Сделай Сам Свою Работу на 5

Кинетика химических реакций





ЗАДАНИЯ К ИМК № 1 по медицинской химии

Задачи на расчет концентрации вещества в растворе

1. В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl. Какую массу кристаллического хлорида натрия нужно растворить в воде для приготовления 200 г раствора?

2. В 5 мл образца плазмы крови с плотностью 1,03 г/мл содержится 0,478 г растворенного белка и 0,077 г растворенного небелкового материала. Рассчитать массовую долю белка и небелкового компонента в плазме крови.

3. В состав желудочного сока входит соляная кислота. Определите молярную концентрацию эквивалента этой кислоты, если в 500 мл желудочного сока содержится 0,141 г HCl.

4. В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl, его плотность равна 1,007 г/мл. Рассчитать молярную концентрацию раствора и массу кристаллической соли, введенную в организм при вливании 200 мл этого раствора.

5. В состав желудочного сока входит соляная кислота. Рассчитать молярную концентрацию (молярность) этой кислоты, если в 1 литре желудочного сока содержится 0,283 г HCl.

6. Для рекальцификация плазмы крови применяют 0,025 М раствор хлорида кальция, который готовят из сухого прокаленного CaCl2. Рассчитать массу хлорида кальция, необходимую для приготовления 300 мл этого раствора?



7. Определите молярную концентрацию изотонического раствора, используемого для внутривенных инъекций, если он содержит 0,9 % хлорида натрия по массе. r(раствора) = 1,007 г/мл.

8. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия. Рассчитайте молярную коцентрацию эквивалента KMnO4, 3,16 г которого содержится в 100 мл раствора, если f (KMnO4) = 1/5.

9. Раствор сульфата меди (II) с массовой долей 1 %, r = 1,01 г/см3 является фармакопейным препаратом и назначается для улучшения кроветворной функции селезенки. Рассчитайте молярную концентрацию раствора и массу соли, введенную в организм при вливании 10 мл этого раствора.

10. При потере крови в качестве плазмозамещающего раствора используют физиологический раствор, в 100 мл которого содержится 0,5 г NaCl, 0,1 г KCl, . Рассчитать молярную концентрацию каждой из этих солей в данном растворе.

11. Взяли 50 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л. Рассчитайте массу вещества в полученном растворе.



12. В сутки в организме человека вырабатывается около 2 л мочи, r = 1,012 г/мл. В ее состав входят 15 г NaCl, 3,5 г KCl и другие неорганические компоненты. Рассчитать массовую долю NaCl и KCl в суточной моче.

13. На титрование 42 мл раствора хлороводородной (соляной) кислоты израсходовано 14 мл 0,3 н раствора гидроксида натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты.

14. В состав желудочного сока входит соляная кислота. Рассчитать молярную концентрацию 0,35 %-го раствора соляной кислоты (r = 1,02 г/мл) и массу растворенного вещества в 250 мл раствора.

15. В дистиллированной воде объемом 450 мл растворили 15 г питьевой соды. Рассчитать массовую долю (%) NaHCO3 и моляльную концентрацию полученного раствора.

16. Рассчитайте массовую долю (%) 0,2 М раствора хлорида натрия с плотностью r = 1,016 г/мл.

17. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (Cf) серной кислоты, если в 530 мл раствора содержится 2,37 г H2SO4.

18. При ожогах щелочами пораженный участок кожи обрабатывают 1%-ным раствором уксусной кислоты (после промывания водой). Рассчитать молярную концентрацию и массу этого раствора, если масса уксусной кислоты в нем равна 0,3 г (r = 1,01 г/мл).

19. В качестве вяжущего и антисептического средства используют раствор хлорида цинка. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора, содержащего 7 г ZnCl2 в 150 г раствора (r = 1,03 г/мл).

20. Для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла применяют раствор Люголя, который содержит 20 мл воды, 1 г йода и 3 г йодида калия. Рассчитайте массовые доли йода, йодида калия в растворе Люголя.



 

Задачи по электрохимии

1. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.

