Сделай Сам Свою Работу на 5

Кальция хлорид можно определить методом:трилонометрии





Pb(OH)2 растворяется:KOH изб

а) амфотерность; б) групповым реактивом является сильная кислота; в) групповым реактивом является щелочь; г) комплексообразование; д) гидролиз верно а), в), г), д)

Алкалиметрия - это: количественное определение кислот

Аммиачный буфер имеет состав:NH4Cl, NH4OH

Аммиачный буферный раствор добавляют: для поддержания среды

Амфотерными называются гидроксиды, которые при диссоциации образуют:ОН и Н-ионы

Анионами окислителями являются:NO3,Cr2O7,CrO4

Анионы окрашивают раствор:СrO

Ацидиметрия - это:количественное определение оснований

Белому творожистому осадку растворимому в гидрате аммиака соответствует сокращенное ионное уравнение:Ag+Cl=AgCl

Белый, желтый, кирпично-красный цвет имеют соответственно осадки веществ, состав которых выражается формулами:AgCl, Ag3PO4, Ag2CrO4

Борно-этиловый эфир при горении образует пламя зеленого цвета

Бромид-ион можно обнаружить с помощью реакции:KBr+Cl2aq(HCl хлороформ)

Бромид-ион образует беловатый осадок с:серебра нитратом

Бурый газ с резким запахом образуется в результате реакции с:NaNO2, HCL

Бурый хлопьевидный осадок образуется в результате реакции:(CH3COOH)3Fe+HOH



В воде, кислотах, щелочах, органических растворителях не растворяетсяBASO4

В гидрате аммиака растворяются осадки:AgCl, Ag2O. Ag2CrO4

В горячей воде почти в три раза повышается растворимостьPbCl2

В горячей воде растворяются осадки:PbI2, KHC4H4O6

В горячей уксусной кислоте растворим осадок: BaC2O4

В горячем растворе уксусной кислоты растворяется осадок:PbI2

В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности равна рН=7 HNO3+NaOH

В качестве рабочих в методе ацидиметрии применяются растворы веществ:HCl, H2SO4

В качестве установочного вещества в ацидиметрии используют:Na2CO3

В кислой среде лакмус окрашивается в: красный цвет

В комплексометрии непрочное комплексное соединение вишнево-красного цвета титруют трилоном

В комплексометрии прочность комплекса обусловлена:донорно-акцепторной связью

В комплексометрии титрант готовят:по приблизительной и точной навеске

В комплексометрии установочным веществом является:MgSO4+7H2O

В методе ацидиметрии в качестве титрантов используют растворы веществ:HCL, H2SO4



В методе трилонометрии среда должна быть:слабощелочная

В основе кислотно-основного метода лежит реакция:нейтрализации

В растворе хлорида аммония растворяется осадок: гидроксида магния

В состав реактива Несслера входит: тетраиодогидраргират II калия и щелочь

В титриметрическом анализе V1 означает:объем мерной колбы

В трилонометрии прочность комплекса обусловлена:донорно-акцепторной связью

Величина "Х" выражает:содержание вещества в порошке и концентрация вещества в растворе

Вещество, которое титруют - это: навеска

Все катионы первой аналитической группы можно осадить:нет реактива

Все соли катионов V группы подвергаются: гидролизу

Второе название комплексометрии:трилонометрия

Выберите формулу соответствующую осадку "турнбулева синь": Fe3[Fe(CN)6]2

Выбрать индикатор для CH3COOK: фенолфталеин

Гексанитритокобальтат III натрия образует сходные осадки:K, NH4

гексацианоферратом III калия

Гидроксид цинка не растворяется в:в воде

Гидрофосфат ион дает лимонно-желтый осадок с:(NH4)2MoO4

Гидрофосфат-ион образует белый осадок с:магнезиальной смесью

Групповым реактивом на II группу катионов является:хлороводородная кислота

Групповым реактивом на анионы II аналитической группы является раствор:серебра нитрата в присутствии азотной кислоты

Групповым реактивом на третью группу катионов является:серная кислота

Групповым реактивом на четвертую группу является:избыток щелочи

Группы катионов и анионов не имеющие группового реактива:I катионов и III анионов

Дифениламин в присутствии серной кислоты образует синее окрашивание на стенках пробирки на анионы: NO3, NO2



Для катионов IV аналитической группы характерно:

Для определения точной концентрации рабочего раствора используют:установочное вещество

