Сделай Сам Свою Работу на 5

Способы приготовления растворов титрантов





· - Стандартные (установочные)

· - Стандартизованные (установленные)

Приготовление стандартных растворов:

1. Готовят из точной навески исходного, химически чистого вещества, растворяя ее в воде и разбавляя полученный раствор о требуемого в мерной колбе.

Требования, предъявляемые к установочным веществам:

- вещество должно отвечать определенной химической формуле

- химический состав вещества должен соответствовать его формуле

- вещество не должно содержать примесей, не должно поглощать углекислый газ и влагу из воздуха

- вещество должно хорошо растворяться в воде

- растворы титрантов не должны менять свою концентрацию при хранении

2. Приготовление из фиксанала. Таким способом можно приготовить стандартные растворы из любых веществ.

Фиксанал – это стеклянная, запаянная ампула, содержащая кристаллическое или жидкое вещество, изготовленное в заводских условиях. На клейме фиксанала указана точная концентрация стандартного раствора, который получится, если разбив ампулу, содержимое ее перенести количественно в мерную колбу определенного объема и довести объем полученного раствора до метки дистиллированной водой.



Приготовление стандартизованных растворов:

Их готовят из веществ, не соответствующих требованиям, предъявляемым установочным веществам:

Не точную навеску вещества растворяют в неточном объеме воды. Точную концентрацию полученного раствора устанавливают, отбирая его аликвоту мерной пипеткой и титруя ее стандартным раствором.

 

Способы выражения концентрации титрантов:

1. Молярная концентрация C (B)молярность раствора – показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 дм3 = 1л раствора.

2. Молярная концентрация эквивалентов растворенного веществанормальность раствора – показывает, сколько эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 дм3=1л раствора.

= , (н)

Где – масса вещества, г

– количество эквивалентов вещества

Mэкв – молярная масса элементов,

f - эквивалентности

· f(кислоты)=

f(HNO3)=1; f(H2SO4)=1/2; f(H3PO4)=1/3;

· f(основания) =

f(NaOH)= 1; f(Ca(OH)2)=1/2;

· f(соли) =

f(NaCl)=1; f(Na2O7×10H2O) =

3. Титр растворенного вещества T(B) – показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 см3=1мл раствора.



4. Титр титранта B по определяемому веществу А T ( ), - это концентрация, которая используется при проведении массовых анализов одного и того же аналита А. Показывает скольким граммам определяемого вещества А в растворе соответствует добавление одного мл титранта В, т.е. массу определяемого вещества в растворе считают так:

T ( ) × V(B)

Где V(B) – объем раствора титранта в мл, пошедший на титрование

T ( ) =

 

Расчет результатов объемного анализа

1. Расчет молярной концентрации эквивалентов аналита А ( Сэкв (А)) по известной молярной концентрации эквивалентов титранта Сэкв (В) и объему титранта, пошедшему на титрование V(B).

Проводят по правилу пропорциональности: Сэкв (А) × V(A) = Сэкв (В) × V(B)

Где V (A) - это объем раствора анализируемой пробы, взятой для проведения анализа

2. Расчет массы и массовой доли аналита А (m(A) и ω(A)) по известной молярной концентрации эквивалента титранта Сэкв(В) и объему титранта V(B), пошедшему на титрование в способах прямого и косвенного титрования.

Расчет основан на законе эквивалентности: «Вещества вступаю друг с другом в химические реакции в массовых соотношениях, пропорциональных их количествам эквивалентов».

Т.е. в точке эквивалентности количество эквивалентов определяемого вещества A:

количество эквивалентов аналита

- количество эквивалентов титранта

Где V(B) – объем раствора титранта, дм3

в методе отдельных навесок

– в методе пипетирования

Массовая доля ω(A):

ω(A) = × 100%,

Где a – это навеска анализируемой пробы, взятой для проведения анализа



12.10.2011

Расчет массы и массовой доли аналита в способе обратного титрования по известным молярным концентрациям эквивалентов основного титранта Сэкв (В’) и вспомогательного титранта Сэкв (В”) и их объемам, израсходованным на проведение титрования V (В’) V (В”)

В способе обратного титрования используют 2 титранта:

основной – В’

Вспомогательный – В”

Первоначально к раствору анализируемой пробы одномоментно добавляют основной титрант в заведомом избытке. Он вступает в реакцию с определяемым веществом, Непрореагировавший избыток этого титранта затем медленно оттитровывают вспомогательным титрантом В”, т.е. применительно к этому способу титрования правило эквивалентов выглядит следующим образом:

в точке эквивалентности

1.

2.

В методе отдельных навесов

 

 

20.10.2011

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.