Сделай Сам Свою Работу на 5

Химические основы кислотно-основного состояния

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ

 

методические указания

для преподавателей, врачей-интернов, студентов 5-6 курсов

 

Утверждено

ученым советом ХНМУ

протокол № ______

от «____ » ___________ 2009 г

 

 

Харьков

 


ББК

УДК

 

Михневич К.Г., Курсов С.В.Кислотно-основное состояние: Метод. указания для преподавателей, врачей-интернов, студентов 5-6 курсов. – Харьков: ХНМУ, 2009. – с.

 

Методические указания являются изложением современных взглядов на вопросы, связанные с нарушениями кислотно-основного состояния.

Методические указания могут также быть использованы преподавателями и врачами-интернами независимо от специализации, а также врачами хирургами, анестезиологами, акушерами-гинекологами, травматологами, семейными врачами и специалистами, имеющими опыт оказания скорой медицинской помощи.

Методические указания иллюстрированы необходимым минимумом рисунков и таблиц для облегчения усвоения материала.

 

 

Рецензенты:

проф. В.В. Никонов, зав. кафедрой медицины неотложных состояний, медицины катастроф и военной медицины ХМАПО

 

© К.Г. Михневич, А.А. Хижняк,
С.В. Курсов, В.Г. Редькин,
Н.В. Лизогуб, 2009

© Харьковский национальный медицинский университет, 2009

СОДЕРЖАНИЕ

Список сокращений.......................................................................................................

1. Клиническая физиология кислотно-основного состояния..........................

1.1. Химические основы кислотно-основного состояния.......................................

1.2. Регуляция кислотно-основного состояния........................................................

1.3. Методы оценки кислотно-основного состояния...............................................

2. Клиническая физиология нарушений КОС......................................................

2.1. Метаболический ацидоз......................................................................................

2.2. Респираторный ацидоз........................................................................................

2.3. Метаболический алкалоз....................................................................................

2.4. Респираторный алкалоз.......................................................................................

3. Связь между ВЭО и КОС........................................................................................



4. Интенсивная терапия нарушений кислотно-основного состояния.........

4.1. Интенсивная терапия метаболического ацидоза...............................................

4.2. Интенсивная терапия респираторного ацидоза.................................................

4.3. Интенсивная терапия метаболического алкалоза.............................................

4.4. Интенсивная терапия респираторного алкалоза................................................

СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ

ВЭБ – водно-электролитный баланс ВЭО – водно-электролитный обмен ИТ – интенсивная терапия КОС – кислотно-оснóвное состояние ОНМК – острое нарушение мозгового кровообращения ОПеН – острая печеночная недостаточность ОПН – острая почечная недостаточность ЧМТ – черепно-мозговая травма [A] – концентрация вещества A  

 


Клиническая физиология кислотно-основного состояния

Химические основы кислотно-основного состояния

Кислотно-основное состояние (КОС) является неотъемлемой частью водно-электролитного обмена (ВЭО), так как КОС — по сути состояние обмена единственного электролита — иона водорода (H+), представляющего собой ядро атома водорода, лишенное своего единственного электрона, то есть протон. Эта элементарная частица является предметом интереса многих специалистов, среди которых физики и химики. С точки зрения химии протон — весьма агрессивная частица, так как стремится вернуть себе потерянный электрон, отняв его у других атомов или молекул, то есть окислить их. В связи с такой агрессивностью протонов для организма очень важно постоянство их концентрации в водных секторах, тем более, что каждые 3 секунды в ходе различных метаболических реакций образуется смертельное количество протонов, которые должны быть вовремя нейтрализованы.

Источником свободных протонов являются вещества, способные их отдавать при электролитической диссоциации. Такие вещества называются кислотами.

 

Кислота — это вещество, способное освобождать ионы водорода (донатор протонов).

Основание — это вещество, способное связывать ионы водорода (акцептор протонов).

Щелочь — это вещество, способное освобождать гидроксильные ионы (донатор ионов OH)

 

В общем виде это можно представить следующим образом:

    HR ↔ H+ + R    
    кислота основание    
    acid base    

 

Все щелочи являются основаниями, так как ион OH связывает протоны, но не все основания — щелочи:

 

  NaOH ↔ Na+ + OH   H2CO3 ↔ H+ + HCO  
  щелочь основание   кислота основание, не щелочь  

 

Чем же определяется концентрация протонов в организме, являющаяся необходимой для нормальной жизнедеятельности? Как известно, жизнь зародилась в воде, и именно ее свойства определяют этот показатель. Молекулы воды, как и многих других веществ, способны диссоциировать, хотя и в слабой степени: H2O ↔ H+ + OH–*[1]. Степень этой диссоциации такова, что в дистиллированной воде при нормальных условиях концентрация протонов составляет 10–7 ммоль/л. При такой концентрации протонов говорят о нейтральной реакции среды. Если концентрация ионов водорода превышает 10–7 ммоль/л, то говорят о сдвиге в кислую сторону (ацидоз), если не достигает этой величины, — говорят о сдвиге в оснóвную сторону (алкалоз). Увеличение концентрации протонов в растворе происходит, если там появляется кислота (донатор протонов), уменьшение — если в растворе появляется основание (акцептор протонов). Произведение концентраций протонов и гидроксильных ионов в воде всегда постоянно:

[H+] · [OH] = const = 10–14

В химии концентрацию протонов принято выражать с помощью искусственно придуманного показателя pH, равному отрицательному десятичному логарифму*[2] концентрации протонов:

pH = –lg [H+]

Таким образом, при нейтральной реакции среды pH = –lg10–7 = –(–7) = 7. При pH < 7 раствор имеет кислую среду, а при pH > 7 — оснóвную. Теоретически величина pH может меняться от 0 (концентрация протонов равна 100 = 1 ммоль/л) до 14 (концентрация протонов равна 10–14 ммоль/л), но в живых организмах эти колебания имеют значительно меньший размах (от ≈ 1,5 в желудке до ≈ 7,8 в кишечнике):

Таблица 1

Концентрация водородных ионов в зависимости от pH.

pH   H+, ммоль/л
6,90   1,26·10–7
7,00   1,00·10–7
7,10   0,80·10–7
7,20   0,63·10–7
7,35   0,44·10–7
7,40 Норма 0,40·10–7
7,44   0,36·10–7
7,60   0,25·10–7
7,70   0,20·10–7
7,80   0,16·10–7

 



©2015- 2019 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.