Сделай Сам Свою Работу на 5

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ





I. Кинетика химических реакций

Закон действующих масс

 

1. Определить, как изменится скорость прямой реакции, протекающей в растворе

2NaN3 + I2 = 2NaI + 3N2,

если концентрацию NaN3 увеличить в 3 раза, а концентрацию I2 уменьшить в 3 раза. Напишите выражение для скорости обратной реакции.

 

2. Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакций

Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г)

при увеличении давления в системе в 4 раза?

 

3. Как надо изменить концентрацию кислорода в реакции

2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г),

чтобы при увеличении концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость прямой реакции не изменилась? Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 

4. Во сколько раз и как изменятся (увеличатся или уменьшатся) скорости прямой и обратной реакций

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г),

если объем сосуда, где находится газовая смесь, уменьшить в 3 раза?

 

5. Как надо изменить общее давление в системе

CH4(г) + 4S(т) = CS2(г) + 2H2S(г),

чтобы скорость обратной реакции уменьшилась в 64 раза? Как при этом изменится скорость прямой реакции?

 

6. Определите, как был изменен объем системы

CO2(г) + 2N2(г) = C(т) + 2N2O(г),



если при этом скорость прямой реакции увеличилась в 8 раз. Как изменилась скорость обратной реакции?

 

7. Начальные концентрации реагентов в реакции

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

составляют Со(NO) = 0.03 моль/л, Со(NO2) = 0.05 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0.1 моль/л, а оксида азота (II) до 0.06 моль/л? Напишите кинетическое уравнение для обратной реакции.

 

8. Как изменится скорость реакции получения воды

2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)

при уменьшении общего давления в системе в 2 раза? Изменится ли при этом скорость обратной реакции и почему?

 

9. Как надо изменить (увеличить или уменьшить и во сколько раз) концентрацию хлора в реакции

C(т) + O2(г) + 2Cl2(г) = COCl2(г),

чтобы при уменьшении концентрации кислорода в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 

10. Рассчитайте изменение скоростей прямой и обратной реакций 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г)

при увеличении объема системы в 3 раза.

 

11. Рассчитайте, как было изменено давление в системе



2HI(г) + H2O2(г) = I2(г) + 2H2O(ж),

если скорость прямой реакции увеличилась в 8 раз. Как при этом изменилась скорость обратной реакции?

 

12. Определите, во сколько раз и как был изменен (увеличен или уменьшен) объем системы

3Fe(т) + 2CO(г) = Fе3C(т) + CO2(г),

если скорость прямой реакции уменьшилась в 16 раз. Как изменилась при этом скорость обратной реакции?

 

13. Начальные концентрации реагентов в системе

2N2O4(г) + O2(г) = 2N2O5(г)

составляют: Со(N2O4) = 0.3 моль/л и Со(O2) = 0.2 моль/л. Во сколько раз увеличится или уменьшится скорость прямой реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 1.2 моль/л, а концентрацию N2O4 уменьшить до 0.1 моль/л?

14. Во сколько раз увеличатся скорости прямой или обратной реакций

3NO2(г) + H2O(ж) = 2HNO3(ж) + NO(г)

при увеличении давления в системе в 3 раза?

 

15. Как надо изменить концентрацию азота в реакции

N2(г)+ 3H2(г) = 2NH3(г),

чтобы при увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции не изменилась?

 

16. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции

NH4NO2(т) = N2(г) + 2H2O(г)

при уменьшении объема системы в 2 раза? Изменится ли при этом скорость прямой реакции? Почему?

 

17.Рассчитайте, как надо изменить давление в системе

2S(т)+ 3O2(г) = 2SO3(г),

чтобы скорость прямой реакции уменьшилась в 64 раза? Как при этом изменится скорость обратной реакции?

 

18. Определите, как был изменен объем системы

2CuO(т) + H2O(г) + CO2(г) = (CuOH)2CO3(т),

если скорость прямой реакции увеличилась в 25 раз? Изменилась ли при этом скорость обратной реакции?

 

19. Установите, как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции

СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж)



при увеличении концентрации СО2 в 8 раз и уменьшении концентрации Н2 в 2 раза. Напишите выражение скорости обратной реакции.