Для определения тяжелых металлов применяется реактив:сульфид аммония

Для открытия карбонат-иона используют:хлороводородную кислоту

Для приготовления 500 мл 0,5н раствора NaCl необходимо взять навески:14,625 г

Для проведения качественной реакции на катион калия с гексанитритокобальтатом (III) натрия среда должна быть: нейтральной или слабокислой

Для проведения качественной реакции на катион калия с натрия гидротартратом среда должна быть:нейтральной или слабокислой

Для фиксирования точки эквивалентности в методе комплексообразования можно использовать:кислотный хром темно-синий

До какого цвета титруют в комплексометрии:до цвета свободного индикатора

Если рН=5, то среда является:слабокислой

Желтовато-белый осадок бромида серебра растворяется в:тиосульфате натрия

желтый цвет

Зелень Ринмана образуется при сжигании фильтровальной бумаги, пропитанной растворами:сульфата цинка и нитрата кобальта (II)

Значениями рН<7 характеризуются растворы солей:AgNO3

Значениями рН>7 характеризуются растворы солей:Na2CO3

Из растворов солей в кислой среде раствор калия перманганата обесцвечивает:FeSO4

Индикатор в кислой среде имеющий бесцветную окраску, а в щелочной - малиновую: фенолфталеин

Индикатор является титрантом в методе титрования:перманганатометрия

Иодид висмута (III) растворяется в ...,и образуется раствор ... цвета: избыток KJ, оранжевый раствор

Иодид-ион можно обнаружить реакцией:KI+Cl2aq(HCl)

Ион аммония при нагревании со щелочью образует:газ аммиак

Ионная теория индикаторов основана на: теории электролитической диссоциации

Ионное произведение воды равно:10 (-14)

Использование адсорбционных индикаторов основано на:способности аниона индикатора адсорбироваться на поверхности коллоидной частицы анализируемого вещества

К адсорбционным индикаторам относится:эозинат натрия

К индифферентным анионам I группы относится:HPO4

К индифферентным ионам не относится:NO3

К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме:хромогена

К мерной посуде не относится:цилиндр

К металлоиндикаторам относится:мурексид

К пятой аналитической группе катионов относятся все катионы из пункта:Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+

К третьей аналитической группе анионов относится:NO3

Какая среда должна быть при взаимодействии антипирина с натрия нитритом: кислая

Какое из утверждений верно: 1. нитраты и ацетаты ионов II а/группы катионов хорошо растворимы в воде; 2. групповой реактив II а/группы катионов - хлороводородная кислота; 3. все соли II а/группы катионов подвергаются гидролизу (среда щелочная); 4. групповой реактив II а/группы катионов - щелочь; 5. все соли II а/группы катионов подвергаются гидролизу (среда кислая) верно 1,2,5

Какой ион мешает реакции между хлоридом бария и хроматом калия:Ag

Какой продукт не образуется в реакции пероксида водорода с калия дихроматом:хромат калия

Кальция хлорид можно определить методом:трилонометрии

Катион аммония открывают с помощью реактива:реактива Несслера

Катион бария можно обнаружить с:серной кислотой

Катион бария образует лимонно-желтый осадок с:калия хроматом

Катион железа (III) образует синий осадок с:гексацианоферратом II калия

Катион железа II обесцвечивает раствор калия пермаганата в:кислой среде

Катион железа II образует синий осадок с:

Катион калия нельзя обнаружить с помощью:K2[HgI4]

Катион калия образует желтый мелкокристаллический осадок с:гексанитритокобальтатом (III)натрия

Катион магния образует белый осадок с натрия гидрофосфатом в:слабощелочной среде

Катион натрия нельзя обнаружить:реакцией с гексагидроксостибиатом V калия

Катион натрия образует кристаллы тетраэдрическй формы желтого цвета с:цинкуранилацетатом

Катион свинца (II) образует осадки желтого цвета с растворами:калия хромата и калия иодида

Катион свинца II образует желтый осадок с:калия хроматом

Катион серебра образует белый чернеющий осадок с: натрия тиосульфатом

Катион цинка образует осадок белого цвета со всеми веществами из группы:Na2S, NaOH, K4[Fe(CN)6]

Катионы Fe(2+), Fe(3+), Mn(2+), Mg(2+), Bi(3+) из раствора можно осадить:KOH

Катионы I и III а/гр являются: s-элементами

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.