|
Значения констант диссоциации некоторых кислот и оснований
| Кислота
| | Название и формула
| Kд
| Название и формула
| Kд
| | Азотистая
HNO2
|
| 5,13×10–4
| Сероводородная H2S
| K1 K2
| 1,05×10–7
1,3×10–13
| | Алюминиевая-мета HAlO2
|
| 6×10–13
| Сернистая
H2SO3
| K1 K2
| 1,4×10–2
6,3×10–8
| | Борная
Н3ВО3
| K1
K2
K3
| 5,8×10–10
1,8×10–13
1,6×10–14
| Теллуристая H2TeO3
| K1 K2
| 2,7×10–3
1,8×10–8
| | Бромноватистая HOBr
|
| 2,5×10–9
| Теллуроводородная H2Te
| K1 K2
| 2,3×10–3
10–11
| | Ванадиевая H3VO4
| K2
K3
| 1,1×10–9
4×10–15
| Теллуровая
H2TeO4
| K1 K2
| 2,5×10–9
4,1×10–11
| | Водорода пероксид Н2О2
| K1
| 2×10–12
| Угольная
Н2СО3
| K1 K2
| 4,5×10–7
4,8×10–11
| | Германиевая-мета H2GeO3
| K1
K2
| 1,7×10–9
2,0×10–13
| Уксусная CH3COOH
|
| 1,8×10–5
| | Иодноватистая
HOI
|
| 2,3×10–11
| Фосфористая
H3PO3
| K1 K2
| 1,6×10–2
2×10–7
| | Кремневая- мета H2SiO3
| K1
K2
| 2,2×10–10
1,6×10–12
| Фосфорная
H3PO4
| K1 K2 K3
| 7,1×10–3
6,2×10–8
4,2×10–13
| | Марганцовистая H2MnO4
| K1
K2
| 10–1
7,1×10–11
| Фтороводородная
HF
|
| 6,8×10–4
| | Мышьяковая H3AsO4
| K1
K2
K3
| 5,6×10–3
1,7×10–7
3×10–12
| Хлорноватистая HClO
|
| 5×10–8
| | Муравьиная
НСООН
|
| 1,8×10–4
| Хромовая
H2CrO4
| K1 K2
| 1,1×10–1
3,2×10–7
| | Селенистая
H2SeO3
| K1
K2
| 2,4×10–3
4,8×10–9
| Циановодородная
(синильная) НCN
|
| 6,2×10–10
| | Селеноводородная H2Se
| K1
K2
| 1,3×10–4
10–11
| Щавелевая
Н2С2О4
| K1 K2
| 5,6×10–2
5,4×10–5
|
Окончание табл. П2
| Основание
| | Название и формула
| Kд
| Название и формула
| Kд
| | Алюминия
гидроксид
Al(OH)3
| K1
K2
K3
| 7,4×10–9
2,1×10–9
1,1×10–9
| Марганца(II) гидроксид Mn(OH)2
| K2
| 3,9×10–4
| | Аммония гидроксид NH4ОН
|
| 1,8×10–5
| Меди(II) гидроксидCu(OH)2
| K2
| 3,4×10–7
| | Бария гидроксид Ва(ОН)2
| K2
| 2,3×10–1
| Никеля (II) гидроксид Ni(OH)2
| K2
| 8,32×10–4
| | Железа (II) гидроксид Fe(OH)2
| K1
K2
| 1,2×10–2
1,3×10–4
| Олова (II) гид-роксид Sn(ОН)2
| K2
| 10–12
| | Железа (III) гидроксид Fe(OH)3
| K2
K3
| 1,82×10–11
1,35×10–12
| Ртути (II) гидроксид Hg(OH)2
| K1 K2
| 4×10–12
5×10–11
| | Кадмия гидроксид Cd(OH)2
| K1
