Курса заочного факультета

_____________________________________________________

Фамилия, имя, отчество (полностью) Шифр_________

4. Текст задания под соответствующим номером записывается в тетрадь, подчёркивается и отделяется от последующего ответа интервалом около 2 см.

5. Задания выполняются пастой синего или чёрного цвета и заполняются чётким почерком.

6. В конце контрольной работы студент приводит список использованной литературы с указанием фамилий и инициалов авторов, названия, тома, года издания. Ставится дата и подпись студента-исполнителя.

7. В случае неясностей и затруднений при изучении курса студент может устно или письменно проконсультироваться у рецензента.

8. Неудовлетворительно выполненная контрольная работа возвращается студенту для полной или частичной доработки, после чего предоставляется для повторного рецензирования с приложением ранее незачтённой работы.

9. Для выбора варианта контрольных работ студент руководствуется последней цифрой своего шифра.

10. К лабораторно-экзаменационной сессии студент должен уметь:

-записать характерные аналитические реакции обнаружения ионов, и указать аналитическую группу, написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, указать условия , способ проведения реакции и аналитический сигнал;

- по этой же схеме записать реакции обнаружения ионов, имеющих важное значение в качественном химическом анализе:

11. К сдаче экзамена допускаются студенты, выполнившие контрольную работу, посетившие лекции и выполнившие лабораторный практикум

Рекомендации по выполнению контрольной работы

1. Качественный анализ - раздел, задачей которого является обнаружение компонентов анализируемого образца и его идентификация, то есть установление его аналогии с определённым эталоном (стандартом).

Изучение каждой аналитической группы начинают с составления общей характеристики химико-аналитических свойств ионов (общих и индивидуальных), обусловленных электронным строением элементов и их положением в периодической таблице Д.И. Менделеева.

Описание каждой аналитической реакции должно включать обоснование реакции, аналитический сигнал, условия проведения реакции (рН среды, количество и концентрация реагента, температура, мешающее влияние других ионов), способ проведения реакции, свойства образующихся продуктов (растворимость образовавшегося осадка в различных растворителях, обнаружение газообразного продукта реакции).

Окислительно-восстановительные реакции необходимо уравнивать электронным методом, определять их направление по величине ЭДС реакции, а глубину протекания - по величине константы равновесия. Необходимо рационально выбирать реагент для проведения той или иной реакции, предвидеть влияние среды на ее протекание.

Осадительные реакции следует объяснять применяя закон действующих масс к конкретному гетерогенному равновесию между осадком и его насыщенным раствором, пользуясь правилом произведения растворимости.

Описание реакций комплексообразования небходимо объяснять на основании их диссоциации в растворах с привлечением констант устойчивости и нестойкости комплексных ионов.

Количественный анализ

Титриметрический метод количественного анализа, основанный на измерении объёма раствора реагента точной концентрации, пошедшего на реакцию с определяемым компонентом.

Аналитическая характеристика каждого титриметрического метода включает название метода по титранту, обоснование метода, основное уравнение метода, приготовление титрантов, их стандартизацию и хранение, индикацию конечной точки титрования, построение кривых титрования, условия и приёмы (варианты) титрования, возможности, достоинства и недостатки метода.

Особое место в титриметрии занимает следствие из закона эквивалентов, которое является основным уравнением в титриметрии: V₁C_э1=V₂С_э2 - в момент эквивалентности химической реакции произведение молярной концентрации эквивлентов на объём раствора есть величина постоянная для обоих реагирующих веществ. Все расчёты результатов в титриметрии основаны на принципе эквивалентности.

Следует знать основные понятия и термины титриметрического анализа, соответствующие рекомендациям ИЮПАК. Следует обратить внимание на фармакопейные методы титриметрического анализа, а также на применение гравиметрии в анализе лекарственных средств (определение количества летучего компонента, воды, зольности, массового содержания препарата).

Инструментальные методы анализа, ФХМА

В инструментальных методах анализа (ИМА) любые качественные и количественные аналитические определения основаны на функциональной зависимости аналитических свойств веществ от их структуры и состава.

Различают:

1. Прямые инструментальные методы, основанные на измерении физических параметров, связанных с природой вещества или его концентрацией.

2. Косвенные физико-химические методы, в основе которых лежит определение точки эквивалентности по изменению определённого физического параметра, например, в процессе титрования.

Для каждого метода необходимо знать классификацию, дать обоснование метода, раскрыть сущность, теоретические основы, условия, способы расчёта концентрации, возможности, практическое применение, достоинства и недостатки.

Вопросы для подготовки к курсовому экзамену

1. Аналитические реакции. Требования, предъявляемые к ним. Характеристика чувствительности и специфичности аналитических реакций.

2. Аналитические реагенты. Применение органических реагентов в качественном и количественном анализе.

3. Дробный и систематический анализ. Групповой реагент, требования к нему.

4. Способы выполнения реакций в качественном анализе.

5. Характерные аналитический реакции обнаружения: NH⁺, K⁺, Mn²⁺, Al³⁺,Zn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺, CO₃^2-, NO₂^-, ^-, SO₄^2-, PO₄^3-, Cl^-, Br^-, J^-, NO₃^-.

6. Применение закона действующих масс к равновесиям в системе осадок – насыщенный раствор малорастворимого электролита. Растворимость, призведение растворимости, условия образования осадков малорастворимых электролитов, переосаждение. Использование реакций осаждения в качественном анализе.

7. Окислительно-восстановительные системы, их характеристика. Применение ОВР в качественном анализе.

8. Комплексные соединения. Равновесие в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Применение комплексных соединений в качественном анализе.

9. Количественный анализ. Требования, предъявляемые к методам количественного анализа. Классификация методов.

10. Титриметрический анализ. Основные понятия. Закон эквивалентов, его математическое выражение. Требования к реакциям (нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования), применяемым в титриметрии. Способы и варианты титрования.

11. Титранты, способы их приготовления. Понятие о титре.

12. Характеристика методов титриметрического анализа, обоснование, основное уравнение, приготовление и стандартизация титрантов, индикация конечной точки титрования, условия и варианты титрования.

13. Кислотно-основное титрование. Ацидиметрия и алкалиметрия.

14. Окислительно-восстановительное титрование: перманганатометрия (определение восстановителей и окислителей).

15. Комплексометрическое титрование.

16. Способы индикации в титриметрическом анализе. Индикаторы и их классификация.

17. Кислотно-основные индикаторы. Их характеристика, интервал перехода окраски. Примеры. Ионно-хромофорная теория индикаторов. Кривые титрования, их значение в выборе индикаторов.

18. Редокс-индикаторы, их характеристика. Примеры. Требования, предъявляемые к ним.

19. Индикаторы методов комплексометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов. Требования к ним.

20. Инструментальные методы анализа (ИМА). Классификация. Сравнительная характеристика химических и инструментальных методов. Возможности, достоинства и недостатки ИМА.

21. Варианты количественного инструментального анализа: прямое измерение и титрование (косвенный метод). Примеры.

22. Основные методы определения концентрации веществ в ИМА (метод градуировочного графика, метод одного стандарта, метод добавок стандарта).

23. Основные законы светопоглощения, связь между ними. Молярный и удельный коэффициенты светопоглощения, их физический смысл.

24. Методы фотометрического анализа: фотоколориметрия, спектрофотометрия. Сущность, возможности, достоинства и недостатки методов. Используемые приборы.

25. Определение концентрации анализируемого вещества в фотометрии (метод градуировочного графика, метод одного стандарта, метод добавок стандарта, метод расчёта по величине коэффициента светопоглощения). Условия фотометрических определений.

26. Рефрактометрия. Сущность, возможности, достоинства и недостатки метода. Способы расчёта концентрации анализируемого вещества.

27. Электрохимические методы анализа. Классификация. Прямая потенциометрия. Потенциометрическое титрование. Принцип метода. Кривые титрования. Возможности, достоинства и недостатки метода.

28. Хроматографические методы анализа. Теоретические основы хроматографических методов разделения и определения веществ. Классификация.

29. Газовая, жидкостная и газо-жидкостная хроматография. Основы, сущность методов, применение в анализе.

Таблица контрольных заданий в зависимости от значения

двух последних цифр шифра студента

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: