Приближение идеального раствора

Дифференциальное уравнение:

– уравнение Вант-Гоффа.

Или оно же через парциальные давления:

Приближение предельно разбавленного раствора

Т.к. уравнение Вант-Гоффа выведено для растворителя, то оно справедливо для ситуации предельно разбавленного раствора.

По уравнению Вант-Гоффа можно определить молярную массу растворенного вещества:

Неидеальный раствор

Фазовые диаграммы

Однокомпонентные системы

Поскольку унарные (однокомпонентные) системы отражают свойства одного вещества, простого или сложного, химический состав которого постоянен и на свойства которого влияют лишь внешние независимые переменные {температура Т и давление Р), диаграммы состояния таких систем могут быть изображены на плоскости в координатах Р-Т или P-V, где V - объем. Максимальное число фаз, находящихся в равновесии в однокомпонентных системах, в соответствии с правилом фаз Гиббса Ф_тах = К + п = 1 + 2 = 3. Эти фазы могут сосуществовать лишь при строго фиксированных параметрах, поскольку система при этом не имеет степеней свободы.

На рис.1 в качестве примера изображена простейшая объемная диаграмма состояния однокомпонентной системы, например СО₂, а также ее проекции в координатах P-V, .T-V Р-Т. На практике чаще всего применяется последняя (рис.2).

Линии ОА, ОК и ОВ разделяют диаграмму на три поля, показывающие области существования, т.е. пределы температур и давлений, трех устойчивых агрегатных состояний вещества: твердого, жидкого и газообразного. В каждом из этих состояний система имеет две степени свободы. На линиях диаграммы в равновесии находятся две фазы: на линии испарения (или конденсации) ОК – газ и жидкость, на линии плавления (или кристаллизации) ОА – жидкая и твердая фазы, а на линии возгонки (сублимации) ОВ – твердая фаза и пары. Поскольку при равновесии двух фаз однокомпонентная система имеет только одну степень свободы, каждая линия диаграммы показывает зависимость температуры соответствующего фазового превращения от внешнего давления или давления насыщенных паров над жидкой (линия ОК) или твердой (линия ОВ) фазами. Наклон этих линий определяется соотношением плотностей фаз, находящихся в равновесии.

Как следует из уравнения Клаузиуса - Клапейрона

при испарении, плавлений или возгонке веществ и других процессах, протекающих с поглощением тепла, т.е. при положительном значении величины скрытой теплоты этих процессов ,знак производной dT/dP, определяющий наклон кривых на диаграмме, зависит только от знака разности плотностей исходной (d₁) и конечной (d₂) фаз. Если d₁ > d₂, то dT/dP > 0 (рис.3, а), если d₁ < d₂, то dT/dP < 0 (рис.3, б). В первом случае с ростом давления температура фазового превращения увеличивается, а во втором уменьшается.

Точка О, в которой пересекаются три линии фазовых переходов (см. рис.2), называется тройной точкой, показывающей температуру Т⁰ и давление Р0, при которых могут сосуществовать в безвариантном равновесии одновременно три фазы.

Пользуясь подобными диаграммами, можно проследить за всеми изменениями свойств системы при изменении параметров ее состояния. Например, на диаграмме (см. рис.2) видно, что при внешнем постоянном давлении P₁ в точке 1 вещество находится в твердом состоянии, причем давление насыщенных паров над твердой фазой при заданной температуре равно Р_тв. При нагревании вещества при заданном постоянном давлении фигуративная точка системы перемещается по горизонтальной прямой вправо, и в точке 2 происходит его плавление, причем температура при этом остается постоянной, так как по правилу фаз Гиббса число степеней свободы двух фаз F=l + l – 2=0 до тех пор, пока одна из фаз полностью не превратится в другую, в данном случае твердая в жидкую. Далее от точки 2 до точки 4 нагревается жидкая фаза, при этом непрерывно возрастает по линии ОК давление ее насыщенного пара. В точке 3 его величина равна Р_ж, а в точке 4 становится равным внешнему давлению Pi. При температуре, отвечающей точке 4, начинается и заканчивается (F = 0) кипение жидкости, после чего остается одна фаза - газ, система приобретает одну степень свободы, температура газа растет. Линия испарения ОК на диаграмме обрывается в критической точке К, которой соответствуют критические параметры: критическое давление Р_кр и критическая температура Т_кр.

При охлаждении пара при том же постоянном давлении Pi в точке 4 происходит его конденсация, далее охлаждается жидкость, которая в точке 2 должна закристаллизоваться или перейти в метастабильное состояние в виде пере­охлажденной жидкости с последующей ее кристаллизацией.

Левее тройной точки О на диаграмме показано продолжение OD (штриховая линия) линии ОК, соответствующее давлению пара над переохлажденной жидкостью. При данных условиях эта фаза находится в неустойчивом, метастабильном состоянии и со временем или при внешних воз­действиях (интенсивном перемешивании, введении небольшого количества кристаллов твердой фазы) переходит в состояние устойчивое, в данном случае твердое. Подобные штриховые линии часто можно видеть также на диаграммах состояния компонентов, представленных различными кристаллическими модификациями. Переход одной модификации в другую обычно происходит очень медленно и сопровождается поэтому длительным сохранением метастабиль-ных при данных параметрах твердых фаз, переходящих в устойчивые фазы лишь после длительной выдержки.

Различают два типа полиморфных превращений:

= энантиотропные, при которых возможен непосредственный взаимный переход одной фазы в другую, т.е. обе модификации в определенных условиях стабильны; точки перехода из одной полиморфной модификации в другую находятся выше точки плавления:

= монотропные, при которых самопроизвольный переход твердых фаз возможен лишь в одном направлении, а обратный переход осуществляется более сложным путем.

В случае изменения кристаллических модификаций компонента на линиях плавления и возгонки диаграммы появляются изломы и линии превращения одной модификации в другую, показывающие, как влияет внешнее давление на температуру этих фазовых превращений. Наклон таких линий также зависит от различия плотностей этих кристаллических модификаций (см. рис.3). Кроме того, на диаграмме появляются новые тройные точки, соответствующие безвариантному равновесию трех фаз.

Двухкомпонентные системы

Свойства двухкомпонентных (К = 2) систем опреде­ляются тремя независимыми переменными: давлением Р и температурой Т (внешние переменные), а также составом системы при условии его выражения в долях или процентах (по массе или мольных). В связи с этим диаграммы состояния таких систем должны быть объемными, построенными в трех измерениях: Р, Т, состав системы (рис.12).

Несмотря на то, что объемная диаграмма дает полную информацию о влиянии всех параметров на свойства двухкомпонентных систем, она неудобна. Поэтому для ее изображения на плоскости рассматривают различные проекции сечений диаграммы на плоскость: либо при постоянном давлении в координатах температура - состав

(изобарические сечения), либо при постоянной температуре (изотермические сечения) в координатах давление - состав (рис.13).

Далеко не всегда при изучении двухкомпонентных систем требуется исследовать полную диаграмму состояния. Как правило, в одних случаях исследуются только процессы кристаллизации и плавления, в других - только процессы конденсации и испарения. В связи с этим диаграмму условно разделяют на две части: неконденсированную систему (газ - жидкость) при относительно высоких температурах, при которых твердые фазы отсутствуют, и конденсированную систему (жидкость - кристаллы твердых фаз), в которой газа уже нет.

При изучении диаграмм состояния конденсированных систем обычно исследуют только изобарические сечения: либо одно при заданном постоянном давлении, либо несколько при различных давлениях, если помимо температуры и состава системы требуется изучить также влияние давления.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: