А) Влияние площади поверхности анода и катода на силу тока гальванического элемента

ХИМИЧЕСКОЕ СОПРОТИВЛЕНИЕ МАТЕРИАЛОВ И ЗАЩИТА ОТ КОРРОЗИИ

Лабораторный практикум

Под редакцией д-ра техн. наук А.А.Шевченко

Москва-1998

У ДК 620.193

ББК35.11 Χ 46

Рецензенты:

кафедра коррозии Московской государственной академии нефти и газа им. Губкина;

канд. техн. наук А.С.Абрамов, экологическая фирма "ШанЭко", Москва.

Допущено в качестве учебного пособия редакционно-издательским советом Московского государственного университета инженерной экологии.

Паршин А.Г., Пахомов В.С, Лебедев Д.Л.

Χ 46 Химическое сопротивление материалов и защита от коррозии: Лабораторный практикум / Под ред. А.А.Шевченко - М.:МГУИЭ, 1998.-80 с.; ил.8.

ISBN 5-230-11142-9

Практикум содержит четыре лабораторные работы по электрохи­мической коррозии и защите металлов: "Влияние структурной неоднород­ности на коррозию металлов при восстановлении ионов водорода", "Кор­розия металлов с кислородной деполяризацией", "Электродные потенциа­лы", "Контактная коррозия и катодная защита металлов от коррозии". Изложены основные представления теории электрохимической коррозии металлов и методика проведения коррозионных исследований. Предна­значен для студентов 3 и 4 курсов дневных факультетов, изучающих курс химического сопротивления материалов и защиты от коррозии.

ISBN 5-230-11142-9 УДК620.193 ББК 35.11

© А.Г.Паршин, В.С.Пахомов, Д.Л.Лебедев.1998

© МГУИЭ, 1998

Предисловие

Лабораторный практикум написан в соответствии с про­граммой курса "Химическое сопротивление материалов и за­щита от коррозии", предусмотренного учебным планом ряда специальностей. В практикум вошли работы по электрохими­ческой коррозии металлов, которые разработаны на кафедре "Композиционные материалы и защита от коррозии".

Каждая лабораторная работа начинается с теоретической части. Рассмотрены механизм, термодинамика и кинетика кор­розии при катодном восстановлении ионов водорода, кисло­родной деполяризации, равновесные и неравновесные процес­сы на границе раздела металл-электролит, теория электродных потенциалов.

При изложении теоретических вопросов использованы современные электрохимические представления о механизме и кинетике коррозионных процессов.

Выполнение лабораторных работ позволяет студентам глубже усвоить основы учения о коррозии и защите металлов, а также прививает навыки проведения элементарных лаборатор­ных коррозионно-электрохимических исследований.

Ведение лабораторного журнала

При выполнении лабораторных работ рекомендуется па­раллельно с экспериментом вести журнал, используя для этого время между наблюдениями. Журнал содержит:

1) название и цель работы;

2) схему установки;

3) таблицу с результатами опытов и их обработки (расчеты, графики);

4) выводы.

Вести журнал следует аккуратно и сразу начисто, т.е. так, как ведут записи всех научно-исследовательских работ и испы­таний.

Схема установки должна быть наглядна и понятна без устных пояснений.

Необходимо привести условия опыта: испытуемые мате­риалы, площадь поверхности образцов, состав и концентрация электролитов, температура и др.

Результаты испытаний следует записывать в заранее со­ставленные таблицы, формы которых приведены в описании работ.

При записи различных величин необходимо указывать их размерность. Результаты измерений, как правило, подлежат дополнительной обработке - аналитической и графической (вычисление массового, объемного и глубинного показателей коррозии, потенциалов и др.). В этих случаях необходимо при­вести расчетную формулу и один расчет полностью, т.е. с под­становкой в формулу опытных величин, а для остальных ана­логичных расчетов - только конечные результаты.

На основании полученных и соответствующим образом обработанных результатов следует сделать краткие выводы о проделанной работе. По окончании журнал с эксперименталь­ными данными представить на визу преподавателю.

Техника безопасности при выполнении лабораторных работ

При выполнении лабораторных работ используют рас­творы кислот, щелочей и окислителей, которые могут вызвать поражение кожного покрова и порчу одежды.

В лаборатории следует соблюдать следующие правила:

1) не работать без халата, не класть личные вещи на лабора­торный стол, а убирать их в специально отведенные мес­та;

2) не курить и не принимать пищу во время работы, не про­бовать на вкус сухие реактивы и их растворы;

3) легко воспламеняющиеся жидкости, органические рас­творители (ацетон) следует беречь от открытого огня; при обезжиривании образцов пользоваться небольшими до­зами этих веществ и немедленно закрывать склянку пробкой;

4) при переливании рабочих растворов из сосуда в сосуд ис­пользовать воронки, мензурки, мерные цилиндры; ворон­ки после проведения опыта споласкивать водой;

5) раствор, разлитый на стол или пол, немедленно удалять сначала сухой тряпкой, а затем тряпкой, обильно смочен­ной водой;

6) при попадании на руки растворов кислот или щелочей нужно тщательно промыть руки водой с мылом, а при не­обходимости эти участки кожи обработать слабым раствором соды, если попала кислота, или слабым раствором уксусной кислоты, если попала щелочь;

7) во избежание поражений кожи нельзя брать руками не­промытые образцы; для извлечения из растворов упавших образцов необходимо пользоваться специальными щип­цами;

8) запрещается включать электрические рубильники (220 В) мокрыми руками;

9) о всех несчастных случаях следует немедленно сообщать дежурному преподавателю;

10) после окончания лабораторной работы рабочее место должно быть приведено в порядок.

Лабораторная работа 1

ВЛИЯНИЕ СТРУКТУРНОЙ НЕОДНОРОДНОСТИ НА КОРРОЗИЮ МЕТАЛЛОВ ПРИ ВОССТАНОВЛЕНИИ ИОНОВ ВОДОРОДА

1.1. Цель работы

Изучение влияния количества и качества структурных неоднородностей на скорость электрохимической коррозии металлов при восстановлении на них катионов водорода.

1.2. Теория вопроса

Коррозией металлов называют разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодей­ствия их с коррозионной средой.

Первопричиной коррозии является термодинамическая неустойчивость их металлического состояния в окружающих условиях. При взаимодействии с агрессивной средой металлы самопроизвольно стремятся перейти из металлического со­стояния в окисленное, как термодинамически более устойчивое в данных условиях. Степень термодинамической устойчивости металла зависит как от свойств самого металла, так и от соста­ва коррозионной среды и характеризуется изменением изобарно-изотермического потенциала (энергия Гиббса) при протека­нии соответствующего коррозионного процесса. Самопроиз­вольно протекают лишь те процессы, в результате которых происходит уменьшение энергии Гиббса, т.е. ΔG <0.

При взаимодействии металлов и сплавов с растворами электролитов процесс коррозии обычно протекает по электрохимическому механизму. Характерной особенностью электро­химической коррозии является то, что взаимодействие метал­ла с агрессивной средой разделяется на два сопряженных про­цесса:

1) анодный процесс (окислительный) - непосредственный переход ион-атомов металла из кристаллической решетки в раствор в виде гидратированных катионов, если энергия взаи­модействия ион-атомов с полярными молекулами воды будет больше, чем энергия связи кристаллической решетки металла

(Меⁿ⁺ + ne) + m×H₂O ® Meⁿ⁺×mH₂O + ne (1.1)

2) катодный процесс (восстановительный) - присоедине­ние избыточных электронов, образующихся в анодном процес­се, к какому-либо окислителю (атомам, молекулам или ионам раствора), который будет в результате этого восстанавливаться

dOx+ne® rRed (1.2)

Однако избыточные электроны могут присоединяться не только к окислительному компоненту раствора, но и к образо­вавшимся в анодном процессе (1.1) гйдратированным катионам металла, т.е.

Меⁿ⁺×тН₂О + пе ® (Меⁿ⁺× пе) + тН₂О (1.3)

В результате катионы металла из раствора вновь вернутся в кристаллическую решетку.

При выравнивании скоростей реакций окисления металла (1.1) и восстановлении его ионов (1.3) наступит состояние ди­намического равновесия, и коррозия (преимущественно пере­нос металла из кристаллической решетки в раствор) прекра­тится. Следовательно, для протекания процесса коррозии не­обходимо, чтобы скорость прямой реакции (1.1) была больше скорости обратной реакции (1.3), т.е. в реакции восстановления участвует преимущественно окислитель раствора. Это условие может быть выполнено, если окислитель, имеющийся в растворе, обладает большим сродством к электрону, чем катионы растворяющегося металла. Окислительные свойства веществ определяют величиной их окислительно-восстановительного потенциала. Чем положительное этот потенциал, тем больши­ми окислительными свойствами (большим сродством к элек­трону) обладает то или иное вещество. Тогда необходимое условие термодинамической возможности электрохимической коррозии металла: j <j (1.4) где j - равновесный потенциал аноднорастворяющегося металла;

j - равновесный потенциал окислителя, восстанавли­вающегося в катодном процессе.

Разность между равновесными потенциалами катодной и анодной реакции является начальной движущей силой корро­зионного процесса:

Е= j - j (1.5)

Анодная и катодная реакции могут протекать одновре­менно по всей поверхности корродирующего металла. Однако во многих случаях электродные реакции устойчиво локализу­ются на определенных участках поверхности, а именно там, где они наименее затруднены. В этом случае участки поверх­ности, на которых протекают анодная (1.1) и катодная (1.2) реакции, называют соответственно анодом и катодом.

Скорость процесса электрохимической коррозии, как и всех процессов в природе, прямо пропорциональна движущей силе и обратно пропорциональна сопротивлению (затруднен­ности) процесса

(1.6)

где R_i - сопротивление (затрудненность) отдельной со­пряженной стадии коррозионного процесса.

Необходимо отметить, что в большинстве случаев невоз­можно аналитически решить зависимость (1.6), т.к. сопро­тивление коррозионного процесса в свою очередь зависит от скорости коррозии, т.е. ΣR_i = f(K).

Процесс электрохимической коррозии, как уже указыва­лось, состоит из двух основных сопряженных реакций - анод­ной и катодной, каждая из которых является совокупностью последовательно-параллельных стадий. Кроме того, коррози­онный процесс включает в себя ряд стадий, имеющих чисто физическую природу (доставка и отвод компонентов реакций, перенос электрических зарядов внутри одной фазы и др.). Все сопряженные стадии коррозионного процесса при своей реали­зации испытывают те или иные затруднения и общее сопро­тивление включает в себя сопротивления отдельных стадий. Если затрудненность одной из многочисленных стадий корро­зионного процесса будет значительно превосходить затруд­ненности отдельных стадий, то скорость именно этой, наиболее затрудненной (лимитирующей) стадии будет определять скорость всего коррозионного процесса в целом.

Количественно оценить степень затрудненности какой-либо стадии можно по величине ее перенапряжения. Перена­пряжением той или иной стадии называют смещение потен­циала электрода от равновесного значения при протекании тока, вызванное затрудненностью данной стадии процесса. Таким образом, перенапряжение характеризует степень за­трудненности той или иной стадии процесса.

В кислых средах многие технические металлы корродируют с восстановлением на катоде ионов водорода. В этом случае роль окислителя выполняют катионы водорода, и катод­ный процесс заключается в восстановлении их до нейтрально­го состояния и идет в несколько стадий по следующей схеме:

1. Подвод ионов гидроксония Н⁺ ×Н₂О к поверхности катода за счет диффузии и миграции (направленного движения ионов под действием электрического поля).

2. Разряд иона гидроксония с образованием адсорбирован­ного атома водорода Н⁺ ×Н₂О +e® H_адс+ Н₂О (1.7)

3. Рекомбинация (молизация) водородных атомов с одно­временной их десорбцией H_адс + H_адс® Н₂ (1.8)

4. Отвод молекулярного водорода из прикатодной зоны за счет диффузии, образование пузырьков газообразного во­дорода, их отрыв от поверхности катода и выделение из раствора.

Как следует из условия (1.4) процесс коррозии металлов при восстановлении на катоде ионов водорода термодинамиче­ски возможен в том случае, когда равновесный потенциал анодно растворяющегося металла отрицательнее равновесного потенциала восстановления ионов водорода в данном случае

j <j (1.9)

Реализация термодинамической возможности процесса коррозии металла при восстановлении ионов водорода связана, в основном, с преодолением затруднений катодного процесса, которые значительно превосходят перенапряжение анодного процесса. Наиболее затрудненной стадией процесса восстанов­ления ионов водорода, в зависимости от природы материала, на поверхности которого происходит этот процесс, может быть реакция (1.7) или (1.8). Следовательно, затрудненность этих стадий и будет определять скорость коррозии металла при восстановлении ионов водорода.

Перенапряжением водорода называют смещение потен­циала восстановления ионов водорода в отрицательную сторо­ну от равновесного значения при протекании тока, вызванное затрудненностью разряда ионов гидроксония, или рекомбина­ции водородных атомов.

Необходимо подчеркнуть, что сам материал катода не принимает непосредственного участия в катодной реакции восстановления окислителя, но оказывает большое влияние на скорость этого процесса. Различная степень затрудненности протекания реакции восстановления ионов гидроксония на катодах из различных материалов приводит к возникновению отличных друг от друга по величине перенапряжений водорода на них и значительному изменению скорости всего коррозион­ного процесса.

Величина перенапряжения водорода (h) существенно за­висит не только от материала катода, но и от катодной плотно­сти тока согласно уравнению Тафеля

h = а +b×lg i_k, (1.10) где а - постоянная, зависящая от материала катода, состояния его поверхности, состава раствора и температуры;

b - постоянная, зависящая от температуры и природы за­трудненной стадии катодной реакции;

i_k - плотность тока на катоде.

Скорость коррозионного процесса может быть выражена различными показателями. В случае равномерного характера разрушения металлической поверхности рационально выра­жать ее через массу металла, растворяющегося с единицы по­верхности в единицу времени (массовый показатель коррозии, г/(м²×ч)). Для этого необходимо определить потерю массы об­разца за время коррозии. Поскольку характер коррозии в этом случае равномерный, то, зная площадь поверхности образца, можно рассчитать среднюю толщину прокорродировавшего слоя металла за единицу времени (глубинный показатель кор­розии, мм/год).

Кроме массового показателя скорости коррозии, нередко используют объемный, что возможно в случаях, когда коррозия металла сопровождается расходованием или выделением газа. Так при коррозии металлов с восстановлением на катоде ионов водорода масса перешедшего в раствор металла в силу сопря­женности анодного и катодного процессов будет пропорцио­нальна объему выделившегося водорода (объемный показатель коррозии, см³/(см²×ч).

Перед проведением работы следует знать следующие разделы курса:

1. Механизм электрохимической коррозии металлов.

2. Коррозия металлов при восстановлении на катоде катио­нов водорода.

3. Перенапряжение водорода и влияние его на коррозион­ный процесс.

1.3. Проведение работы

Настоящая работа имеет два варианта, одинаковых по методике, но различных по объектам исследования. Каждый студент проводит по указанию преподавателя работу по одно­му из вариантов.

Вариант 1. Исследуют коррозионное поведение сплавов системы "железо-углерод", содержащих различное количество углерода, в 10%-ном водном растворе серной кислоты. В зависимости от термообработки и содержания углерода сплавы могут иметь различную структуру. Структурные составляющие обладают разной термодинамической устойчивостью, имеют отличающиеся по величине электродные потенциалы и раз­личное перенапряжение водорода.

По данному варианту исследуют следующие металлы:

1.Серый чугун (3,5% С) со структурой феррит + перлит + графит.

2. Углеродистая сталь (0,3% С) со структурой феррит + перлит.

3. Железо (0,04% С) со структурой феррит + небольшое количество перлита.

Вариант 2. Исследуют коррозионное поведение сплавов цинка, содержащих различные примеси, в 2%-ном водном рас­творе серной кислоты. В двух из испытываемых сплавов коли­чество примесей одинаково, но качественно они различны. Примесные элементы имеют различные электродные потен­циалы и перенапряжение водорода.

По данному варианту исследуют следующие металлы:

1. Цинк технический (содержание примесей до 0,1%: Fe, Sn, Рb и др.).

2. Сплав цинка с железом (0,5% Fe).

3. Сплав цинка со свинцом (0,5% Ρb).

Работу начинают с подготовки образцов к испытаниям. Для этого их зачищают со всех Сторон (в том числе боковые поверхности) наждачной бумагой до появления металлическо­го блеска. На зачищаемой поверхности допустимы глубокие раковины и царапины. После этого штангенциркулем опреде­ляют все размеры образцов (с точностью до ± 0,1 мм), необхо­димые для последующих расчетов полной (с учетом боковых поверхностей) площади их поверхности. При этом наличие на образцах отверстия для их подвешивания не учитывают. Затем образцы обезжиривают ватным тампоном, хорошо смоченным в ацетоне, и высушивают на воздухе. Обезжиренные образцы взвешивают на аналитических полуавтоматических весах с точностью ±0,0002 г. Правила работы на аналитических весах приведены в приложении 1.