 

20. Давление в системе

2S(т) + 2NO2(г) = 2SO2(г) + N2(г)

уменьшено в 4 раза. Во сколько раз изменились скорости прямой и обратной реакции?

 

21. Концентрацию водорода в реакции

2NF3(г) + 2H2(г) = 6HF(г) + N2(г)

увеличили в 2 раза. Как надо изменить концентрацию NF3, чтобы скорость прямой реакции не изменилась? Напишите выражение для скорости обратной реакции.

 

22. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции

(т) + 2Н2(г) = С2Н4(г)

при увеличении объема системы в 4 раза.

 

23. Как надо изменить давление в системе

Н2(г) + Br2(ж) = 2НBr(г),

чтобы скорость обратной реакции увеличилась в 9 раз? Как при этом изменится скорость прямой реакции?

 

24. Определите, как был изменен объем системы

2MgCl2(т)+ O2(г) = 2MgO(т)+ 2Cl2(г),

если скорость обратной реакции уменьшилась в 16 раз. Как изменилась скорость прямой реакции?

 

25. Как изменится скорость прямой реакции

CS2(г) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г),

если концентрацию сероуглерода увеличить в 8 раз, а концентрацию кислорода уменьшить в 2 раза? Напишите выражение скорости обратной реакции.

 

26. Реакция протекает по уравнению

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г).

Как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление в системе увеличить в 2 раза?

 

27. В реакции

CS2(г) + 2Cl2(г) = CCl4(г) + 2S(т)

концентрацию хлора увеличили в 2 раза. Как надо изменить концентрацию сероуглерода, чтобы скорость прямой реакции не изменилась? Напишите выражение для скорости обратной реакции.

 

28. Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакций

CCl4(г) + 2S(т) = CS2(г) + 2Cl2(г)

при уменьшении объема системы в 2 раза?

29. Как надо изменить давление в системе

PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г),

чтобы скорость прямой реакции увеличилась в 9 раз? Как при этом изменится скорость обратной реакции?

 

30. Как надо изменить объем системы

СН4(г) + Н2О(г) = 3Н2(г) + СО(г),

чтобы скорость прямой реакции уменьшилась в 4 раза? Как изменится при этом скорость обратной реакции?

 

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

31.При образовании азотной кислоты по уравнению

4NO2(г) + О2(г) + 2H2O(ж) = 4HNO3(ж)

концентрации реагентов в начальный момент равны (моль/л): Со(NO2) = 0.8; Со2) = 0.5. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции в момент, когда в реакцию вступит 20 % кислорода. Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 

32. Начальные концентрации реагентов в реакции

2NF3(г) + 3H2(г) = 6HF(г) + N2(г)

равны (моль/л): Со(NF3) = 1.8; Со(H2) = 1.4; рассчитайте скорость прямой реакции (k = 0.01) и массовую долю прореагировавшего NF3 в тот момент, когда образовалось 0.6 моль/л фтороводорода. Какова концентрация азота в этот момент?

33. При синтезе аммиака по реакции

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

к некоторому моменту времени в реакторе осталось 0.8 моль/л водорода. Рассчитайте скорость прямой реакции (k = 0.003) и массовую долю прореагировавшего азота, если начальные концентрации равны (моль/л): Со(H2) = 1.4; Со(N2) = 0.5.

 

34. В ходе реакции

CS2(г)+ 2Cl2(г) = CCl4(г) +2S(тв)

прореагировало 30 % CS2. Во сколько раз уменьшилась при этом скорость прямой реакции, если начальные концентрации составляли (моль/л): Cо(CS2) = 0.1; Cо(Cl2) = 0.15? Рассчитайте концентрацию образовавшегося CCl4 и напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 

35. Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость прямой реакции

CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)

Cо(В), моль/л 2 3 0 0

к моменту времени, когда в реакторе останется 0.8 моль/л метана? Рассчитайте концентрации образовавшихся оксида углерода (II) и водорода.

 

36. Реакция протекает по уравнению

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г)

Константа скорости прямой реакции равна 0.05. Начальные концентрации реагентов равны между собой и составляют 0.02 моль/л. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции в тот момент, когда образуется 0.002 моль/л СО2. Рассчитайте концентрацию образовавшейся воды.

