS+H₂SO₄=
	Cr₂(SO₄)₃+KOH=
	NiCl₂+K₂CO₃=
	MnSO₄+Mg(OH)₂=
	NaHCO₃+Ca(OH)₂=
	H₂CrO₄+BaCl₂=
	H₃PO₄+CaCl₂=
	Na₂ZnO₂+HCl=

4.3. Вычислить рН растворов:

Вариант	Раствор	Ответ
	NaOH, массовая доля 0,2 %	12,7
	КОН, массовая доля 0,19 %	12,47
	HCl, массовая доля 0,36 %	1,0
	HNO₃, массовая доля 0,32 %	1,3
	H₂SO₄. массовая доля 0,4 %	1,1
	NaOH, плотность 1,002 г/см³	12,95
	КОН, плотность 1,004 г/см³	13,0
	HCl, плотность 1,000 г/см³	1,0
	HNO₃, плотность 1,003 г/см³	1,7
	H₂SO₄, плотность 1,005 г/см³	0,7
	0,1 M HNO₂; K = 6,9×10^-4	2,1
	0,2 M HCN; K=5×10^-10	5,0
	0,01 M HCOOH; K=1,8×10^-4	2,9
	0,02 M CH₃COOH; K=1,74×10^-5	3,24
	0,5 M NH₄OH; K=1,76×10^-5	11,03
	NaOH, массовая доля 0,2 %	12,7
	КОН, массовая доля 0,19 %	12,47
	HCl, массовая доля 0,36 %	1,0
	HNO₃, массовая доля 0,32 %	1,3
	H₂SO₄. массовая доля 0,4 %	1,1
	NaOH, плотность 1,002 г/см³	12,95
	КОН, плотность 1,004 г/см³	13,0
	HCl, плотность 1,000 г/см³	1,0
	HNO₃, плотность 1,003 г/см³	1,7
	H₂SO₄, плотность 1,005 г/см³	0,7

4.4. Написать уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Вычислить К_гидр., степень гидролиза и рН в растворах солей:

№	Соль	Концентрация, моль/дм³ или %	К_дис.	рК_дис.
	(CH₃COO)₂Mg	0,1 %	1,74 ∙ 10^–5	4,76
	Na₂CO₃	0,1 M	4,8 ∙ 10^–11	10,32
	NH4NO3	0,15 %	1,76 ∙ 10–5	4,755
	(NH4)2CO3	0,03 M	1,76 ∙ 10–5 4,8 ∙ 10–11	4,755 10,32
	Na2S	0,05 M	2,5 ∙ 10–15	12,60
	CuCl2	1 %	2,2 ∙ 10–20	19,66
	C6H5COONa	1,5 %	6,3 ∙ 10–5	4,20
	Zn(NO3)2	0,15 M	1,2 ∙ 10–17	16,92
	(NH4)2S	0,01 M	1,76 ∙ 10–5 2,5 ∙ 10–15	4,755 12,60
	C2H5COOK	0,2 %	1,74 ∙ 10–5	4,76
	Na3PO4 (по 1-й ступени)	0,5 %	7,1 ∙ 10–3	2,15
	FeCl3	0,2 M	3,8 ∙ 10–38	37,42
	HCOOK	0,01 M	1,8 ∙ 10–4	3,75
	Cr(NO3)3	0,5 %	6,3 ∙ 10–31	30,20
	MnBr2	0,3 %	2,05 ∙ 10–13	12,69
	(CH₃COO)₂Mg	0,1 %	1,74 ∙ 10^–5	4,76
	Na₂CO₃	0,1 M	4,8 ∙ 10^–11	10,32
	NH4NO3	0,15 %	1,76 ∙ 10–5	4,755
	(NH4)2CO3	0,03 M	1,76 ∙ 10–5 4,8 ∙ 10–11	4,755 10,32
	Na2S	0,05 M	2,5 ∙ 10–15	12,60
	CuCl2	1 %	2,2 ∙ 10–20	19,66
	C6H5COONa	1,5 %	6,3 ∙ 10–5	4,20
	Zn(NO3)2	0,15 M	1,2 ∙ 10–17	16,92
	(NH4)2S	0,01 M	1,76 ∙ 10–5 2,5 ∙ 10–15	4,755 12,60
	C2H5COOK	0,2 %	1,74 ∙ 10–5	4,76

Задание 5. Окислительно-восстановительные реакции

5.1 В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий) окислительно-восстановительных реакций. (см. табл. 7).

Таблица 7
№ задачи	Элемент	Соединения
	P	PH₃, H₃PO₄, Na₂HPO₄, Ca₃P₂
	N	NH₄NO₃, HNO₂, N₂O, HNO₃, NH₂OH
	Mo	MoO₃, K₂MoO₄, H₂[MoF₈], MoO₂, Mo
	As	AsH₃, H₃AsO₄, As, As₂S₅, KAsO₂
	Sb	HSbO₃, SbCl₃, Sb, Sb₂O₅, Sb(OH)₂Cl
	Cl	HCl, HClO, HClO₂, CaClO₃, CaClO₄
	Mn	HMnO₄, MnO₂,K₂MnO₄, MnCl₂, Mn
	Cr	CrCl₃, CrCl₂, KCrO₂, K₂Cr₂O₇, CrO₃
	S	H₂S, KHSO₃, S, H₂SO₄, Na₂S₂O₃
	Fe	FeCl₂, FeCl₃, NaFeO₂, Na₂FeO₄, K₄[Fe(CN)₆]
	I	I₂, KI, HIO₃, HOI, KIO₄
	Se	H₂SeO₃, SeO₂, H₂SeO₄, Au₂(SeO₄)₃, H₂Se
	Te	H₂Te, TeO₃, TeO₂, H₆TeO₆, TeBr₂
	S	SOCl₂, H₂SO₂, H₂S₂O₂, SO₃, SO_2, H₂SO₃
	Br	Br₂, KBrO₃, KBrO₄, HBrO₄, Na₂[CdBr₄]
	Re	Re, ReO₂, Na₂ReO₃, HReO₄, ReF₄, ReF₇
	Si	SiCl₂, SiO₂, Na₂SiO₃, H₂SiO₃, SiH₄
	Au	Au, AuCl₃, AuCN, HAuCl₃
	Pb	PbCl₂, PbO₂, Pb, PbCl₄, PbOHNO₃
	C	CH₄, CO, CO₂, H₂CO₃, Ca(HCO₃)₂
	N	Na₃N, NH₄F, N₂O₅, NaNO₂, N₂O₄
	U	UCl₃, U(OH)₂Cl₂, UO₂, UO₃, U
	Pa	Pa₂O₅, (PaO₂)₂SO₄, Pa, PaCl₅, HPaO₃
	Ce	Na₂CeO₃, CeF₄, CeCl₃, CeH₂, K₂CeF₆
	V	VO₂, V, K₃[VF₆], VOCl₂, V₂O₅

5.2. В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты (табл. 8).

Таблица 8
№	Уравнения окислительно – восстановительных реакций

Задание 6. Электрохимия

6.1. Укажите катод и анод в заданном гальваническом элементе, запишите уравнения реакций, протекающих у электродов, составьте уравнение суммарной реакции. Вычислите ЭДС заданного гальванического элемента при соответствующих концентрациях потенциалопределяющих ионов (см. табл. 9).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: