Сделай Сам Свою Работу на 5

V 4 Макро - и микроэлементы





V1 Общая химия

V2 Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации

I:

S: Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

L1: моляльная

L2: моль-эквивалентная

L3: процентная

R1: моль/кг

R2: моль-экв/л

R3: %

R4: моль/л

I:

S: Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия равна ### моль/л

+:0,15#$#

+:0.15#$#

I:

S: Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови

24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна ###%

+:0,18#$#

+:0.18#$#

I:

S: Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна ###%

+:0,08#$#

+:0.08#$#

+:0.1#$#

+:0,1#$#

I:

S: Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна ###%

+:16,#$#

+:16.#$#

I:

S: 2 литра 0,3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества ###

+:58,#$#

+:58.#$#

+:59

I:

S: Объем 36% раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500мл 0,1М раствора, равен ### мл.

+:4,3#$#

+:4.3#$#

+:4,2#$#

+:4.2#$#

I:

S: Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет ### %.



+:12

I:

S: Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна ### г.

+:12

I:

S: Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (r=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl2 равна ### %

+:0.02#$#

+:0,02#$#

I:

S: Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна ### %

+:10

I:

S: Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна ### г.

+:750

I:

S: Объем 63 % раствора азотной кислоты (r=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен ### мл

+:7,#$#

+:7.#$#

I:

S: Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет ### г.

+:2

I:

S: При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна ### моль/л

+:0,12

+:0.12

I:

S: На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна ### г.

+:2,2#$#

+:2.2#$#

I:

S: На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна ### г.



+:0,8#$#

+:0.8#$#

V2 Химическая термодинамика

I:

Q: Расположите агрегатные состояния воды в порядке убывания энтропии

1: пар

2: горячая вода

3: холодная вода

4: лед

I:

S: Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением:

+: Q= –ΔH

-: Q=ΔH

-: Q=2ΔH

-: Q=>ΔH

I:

S: Свободная энергия Гиббса равна:

-: ΔG = ΔH + TΔS

+: ΔG = ΔH – TΔS

-: ΔG = ΔH + SΔT

-:ΔG = ΔH – SΔT

I:

S: Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:

+: только для изолированной системы

-: для закрытых и изолированных термодинамических систем

-: для открытых и изолированных систем

-: только для закрытой системы

-: для всех видов систем

I:

S: К функциям состояния не относится:

+: объем

-: энтальпия

-: энтропия

-: внутренняя энергия

-: свободная энергия Гиббса

I:

S: Энтропия в ходе процесса кипения ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растёт

+:повышает#$#

I:

S: Энтропия при растворении соли в воде ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растет

+:повышает#$#

I:

S: Энтропия системы при растворении газа в жидкости ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Энтропия увеличивается в процессе:

+: растворения одной жидкости в другой жидкости

-: растворения газа в жидкости.

-: в ходе реакции изомеризации А↔В

-: в ходе процесса А+В↔С

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: реакции А+В↔С

-: растворения кристаллов соли в жидкости

-: смешивания этилового спирта с водой



-: образование паров йода из кристаллов

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: синтеза РНК

-: гидролиза жира

-: окисления глюкозы до молочной кислоты

-: окисления глюкозы до СО2 и Н2О.

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: синтеза белка.

-: гидролиза крахмала.

-: окисления жирных кислот до СО2 и Н2О

-: горения целлюлозы

I:

S: Условием протекания реакции в изолированной системе является:

-: уменьшение энтропии

-: равенство энтропии нулю

+: возрастание энтропии

-: возрастание свободной энергии Гиббса (G):

I:

S: Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции, для которых:

+: разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна

-: разность окислительно-восстановительных потенциалов отрицательна

-: направление процесса не зависит от изменений окислительно-восстановительного потенциала

I:

S: Учитывая, что значения стандартных электродных потенциалов равны

ΔЕ (Fe 3+/ Fe 2+)=0,77 В, ΔЕ (Cl2/2 Cl-)=1,36 В., ΔЕ (Br2/2 Br-)=1,06 В ΔЕ (I2/2 I-) =0,54 В

Определите, какое вещество может быть окислено сульфатом железа (3+) в растворе:

+: иодид-ион

-: хлорид-ион

-: бромид-ион

-: все галогенид ионы

I:

S: Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G):

+:ΔG<0

-:ΔG= 0

-:ΔG› 0

-: самопроизвольность не зависит от изменения ΔG

I:

S: При образовании химической связи энергия:

+: выделяется

-: поглощается

-: не изменяется

-: может и выделяться, и поглощаться

I:

S: Тепловой эффект обратной реакции:

+: равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком

-: равен тепловому эффекту прямой реакции

-: больше теплового эффекта прямой реакции

-: меньше теплового эффекта прямой реакции

I:

S: Для реакции С2Н2(г)+2Н2(г)= С2Н6 (г) энтропия системы ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: Энтальпия в ходе реакции горения ###

+:уменьш#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: Человеческий организм:

+: открытая термодинамическая система

-: закрытая термодинамическая система

-: изолированная термодинамическая система

-: может быть в разных условиях и открытой, и закрытой системой

I:

S: Наиболее калорийными являются:

+: жиры

-: белки

-: углеводы

-: клетчатка

I:

S: Калорийность 10 г растительного масла равна ### ккал

+:9,#$#

+:9.#$#

I:

S: Калорийность 10 г крахмала равна ### ккал

+:4,#$#

+:4.#$#

I:

S: Калорийность 200 г сметаны с жирностью 15%, содержанием белка 5% и содержанием углеводов 3% равна

-: 251,2 ккал

+: 343,2 ккал

-: 185,2 ккал

-: 496,8 ккал

I:

S: Калорийность 100 г сыра с жирностью 45%, содержанием белка 10% и углеводов 2% равна:

+: 464,4 ккал

-: 940,6 ккал

-: 380,4 ккал

-: 560,2 ккал

I:

S: Истинным критерием самопроизвольности процесса является:

+: свободная энергия Гиббса.

-: энтальпия

-: энтропия

-: внутренняя энергия

I:

S: Мерой хаотичности системы является:

+: энтропия

-: энтальпия

-: внутренняя энергия

-: свободная энергия Гиббса

I:

S: Если для некоторой реакции ΔН=-50 кДж/моль, а ΔS=-100 Дж/моль*К, то она при температуре 27 градусах С:

+: протекает в прямом направлении

-: находится в равновесии

-: протекает в обратном направлении

-: находится в колебательном режиме

 

V2 Химическая кинетика

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции:

+: уменьшится в 9 раз

-: уменьшится в 3 раза

-: увеличится в 9 раз

-: уменьшится в 6 раз.

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При нагревании системы на 30 градусов скорость химической реакции:

-: уменьшится в 2 раза

+: увеличится в 8 раз

-: увеличится в 6 раз

-: увеличится в 16 раз.

I:

S: Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку

L1: 1 порядок

L2: 2 порядок

L3: 3 порядок

L4: 4 порядок

R1: NaCl →Na++Cl-

R2: C2H4 +H2→ C2H6

R3: SO2 + O2 →SO3

R4: N2 + H2→NH3

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции:

+: увеличится в 16 раз

-: уменьшится в 8 раз

-: увеличится в 8 раз

-: увеличится в 64 раза.

I:

S: Первый порядок имеет реакция:

+: С2Н6 → С2Н4 + Н2

-: С2Н4 + Н2→С2Н6.

-: С2Н2 + 2Н2→С2Н6

-: 3С2Н2 →С6Н6

I:

S: Второй порядок имеет реакция:

+: С2Н4 + Н2→С2Н6.

-: С2Н2 + 2Н2→С2Н6

-: С2Н6 → С2Н4 + Н2

-: 3С2Н2 →С6Н6

I:

S: Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):

L1: ΔG=0

L2: ΔG>0

L3: ΔG<0

R1: Кр=1

R2: Кр=0,001

R3: Кр=2

R4: Кр=0

I:

S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

L1: А(г)+2В(г)= 3С(г)

L2: А(г)+2В(тв)= 3С(г)

L3: 3А(г)+2В(г)= С(г)

R1: v = k [A]*[B]2

R2: v = k [A]

R3: v = k [A]3*[B]2

R4: v = k [A]3*[B]2 /[C]

I:

S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)

L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

R1: v = k

R2: v = k [С]*[D]

R3: v = k [D]3

R4: v = k [C]2*[D]3

R5: v = k [2C]*[D]3

I:

S: Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции

L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)

L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

R1: реакция нулевого порядка

R2: реакция второго порядка

R3: реакция третьего порядка

R4: реакция пятого порядка

R5: реакция четвертого порядка

*I:

S: Установите соответствие между местом работы фермента и оптимумом рН фермента:

L1: ферменты желудка

L2: ферменты 12-ти перстной кишки

L3: ферменты плазмы крови

R1: кислая среда (рН = 1-2)

R2: щелочная среда (рН = 9)

R3: практически нейтральная среда (рН =7,26)

R4: слабо кислая среда (рН =5)

I:

S: Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO2 (г)+ O2 (г)= 2SO3 (г):

L1: концентрация SO2 возросла в 2 раза

L2: концентрация O2 возросла в 2 раза

L3: давление в системе возросло в 2 раза

R1: скорость реакции возросла в 4 раза

R2: скорость реакции возросла в 2 раза

R3: скорость реакции возросла в 8 раз

R4: скорость реакции возросла в 6 раз

I:

S: Образец CaCO3 растворяется в соляной кислоте при 200С в течение 6 минут, при 400С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен ###:

+:3

+:тр#$#

I:

S: Для реакции 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) уравнение закона действующих масс имеет вид:

+: v=k*C2SO2*CО2

-: v=k*C2SO2

-: v=k*2CSO2*CО2

-: v=k*CSO2*CО2

I:

S: Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается:

+: уравнением Аррениуса

-: принципом Ле Шателье

-: законом Гесса

-: законом действующих масс

I:

S: При уменьшении объема системы Н2(г) + J2(г)=2HJ(г) в 4 раза скорость реакции

+: увеличится в 16 раз

-: уменьшится в 16раз

-: уменьшится в 8 раз

-: увеличится в 4 раза

I:

S: Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются:

+: катализаторы

-: ингибиторы

-: стимуляторы

-: ускорители.

I:

S: Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 250С за 16 минут, а при 450С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен…

+: 2

-: 3

-: 2,3

-: 4

I:

S: Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате

+: уменьшения энергии активации

-: увеличения теплового эффекта

-: увеличения концентрации реагирующих веществ

-: увеличения энергии активации

V2 Растворы

V3 Вода

I:

S: При образовании водородных связей энергия

+: выделяется

-: поглощается

-: не изменяется

I:

S: На внеклеточную воду приходится

+: треть воды организма

-: половина воды организма

-: четверть воды организма

-: две трети воды организма

I:

S: На внутриклеточную воду приходится:

+: две трети воды организма

-: половина воды организма

-: треть воды организма

-: четверть воды организма

I:

S: К внутриклеточным катионам относится:

+: Mg2+

-: Na+

-: Ca2+

-: Ba2+

I:

S: К внутриклеточным ионам не относится:

+: Ca2+

-: К+

-: Mg2+

-: Н2РО4-

I:

S: Основным внеклеточным катионом является катион ###

+: Na+

+: натри#$#

I:

S: Основным внутриклеточным катионом является катион ###

+: К+

+: кали#$#

I:

S: Основным внеклеточным анионом является:

-: фосфат

-: гидрокарбонат

-: сульфат

+: хлор#$#

I:

S: При обезвоживании организма водный баланс

-: положительный

+: отрицательный

-: равновесие

-: в этом случае не корректно использовать термин «баланс»

I:

S: При положительном водном балансе

+: могут появиться отеки

-: развивается обезвоживание

-: развивается сухость кожных покровов

-: развивается понижение артериального давления

I:

S: Основное количество воды человек выделяет через:

+: почки в мочу

-: кожу

-: дыхание

-: кишечник

I:

S: Соотнесите вещества по их отношению к воде

L1: Гидрофильные

L2: Гидрофобные

L3: Амфифильные

R1: хлорид натрия,

R2: жиры

R3: фосфолипиды

R4: алюминий

I:

S: К амфифильным веществам можно отнести:

+: фосфолипиды

-: сахарозу

-: жиры

-: фосфорную кислоту

I:

S: По растворимости в воде желчные кислоты относятся к:

+: амфифильным

-: гидрофильным

-: гидрофобным

-: нерастворимым в воде

I:

S: К гидрофильным веществам можно отнести:

+: сахарозу

-: жиры

-: холестерин

-: фосфолипиды

I:

S: К гидрофобным веществам можно отнести:

+: нейтральные жиры

-: сахарозу

-: белок

-: молочную кислоту

 

 

V3 Осмос

I:

S: Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)

L1: гипотоничные

L2: гипертоничные

R1: 0,1 моль/л MgSO4

R2: 0,15 моль/л CaCl2

R3: 0,15 моль/л NaCl

I:

Q: Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента:

1: глюкоза

2: NaCl

3: Na2SO4

4: Na3PO4

I:

S: Осмосом называется движение

+:растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией,

-: растворителя из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией,

-:растворенного вещества из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией

-:растворенного вещества из области с более низкой концентрацией

вещества в область с более высокой концентрацией

I:

S: Осмотически активным веществом не является

+: мочевина

-: СаС12

-: глюкоза

-: белок

I:

S: Онкотическое давление плазмы крови создает:

+: белок

-: хлористый натрий

-: глюкоза

-: гидрокарбонат натрия

I:

S: При снижении онкотического давления развивается

+: отек

-: обезвоживание тканей

-: гипогликемия

-: увеличение объема крови

I:

S: При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растет

+:повышает#$#

I:

S: У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается:

+:обезвоживание тканей

-: гидратация тканей

-: степень гидратации тканей не меняется.

I:

S: Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС12 при 27 градусах Цельсия равно…

+: 747,9 кПа

-: 249,3 кПа

-: 498,6 кПа

-: 22,43 кПа

I:

S: Осмолярность 3% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна ### осмоль

+:0,5

+:0.5

I:

S: Увеличение объема эритроцитов может быть связано с (со) ###

осмолярности плазмы крови.

+:снижением

+:уменьшением

+:понижением

+:падением

I:

S: Уменьшение объема эритроцитов может быть связано с ###

осмолярности плазмы крови.

+:увеличением

+:возрастанием

+:повышением

+:ростом

I:

S: При нарушении всасывания аминокислот в кишечнике:

+: вода выходит из тканей в полость кишечника

-: вода выходит из полости кишечника в ткани

-: не происходит перераспределения воды.

I:

S: При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3, изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен:

+: 1,3

-: 0,7

-: 0,3

-: 1,7

I:

S: Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого кальция 0.9 равен ###

+:2,8

+:2.8

I:

S: Нормальная осмолярность крови равна:

+: 0,3 осмоль

-: 1 осмоль

-: 0,5 осмоль

-: 0,1 осмоль

I:

S: Осмолярность раствора, содержащего 9.0 г глюкозы (М=180 г/моль) в 500 мл раствора равна

### осмоль

+:0,1

+:0.1

 

V3 Растворы электролитов

I:

S: Термодинамически неустойчивой системой является:

+: пересыщенный раствор

-: насыщенный раствор

-: ненасыщенный раствор

-: разбавленный раствор

I:

S: Гидролизом соли называется

+: взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты

-: распад соли на анионы и катионы

-: взаимодействие катионов сильного основания с водой

-: взаимодействие анионов сильной кислоты с водой

I:

S: Гидролизу не подвергаются:

+: соли сильной кислоты и сильного основания

-: соли слабой кислоты и сильного основания

-: соли сильной кислоты и слабого основания

-: соли слабой кислоты и слабого основания

I:

S: При повышении температуры растворимость газа в жидкости:

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Полному гидролизу подвергаются:

+: соли слабой кислоты и слабого основания

-: соли сильной кислоты и сильного основания

-: соли слабой кислоты и сильного основания

-: соли сильной кислоты и слабого основания

I:

S: Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют:

+: рН >7

-:рН <7

-: рН =7

-: рН =0

I:

S: Водные растворы хлорида аммония имеют:

-: рН >7

+:рН <7

-: рН =7

-: рН =0

I:

S: Полному гидролизу подвергается:

+: А12(СО3)3

-: К2СО3

-: А1С13

-: NaCl

I:

S: Гидролиз КНСО3 идет в

+: одну стадию

-: две стадии

-: три стадии

-: четыре стадии

I:

S: Гидролиз К2НРО4 идет в ### стадии (стадию)

+:две

+:2

I:

S: При гидролизе К2СО3 рН ### 7

+:>

+:больше

I:

S: При гидролизе хлористого аммония рН ### 7

+:меньше

+:<

I:

S: При гидролизе СН3СООК рН ### 7

+:›

+:больше

+:>

I:

S: Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли: (г):

L1: рН‹ 7

L2: рН› 7

R1: NH4Br

R2: NaHCO3

R3: K2SO4

I

S: 10. Ионное произведение воды равно:

+: 10-14

-: 10-16

-: 15

-: 16

I:

S: рН раствора равен:

+:–lg[Н+]

-: молярной концентрации Н+

-: процентной концентрации Н+

-: lgС%+]

I:

S: При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н+ увеличивается в ### раз.

+:сто

+:100

I:

S: При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н+

+: увеличивается в 1000 раз

-: уменьшается в 3 раза

-: уменьшается в 1000 раз

-: увеличивается в 300 раз

I:

S: Ионное произведение воды описывается уравнением:

+: КН2O= [H+][OH-]

-: КН2O= [H+][OH-]/[Н2O]

-: КН2O= [H+][Н2O]

-: КН2O= [OH-][Н2O]

I:

S: Между рН и рОН существует следующее соотношение:

+: рН + рОН = 14

-: рН = рОН

-: рН = – рОН

-: рН + рОН = 16

I:

S: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0,001 моль/л. рН желудочного сока равен ###

+:3

+:тр#$#

I:

S: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен ###

+:2

+:дв#$#

I:

S: Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:

+: К3РО4

-: К2НРО4

-: КН2РО4

-: Н3РО4

I:

S: Диссоциация идет только в две стадии для следующего соединения:

+: К2НРО4

-: К3РО4

-: КН2РО4

-: Н3РО4

I:

S: С ростом концентрации электролита степень диссоциации ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: С ростом концентрации электролита константа диссоциации:

+: не изменяется

-: возрастает

-: уменьшается

I:

S: Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

L1: сильные электролиты

L2: электролиты средней силы

L3 слабые электролиты

R1: КС1О

R2: НСООН

R3: СН3СООН

R4: С2Н5ОН

I:

S: К сильным электролитам относится:

+: НСl

-: Н23

-: Н2S

-: НС1О

I:

S: К сильным электролитам относится

+: КС1О

-: Н2О

-: Н2СО3

-: С17Н33СООН

I:

S: К слабым электролитам относится.

+:Сr(ОН)3

-: Са(ОН)2

-: Ва(ОН)2

-: СrС13

I:

S: К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:

-: соляная кислота

-: гидроксид калия

-: нитрат железа

+: гидроксид железа (II)

I:

S: К сильным электролитам относится:

-: сернистая кислота

+: сульфит калия

-: уксусная кислота

-: гидроксид железа (II)

I:

S: В отличие от степени диссоциации, константа диссоциации (Кд) не зависит:

-: от природы вещества

-: от температуры

+: от концентрации раствора

-: от давления

I:

S: К электролитам средней силы относится.

+: муравьиная кислота

-: уксусная кислота

-: пропионовая кислота

-: масляная кислота

I:

S: Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

+: разбавлении

-: охлаждении

-: добавлении ацетата натрия

-: добавлении соляной кислоты

I:

S: В 1 литре раствора находится 0,01 моль сероводородной кислоты для которой степень диссоциации α =0,001. рН раствора равен ###

+:5,0

+:5

+:5.0

+:пят#$#

I:

S: Для уменьшения степени гидролиза в растворе CuС12 необходимо:

+: добавить кислоты

-: увеличить температуру

-: разбавить раствор

-: добавить щелочи

I:

S: Температура кипения раствора, содержащего 64г NaF (М=42 г/моль) в 500 г воды (ЕH2O=0,52 град кг/моль), равна:

+: 103,17 градусов С

-: 104,16 градусов С

-: 97,92 градусов С

-: 100 градусов С

I:

S: При увеличении концентрации раствора температура кипения ###:

+:возрастает

+:растет

+:увеличивает#$#

+:повышает#$#

I:

S: При увеличении концентрации раствора температура замерзания ###:

+:снижает#$#

+:уменьшает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.

рН раствора равен ###

+:4

+:четыр#$#

I:

S: Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01.

рН раствора равен ###

+:10

+:десят#$#

I:

S: Молярная концентрация гидроксида калия 0.01 моль/л. Степень диссоциации 1.

рН раствора равен ###

+:12

+:двен#$#

I:

S: Для того, чтобы повысить температуру кипения воды на 1,04 градусов С (М=180), (ЕH2O=0,52 град . кг/моль).необходимо в 500 г воды растворить глюкозу массой ### г.

+:180

I:

S: Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:

-: металлы и неметаллы

+: электролиты и неэлектролиты

-: окислители и восстановители

-: проводники и изоляторы

I:

S: Электролиты – это любые вещества, которые:

+: проводят электрический ток

-: растворимы в воде

-: не растворимы в органических растворителях

-: растворимы в органических растворителях

I:

S: Идеально чистая вода является

+: слабым электролитом

-: сильным электролитом

-: средним электролитом

I:

S: Степень диссоциации с ростом концентрации ###

+:снижает#$#

+:уменьшает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Ионы – это:

-: атомы металлов

-: форма существования атомов в молекулах сложных веществ с ковалентными связями

+: одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд

-: гипотетические частицы, с помощью которых удается объяснить некоторые свойства растворов

I:

S: Положительно заряженные ионы – это:

+: катионы

-: анионы

-: протоны

-: позитроны

I:

S: Отрицательно заряженные ионы называют:

+: анионы

-: катионы

-: аноды

-: электроны

I:

S: Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется:

-: электролизом

-: гидролизом

-: ионизацией

+: электролитической диссоциацией

I:

S: Основной характеристикой процесса электролитической диссоциации является то, что он всегда:

-: экзотермический

+: обратимый

-: эндотермический

-: необратимый

I:

S: Диссоциация электролитов всегда происходит более полно, если:

+:повышается температура раствора

-: повышается концентрация раствора

-: добавляется другой электролит

-: понижается температура раствора

I:

S: Мерой электролитической диссоциации вещества считают…

+: степень диссоциации

-: молярную концентрацию раствора

-: процентную концентрацию раствора

-: моляльную концентрацию раствора

I:

S: Степень диссоциации – это:

-: концентрация катионов и анионов в растворе

-: отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе

+: отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе

-: отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе

I:

S: Численное значение степени диссоциации электролита при заданной температуре зависит от:

-: давления

-: агрегатного состояния электролита

-: наличия катализатора

+: концентрации раствора

I:

S: Сильные электролиты имеют степень диссоциации a:

-: более 20%

+: более 30%

-: более 3%

-: более 10%

I:

S: Слабые электролиты имеют степень диссоциации a:

-: менее 50%

-: менее 30%

+: менее 3%

-: менее 1%

I:

S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.

-: 1 моль/л

-: 2 моль/л

-: 0,75 моль/л

+: 1,5 моль/л

I:

S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе ### моль/л

+:0,75

+:0.75

I:

S: Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является:

+: Нитрат серебра

-: Гидроксид железа (II)

-: Уксусная кислота

-: Оксид меди (II)

I:

S: Моляльная концентрация водного раствора хлорида кальция равна 0,1 моль/кг (КH2O=1,86 град кг/моль). Температура замерзания этого раствора равна:

-: -0,186 градусов

+: -0,558 градусов

-: -0,372 градусов

-: -0,482 градусов

I:

S: Температура замерзания водного раствора глюкозы, моляльная концентрация которого равна 0,2 моль/кг (КH2O=1,86 град кг/моль) равна

-: -0,186 градусов

-:-0,558 градусов

+: -0,372 градусов

-: -0,482 градусов

I:

S: Температура кипения водного раствора хлористого натрия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (КH2O=0,516 град кг/моль) равна ### градусов

+:100,5#$#

+:100.5#$#

I:

S: Температура кипения водного раствора хлорида калия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (КH2O=0,516 град кг/моль) равна:

-: 100,26 градусов

+: 100,51 градусов

-: 100,35 градусов

-: 100,45 градусов

V 3 Буферные растворы

I:

S: Установите соответствие:

L1: буферная система I типа

L2: буферная система 2 типа

R1: CH3COONaиCH3COOН

R2: NH4OH и NH4Сl

R3: NaCl и HCl

I:

S: Буферными называются растворы:

+: не изменяющие значения рН при добавлении кислоты

-: проводящие электрический ток

-: гипертонические

-: изотонические

I:

S: К буферным системам крови относят:

+: гемоглобиновый буфер

-: ацетатный буфер

-: сульфатный буфер

-: бензоатный буфер

I:

S: Выберите буферную систему II типа:

+: NH4OH и NH4Сl

-: NaОН и NaCl

-: CH3COOHиCH3COONa

-: NaHCO3 и H2CO3

I:

S: Выберите буферную систему I типа:

+: C6H5COOH и C6H5COONa

-: СuCl2 и Cu(OH)Cl

-: NH4OH и NH4Сl

-: Fe(OH)Cl2 и Fe(OH) 2Cl

I:

S: рН аммонийного буфера, состоящего из 200 мл 0,1 М раствора NH4OH и 100 мл 0,02 М NH4Сl, если рКв =4, равен ###

+:11

+:одиннадц#$#

I:

S: Если Кв = 0,00001, а Сэ солиэ осн.= 1, то рН буферного раствора второго типа равен:

+: 9

-: 5

-: 6

-: 8

I:

S: При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)

2 капель соляной кислоты рН будет:

+: =7

-: < 7

-: > 7

I:

S: Единицы измерения буферной емкости:

+: моль – эквивалент/л

-: моль/кг

-: доля единицы

-: проценты

I:

S: Фермент, разрушающий угольную кислоту на углекислый газ и воду называется:

+: карбоксиангидраза

-: карбомоилфосфатсинтаза

-: карбоксипептидаза

-: карбоксигемоглобин

I:

Q: Расположите соединения в порядке увеличения их кислотных свойств:

1: HHb

2: H2CO3

3: НHbO2

4: H2SO4

I:

S: 75% всей буферной емкости крови приходится на:

+: гемоглобиновый буфер

-: белковый буфер

-: фосфатный буфер

-: гидрокарбонатный буфер

I:

S: Чтобы получить буферный раствор нужно к ацетату натрия добавить:

+: CH3COOH

-: H2CO3

-: NH4Сl

-: КОН

I:

S: При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной:

+: метаболического ацидоза

-: метаболического алкалоза

-: дыхательного алкалоза

-: дыхательного ацидоза

I:

S: Респираторный ацидоз – это:

+: уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких

-: увеличение рН из-за усиления вентиляции легких

-: уменьшение рН из-за повышения вентиляции легких

-: увеличение рН из-за поступления в организм кислых продуктов

I:

S: Алкалоз развивается в случае:

+: повышения вентиляции легких

-: накопления метаболических кислот

-: повышение кислотности среды

-: снижения вентиляции легких

I:

S: Выберите неверное утверждение: гемоглобин в организме…

+: в небелковой части содержит ионы Mg2+

-: осуществляет транспорт О2 и СО2

-: является буферной системой

-: содержит небелковую часть

I:

S: Нормальный рН венозной крови:

+: 7,34

-: 7,00

-: 7,56

-: 6,85

I:

S: За счет каких групп белки могут связывать ОН-:

+: NH3+

-: NH2

-: COOH

-: COO-

I:

S: Как изменится рН крови при остром бронхите:

+: снизится

-: повысится

-: не изменится

I:

S: При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН :

+:не изменится

-:снизится

-: повысится

I:

S: Уравнение Гессельбальха-Гендерсона для буферной системы первого типа выглядит следующим образом:

+: рН = рК + lg [соли]/[кислоты]

-: рН = рК – lg [соли]/[кислоты]

-: рОН = рК – lg [соли]/[кислоты]

-: рН = – lg [соли]/[кислоты]

I:

S: Уравнение Гессельбальха-Гендерсона для буферной системы второго типа выглядит следующим образом:

+: рН = 14– рК + lg [основания]/ [соли]

-: рН =14 – рК – lg [соли]/[кислоты]

-: рН = рК – lg [соли]/[основания]

-: рН = 14 – lg [соли]/[основания]

I:

S: При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему:

+: 1 типа

-: 2 типа

-: и 1 и 2 типа

-: так нельзя получить буферную систему

I:

S: При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему ### типа.

+:2

+:втор#$#

I:

S: При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему ### типа.

+:1

+:перв#$#

I:

S: рН буферной системы 1 типа, если Кдис кислоты=10-4, а отношение [соль]/[кислота] =10, будет равен ###

+:5

+:пят#$#

I:

S: рН аммонийного буфера, состоящего из 200 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония и 100 мл 0,2 М хлорида аммония, если рКв =4 равен ###

+:10

+:десят#$#

V 4 Макро - и микроэлементы

I:

S: Установите соответствие:

L1: Микроэлементы организма

L2: Макроэлементы организма

R1: цинк

R2: магний

R3: ртуть

I:

S: К макроэлементам относится:

+: магний

-: железо

-: цинк

-: медь

-: йод

I:

S: В свертывании крови принимает участие ион:

-: натрия

+: кальция

-: магния

-: калия

I:

S: В клетках соль АТФ образует ион:

+: магния

-: натрия

-: кальция

-: калия

I:

S: В состав натрий - калиевой АТФ-азы входит ион:

+: магния

-: кальция

-: цинка

-: меди

I:

S: В состав гормонов щитовидной железы входит ###

+:йод#$#

+:иод#$#

I:

S: В состав ДНК - полимеразы, основного фермента репликации, входит ион:

+: цинка

-: кальция

-: хлора

-: меди

I:

S: Рекомендуется есть больше молочных продуктов при недостатке в организме:

+: кальция

-: железа

-: цинка

-: йода

I:

S: В состав гемоглобина входит ион:

-: цинка

+: железа

-: меди

-: кобальта

I:

S: Ионы калия попадают в клетку путем:

+: активного транспорта

-: простой диффузии

-: облегченной диффузии

-: эндоцитоза

I:

S: Ионы натрия выходят из клетки путем:

+: активного транспорта

-: простой диффузии

-: облегченной диффузии

-: эндоцитоза

I:

S: При недостаточности железа в организме синтез АТФ ###:

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

 

V2: Коллоидная химия

I:

S: Золем называется дисперсная система, в составе которой имеется:

+: твердая дисперсная фаза в жидкой дисперсионной среде

-: твердая дисперсная фаза в твердой дисперсионной среде

-: жидкая дисперсная фаза в жидкой дисперсионной среде

-: жидкая дисперсная фаза в твердой дисперсионной среде

I:

S: Гелем называется дисперсная система, в составе которой имеется:

+: жидкая дисперсная фаза в твердой дисперсионной среде

-: твердая дисперсная фаза в жидкой дисперсионной среде

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.