2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции: Cd0 + Sn2+ ® Cd 2+ + Sn0

3. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в раствор соли цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор соли меди С = 1 моль/л.

4. Гальванический элемент состоит из магниевого электрода, погруженного в раствор нитрата магния и свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца (II).

Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.

Рассчитать ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях.

5. Рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента:

Ag ½ AgNO3 (0,001М) ‌‌‌|| AgNO3 (0,1 М) ½ Ag

Написать уравнение химической реакции, указать катод и анод.

6. Гальванический элемент состоит из медной пластинки, погруженной в раствор нитрата меди (II) и серебряной пластинки, погруженной в раствор нитрата серебра.

Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.

Рассчитать ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях

7. Рассчитать ЭДС гальванического элемента:

Pb ½ Pb(NO3)2 (0,01М) || AgNO3 (0,1 М) ½ Ag

Написать уравнение химической реакции. Указать катод и анод.

8. Определить ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического цинка, погруженного в 0,01 М раствор нитрата цинка и металлического никеля, погруженного в 0,02 М раствора нитрата никеля (II). Составить схему цепи.

9. Гальванический элемент состоит из кадмиевого электрода, погруженного в раствор нитрата кадмия (II) и оловянного электрода, погруженного в раствор нитрата олова (II).

Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.

Рассчитать ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях.

10. Гальванический элемент состоит из цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (II)

С = 1 моль/л. Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.

Рассчитать ЭДС гальванического элемента.

11. Гальванический элемент состоит из цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка С = 1 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (II)

С = 0,01 моль/л. Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.

Рассчитать ЭДС гальванического элемента.

12. Гальванический элемент состоит из цинковой пластинки, погруженной в раствор нитрата цинка С = 0,01 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор нитрата меди (II) С = 0,02 моль/л. Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.

13. Гальванический элемент состоит из марганцевого электрода, погруженного в раствор нитрата марганца (II) и никелевого электрода, погруженного в раствор нитрата никеля (II). Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях.

 


Задачи по термодинамике

1. Используя справочные данные, рассчитать изменение энтропии при полном окислении 1 моль глюкозы:

C6H12O6 ( K ) + 6O2 ( Г ) = 6CO2 ( Г ) + 6H2O ( Ж )

2. Рассчитать значение энтальпии реакции окисления этанола в организме человека:

C2H5OH( Ж )+ 3O2 ( Г ) = 2CO2 ( Г ) + 3H2O ( Ж )

3. Рассчитать значение энтальпии реакции гидролиза мочевины:

CO(NH2)2 (р) + H2O (Ж) → CO2 (г) + 2NH3 (р)

Сделать вывод о тепловом эффекте данной реакции.

4. В процессе усвоения в организме человека сахарозы происходит ее окисление:

C12H22O11 ( K ) + 12O2 ( Г ) → 12CO2 ( Г ) + 11H2O ( Ж )

Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса. Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания данной реакции в стандартных условиях.

5. При отравлении угарным газом из гемоглобина (Нв) образуется карбоксигемоглобин (Нв–СО). Написать уравнение реакции разрушения карбоксигемоглобина и определить, возможно ли самопроизвольное протекание данной реакции.

DG°обр (Нв) = - 1821,3 кДж/моль,

DG°обр (Нв-CO) = - 2901 кДж/моль.

6. Рассчитать значение энтальпии реакции спиртового брожения глюкозы:

C6H12O6 ( K ) → 2CO2 ( Г ) + 2C2H5OH( Ж )

Сделать вывод о тепловом эффекте данной реакции.

7. Рассчитать значение энтальпии реакции окисления глюкозы в организме человека:

C6H12O6 ( K ) + 6O2 ( Г ) → 6CO2 ( Г ) + 6H2O ( Ж )

Сделать вывод о тепловом эффекте данной реакции.

8. В процессе восстановления муравьиного альдегида (формальдегида) водородом протекает следующая реакция:

CH2O ( Г ) + H2 ( Г ) → CH3OH ( Ж )

Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.

Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания данной реакции в стандартных условиях.

9. Используя справочные данные, рассчитать изменение энтропии реакции полного окисления метанола:

2CH3OH( Г ) + 3O2 ( Г ) → 4H2O ( Г ) + 2CO2 ( Г )

10. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса реакции:

2NO( Г ) + O2 ( Г ) → 2NO2 ( Г )

Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания данной реакции в стандартных условиях.

 

Кинетика химических реакций

1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 0 до 50 0 С, принимая температурный коэффициент скорости (γ) равным 3?

2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 20 0 С до 80 0 С? Температурный коэффициент скорости (γ) равен 2.

3. Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:

2N2O5 → 4NO2 + O2

 

Определить порядок реакции и рассчитать константу скорости химической реакции.

 

№ опыта [N2O5], моль/л Скорость, моль/(л ∙ сек)
1. 0,90 5,4 ∙ 10-4
2. 0,45 2,7 ∙ 10-4

 

4. Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:

2NO2 (г) + F2 (г)→ 2 NO2F (г)

Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости химической реакции.

 

№ опыта [NO2] моль/л [F2] моль/л Скорость, (моль/л ∙ сек)
1. 0,10 0,10 8,0 ∙ 10-4
2. 0,20 0,10 16 ∙ 10-4
3. 0,20 0,20 32 10-4

 

5. Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:

NH4+ )+ NO2- ) → N2 )+ 2H2O (ж)

Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.

№ опыта [NH4+], моль/л [NO2-], моль/л Скорость, моль/(л ∙ сек)
1. 0,10 0,005 1,35 ´ 10-7
2. 0,10 0,010 2,70 ´ 10-7
3. 0,20 0,010 5,40 ´ 10-7

6. Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:

NO + O3 → NO2 + O2

Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.

№ опыта [ NO ], моль/л [ O3 ],моль/л Скорость, моль/(л·сек)
1. 1,00 ´ 10-6 3,00 ´ 10-6 0,66 ´ 10-4
2. 1,00 ´ 10-6 6,00 ´ 10-6 1,32 ´ 10-4
3. 2,00 ´ 10-6 6,00 ´ 10-6 2,65 ´ 10-4

7. Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:

H2 (г) + 2 NO (г) ® N2O (г) + H2O

Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости химической реакции.

 

№ опыта [NO], моль/л [H2], моль/л Скорость, моль/(л· сек)
1. 0,40 0,35 5,04 ´ 10-3
2. 0,80 0,35 20,16 ´ 10-3
3. 0,80 0,70 40,32 ´ 10-3

8. Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:

2 NO (г) + Cl2 (г) ® 2NOCl (г)

Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.

№ опыта [NO], моль/л [ Cl2 ], моль/л Скорость, моль/(л·час)
0,50 0,50 1,14
1,00 0,50 4,56
1,00 1,00 9,12

 

9. Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:

2I- + S2O82- ® I2 + 2SO42-

Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.

№ опыта [ I- ] моль/л [ S2O82-] моль/л Скорость, моль/(л· сек)
0,08 0,040 12.5 ´ 10-6
0,04 0,040 6.25 ´ 10-6
0,08 0,020 6.25 ´ 10-6

10. Нитрозил хлорид разлагается до оксида азота (II) и хлора согласно следующему уравнению:

2NOCl (г) ® 2 NO (г) + Cl2 (г)

 

[NOCl] моль/л 0.1 0.2
Начальная скорость, моль/л сек 8.0 х 10-10 3.2 х 10-9

 

Напишите выражение скорости химической реакции. Определите порядок реакции. Подтвердите это расчетами. Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными задачи.

11. Оксид азота (II) взаимодействует с хлором согласно уравнению:

2 NO (г) + Cl2 (г) ® 2NOCl (г)

Константа скорости для этой реакции равна 9,12 л2/(моль2´час). Реакция имеет второй порядок по NО и первый порядок по Cl2.

Рассчитать скорость химической реакции, если концентрация NO составляет 0,5 моль/л и концентрация Cl2 составляет 0,1 моль/л.