 

37. Реакция протекает по уравнению

Br2(г) + 2NO(г) = 2NOBr(г).

Начальные концентрации реагентов равны (моль/л): Со(Br2) = 0.3; Со(NО) = 0.5, а константа скорости реакции равна 0.4. Вычислите скорость прямой реакции в начальный момент и после того, как прореагирует 0.1 моль/л брома. Рассчитайте массовую долю прореагировавшего оксида азота (II).

38. Константа скорости прямой реакции

2PbS(т) + 3O2(г) = 2PbO(т) + 2SO2(г)

равна 1.2×10-4, начальная концентрация кислорода – 0.8 моль/л. Определите концентрацию оксида серы (IV) и скорость прямой реакции в тот момент, когда прореагирует 25 % кислорода.

 

39. Образование мочевины протекает по уравнению

2NH3(г) + CO2(г) = (NH2)2CO(т) + H2O(г).

Константа скорости прямой реакции равна 0.5, начальные концентрации реагентов (моль/л): Со(NH3) = 2, Со(CO2) = 1.5. Рассчитайте скорость реакции в момент, когда концентрация оксида углерода уменьшилась в 2 раза. Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 

40. Реакция выражается уравнением

Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г).

Константа скорости прямой реакции равна 0.06, обратной – 0.04, начальная концентрация водорода – 0.03 моль/л. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции и скорость обратной реакции в тот момент, когда прореагирует 33 % водорода.

 

41. Реакция протекает по уравнению

C(т) + 2Cl2(г) = CCl4(г).

Определите скорость прямой реакции в тот момент, когда в системе останется 40 % хлора, зная, что начальная концентрация его составляла 0.04 моль/л, а константа скорости реакции равна 0.02. Рассчитайте концентрацию CCl4 в этот момент.

 

42. Восстановление оксида меди (II) аммиаком протекает по уравнению

3CuO(т) + 2NH3(г) = 3Cu(т) + N2(г) + 3H2O(г).

Константа скорости прямой реакции равна 0.07. Во сколько раз изменилась скорость реакции в тот момент, когда образовалось 0.2 моль/л азота, если Со(NH3) = 0.6 моль/л. Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 

43. При пропускании оксида азота (IV) через воду протекает реакция

3NO2(г) + H2O(ж) = 2HNO3(ж) + NO(г).

Во сколько раз изменится скорость прямой реакции к моменту времени, когда прореагирует 40 % оксида азота (IV), если начальная концентрация его равна 0.1 моль/л? Какова концентрация оксида азота (II) в этот момент?

 

44. Реакция протекает по уравнению

СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж).

Начальная концентрация оксида углерода равна 0.6 моль/л, водорода – 0.5 моль/л. Константа скорости прямой реакции равна 0.5. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент времени и в тот момент, когда в системе останется 40 % водорода, и концентрацию СН3ОН в этот момент.

 

45. При синтезе метана по уравнению

С(т) + 2Н2(г) = СН4(г)

начальная концентрация водорода составляла 1.6 моль/л. Рассчитайте, во сколько раз изменилась скорость прямой реакции, когда концентрация водорода уменьшилась в 3 раза. Какова концентрация метана в этот момент?

 

46. Константа скорости реакции горения твердой серы (с образованием SO2) равна 0.5. Рассчитайте скорость и концентрацию SO2 в момент времени, когда прореагирует 0.5 моль/л кислорода, если начальная концентрация его равна 1.1 моль/л?

 

47. Реакция протекает по уравнению

CH4(г) + 4S(т) = CS2(г) + 2H2S(г).

Во сколько раз изменится скорость прямой реакции к моменту времени, когда прореагирует 20 % метана, если начальная концентрация его была 0.2 моль/л? Каковы концентрации продуктов реакции в этот момент?

 

48. Окисление оксида углерода (II) протекает по уравнению

2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г).

Константа скорости прямой реакции равна 0.7. Исходные концентрации кислорода и оксида углерода (II) равны 3.0 и 2.4 моль/л соответственно. Определите скорость реакции и массовую долю прореагировавшего кислорода в момент времени, когда образовалось 0.7 моль/л оксида углерода (IV)?

 

49. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции

TiO2(т) + 2C(т) +2Cl2(г) = TiCl4(т) + 2CO(г)

к моменту, когда прореагирует 35 % хлора, если в начальный момент в реакторе объемом 5 л находилось 2 моль хлора? Запишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

50. В реактор объемом 5 л для проведения реакции

CS2(г) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г)

ввели 1.0 моль кислорода и 0.2 моль сероуглерода. Во сколько раз по сравнению с первоначальной изменится скорость прямой реакции в тот момент, когда прореагирует 20 % сероуглерода? Сколько к этому моменту образуется оксида углерода и оксида серы?

 

51. Реакция протекает по уравнению

CO2(г) + 2N2(г) = C(т) + 2N2O(г).

Константа скорости прямой реакции равна 0.03. Начальные концентрации реагентов составляли 2 моль/л. Вычислите скорость прямой реакции и массовую долю прореагировавшего азота в тот момент, когда концентрация оксида азота (I) стала равной 1.2 моль/л. Запишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 

52. Начальная концентрация оксида серы (VI) в реакции

2SO3(г) + C(т) = 2SO2(г) + CO2(г)

равна 0.2 моль/л. Определите скорость обратной реакции в тот момент, когда в реакционной смеси останется 40 % оксида серы (VI). Константа скорости этой реакции равна 0.8. Напишите выражение закона действующих масс для прямой реакции.

 

53. Аммиак взаимодействует с серной кислотой по уравнению

2NH3(г) + H2SO4(ж) = (NH4)2SO4(т).

Константа скорости прямой реакции равна 0.3. Определите, во сколько раз уменьшится скорость реакции в тот момент, когда в реакционной смеси останется 30 % аммиака, если начальная концентрация его 0.7 моль/л. Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 

54. Начальная концентрация оксида азота (I) в реакции

C(т) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г)

составляла 0.7 моль/л. Константа скорости прямой реакции равна 0.04. Определите скорость прямой реакции в начальный момент времени и в тот момент, когда образуется 0.3 моль/л диоксида углерода. Рассчитайте концентрацию азота в этот момент.

55. Образование метилового спирта протекает по уравнению

СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж).

Начальные концентрации реагентов составляли (моль/л): Со(СО) = 0.2, С02) = 0.35. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции к моменту времени, когда прореагирует 0.2 моль/л водорода? Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 

56. В гомогенной реакции окисления хлороводорода

4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г)

начальные концентрации веществ составляли (моль/л): Со(HCl) = 0.4, Со(O2) = 1.15. Определите скорость прямой реакции и массовые доли ( %) реагентов, вступивших в реакцию, в момент времени, когда осталось 0.1 моль/л кислорода.

 

57. Константа скорости прямой реакции

2CuO(т) + H2O(г) + CO2(г) = Cu2CO3(OH)2(т)

равна 0.06. Начальные концентрации реагентов (моль/л): Со(H2O) = = 0.2, Со(CO2) = 0.3. В результате реакции концентрация воды уменьшилась в 5 раз. Во сколько раз изменилась при этом скорость прямой реакции? Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 

58. Константа скорости гомогенной реакции

2HI(г) + H2O2(г) = I2(г) + 2H2O(г)

равна 2×10-3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции к тому моменту, когда в реакционной смеси останется 10 % иодоводорода, если начальные концентрации реагентов были равны (моль/л): Со(HI) = 0.35, Со(H2O) = 0.25? Рассчитайте концентрации продуктов в этот момент.

 

59. Реакция протекает по уравнению

2SO3(г) + C(т) = 2SO2(г) + CO2(г)

Начальная концентрация оксида серы (VI) составляла 0.6 моль/л. Константа скорости прямой реакции равна 0.03, а обратной – 0.02. определите скорости прямой и обратной реакции в тот момент, когда в системе останется 30 % оксида серы (VI).

 

60. В реактор объемом 5 л для проведения реакции

4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г)

ввели 4 моль аммиака и 3 моль кислорода. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции (k = 0.1) и скорость ее в момент, когда прореагирует 25 % аммиака.

 

 

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.