K2
| 8,1×10–4 4,2×10–7
| Свинца (II) гидроксид Pb(OH)2
| K1 K2
| 5×10–4
1,4×10–8
| | Кобальта (II) гидроксид Со(ОН)2
| K1
K2
| 7,9×10–5
8,9×10–6
| Хрома (II) гидроксид Cr(OH)2
| K2
| 4×10–8
| | Кальция гидроксид Са(ОН)2
| K2
| 5,8×10–2
| Хрома (III) гидроксид Cr(OH)3
| K3
| ~10–10
| | Магния гидроксид Mg(OH)2
| K2
| 2,63×10–3
| Цинка гидроксид
Zn(OH)2
| K1 K2
| 1,32×10–5
2,0×10–9
|
Приложение 3
Произведение растворимости ПР некоторых малорастворимых
электролитов при 298 К
| Вещество
| ПР
| Вещество
| ПР
| Вещество
| ПР
| | Be(OH)2
| 2,09×10–19
| Zn(OH)2
| 3,69×10–17
| Fe(OH)2
| 4×10–16
| | Mg(OH)2
| 6,76×10–12
| Sc(OH)3
| 2×10–30
| Fe(OH)3
| 2,51×10–39
| | Ga(OH)3
| 1,58×10–37
| Sn(OH)2
| 6,3×10–27
| Al(OH)3
| 1,1×10–34
| | Bi(OH)3
| 3×10–36
| Pb(OH)2
| 1,2×10–20
| Co(OH)2
| 2×10–16
| | Pd(OH)2
| 10–30
| Cr(OH)2
| 10–17
| Co(OH)3
| 4×10–45
| | Cd(OH)2
| 2,2×10–14
| Cr(OH)3
| 6,3×10–31
| Ni(OH)2
| 6,31×10–18
| | Cu(OH)2
| 2×10–20
| Mn(OH)2
| 1,9×10–13
| In(OH)3
| 1,29×10–37
| |
|
| La(OH)3
| 6,5×10–20
|
Приложение 4
Температуры кипения Ткип, кристаллизации Тзам,
криоскопическая Kкр и эбуллиоскопическая Kэб постоянные
некоторых чистых растворителей
| Растворитель
| Тзам,
°С
| Ткип,
°С
| Kкр, 
| Kэб,
| | Ацетон
| –95,35
| 56,24
| 2,4
| 1,48
| | Бензол
| 5,53
| 80,1
| 5,12
| 2,57
| | Вода
|
|
| 1,86
| 0,52
| | Диэтиловый эфир
| –116
| 34,5
| 1,79
| 2,12
| | Сероуглерод
| –111,6
| 46,2
| 3,8
| 2,29
| | Уксусная кислота
| 16,75
| 118,1
| 3,9
| 3,07
| | Циклогексан
| 6,6
| 80,75
| 20,2
| 2,75
| | Хлороформ
| –63,5
| 61,2
| 4,9
| 3,61
| | Четыреххлористый углерод
| –22,96
| 76,75
| 29,8
| 5,25
| | Этанол
| –114,5
| 78,3
| 1,99
| 1,22
|
Приложение 5
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
| Формула иона
| Kнест
| Формула иона
| Kнест
| Формула иона
| Kнест
| | Аммиакаты
| Цианидные комплексы
| Галогенидные комплексы
| | [Zn(NH3)4]2
| 3,5×10–10
| [Cu(CN)4]2–
| 5×10–28
| [AuCl4]–
| 5×10–22
| | [Cu(NH3)2]+
| 1,4×10–11
| [Zn(CN)4]2–
| 2×10–17
| [AgI4]3–
| 7,94×10–14
| | [Cd(NH3)4]2+
| 2,5×10–7
| [Cd(CN)4]2–
| 7,76×1018–
| [BeF4]2–
