Способы приготовления растворов титрантов
· - Стандартные (установочные)
· - Стандартизованные (установленные)
Приготовление стандартных растворов:
1. Готовят из точной навески исходного, химически чистого вещества, растворяя ее в воде и разбавляя полученный раствор о требуемого в мерной колбе.
Требования, предъявляемые к установочным веществам:
- вещество должно отвечать определенной химической формуле
- химический состав вещества должен соответствовать его формуле
- вещество не должно содержать примесей, не должно поглощать углекислый газ и влагу из воздуха
- вещество должно хорошо растворяться в воде
- растворы титрантов не должны менять свою концентрацию при хранении
2. Приготовление из фиксанала. Таким способом можно приготовить стандартные растворы из любых веществ.
Фиксанал – это стеклянная, запаянная ампула, содержащая кристаллическое или жидкое вещество, изготовленное в заводских условиях. На клейме фиксанала указана точная концентрация стандартного раствора, который получится, если разбив ампулу, содержимое ее перенести количественно в мерную колбу определенного объема и довести объем полученного раствора до метки дистиллированной водой.
Приготовление стандартизованных растворов:
Их готовят из веществ, не соответствующих требованиям, предъявляемым установочным веществам:
Не точную навеску вещества растворяют в неточном объеме воды. Точную концентрацию полученного раствора устанавливают, отбирая его аликвоту мерной пипеткой и титруя ее стандартным раствором.
Способы выражения концентрации титрантов:
1. Молярная концентрация C (B) – молярность раствора – показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 дм3 = 1л раствора.
2. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества – нормальность раствора – показывает, сколько эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 дм3=1л раствора.
= , (н)
Где – масса вещества, г
– количество эквивалентов вещества
Mэкв – молярная масса элементов,
f - эквивалентности
· f(кислоты)=
f(HNO3)=1; f(H2SO4)=1/2; f(H3PO4)=1/3;
· f(основания) =
f(NaOH)= 1; f(Ca(OH)2)=1/2;
· f(соли) =
f(NaCl)=1; f(Na2O7×10H2O) =
3. Титр растворенного вещества T(B) – показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 см3=1мл раствора.
4. Титр титранта B по определяемому веществу А T ( ), - это концентрация, которая используется при проведении массовых анализов одного и того же аналита А. Показывает скольким граммам определяемого вещества А в растворе соответствует добавление одного мл титранта В, т.е. массу определяемого вещества в растворе считают так:
T ( ) × V(B)
Где V(B) – объем раствора титранта в мл, пошедший на титрование
T ( ) =
Расчет результатов объемного анализа
1. Расчет молярной концентрации эквивалентов аналита А ( Сэкв (А)) по известной молярной концентрации эквивалентов титранта Сэкв (В) и объему титранта, пошедшему на титрование V(B).
Проводят по правилу пропорциональности: Сэкв (А) × V(A) = Сэкв (В) × V(B)
Где V (A) - это объем раствора анализируемой пробы, взятой для проведения анализа
2. Расчет массы и массовой доли аналита А (m(A) и ω(A)) по известной молярной концентрации эквивалента титранта Сэкв(В) и объему титранта V(B), пошедшему на титрование в способах прямого и косвенного титрования.
Расчет основан на законе эквивалентности: «Вещества вступаю друг с другом в химические реакции в массовых соотношениях, пропорциональных их количествам эквивалентов».
Т.е. в точке эквивалентности количество эквивалентов определяемого вещества A:
– количество эквивалентов аналита
- количество эквивалентов титранта
Где V(B) – объем раствора титранта, дм3
– в методе отдельных навесок
– в методе пипетирования
Массовая доля ω(A):
ω(A) = × 100%,
Где a – это навеска анализируемой пробы, взятой для проведения анализа
12.10.2011
Расчет массы и массовой доли аналита в способе обратного титрования по известным молярным концентрациям эквивалентов основного титранта Сэкв (В’) и вспомогательного титранта Сэкв (В”) и их объемам, израсходованным на проведение титрования V (В’) V (В”)
В способе обратного титрования используют 2 титранта:
основной – В’
Вспомогательный – В”
Первоначально к раствору анализируемой пробы одномоментно добавляют основной титрант в заведомом избытке. Он вступает в реакцию с определяемым веществом, Непрореагировавший избыток этого титранта затем медленно оттитровывают вспомогательным титрантом В”, т.е. применительно к этому способу титрования правило эквивалентов выглядит следующим образом:
в точке эквивалентности
1.
2.
В методе отдельных навесов
20.10.2011
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015 - 2025 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|