Общая схема экспериментального исследования

ЭТАП 1

Исследование физико–химических свойств косметических средств для детей

1.1. Приготовление водных систем с массовой или объемной(об.%)долей анализируемого средства(для твердых веществ – массовая доля, жидких – объемная доля):

· приготовление концентрации 1% (об.) (система № 1);

· приготовление концентрации 0,01% (об.) (система № 2);

· приготовление концентрации 0,001% (об.) (система № 3);

· приготовление концентрации 1% (масс.) (система № 4);

· приготовление концентрации 0,01% (масс (система № 5).

Определение величины удельной электропроводности растворов, рН, окислительно–восстановительного потенциала, буферной емкости

1.2.1. Определение удельной электропроводности водных систем методом

кондуктометрии

Кондуктометрия – физико-химический метод исследования, основанный на измерении электрической проводимости жидких сред. Электрическая проводимость растворов определяется концентрацией свободных ионов: повышение электрической проводимости указывает на увеличение свободных ионов, уменьшение – на то, что их концентрация падает.

1.2.2. Определение величины рН и окислительно–восстановительного потенциала

методом потенциометрии

Метод потенциометрии – измерение ЭДС гальванической цепи (рН раствора), состоящей из индикаторного и вспомогательного электродов, опущенных в исследуемый раствор. При этом различают прямую потенциометрию, позволяющую определять концентрацию свободных ионов гидроксония в водном растворе (рН), и потенциометрическое титрование, при котором устанавливается общее содержание кислых слабоионизирующих продуктов обмена.

Потенциометрическое определение рН растворов проводят с помощью потенциометра со стеклянным и хлорсеребряным электродами.

Величина окислительно-восстановительного потенциала системы отвечает за антимикробное, антисептическое, противовоспалительное действие .

Постройте график зависимости рН = f (ω, %); j = f (ω, %)

Результат определения рН и Red/Ox потенциала в исследуемых растворах

1.2.3. Определение величины буферной емкости водной системы по кислоте и

по основанию

Буферные системы (или буферы) – это растворы, обладающие свойством сохранять постоянство концентрации водородных ионов (рН) как при добавлении кислот и щелочей, так и при разбавлении.

Постройте график зависимости В_о = f (ω, %); В_к = f (ω, %)

Формула расчета:

,

ν_э – число моль эквивалентов кислоты или основания;

V – объем анализируемого раствора, л.

Результат определения величины рН и расчета буферной емкости систем

Контрольные вопросы:

· Сравните полученные значение рН анализируемыхсистем. Объясните изменение величины рН ополаскивателя от разбавления.

· Проанализируйте связь между электролитным составом анализируемых систем и электропроводностью. Объясните изменение электропроводности от разбавления.

ЭТАП 2

Приготовление буферной системы с рН = 5,5

2.1. Рассчитайте объемы растворов соли (0,1 н) и кислоты (0,1 н), необходимые для получения 100 мл буферного раствора с рН = 5,5 (ДЗ → расчет).

2.2. Определите рН и буферную емкость.

2.3. Определите изменение рН при разбавлении в 10 и 100 раз.

2.3.1. Разбавление в 10 раз: 10 мл буфера поместить в мерную колбу на 100 мл и

довести объем дистиллированной водой. Разбавление в 100 раз: 1 мл буфера – в объеме 100 мл.

ЭТАП 3

Исследование адсорбционной способности ПАВ при различном значении рН

Определение плотности растворов

Ход определения:

• Отмерьте пипеткой 10,0 мл анализируемого раствора, в предварительно взвешанный стакан, затем взвесьте стакан с раствором. Рассчитайте r (рассчит.), г/мл.

Таблица 3

Результат определения величины плотности растворов косметических средств для детей

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: