Сделай Сам Свою Работу на 5
Главная | Контакты

Кинетика химических процессов





ХИМИЯ

 

Сборник индивидуальных домашних заданий

для студентов технических направлений

дневной формы обучения

 

 

c исправлениями

 

 

НОВОСИБИРСК
2012

УДК 54(07)

Х 465

 

Составители: А.И. Апарнев,канд.хим. наук, доцент

В.К. Варенцов, д-р техн. наук, профессор

Г.К. Лупенко, канд.хим. наук, доцент

Р.Е. Синчурина, ассистент

 

Рецензент Т.П. Александрова, канд.хим. наук, доцент

 

Работа подготовлена на кафедре химии

 

 

Ó Новосибирский государственный

технический университет, 2012

 

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

 

Тема 1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Окислительно-восстановительные реакции 5

Тема 2. Строение вещества .............................................................................................. 7

Тема 3. Основные закономерности протекания химических процессов............. 8

Тема 4. Кинетика химических процессов и химическое равновесие ................... 9

Тема 5. Растворы электролитов ................................................................................... 12

Тема 6. Коллоидные растворы...................................................................................... 16

Тема 7. Общие свойства растворов ............................................................................. 19



Тема 8. Комплексные соединения................................................................................ 21

Тема 9. Электрохимические процессы ....................................................................... 22

Литература ........................................................................................................................ 28

Приложения........................................................................................................................ 29

 
 

 


ПРЕДИСЛОВИЕ

 

Выполнение индивидуальных заданий дает возможность проверить уровень усвоения основных разделов курса химии. Индивидуальная работа осуществляется в основном по учебникам: Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов / В.Н. Коровин. – М.: Высшая школа, 2008; Глинка Н.Л. Общая химия: [учебное пособие для вузов] / Н.Л. Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005, а также и конспектам лекций. Необходимые справочные данные приведены в приложении. Студенту выдается определенное число заданий по темам, номер варианта соответствует номеру в журнале группы. Задания выполняются в письменной форме в отдельной тетради (или на отдельных листах) и сдаются преподавателю в сроки, указанные в учебном плане.



 

 

 
 

 


Тема 1

 

Химический эквивалент

Закон эквивалентов

Окислительно-восстановительные
реакции

 

Задание 1. Даны массы двухвалентного металла (mМе), его оксида (mо) и сульфида (mс) (см. ваш вариант в табл. 1).

Таблица 1

Номер варианта Задание 1 Задание 2 Номер варианта Задание 1 Задание 2
mМе, г mо, г mс, г mМе, г , л mМе, г mо, г mс, г mМе, г , л
3,01 3,56 4,11 17,9 1,46 3,74 4,99 6,24 7,42 1,41
3,22 4,01 4,80 9,4 1,61 3,66 6,07 8,48 5,05 0,89
2,58 3,23 3,88 6,6 3,04 2,98 4,17 5,36 5,44 1,52
3,07 3,95 4,83 7,9 1,01 3,22 3,93 4,64 16,56 1,65
4,07 5,18 6,29 9,8 1,87 3,99 4,59 5,19 4,4 5,47
3,88 5,01 6,14 11,4 2,01 3,65 4,29 4,93 3,3 1,52
2,98 3,21 3,44 6,6 3,04 3,72 4,25 4,78 10,36 0,56
3,34 3,79 4,24 5,8 1,62 3,94 4,66 5,38 4,98 0,95
2,74 3,13 3,52 11,4 0,93 2,86 3,56 4,26 21,85 1,22
2,51 2,71 2,91 4,9 0,84 4,41 5,52 6,63 10,64 1,12
3,17 3,43 3,69 10,84 1,08 2,27 2,92 3,57 8,18 3,77
3,35 3,74 4,13 15,8 2,02 2,31 2,94 3,57 15,88 2,03
4,59 5,28 5,97 9,15 1,47 2,14 2,66 3,19 7,3 2,04

 

Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла, серы, оксида и сульфида металла. Установите и запишите химические формулы веществ.

Задание 2. Даны масса двухвалентного металла (mМе) и объем кислорода затраченного на его окисление при н.у. (см. ваш вариант в табл. 1).

Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, молярную массу металла и назовите металл.



Задание 3.Дана схема реакции (см. в табл. 2):

1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;

 

Таблица 2

Номер варианта Схема реакции
KI + KIO3 + H2SO4 ® I2 + K2SO4 + H2O
SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl ® SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O
CuS + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO2 + H2SO4 + H2O
KMnO4 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + HBr ® CrBr3 + Br2 + KBr + H2O
H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl
I2 + HNO3 ® HIO3 + NO + H2O
HNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O
FeS + HNO3 ® Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
FeCl2 + HNO3 + HCl ® FeCl3 + NO + H2O
H2SO3 + HNO3 ® H2SO4 + NO + H2O
K2Cr2O7 + SO2 + HCl ® CrCl3 + KCl + H2SO4 + H2O
Cl2 + Br2 + KOH ® KCl + KBrO3 + H2O
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ® O2 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
NaIO3 + CO + H2SO4 ® I2 + CO2 + Na2SO4 + H2O
H2S + HClO3 ® H2SO4 + HCl
KCl + KMnO4 + H2SO4 ®Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH®Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
MnSO4 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + H2SO4 + K2SO4
Sn + HNO3 ® Sn(NO3)2 + N2 + H2O
Ca + HNO3 ® Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;

3) запишите множители в уравнение окислительно-восстанови­тельной реакции как основные стехиометрические коэффициенты;

4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции;

5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя и рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

 

Тема 2

Строение вещества

 

Задание. Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу (см. ва­риант в табл. 3):

1) напишите электронные формулы, подчеркните валентные электроны и определите семейство;

2) распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам и определите валентность в основном (невозбужденном) и возбужденном состояниях;

3) укажите значения квантовых чисел для валентных электронов;

4) объясните связь электронного строения атома элементов с их положением в периодической системе (период, группа, подгруппа);

 

Таблица 3

Номер варианта Формула вещества Номер варианта Формула вещества Номер варианта Формула вещества
I2O5 AlCl3 PbCl2
InI3 GaCl3 ZrCl4
SnCl2 SeF4 Y2O3
SiCl4 SiBr4 ZnBr2
BrF3 SbBr3 HgCl2
AsCl3 VCl2 ClF3
PCl3 BiI3 PCl5

 

5) определите степени окисления элементов в молекуле;

6) составьте электронные формулы для атома подчеркнутого элемента с данной степенью окисления и охарактеризуйте их окислительно-восстанови­тельные свойства.

Тема 3

(задание РГР – I этап)

 

Основные закономерности
протекания химических
процессов

Задание. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4).

1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин и .

2. Вычислите изменение энтальпии реакции и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции.

3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак .

4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях и установите возможность самопроизвольного протекания реакции.

5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр).

6. Рассчитайте при Т1 = Тр–100, Т2 = Тр+100.

7. Постройте график зависимости от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции.

8. Вычислите значения константы равновесия Kc при температурах Тр, Т1 и Т2. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Kc и на смещение химического равновесия.


Тема 4

 

Кинетика химических процессов

И химическое равновесие

 

Задание 1.Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4).

1. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой и обратной реакций. Гомо- или гетерогенной является данная реакция?

2. Рассчитайте скорость прямой реакции в начальный момент времени (при С0). Как изменится скорость прямой реакции к моменту времени , когда прореагирует 20 % вещества В?

3. Рассчитайте увеличение скорости прямой реакции при одновременном повышении давления в системе в 2 раза и температуры на 20 °С при g = 2.

Задание 2. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4).

1. Запишите выражение для константы равновесия химической реакции через концентрации.

2. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени, когда прореагирует 30 % вещества А и вычислите константу равновесия.

3. Укажите направление смещения равновесия при изменении каждого из факторов (С, Р, V и Т).


Таблица 4

Номер варианта Задание 1, 2 Изменение внешних условий
аА + bВ ó cC + dD C0(А), моль/л C0(В), моль/л Сисх Р V Т
CН4(г) + Н2О(г) = CO(г) + 3 Н2(г) ↑ ↓ ↓ ↓
СS2(г) + 4 Н2(г) = CH4(г) + 2 Н2S(г) ↑ ↑ ↑ ↓
CO2(г) + 2 H2(г) = C(т) + 2 Н2О(г) ↓ ↓ ↑ ↑
2 NF3(г) + O2(г) = 2 NOF3(г) ↑ ↑ ↓ ↓
5 СО2(г) + 4 Н2 = СН4(г) + 2 Н2О(г) ↑ ↑ ↓ ↓
2 PCl5(г) + О2 = 2 POCl3(г) + 2 Сl2(г) ↓ ↓ ↑ ↑
2 AsCl3(г) + 3 H2(г) = 2 As(г) + 6 НCl(г) ↑ ↑ ↓ ↓
2 СН3ОН(г) + 3 О2 = 2 СО2(г) + 4 Н2О(г) ↓ ↓ ↑ ↑
2 NO2(г) + F2(г) = 2 (NO2)F(г) ↓ ↓ ↑ ↑
О2(г) + 2 Н2S(г) = 2 S(т) + 2 Н2О(г) ↑ ↑ ↓ ↓
2 PF3(г) + О2(г) = 2 POF3(г) ↓ ↓ ↑ ↑
S2(г) + 4 CO2(г) = 2 SO2(г) + 4 CO(г) ↑ ↑ ↓ ↓
2 NO(г) + 2 SO2(г) = N2(г) + 2 SO3(г) ↑ ↑ ↑ ↑

 


Окончание табл. 4

Номер варианта Задание 1, 2 Изменение внешних условий
аА + bВ ó cC + dD C0(А), моль/л C0(В), моль/л Сисх Р V Т
2 CO(г) + 2 H2 = CH4(г) + CО2(г) ↓ ↓ ↑ ↑
2 H2S(г) + SO2(г) = 3 S(т) + 2 H2O(г) ↓ ↓ ↓ ↓
2 PCl3(г) + O2(г) = 2 PCl3O(г) ↑ ↑ ↑ ↑
SiCl4(г) + 2 Н2(г) = Si(т) + 4 HCl(г) ↓ ↓ ↓ ↓
2 NO(г) + Cl2(г) = 2 NOCl(г) ↑ ↑ ↑ ↓
19 SО2(г) + 2 Н2S(г) = 3 S(т) + 2 H2O(ж) ↓ ↑ ↑ ↓
CCl4(г) + 2 Н2(г) ó CН4(г) + 2 Cl2(г) ↑ ↓ ↑ ↑
2 H2О (г) + 2 Cl2(г) = 4 НCl (г) + O2(г) ↑ ↓ ↓ ↑
2 BCl3(г) + 3 Н2(г) = 2 В(т) + 6 HCl(г) ↓ ↑ ↓ ↑
CS2(г) + 2 Сl2(г) = CCl4(г) + 2 S(т) ↑ ↓ ↑ ↑
2 H2S(г) + 3 О2 = 2 Н2О(г) + 2 SO2(г) ↑ ↑ ↓ ↑
2 NO(г) + 2 H2(г) = N2(г) + 2 H2O(г) ↓ ↑ ↑ ↓

 


Тема 5

 

Растворы электролитов

 

Задание 1.Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см. вариант в табл. 5).

Определите молярную концентрацию вещества (С), молярную концентрацию эквивалентов вещества (Сэк), массовую долю растворенного вещества (ω, %) в растворе и титр раствора (Т).

 

Таблица 5

Номер варианта Вещество ρ, г/мл Концентрация
Сэк, моль/л ω, % С, моль/л
AlCl3 1,016    
AgNO3 1,194 1,4    
CaСl2 1,032    
Cu(NO3)2 1,036     0,22
Fe2(SO4)3 1,181    
MnCl2 1,068    
Zn(NO3)2 1,067 0,9    
NiSO4 1,21 2,8    
ZnSO4 1,084 1,3    
H2SO4 1,038    
(NH4)2SO4 1,115    
Al2(SO4)3 1,105 1,3    
Na2CO3 1,05    
K2SO4 1,056    
H3PO4 1,150     3,0
Co(NO3)2 1,015     0,11
Mg(NO3)2 1,044    
Na2SO4 1,053    
Ba(NO3)2 1,015 0,5    

 

Задание 2.Сколько миллилитров раствора А с заданной массовой долей w (%) и плотностью r (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора В, содержащего определенную массу т растворенного вещества (см. табл. 6).

 

Таблица 6

Номер варианта Раствор А Раствор В
Формула вещества w, % r, г/мл Формула вещества m, г
H2SO4 1,025 КОН 1,4
HCl 1,36 1,005 Ва(ОН)2 1,71
HNO3 1,02 Са(ОН)2 0,74
Н3РО4 1,031 КОН 0,7
HCl 1,008 Sr(OH)2 0,61
КОН 1,3 1,01 H2SO4 0,49
H2SO4 5,5 1,034 NaOH 0,4
NaOH 4,2 1,045 H2SO4 0,98
КОН 8,9 1,079 H2SO4 0,98
Н3РО4 1,031 NaОН 0,8
КОН 7,8 1,068 Н3РО4 0,33
NaOH 1,065 Н3РО4 0,98
NH4OH 10,4 0,956 H2SO4 1,47
NaOH 1,12 H2SO4 2,94
Н3РО4 1,031 NH4ОН 0,7
H2SO4 2,5 1,016 NaОН 0,4
Н3РО4 2,15 1,01 NaОН 0,2
HNO3 1,02 Ba(OH)2 5,13
Н3РО4 1,02 LiОН 4,8
               

Задание 3. Имеется раствор слабого электролита (см. табл. 7).

1. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (Kд) по всем возможным ступеням, укажите их величины
(см. приложение 2).

2. Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, концентрацию ионов H+ в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита.

Задание 4.Имеется насыщенный раствор труднорастворимого элек­тро­лита (см. вариант в табл. 7). Вычислите растворимость данного электро­лита (в моль/л и г/л) в одном литре воды, используя значение произведения растворимости (см. приложение 3).

Задание 5. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7).

1. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза по I ступени (KгI).

2. Рассчитайте степень гидролиза (aг) и рН раствора соли с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.

3. Какой цвет будет иметь индикатор метиловый оранжевый или фенолфталеин в растворе данной соли?

4. Как изменяться рН раствора соли и окраска индикатора при нагревании и почему?

 

Таблица 7

Номер варианта Задание 3 Задание 4 Задание 5
Вещество С, моль/л Вещество Вещество С, моль/л
HCN 0,01 Mg(OH)2 CdSO4 0,02
НNO2 0,05 Fe(OH)2 Al(NO3)3 0,02
HOCl 0,01 Be(OH)2 K2Se 0,03
H2GeO3 0,02 Bi(OH)3 Ba(NO2)2 0,04
HF 0,1 Ga(OH)3 CoCl2 0,05
HOBr 0,05 Cd(OH)2 K2TeO4 0,02
HOI 0,1 Co(OH)2 Na3BO3 0,01
Н2ТеО3 0,5 Cr(OH)2 Na2C2O4 0,02

Окончание табл. 7

Номер варианта Задание 3 Задание 4 Задание 5
Вещество С, моль/л Вещество Вещество С, моль/л
H2С2O4 0,05 Cu(OH)2 FeCl2 0,05
H2SeO3 0,02 Ni(OH)2 FeBr3 0,01
Н2ТеО3 0,01 Pb(OH)2 NiSO4 0,05
HOCl 0,05 Sc(OH)3 Na2Te 0,01
H3BO3 0,01 Mn(OH)2 K2SiO3 0,01
H2S 0,05 Pd(OH)2 MnSO4 0,02
H2Se 0,02 La(OH)3 Na3AsO4 0,05
H2SO3 0,01 Sn(OH)2 K2GeO3 0,01
НNO2 0,02 Fe(OH)2 Cr(NO3)3 0,02
H2TeO4 0,01 Mg(OH)2 ZnBr2 0,05
HCN 0,02 Be(OH)2 SnCl2 0,02
НNO2 0,1 Bi(OH)3 Na3PO3 0,01

 

 

Тема 6

(задание РГР – II этап)

Коллоидные растворы

 

Задание. Даны растворы двух реагентов (см. вариант в табл. 8).

1. Напишите молекулярное уравнение химической реакции образования коллоидной частицы при смешивании двух растворов.

2. Определите, какой реагент взят в избытке.

3. Составьте формулу мицеллы, обозначьте и назовите ее составные части.

4. Определите заряд коллоидной частицы и укажите, к какому электроду будут перемещаться частицы золя в постоянном электрическом поле.

5. Какой из указанных электролитов будет обладать наилучшим коагулирующим действием. Объясните, почему?


Таблица 8

Номер варианта Раствор I Раствор II Электролиты, вызы­вающие коагуляцию
Вещество С, моль/л V, мл Вещество С, моль/л V, мл  
Sr(NO3)2 0,05 Na2SO4 0,01 KCl, ZnSO4, Na3PO4
Pb(NO3)2 0,1 KCl 0,1 K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
FeCl2 0,001 Na2S 0,002 Na3PO4, Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3
BaCl2 0,01 K3PO4 0,02 Na3PO4, Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3
Na2CO3 0,5 Ni(NO3)2 0,1 K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
CdCl2 0,02 KOH 0,01 K3PO4, CaCl2, Fe2(SO4)3
7 Ni(NO3)2 0,02 K2S 0,02 AlCl3, FeSO4, K3PO4
Mg(NO3)2 0,5 NaF 0,1 FeCl3, ZnSO4, Na3PO4
AlCl3 0,01 K3PO4 0,05 ZnCl2, K3PO4, Fe2(SO4)3
Ca(NO3)2 0,2 K2CO3 0,1 AlCl3, CuSO4, K3PO4
SnCl2 0,05 KOH 0,01 K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
ZnSO4 0,001 K2SiO3 0,01 Bi(NO3)3 , CuSO4, K3PO4
Bi(NO3)3 0,02 K2S 0,002 Na3PO4, ZnCl2, Al2(SO4)3
MnCl2 0,05 NaOH 0,05 K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
(NH4)2SO4 0,05 AgNO3 0,01 KI, Na3PO4, Al2(SO4)3

Окончание табл. 8

Номер варианта Раствор I Раствор II Электролиты, вызы­вающие коагуляцию
Вещество С, моль/л V, мл Вещество С, моль/л V, мл  
CuSO4 0,02 K2S 0,01 CaBr2, K3PO4, Al2(SO4)3
Hg(NO3)2 0,005 K3PO4 0,05 NiSO4, K3PO4, Al(NO3)3
CoCl2 0,05 K2S 0,1 K3PO4, Na2HPO4 , ZnSO4
Fe(NO3)2 0,1 Na2CO3 0,5 FeSO4, Na3PO4, Al(NO3)3
CrCl3 0,025 K3PO4 0,25 Fe2(SO4)3 , Li3PO4, Cu(NO3)2
21 Sr(NO3)2 0,01 Na2SO4 0,1 NaCl, ZnSO4, Na3PO4
Pb(NO3)2 0,1 KCl 0,01 K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
FeCl2 0,02 Na2S 0,01 Na3PO4, Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3
BaCl2 0,02 K3PO4 0,01 Na3PO4, Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3
Na2CO3 0,01 Ni(NO3)2 0,05 K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
MnCl2 0,01 Na2S 0,05 K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
Ni(NO3)2 0,01 K2S 0,02 FeCl3, CuSO4, K3PO4
Mg(NO3)2 0,01 NaF 0,05 Al2(SO4)3, ZnCl2, Na3PO4
AlCl3 0,05 K3PO4 0,01 ZnCl2, K3PO4, Fe2(SO4)3
Ca(NO3)2 0,01 K2CO3 0,02 AlCl3, CuSO4, K3PO4

Тема 7

(задание РГР – II этап)

Общие свойства растворов

 

Задание. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в табл. 9.

Температуры кипения, кристаллизации, криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные чистых растворителей приведены в приложении 4.

 

Таблица 9

Номер варианта Растворитель Растворенное вещество
Вещество масса, г Вещество масса, г
Этанол С2Н5ОН Сахароза С12Н22О11
Вода Н2О Мочевина (NH2)2СО
Уксусная кислота СН3СООН Антрацен С14Н10 4,25
Хлороформ СНCl3 Пропеновая кислота С3Н4О2 7,2
Этанол С2Н5ОН Антраниловая кислота NH2C6H4COOH 4,0
Бензол С6Н6 Камфора С10Н16О 7,55
Хлороформ СНCl3 Нафталин С10Н8 2,35
Вода Н2О Глицерин С3Н5(ОН)3
Этанол С2Н5ОН Салициловая кислота С7Н6О3
Сероуглерод СS2 Бензойная кислота С6Н5СООН 2,5
Вода Н2О Этиленгликоль (СН2)2(ОН)2 12,5
Циклогексан С6Н12 Пиррол С4Н5N 0,25

Окончание табл. 9

Номер варианта Растворитель Растворенное вещество
Вещество масса, г Вещество масса, г
Бензол С6Н6 Cера S 0,75
Диэтиловый эфир (С2Н5)2О Анилин C6H5NH2 0,7
Вода Н2О Глюкоза С6Н12О6
Бензол С6Н6 Фенол С6Н6О 0,9
Вода Н2О Метанол СН3ОН
Вода Н2О Сахароза С12Н22О11 17,1
Бензол С6Н6 Трихлоруксусная кислота ССl3СООН 4,95
Уксусная кислота СН3СООН Ацетон (СН3)2СО 2,8
Ацетон (СН3)2СО Глицерин С3Н5(ОН)3 9,2
Вода Н2О Глюкоза С6Н12О6 4,84
Четыреххлористый углерод CCl4 Аспирин С9Н8О4 1,45
Уксусная кислота СН3СООН Антрацен С14Н10 1,8
Этанол С2Н5ОН Мочевина (NH2)2СО 1,25

 

Тема 8

 

Комплексные соединения

 

Задание 1. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 10).

1. Укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды; б) комплексообразователь, его координационное число и заряд; в) лиганды и их заряд.

2. Для иона комплексообразователя напишите электронную формулу/

3. Напишите уравнения диссоциации комплексного соединения в водном растворе и выражение константы нестойкости комплексного иона.

 

Таблица 10

Номер варианта Вещество Номер варианта Вещество
[Cr(NH3)2(H2O)4]Cl3 [Co(NH3)5Br]SO4
K2[Pt(NH3)2(NO2)4] [Pt(NH3)3Cl]Cl
Na[Co(NO2)4(NH3)2] Mg[Be(OH)F3]
K2[Pt(OH)3Cl] [Fe(NH3)5Cl]SO4
Na[Pt(NH3)Cl3] Na2[Sb(H2O)Cl5]
[Ni(NH3)6]Br2 [Zn(NH3)3H2O](NO3)2
[Hg(NH3)4](NO3)2 K4[Ni(CN)4Cl2]
Na[Co(NH3)2(CN)4] Na[Co(CN)4(H2O)2]
(NH4)2[Ni(CN)4] Ba[Cu(CN)2Cl2]
Ва[Fe(CN)5(H2O)] [Sn(OH)2(H2O)4]Cl2
[Co(NH3)4SO4]NO3 K2[Cd(CN)2SO4]
(NH4)2[Pt(OH)2Cl4] Ca2[Fe(CN)4(OH)2]
Ba[Cr(NH3)2Cl4] K2[Co(NH3)5Br]

Задание 2.Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 11).

1. Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости комплексного иона и ее численное значение (см. приложение 5).

2. Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией (С).

Численные значения констант нестойкости комплексных ионов приведены в приложении 5.

 

Таблица 11

 







Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.