Объем водорода, выделившегося в процессе коррозии, определяют с помощью коррозиметра (рис.1), который пред­ставляет собой градуированную бюретку, имеющую кран в верхней части и колоколообразное расширение в нижней час­ти. После заполнения коррозиметра раствором кислоты обра­зец металла начинает коррелировать с выделением газообраз­ного водорода. Поднимающиеся пузырьки газа скапливаются в верхней части коррозиметра и вытесняют из него кислоту. По изменению положения мениска жидкости можно определить объем парогазовой смеси, находящейся в коррозиметре.

Подготовленные и взвешенные образцы подвешивают на стеклянных крючках в расширенной части коррозиметра (см. рис.1). Ослабляя зажим муфты, удерживающей лапку с коррозиметром на штативе (не рекомендуется ослаблять зажим лап­ки, крепящей коррозиметр), опускают его расширенной частью в стакан так, чтобы между нижним краем и дном стакана оста­вался зазор 2-5 мм, и фиксируют коррозиметр в этом положе­нии.

Проверив положение кранов в верхней части коррозиметров (должны быть закрыты), отмеряют мензуркой по 500 см соответствующий раствор серной кислоты и заливают в каж­дый стакан.

Для заполнения коррозиметров раствором кислоты необ­ходимо воспользоваться водоструйным насосом. Водоструй­ный насос нужно подготовить к работе, для чего, медленно открывая вентиль водопроводной сети, регулируют напор воды так, чтобы в сферической части наблюдалось "кипение" при заполнении водой примерно на 2/3 объема. Далее, закрывая и открывая пальцем отверстие стеклянного наконечника линии всасывания насоса, убеждаются в его работоспособности.

Подготовив водоструйный насос к работе, приступают к заполнению коррозиметров кислотой. Для этого необходимо открыть кран в верхней части коррозиметра и подсоединить его с помощью резинового шланга к линии всасывания насоса (см. рис. 1). После того как коррозиметр полностью заполнится кислотой (ниже крана не должно остаться пузырька воздуха), кран плотно закрывают и немедленно отсоединяют насос. Допускается превышение уровня кислоты над краном не более 0,5-1 см. Коррозиметры заполняют последовательно, после чего проверяют плотность закрытия крана, так как подсос воз­духа через него может исказить результаты опыта.

Началом опыта следует считать момент заполнения по­следнего коррозиметра кислотой. Объем выделяющегося водо­рода фиксируют через 5, 10, 15, 20, 30 и 45 мин от начала опы­та и значения его заносят в лабораторный журнал (табл. 1.1).

После окончания опыта открывают краны коррозиметров и спускают кислоту в стаканы, затем промывают водой вместе с находящимися в них образцами в следующей последователь­ности:

1) отвернув винт муфты на штативе, поднимают коррозиметры с образцами выше края стаканов с кислотой и фик­сируют их в этом положении;

2) заменив один стакан с кислотой под коррозиметром на пустую мензурку, сливают из стакана кислоту через во­ронку в бутыль;

3) сполоснув стакан под водой, заполняют его на 3/4 водой и ставят под коррозиметр вместо мензурки;

4) повторяют операции по указанному в п.п. 2 и 3 со вторым и третьим коррозиметрами;

5) моют под водой воронку и мензурку;

6) готовят к работе водоструйный насос;

7) подсоединяют коррозиметр с помощью резинового шлан­га к водоструйному насосу (при открытом кране сверху);

8) поднимают стакан с водой под коррозиметром вверх так, чтобы в воду погрузилась колоколообразная часть, и за­полняют его полностью водой;

9) как только вода достигнет крана в верхней части корро­зиметра, опускают стакан с водой вниз, дав воде из кор­розиметра стечь обратно в стакан;

10) еще два раза с тем же коррозиметром повторяют опера­ции как указано в п.п. 8 и 9;

11) промыв таким же образом остальные два коррозиметра с образцами, сливают воду из стаканов в раковину и вы­ключают водоструйный насос.