| 4,17×10–17
| | [Hg(NH3)4]2+
| 5,2×10–20
| [Ni(CN)4]2–
| 3×10–16
| [BiBr6]3–
| 3×10–10
| | Гидроксокомплексы
| Роданидные комплексы
| [CdI4]2–
| 7,94×10–7
| | [Ag(SCN)4]3–
| 2,14×10–10
| [PdBr4]2–
| 7,94×10–14
| | [In(OH)4]–
| 2×10–29
| [Cu(SCN)4]2–
| 3×10–7
| [PtBr4]2–
| 3,16×10–21
| | [Be(OH)4]2–
| 10–15
| [Cr(SCN)6]3–
| 1,58×10–4
| [PtCl4]2–
| 10–16
| | [Cu(OH)4]2–
| 3,16×10–19
| Нитритные комплексы
| [HgI4]2–
| 1,48×10–30
| | [Zn(OH)4]2–
| 2,2×10–15
| [PdCl6]4–
| 5×10–12
| | [Sb(OH)4]–
| 5×10–39
| [Hg(NO2)4]2–
| 2,88×10–14
| [HgBr4]2–
| 10–21
| | | | | | | | |
Приложение 6
Стандартные электродные потенциалы электродов Е0 при 298 К
| Электрод
| Электродная реакция
| Е0, В
| | Металлические электроды
| | Li+|Li
| Li+ + e ó Li
| –3,045
| | K+|K
| K+ + e ó K
| –2,925
| | Cs+|Cs
| Cs+ + e ó Cs
| –2,92
| | Ba2+|Ba
| Ba2+ + 2e ó Ba
| –2,906
| | Ca2+|Ca
| Ca2+ + 2e ó Ca
| –2,866
| | Na+|Na
| Na+ + e ó Na
| –2,714
| | La3+|La
| La3+ + 3e ó La
| –2,522
| | Mg2+|Mg
| Mg2+ + 2e ó Mg
| –2,363
| | Be2+|Be
| Be2+ + 2e ó Be
| –1,847
| | Al3+|Al
| Al3+ + 3e ó Al
| –1,662
| | Ti2+|Ti
| Ti2+ + 2e ó Ti
| –1,628
| | Ti3+|Ti
| Ti3+ + 3e ó Ti
| –1,21
| | V2+|V
| V2+ +2e ó V
| –1,186
| | Mn2+|Mn
| Mn2+ + 2e ó Mn
| –1,180
| | Cr2+|Cr
| Cr2+ + 2e ó Cr
| –0,913
| | Zn2+|Zn
| Zn2+ + 2e ó Zn
| –0,763
| | Cr3+|Cr
| Cr3+ + 3e ó Cr
| –0,744
| | Ga3+|Ga
| Ga3+ + 3e ó Ga
| –0,529
| | Fe2+|Fe
| Fe2+ + 2e ó Fe
| –0,44
| | Cd2+|Cd
| Cd2+ + 2e ó Cd
| –0,403
|
Продолжение табл. П6
| Электрод
| Электродная реакция
| Е0, В
| | In3+|In
| In3+ + 3e ó In
| –0,34
| | Tl+|Tl
| Tl+ + e ó Tl
| –0,336
| | Co2+|Co
| Co2 + + 2e ó Co
| –0,277
| | Ni2+|Ni
| Ni2+ + 2e ó Ni
| –0,25
| | Mo3+|Mo
| Mo3+ +3e ó Mo
| –0,2
| | Sn2+|Sn
| Sn2+ + 2e ó Sn
| –0,136
| | Pb2+|Pb
| Pb2+ + 2e ó Pb
| –0,126
| | W3+|W
| W3+ + 3e ó W
| –0,05
| | Fe3+|Fe
| Fe3+ + 3e ó Fe
| –0,036
| | Sn4+|Sn
| Sn4+ + 4e ó Sn
| +0,007
| | Ge2+|Ge
| Ge2+ + 2e ó Ge
| +0,01
| | Sb3+|Sb
| Sb3+ + 3e ó Sb
| +0,2
| | Bi3+|Bi
| Bi3+ + 3e ó Bi
| +0,215
| | Cu2+|Cu
| Cu2+ + 2e ó Cu
| +0,337
| | Cu+|Cu
| Cu+ + e ó Cu
| +0,521
