Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.
Соли. Названия и классификация солей.
В предыдущих параграфах этой главы вы постоянно встречались с реакциями, в которых образуются соли.
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:
Na+Cl– – хлорид натрия
Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.
Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 8-6.
Таблица 8-6. Построение названий солей. В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.
Соль какой кислоты
| Кислотный остаток
| Валентность остатка
| Название солей
| Примеры
| Азотная HNO3
| NO3-
| I
| нитраты
| Ca(NO3)2 нитрат кальция
| Кремниевая H2SiO3
| SiO32-
| II
| силикаты
| Na2SiO3 силикат натрия
| Серная H2SO4
| SO42-
| II
| сульфаты
| PbSO4 сульфат свинца
| Угольная H2CO3
| CO32-
| II
| карбонаты
| Na2CO3 карбонат натрия
| Фосфорная H3PO4
| PO43-
| III
| фосфаты
| AlPO4 фосфат алюминия
|
Бромоводородная HBr
| Br-
| I
| бромиды
| NaBr бромид натрия
| Иодоводородная HI
| I-
| I
| иодиды
| KI иодид калия
| Сероводородная H2S
| S2-
| II
| сульфиды
| FeS сульфид железа (II)
| Соляная HCl
| Cl-
| I
| хлориды
| NH4Cl хлорид аммония
| Фтороводородная HF
| F-
| I
| фториды
| CaF2 фторид кальция
| Из таблицы 8-6 видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид".
В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.
** Все соли разделяются на средние, кислые и основные. Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 8-6 являются средними солями.
Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:
H2SO3
| +
| 2 NaOH
| =
| Na2SO3
| +
| 2 H2O
|
|
|
|
| сульфит натрия (средняя соль)
|
|
| Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:
H2SO3
| +
| NaOH
| =
| NaHSO3
| +
| H2O
|
|
|
|
| гидросульфит натрия (кислая соль)
|
|
| Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):
Mg(OH)2
| +
| 2 HCl
| =
| MgCl2
| +
| 2 H2O
|
|
|
|
| хлорид магния (средняя соль)
|
|
|
Mg(OH)2
| +
| HCl
| =
| Mg(OH)Cl
| +
| H2O
|
|
|
|
| гидроксохлорид магния (основная соль)
|
|
|
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.
Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.
В таблице 8-6 приведены международные названия солей. Однако полезно знать также русские названия и некоторые исторически сложившиеся, традиционные названия солей, имеющих важное значение (таблица 8-7).
Таблица 8-7. Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей.
Соль
| Международное название
| Русское название
| Традиционное название
| Применение
| Na2CO3
| Карбонат натрия
| Натрий углекислый
| Сода
| В быту – как моющее и чистящее средство
| NaHCO3
| Гидрокарбонат натрия
| Натрий углекислый кислый
| Питьевая сода
| Пищевой продукт: выпечка кондитерских изделий
| K2CO3
| Карбонат калия
| Калий углекислый
| Поташ
| Применяется в технике
| Na2SO4
| Сульфат натрия
| Натрий сернокислый
| Глауберова соль
| Лекарственное средство
| MgSO4
| Сульфат магния
| Магний сернокислый
| Английская соль
| Лекарственное средство
| KClO3
| Хлорат калия
| Калий хлорнова-токислый
| Бертолетова соль
| Применяется в зажигательных смесях для головок спичек
| Например, ни в коем случае нельзя путать соду Na2CO3 и питьевую соду NaHCO3. Если нечаянно использовать в пищу соду вместо питьевой соды, можно получить тяжелый химический ожог.
В химии и в технике до сих пор сохраняется много старинных названий. Например, каустическая сода – вовсе не соль, а техническое название гидроксида натрия NaOH. Если обыкновенной содой можно почистить раковину или посуду, то каустическую соду ни при каких обстоятельствах брать в руки или использовать в быту нельзя!
Эти простые знания могут пригодиться в жизни – мало ли с какими веществами придется столкнуться в будущем.
** Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.
В заключение приведем строение и название основной соли, формула которой, на первый взгляд, выглядит очень сложной: [Fe(OH)2]2CO3 – дигидроксокарбонат железа (III).
На самом деле, при рассмотрении структурной формулы такой соли становится ясно, что эта соль – продукт частичной нейтрализации гидроксида железа (III) угольной кислотой:
Задачи.
8.23. Закончите уравнения реакций. Определите, какие соли (средние, кислые, основные) получаются при данном мольном соотношении реагентов. Назовите эти соли.
а) 2NaOH + H2SO4 =
б) KOH + H2SO4 =
в) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 =
г) Ca(OH)2 + H3PO4 =
д) Ca(OH)2 + HBr =
е) Ca(OH)2 + 2HBr =
8.24. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в которых получаются следующие соли: Na2CO3, NaHCO3, Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4, AlCl3, Al(OH)Cl2, Al(OH)2Cl. Назовите эти соли.
** 8.25 (ФМШ). К раствору H2SO4 добавили раствор NaOH. Образовалось 3,6 г гидросульфата натрия NaHSO4 и 2,84 г сульфата натрия Na2SO4. Определите, сколько было в растворе серной кислоты и сколько прибавлено едкого натра (в граммах).
** 8.26 (ФМШ). К раствору, содержащему 1,96 г фосфорной кислоты H3PO4, прибавили раствор, содержащий 2,8 г гидроксида калия KOH. Какие соли и в каком количестве образовались в результате реакции нейтрализации?
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|