Сделай Сам Свою Работу на 5

Примерный комплект заданий для рубежного контроля

Комплект заданий для выполнения

Расчетной работы

по дисциплине «Химия»

 

 

Задание 1. Строение вещества

Задания даны повариантно в таблице 1. Номер варианта соответствует строке, номер задания соответствует столбцу.

 

1. Распределить электроны по энергетическим уровням, написать электронную формулу предложенного в задании атома, указать квантовые состояния валентных электронов, распределить их по квантовым ячейкам в невозбужденном и возбужденном состояниях, указать, к какому электронному семейству относится заданный элемент?

 

2. Напишите электронные формулы предложенных ионов, укажите квантовые состояния валентных электронов и распределите их по квантовым ячейкам.

 

3. В какой последовательности заполнятся электронами предложенные в задании подуровни. Дайте объяснение.

 

4. По квантовому состоянию последнего электрона, попавшего в атом, укажите положение элемента в периодической таблице (период, группу, подгруппу).

 

5. Рассмотрите строение предложенных в задании молекул с позиции метода валентных связей, укажите квантовые состояния валентных электронов в атомах, образующих связи в молекулах; форму и валентные углы между связями; нарисуйте модели, и определите полярны или неполярны молекулы, предложенные в задании.

 

6. Определите, какой тип кристаллической решетки по характеру частиц, строящих кристалл, и по виду химической связи между ними имеют предложенные вещества, какими свойствами они обладают?

 

Таблица 1  
№ варианта Задание
Элементы Ионы Энергетические подуровни Квантовые состояния Строение молекулы Вещества
Sn Pt2+, Co2+ 4d, 4p, 3d, 4f 5d2, 6p5 CH2O, CCl4, SiCl2 Co, CoCl2, Xe
Hf Mg2+, H1- 4p, 5s, 3d, 3p 5d3, 5p6 PBr3, CS2, H2Se CH4, Cалм, SiC
At Fe3+, Ti4+ 7s, 6d, 6p, 5f 5d4, 4p4 H2Te, CH3Br, SF2 CaF2, F2, Ca
Ac Ga3+, O2- 6p, 5f, 7s, 4d 4p6, 5d5 AlBr3, C2F4, CCl4 W, CsCl, CS2
Au Fe2+, Te2- 5s, 4s, 4d, 5p 4d1, 4p2 AsCl3, SiCl4, CO2 Zn, ZnS, S
Sc As3+, S-2 5d, 6s, 4d, 4p 3d3, 4p3 BBr3, eF2, C2Cl4 Ga, GaCl3, GaAs
Ta Mn2+, Ni3+ 3s, 4p, 4s, 3p 4p6, 6d1 NCl3, C6H6, H2Te CO2, Pd, GaSb
W Al3+, Cl- 4s, 3p, 3s, 3d 4p1, 5d7 GeBr2, GeBr4, CHCl3 Au, NaH, H2
Nb Hg2+, Se2- 5s, 4p, 4d, 4s 3p5, 5d2 COS, H2S, AsF3 Ca, CaH2, CaCl2
Mo Au3+, Au1+ 6s, 5p, 5d, 4f 3d1, 5p4 OF2, Cl2, C2Cl4 PCl3, Ge Na2SO4,
Ag Sb3+, P3- 4d, 3s, 3d, 5d 3d2, 5p5 GaCl3, GeCl4, H2S BCl3, Si, Al
Cd Bi3+, V2+ 4f, 3p, 4s, 5p 3d5, 6s1 NH3, H2Te, CH2O Ge, GeCl4, CdSe
Rh Ti2+, Na+ 6p, 6s, 5d, 7s 6p6, 4d2 C2H2Br2, BCl3, NH3 Mn, CdS MnCl2,
Pd Ba2+, Zn2+ 3d, 4p, 4f, 5s 5d4, 6p3 SeCl2, SbCl3, C2F2 HgSe, Ge, Xe
Pt Al3+, Ni3+ 5p, 4f, 5s, 6s 4d5, 6s2 CCl4, CO2, ZnCl2 Ar, H2O, Bi
Te Co3+, Cl- 3d, 2s, 4s, 2p 3d3, 5p3 PF3, TeBr2, SnCl4 Ti, C6H6 RbF
Tl Ge2+, N3- 6d, 5s, 5p, 4f 5d1, 4p2 C2Cl4, HgCl2, PCl3  
Zr Ga3+, Br1- 4s, 2s, 3d, 2p 7s1, 4d5 BeI2, AlCl3, GeH4 Fe, FeCl2, CdTe
Cu Sc3+,I-1 4s, 4d, 2s, 3p 3d1, 4s2 BF3, PH3, SnCl4 Li, LiF, F2
Zn Cr3+, Cl- 4p, 2p, 3d, 4f 5d2, 6p1 H2Se, lCl3, TeCl2 Be, BeCl2, Ag
Cr Cd2+, As3- 6p, 5d, 5f, 4d 3p6, 3d2 CdCl2, SbCl3, C2H2 Cгр, SiCl4, Si
Tc Cu2+, Jn3+ 6d, 4f, 4p, 4s 6p4, 6d2 HgCl2, GaCl3, AlBr3 Al, AlP, Kr
Os Ca2+, Sb3- 7s, 5d, 6s, 6d 3d8, 6p3 GeH4, CS2, SbI3 In, InCl3, InSb
Y Sn2+, Se2- 5p, 4p, 4s, 3d 3d7, 5p3 SnCl4, CS2, BeCl2 N2, NH3, AlP
La Pb2+, Tl1+ 6s, 4f, 5d, 3d 4d2, 6p4 SiCl2, SiCl4, SBr2 Na, NaCl, Ge

 



Задание 2. Химическая термодинамика

2.1 Рассчитать тепловой эффект химической реакции по теплотам образования участников реакции (табл.2).

 

Таблица 2  
№ задачи Уравнение реакции
CaCO3(т)+ 2C(граф.)=CaO(т)+2CO(г)
4HCl(г)+O2(г) =2H2O(г)+2Cl2(г)
CaO(к)+H2O(ж)=Ca(OH)2(к)
SiCl4(г)+2H2O(г)=SiO2(кр)+4HCl(г)
SiH4(г)+4N2O(г)=SiO2(кр)+4N2(г)+O2(г)
SiH4(г)=Si(к)+2H2(г)
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)
2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)
SiHCl3(г)+H2(г) = 3HCl(г)+Si(кр)
CS2(тв)+3H2O=2H2S(г)+CO2(г)+H2O(ж)
2B(кр)+N2(г)=2BN(тв)
CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г)
CH4(г)+2H2O(г)=CO2(г)+4H2(г)
CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)
SiH4(г)+2CO2(г)=SiO2(к)+CH4(г)
CaO(т)+ H2O(ж)=Ca(OH)2 (т)

 

2.2 Вычислить стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции (табл. 3)  
Таблица 3  
№ задачи   Уравнение реакций , кДж , Дж/К
GeCl4(г)+2H2(г)=Ge(к)+4HCl(г) 20,19 -282,11
2PCl3(г)+3H2(г)=2P(к)+6HCl(г) 0,2 193,7
2BBr3(г)+3H2(г)=2B(к)+6HBr(г) 17,66 161,19
SiHCl3(г)+H2(г)=Si(к)+3HCl(г) 67,03 134,91
SiBr4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HBr(г) 146,41 -81,89
SiCl4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HCl(г) -840,31 173,55
B2H6(г)+3O2(г)=B2O3(к)+3H2O(г) -2184,24 -226,078
2P2O5(к)+5Si(к)=5SiO2(к)+4P(к) 1895,50 -269,75
4BN(к)+3O2(г)=2B2O3(к)+2N2(г) -1517,6 -179,59
2B2O3(к)+3Si(к)=3SiO2(к)+4B(к) -49,90 -18,11
3SiBr4(г)+2N2(г)=Si3N4(к)+6Br2(г) 437,67 52,2
SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г) -1229,74 -195
SiH4(г)+2CO2(г)=SiO2(к)+CH4(г) -33,89 -403,43
3SiH4(г)+4NH3(г)=Si3N4(к)+12H2(г) -94,36 279,06
3SiH4(г)+6N2H4(г)=Si3N4(к)+8NH3(г)+6H2 -951,64 1079,00
3SiCl4(г)+4NH3(г)=Si3N4(к)+12HCl(г) -2955,01 571,68
SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г) -1229,74 -195,00
SiCl4(г)+Si(к)=2SiCl2(г) -545,51 -215,95
AsH3(г)+3/2Cl2(г)=As(к)+3HCl(г) -412,17 38,08
SbCl5(к)+5/2H2(г)=Sb(к)+5HCl(г) -24,30 357,69
2BBr3(г)+3/2O2(г)=B2O5(к)+3Br2(г) -538,96 53,01
2PCl3(г)+5/2O2(г)=P2O5(к)+3Cl2(г) -2542,00 -184,98
GeCl4(г)+Ge(к)=2GeCl2(г) 661,19 103,09
Si(к)+2H2O(г)=SiO2(к)+H2(г) -375,62 -223,60
AIF3(к)+3/2H2(г)=Al(к)+3HF(г) 682,17 286,46

Задание 3. Химическая кинетика и равновесие

3.1 Как изменится скорость реакции:

а) при изменении объема газовой смеси;

б) при изменении давления в системе (табл. 4).

 

Таблица 4  
№ задачи Уравнение реакции Изменение объема газовой смеси Изменение давления в системе
CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г) уменьшить в 4 раза увеличить в 2 раза
CH4(г)+2H2O(г)=CO2(г)+4H2(г) увеличить в 10 раз уменьшит в 4 раза
SiCl4(г)+Si(к)=2SiCl2(г) уменьшить в 4 раза увеличить в 3 раза  
AsH3(г)+3/2Cl2(г)=As(к)+3HCl(г) увеличить в 10 раз   уменьшит в 4 раза
2BBr3(г)+3/2O2(г)=B2O5(к)+3Br2(г) уменьшить в 4 раза увеличить в 3 раза  
2NO+O2=2NO2 увеличить в 10 раз   уменьшит в 4 раза
4BN(к)+3O2(г)=2B2O3(к)+2N2(г) уменьшить в 4 раза увеличить в 10 раз
SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г) увеличить в 2 раза   уменьшит в 4 раза
H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г) уменьшить в 4 раза увеличить в 2 раза  
2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)   увеличить в 2 раза уменьшит в 4 раза
2Аl(г) + 3Сl2(г) = 2АlСl3(г) увеличить в 2 раза   уменьшит в 3 раза
Н2(г) + J2(г) = 2НJ (г) увеличить в 3 раза   уменьшит в 2 раза
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) уменьшить в 4 раза увеличить в 2 раза  
H2(г) + Cl2(г) = 2H2Cl(г) уменьшить в 3 раза уменьшит в 2 раза
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) уменьшить в 3 раза увеличить в 2 раза  
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) увеличить в 3 раза   уменьшит в 2 раза
CO2(г) + C2(г) = 2CO(г) уменьшить в 3 раза увеличить в 4 раза
H2(г) + Br2(г) = 2H2Br(г) увеличить в 10 раз уменьшить в 5 раз
SiCl4(г)+ H2(г) =SiHCl3(г) + HCl (г) уменьшить в 3 раза увеличить в 3 раза
S(г) + O2(г) = 2SO2(г) увеличить в 4 раза уменьшить в 5 раз
2NO2=N2O4 уменьшить в 5 раз уменьшит в 3 раза
3H2+2N2=2NH3 увеличить в 4 раза уменьшит в 3 раза
3Al(к)+3Cl2(г)=2AlCl3(т) увеличить в 2 раза увеличить в 3 раза
CO2(г)+С=2CO(г) уменьшить в 3 раза уменьшить в 5 раз
S(к)+O2(г)=SO2(г) уменьшить в 6 раз увеличить в 10 раз

 

3.2 В какую сторону сместится равновесие реакции:

а) при изменении температуры;

б) при изменении давления в системе;

в) при изменении концентрации исходных веществ и продуктов реакции (табл.5).