| | Ag+|Ag
| Ag+ + e ó Ag
| +0,8
| | Os2+|Os
| Os2+ + 2e ó Os
| +0,85
| | Hg2+|Hg
| Hg2+ + 2e ó Hg
| +0,854
| | Pd2+|Pd
| Pd2+ + 2e ó Pd
| +0,987
| | Pt2+|Pt
| Pt2+ + 2e ó Pt
| +1,200
| | Au3+|Au
| Au3+ + 3 e ó Au
| +1,498
| | Au+|Au
| Au+ + e ó Au
| +1,691
|
Продолжение табл. П6
| Электрод
| Электродная реакция
| Е0, В
| | Газовые электроды
| | Pt|H2|H+
| 2H+ + 2e ó H2
| 0,00
| | Pt|H2|OH–, H2O
| 2H2O + 2e ó H2 + 2 OH–
| –0,828
| | Pt|Cl2|Cl–
| Cl2 + 2e ó 2Cl–
| +1,36
| | Pt|F2|F–
| F2 + 2e ó 2F–
| +2,87
| | Pt|O2|OH–, H2O
| O2 + 2H2O + 4e ó 4OH–
| +0,401
| | Pt|O2|H+, H2O
| O2 + 4H+ + 4e ó 2H2O
| +1,229
| | Электроды второго рода
| | Ag | AgCl, Cl–
| AgCl + e ó Ag + Cl–
| +0,222
| | Hg | Hg2Cl2, Cl–
| Hg2Cl2 + 2e ó 2Hg + 2Cl–
| +0,268
|  |Al
| + 2 H2O + 3e ó Al + 4 OH–
| –2,35
| | Al(OH)3 |Al
| Al(OH)3 + 3e ó Al + 3 OH–
| –2,31
| | Ag2O |Ag
| Ag2O + H2O + e ó 2Ag + 2 OH–
| +0,345
| | Be(OH)2|Be
| Be(OH)2 + 2e ó Be + 2 OH–
| –2,6
| | Bi2O3|Bi
| Bi2O3 + 3 H2O + 6e ó Bi + 6 OH–
| –0,46
| | Cd(OH)2|Cd
| Cd(OH)2 + 2e ó Cd + 2 OH–
| –0,824
| | Co(OH)2|Co
| Co(OH)2 + 2e ó Co + 2 OH–
| –0,73
| | Cr(OH)2|Cr
| Cr(OH)2 + 2e ó Cr + 2 OH–
| –1,355
| | Cu(OH)2|Cu
| Cu(OH)2 + 2e ó Cu + 2 OH–
| –0,224
| | Fe(OH)2|Fe
| Fe(OH)2 + 2e ó Fe + 2 OH–
| –0,877
| | Ga(OH)3|Ga
| Ga(OH)3 + 3e ó Ga + 3 OH–
| –1,26
|  |Ge
| + 2 H2O + 4e ó Ge + 5OH–
| –1,0
| | In(OH)3|In
| In(OH)3 + 3e ó In + 3 OH–
| –1,0
| Окончание табл. П6
| Электрод
| Электродная реакция
| Е0, В
| | HgO½Hg
| HgO + H2O + 2e ó Hg + 2 OH–
| +0,098
| | Mg(OH)2|Mg
| Mg(OH)2 + 2e ó Mg + 2 OH–
| –2,694
| | Ni(OH)2|Ni
| Ni(OH)2 + 2e ó Ni + 2 OH–
| –0,729
| | Mn(OH)2|Mn
| Mn(OH)2 + 2e ó Mn + 2 OH–
| –1,56
| | PbO|Pb
| PbO + H2O + 2e ó Pb + 2 OH–
| –0,578
| | Pb(OH)2|Pb
| Pb(OH)2 + 2e ó Pb + 2 OH–
| –0,714
| | Pd(OH)2|Pd
| Pd(OH)2 + 2e ó Pd + 2 OH–
| +0,07
|  |Sb
| + 2 H2O + 3e ó Sb + 4 OH–
| –0,675
|  |Sn
| + H2O + 2e ó Sn + 3 OH–
| –0,91
| | TlOH½Tl
| TlOH + e ó Tl + OH–
| –0,344
| | Zn(OH)2|Zn
| Zn(OH)2 + 2e ó Zn + 2 OH–
| –1,245
|
Приложение 7
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|