После промывки всех коррозиметров извлекают из них образцы и удаляют продукты коррозии. Для этого их моют водой под краном, протирают хорошо намыленным ершиком и вновь тщательно промывают водой. Чистые образцы тщатель­но высушивают фильтровальной бумагой, удаляя влагу также из отверстий для подвешивания образцов. После выдержки на воздухе в течение 3-5 мин образцы взвешивают на тех же ана­литических весах, что и раньше. Рекомендуется начинать взвешивание с образцов, имеющих более гладкую поверхность.

1 - бюретка; 2 - стакан; 3 - раствор кислоты; 4 - кран; 5 - резино­вая трубка к насосу, 6 - водоструйный насос; 7 - вода из водо­проводной сети; 8 - вода в канализацию; 9 - крючок; 10 - стек­лянная подвеска; 11 - образец

Результаты взвешивания заносят в табл. 1.1 и представ­ляют ее на визу преподавателю, ведущему занятие.

После окончания работы необходимо проверить, чтобы бутыль с кислотой и склянка с ацетоном были закрыты проб­ками, и привести свое рабочее место в порядок. Образцы ос­тавляют на рабочем месте, а использованную фильтровальную бумагу выбрасывают.

Рис. 1. Схема установки для изучения кинетики электрохимической коррозии металлов объемным методом

1.4. Обработка опытных данных

Результаты опытов и произведенных на их основе вычис­лений заносят в табл. 1.1.

Рассчитывают объем водорода, выделившегося с едини­цы поверхности каждого образца и среднюю скорость корро­зии для каждого металла за максимальное время испытаний по количеству выделившегося водорода (объемный показатель коррозии) по формуле

(1.11)

где V - объем водорода, выделившегося за время испытаний, см³;

Р - атмосферное давление при проведении испытаний, мм рт. ст.

- давление насыщенного водяного пара при температуре испытаний, мм рт. ст. (см. приложение 2);

S - площадь поверхности образца, см²;

τ - время испытаний, ч;

Т - температура испытаний, К.

Рассчитывают для каждого металла массовый показатель коррозии по следующей формуле

(1.12)

где m_н - начальная масса образца, г;

m_к - конечная масса образца, г;

S - площадь поверхности образца, м²;

τ - время испытаний, ч.

Затем проверяют эквивалентность значений К_об и К_мас, для чего определяют массовый показатель коррозии К^’_мас из К_об по формуле

(1.13)

где К_об - объемный показатель коррозии, см³/см²;

А - атомная масса металла, г;

22429 - объем 1 моль водорода, см³;

n - валентность растворяющегося металла

и сравнивают его с массовым показателем коррозии, рассчи­танным по изменению массы образца по формуле (1.12). Глубинный показатель коррозии находят по формуле

(1.14)

где К_мас - массовый показатель коррозии, г/(м²×ч),

р - плотность металла: чугуна - 7,2 г/см³; стали и же­леза - 7,8 г/см³; цинка и его сплавов - 7,1 г/см³.

Кроме того, коррозионную стойкость исследуемых ме­таллов оценивают по десятибалльной шкале коррозионной стойкости (см. приложение 3).

Результаты работы представляют в виде заполненной табл. 1.1, а также в виде графика динамики коррозии иссле­дуемых металлов, откладывая по оси ординат удельный объем выделившегося водорода (см³/см²), а по оси абсцисс - время коррозии в минутах. При построении указанной зависимости все три динамические кривые наносят на один график в одном масштабе.

1.5. Вопросы для самоконтроля

1. Напишите уравнения анодной и катодной реакций, проте­кающих при коррозии сплавов железа и цинка в разбавлен­ной серной кислоте.

2. Рассчитайте величину Э.Д.С. процесса коррозии железа в разбавленной серной кислоте.

3. С каким контролем протекает коррозия сплавов железа и цинка в разбавленной серной кислоте?

4. Что называется перенапряжением водорода, и от каких фак­торов оно зависит?

5. Почему электроположительные примеси в сплавах могут существенным образом влиять на скорость коррозии при ка­тодном восстановлении ионов водорода?

Библиографический список

1. Пахомов B.C. Коррозия и защита химической аппаратуры. Электрохимическая коррозия металлов: Учебное пособие. М.:МИХМ, 1983.-76 с.

2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия, 1980. - С.149-188, 341-369.

Лабораторная работа 2

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ

2.1. Цель работы

Изучение влияния доступа кислорода к аноду и катоду на силу тока модели коррозионного элемента, работающего с кислородной деполяризацией, а также качественное определе­ние продуктов катодной и анодной реакций при коррозии же­леза в нейтральном растворе.