 

12. Одна из реакций, протекающих в процессе образования фотохимического смога соответствует уравнению:

О3 (г) + NO (г) → О2 (г) + NO2 (г).

Константа скорости для этой реакции соответствует 1,2´107 л/(моль´сек). Реакция имеет первый порядок по О3 и первый порядок по NO.

Рассчитать скорость химической реакции, если концентрация О3 составляет 5´10-8 моль/л и концентрация NO составляет 8´10-8 моль/л.

13. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:

2SO2 (г) + O2 (г) « 2SO3 (г), D H0298 = -198 кДж

а) при понижении температуры

б) при понижении давления

Рассчитайте константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях [SO2] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,1 моль/л, [SO3] = 0,6 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?

14. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:

4 NH3 (г) + 7O2 (г) « 4 NO2 (г) + 6 H2O (г)

а) при понижении концентрации NO2 (г)

б) при повышении давления

Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях:

[NH3] = 3 моль/л,

[O2] = 2 моль/л,

[NO2] = 2,5 моль/л,

[H2O] = 1 моль/л.

Какие вещества преобладают в равновесной смеси при данных концентрациях? Ответ пояснить.

 

 

15. Реакция образования мочевины происходит по уравнению:

CO2 (г) + 2 NH3 (г) « H2O (г) + CO(NH2)2 (к) ΔН = -89,6 кДж

Приведет ли повышение температуры к увеличению выхода мочевины?

Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях:

[CO2] = 0,01 моль/л,

[NH3] = 0,2 моль/л,

[H2O] = 0,4 моль/л.

Какие вещества преобладают в равновесной смеси при данных концентрациях? Ответ пояснить.

 

16. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:

COCl2 « CO + Cl2, DH 0 = 108,97 кДж

а) при повышении температуры?

б) при повышении давления?

Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях:

[COCl2] = 1,2 моль/л,

[CO] = 0,18 моль/л,

[Cl2] = 0,34 моль/л.

Какие вещества преобладают в равновесной смеси при данных концентрациях?

Ответ пояснить.

17. Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:

4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O

Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.

№ опыта [ HBr ], моль/л [ O2], моль/л Скорость, моль/(л× сек)
1. 0,25 0,1 1,2 ´ 10-4
2. 0,50 0,1 4,8 ´ 10-4
3. 0,50 0,2 9,6 ´ 10-4

18. Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:

2NO + 2H2 → N2 + 2H2O

Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.

№ опыта [NO], моль/л [H2], моль/л Скорость моль/(л ∙ сек)
0,2 0,05 0,8 ´ 10-3
0,4 0,05 3,2 ´ 10-3
0,4 0,1 6,45 ´ 10-3

 

19. Рассчитать равновесную концентрацию углекислого газа в реакции:

FeO (к) + CO (г) « Fe (к) + CO2 (г),

если равновесная концентрация угарного газа равна 2,5´10-2 моль/л, а константа равновесия при 1000 0С равна 0,5.

Приведет ли увеличение давления к увеличению выхода углекислого газа? Ответ пояснить.

 

20. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:

H2 (г) + I2 (г) « 2HI (г) DH = -58,9 кДж

а) при повышении температуры

б) при повышении давления

Рассчитать константу химического равновесия, если константа скорости прямой реакции равна 0,32 л/(моль·сек), а обратной - 0,05 л/(моль·сек). Какие продукты преобладают в равновесной смеси?

21. Скорость реакции при температуре 40 °С составляет 0,5 моль/(л×с). Рассчитать скорость этой реакции при температуре 80 °С, если температурный коэффициент (g) равен 4.

22. Рассчитать равновесную концентрацию кислорода в реакции:

2CO2 (г)« 2CO(г) + O2 (г) DH = 567,8 кДж

если [CO2] = 0,03 моль/л, [CO] = 0,12 моль/л, а константа равновесия равна 1,8.

В какую сторону сместится химическое равновесие в данной реакции:

а) при повышении температуры

б) при повышении давления

Ответ пояснить

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.