 

Таблица 5

№ задачи     Уравнение реакции   ΔH0298 Изменение температуры Изменение давления Изменение концентрации
Исходные вещества Продукты реакции
4HCl+O2 2Cl2+2H2O < 0 увеличение уменьшение увеличение уменьшение
2H2(Г)+OF2(Г) 2HF+H2O(Ж) < 0 увеличение уменьшение увеличение уменьшение
4HCl+O2 2Cl2+2H2O < 0 увеличение уменьшение увеличение уменьшение
2CO+O2 2CO2 < 0 уменьшение уменьшение увеличение уменьшение
N2+O2 2NO > 0 увеличение уменьшение увеличение уменьшение
2NO2 N2O4 < 0 увеличение уменьшение увеличение уменьшение
Fe3O4(Т)+H2(Г) 3FeO(Т)2О > 0 уменьшение увеличение увеличение уменьшение
2SO2(Г)+O2(Г) 2SO3(Г) < 0 увеличение уменьшение увеличение уменьшение
2H2S 2H2+S(Т) < 0 уменьшение увеличение увеличение уменьшение
CO+H2O(Г) CO2+H2 < 0 увеличение уменьшение увеличение уменьшение
N2+3H2 2NH3 < 0 увеличение уменьшение уменьшение увеличение
CO2+C(Т) 2CO > 0 уменьшение увеличение увеличение уменьшение
3Fe(Т)+H2O(Ж) Fe3O4(Т) < 0 увеличение уменьшение увеличение уменьшение
CaCO3(Т) CaO(Т)+CO2(Г) > 0 увеличение уменьшение увеличение уменьшение
2SiCl2(Г) Si(Т)+SiCl4(Г) < 0 увеличение уменьшение увеличение увеличение
4HCl+O2 2Cl2+2H2O < 0 увеличение уменьшение увеличение уменьшение
PCl3(Г)+Cl2(Г) PCl5(Г) < 0 увеличение уменьшение уменьшение уменьшение
GeCl4(Г)+2H2(Г) Ge(К)+HCl(Г) > 0 уменьшение увеличение увеличение уменьшение
Si+2H2O(Г) SiO2(К)+2Н2 < 0 увеличение уменьшение уменьшение уменьшение
GeCl4(Г)+Ge(К) 2GeCl2(Г) > 0 увеличение увеличение увеличение уменьшение
N2(Г)+3H2(Г) 2NH3(Г) < 0 увеличение уменьшение увеличение уменьшение
2N2O(Г) 2N2(Г)+O2(Г) > 0 уменьшение увеличение увеличение уменьшение
PCl3(Г)+Cl2(Г) PCl5(Г) < 0 увеличение уменьшение уменьшение увеличение
2NO(Г)+Cl2(Г) 2NOCl(Г) < 0 увеличение уменьшение увеличение уменьшение
CO(Г)+H2O(Ж) CO2(Г)+H2(Г) > 0 уменьшение увеличение увеличение уменьшение

Задание 4. Растворы. Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.

 

4.1. Приготовление растворов. Виды концентраций.

 

1. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

2. Для приготовления 5 % раствора MgSO4 взято 400 г MgSO4·7 H2O. Найти массу полученного раствора.

3. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (ρ = 1,19 г/мл), содержащей 38% НСl, нужно взять для приготовления 1 л 2 н. раствора?

4. Сколько граммов Na2SO3 потребуется для приготовления 5 л 8 % раствора (ρ = 1,075 г/мл)?

5. Сколько молей MgSO4·7 H2O надо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить 10 % раствор MgSO4.

6. Какой объём 2 М раствора Na2CO3 надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?

7. 1 мл 25 % раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

8. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса CuSO4 ·5H2O в 450 г воды.

9. Какой объём 0,05 н. раствора можно получить из 100 мл 1 н. раствора?

10. Из 400 г 50 % раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе?

11. В какой массе воды нужно растворить 25 г CuSO4 ·5H2O , чтобы получить 8 % раствор CuSO4?

12. Какой объём 2 н. раствора H2SO4 потребуется для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора?

13. При 25 °С растворимость NaCl равна 36 г в 100 г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе.

14. Сколько граммов Na2SO4·10 H2O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10 % раствор Na2SO4?

15. Найти массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,5 моля NaCl на 1000 г H2O, если имеется 10 г NaCl.

16. Сколько граммов 30% раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10 % раствор соли?

17. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

18. Плотность 9 % раствора сахарозы С12Н22О11 равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность; в) моляльность раствора.

19. В какой массе воды надо растворить 67,2 л HCl (н.у), чтобы получить 9 % раствор HCl?

20. Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.

21. Плотность 15 % раствора H2SO4 равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность; в) моляльность раствора.

22. Сколько граммов 2 % раствора AgNO3 дадут при взаимодействии с избытком NaCl 14,35 г осадка AgCl?

23. В каком объёме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuSO4?

24. Плотность 15 % раствора H2SO4 равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность; в) моляльность раствора.

25. Какую массу 20% раствора KOH надо добавить к 1 кг 50% раствора, чтобы получить 25% раствор?

 

4.2. Напишите уравнения реакций в водных растворах электролитов (табл.6):

 

Таблица 6

В молекулярной и ионно-молекулярной форме В молекулярной форме
K2CO3+HCl=
Na2SO3+H2SO4=
Pb(NO3)2+KI=
NiCl2+H2S=
CrSO4+NaOH=
AlBr3+AgNO3=
Na2S+H2SO4=
HCOOK+HNO3=
NH4Cl+Ca(OH)2=
NaClO+HNO3=
FeS+HCl=
HCl+Ba(OH)2=
CH3COOH+NH4OH=
HNO2+NH4OH=
NaHCO3+HCl=
FeCl3+KOH=
Pb(CH3COO)2+Na2S=
KHS+H2SO4=
Cr2(SO4)3+KOH=
NiCl2+K2CO3=
MnSO4+Mg(OH)2=
NaHCO3+Ca(OH)2=
H2CrO4+BaCl2=
H3PO4+CaCl2=
Na2ZnO2+HCl=

 

4.3. Вычислить рН растворов:

 

Вариант Раствор Ответ
NaOH, массовая доля 0,2 % 12,7
КОН, массовая доля 0,19 % 12,47
HCl, массовая доля 0,36 % 1,0
HNO3, массовая доля 0,32 % 1,3
H2SO4. массовая доля 0,4 % 1,1
NaOH, плотность 1,002 г/см3 12,95
КОН, плотность 1,004 г/см3 13,0
HCl, плотность 1,000 г/см3 1,0
HNO3, плотность 1,003 г/см3 1,7
H2SO4, плотность 1,005 г/см3 0,7
0,1 M HNO2; K = 6,9×10-4 2,1
0,2 M HCN; K=5×10-10 5,0
0,01 M HCOOH; K=1,8×10-4 2,9
0,02 M CH3COOH; K=1,74×10-5 3,24
0,5 M NH4OH; K=1,76×10-5 11,03
NaOH, массовая доля 0,2 % 12,7
КОН, массовая доля 0,19 % 12,47
HCl, массовая доля 0,36 % 1,0
HNO3, массовая доля 0,32 % 1,3
H2SO4. массовая доля 0,4 % 1,1
NaOH, плотность 1,002 г/см3 12,95
КОН, плотность 1,004 г/см3 13,0
HCl, плотность 1,000 г/см3 1,0
HNO3, плотность 1,003 г/см3 1,7
H2SO4, плотность 1,005 г/см3 0,7

4.4. Написать уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей:

 

Соль Концентрация, моль/дм3 или % Кдис. рКдис.
(CH3COO)2Mg 0,1 % 1,74 ∙ 10–5 4,76
Na2CO3 0,1 M 4,8 ∙ 10–11 10,32
NH4NO3 0,15 % 1,76 ∙ 10–5 4,755
(NH4)2CO3 0,03 M 1,76 ∙ 10–5 4,8 ∙ 10–11 4,755 10,32
Na2S 0,05 M 2,5 ∙ 10–15 12,60
CuCl2 1 % 2,2 ∙ 10–20 19,66
C6H5COONa 1,5 % 6,3 ∙ 10–5 4,20
Zn(NO3)2 0,15 M 1,2 ∙ 10–17 16,92
(NH4)2S 0,01 M 1,76 ∙ 10–5 2,5 ∙ 10–15 4,755 12,60
C2H5COOK 0,2 % 1,74 ∙ 10–5 4,76
Na3PO4 (по 1-й ступени) 0,5 % 7,1 ∙ 10–3 2,15
FeCl3 0,2 M 3,8 ∙ 10–38 37,42
HCOOK 0,01 M 1,8 ∙ 10–4 3,75
Cr(NO3)3 0,5 % 6,3 ∙ 10–31 30,20
MnBr2 0,3 % 2,05 ∙ 10–13 12,69
(CH3COO)2Mg 0,1 % 1,74 ∙ 10–5 4,76
Na2CO3 0,1 M 4,8 ∙ 10–11 10,32
NH4NO3 0,15 % 1,76 ∙ 10–5 4,755
(NH4)2CO3 0,03 M 1,76 ∙ 10–5 4,8 ∙ 10–11 4,755 10,32
Na2S 0,05 M 2,5 ∙ 10–15 12,60
CuCl2 1 % 2,2 ∙ 10–20 19,66
C6H5COONa 1,5 % 6,3 ∙ 10–5 4,20
Zn(NO3)2 0,15 M 1,2 ∙ 10–17 16,92
(NH4)2S 0,01 M 1,76 ∙ 10–5 2,5 ∙ 10–15 4,755 12,60
C2H5COOK 0,2 % 1,74 ∙ 10–5 4,76

 

Задание 5. Окислительно-восстановительные реакции

5.1 В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий) окислительно-восстановительных реакций. (см. табл. 7).

 

Таблица 7
№ задачи Элемент Соединения  
P PH3, H3PO4, Na2HPO4, Ca3P2  
N NH4NO3, HNO2, N2O, HNO3, NH2OH  
Mo MoO3, K2MoO4, H2[MoF8], MoO2, Mo  
As AsH3, H3AsO4, As, As2S5, KAsO2  
Sb HSbO3, SbCl3, Sb, Sb2O5, Sb(OH)2Cl  
Cl HCl, HClO, HClO2, CaClO3, CaClO4  
Mn HMnO4, MnO2,K2MnO4, MnCl2, Mn  
Cr CrCl3, CrCl2, KCrO2, K2Cr2O7, CrO3  
S H2S, KHSO3, S, H2SO4, Na2S2O3  
Fe FeCl2, FeCl3, NaFeO2, Na2FeO4, K4[Fe(CN)6]  
I I2, KI, HIO3, HOI, KIO4  
Se H2SeO3, SeO2, H2SeO4, Au2(SeO4)3, H2Se  
Te H2Te, TeO3, TeO2, H6TeO6, TeBr2  
S SOCl2, H2SO2, H2S2O2, SO3, SO2, H2SO3  
Br Br2, KBrO3, KBrO4, HBrO4, Na2[CdBr4]  
Re Re, ReO2, Na2ReO3, HReO4, ReF4, ReF7  
Si SiCl2, SiO2, Na2SiO3, H2SiO3, SiH4  
Au Au, AuCl3, AuCN, HAuCl3  
Pb PbCl2, PbO2, Pb, PbCl4, PbOHNO3  
C CH4, CO, CO2, H2CO3, Ca(HCO3)2  
N Na3N, NH4F, N2O5, NaNO2, N2O4  
U UCl3, U(OH)2Cl2, UO2, UO3, U  
Pa Pa2O5, (PaO2)2SO4, Pa, PaCl5, HPaO3  
Ce Na2CeO3, CeF4, CeCl3, CeH2, K2CeF6  
V VO2, V, K3[VF6], VOCl2, V2O5  

 

5.2. В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты (табл. 8).

 

Таблица 8
Уравнения окислительно – восстановительных реакций

 

Задание 6. Электрохимия

 

6.1. Укажите катод и анод в заданном гальваническом элементе, запишите уравнения реакций, протекающих у электродов, составьте уравнение суммарной реакции. Вычислите ЭДС заданного гальванического элемента при соответствующих концентрациях потенциалопределяющих ионов (см. табл. 9).

 



©2015- 2019 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.