2.2. Теория вопроса

Электрохимические коррозионные процессы, у которых катодная деполяризация осуществляется растворенным в элек­тролите кислородом, называют процессами с кислородной деполяризацией. Это самый распространенный вид коррозии, примерами которой являются разрушение железа во влажной атмосфере, нейтральных и щелочных растворах; коррозия не­ржавеющих сталей, меди в нейтральных и кислых средах.

Термодинамическая возможность электрохимической коррозии в данной среде определяется равновесными потен­циалами процесса ионизации металла и восстановле­ния окислителя

< (2.1)

Самопроизвольное протекание коррозии металлов с ки­слородной деполяризацией возможно при условии

< (2.2)

где - равновесный потенциал кислородного электрода в данной среде.

Коррозионный процесс при кислородной деполяризации включает в себя следующие реакции:

1) анодный процесс (окисление металла)

Me + тН₂О®Меⁿ⁺×тН₂О + пе (2.3)

2) катодный процесс (восстановление кислорода) в ней­тральных и щелочных средах протекает по реакции 0₂ + 2Н₂0 + 4е® 40Н^- (2.4)

в кислых средах

0₂ + 4Н₂ + 4е ® 2Н₂0 (2.5)

Оба процесса (ионизация металла и восстановление ки­слорода) протекают одновременно и сопряжено (связанно), но подчиняются каждый свойственным ему закономерностям.

Скорость электрохимической коррозии в большинстве случаев определяется:

1) торможением электрохимических стадий электродных реакций (т.е. переходом заряда через границу металл-электролит), которое характеризуется электрохимическим перенапряжением (ионизации металла, кислорода и др.);

2) транспортными затруднениями, связанными с ограни­чением подвода окислителя (кислорода) к металлу или от­водом продуктов реакции (анодной или катодной) и харак­теризуемыми обычно перенапряжением диффузии.

Перенапряжение ионизации кислорода зависит от свойств и структуры металла, на поверхности которого восстанавлива­ется кислород, температуры, рН раствора и др.

Перенапряжение диффузии кислорода зависит от концен­трации кислорода в растворе и условий диффузии его к метал­лу.

В большинстве практических случаев коррозии металла с кислородной деполяризацией при отсутствии пассивации ско­рость процесса определяется скоростью катодной реакции (т.е. восстановлением кислорода), а для последней наиболее за­трудненными (лимитирующими) стадиями являются: в непод­вижных растворах - диффузия кислорода, а при больших ско­ростях движения электролита - переход заряда (перенапряже­ние ионизации кислорода). Это вызвано малой растворимостью и медленной диффузией кислорода в электролитах, а также дополнительными затруднениями диффузии кислорода в слу­чае образования на поверхности металла пленок труднораство­римых продуктов коррозии.

Скорость коррозии с кислородной деполяризацией при замедленной диффузии кислорода определяется уравнением

(2.6)

где I_диф - скорость восстановления кислорода, выраженная в токовых единицах;

- коэффициент диффузии кислорода;

d - толщина диффузионного слоя;

- концентрация кислорода в растворе;

- концентрация кислорода у поверхности металла (ка­тода);

n - число электронов, участвующих в реакции восстанов­ления кислорода;

F - число Фарадея;

S_k - площадь катода.

С увеличением I_диф значение уменьшается и при << достигается предельная скорость восстановления кислорода (и соответственно коррозионного про­цесса)

(2.7)

Повлиять на скорость электрохимического процесса лег­че всего путем изменения условий, определяющих скорость замедленной стадии. В частности, при замедленной диффузии кислорода скорость процесса можно повысить за счет умень­шения толщины диффузионного слоя (путем перемешивания раствора), за счет увеличения концентрации растворенного кислорода, в модели гальванического элемента за счет возрас­тания площади поверхности катода (увеличение фронта диф­фузии кислорода).

2.3. Проведение работы

При контакте двух металлов с разными электродными по­тенциалами образуется гальванический элемент, в котором анодный процесс ионизации металла обычно протекает с более отрицательным потенциалом, а катодный процесс восстанов­ления окислителя с более положительным потенциалом. Внешний измеряемый ток элемента будет соответствовать скоростям электродных процессов, протекающих на электро­дах такого элемента (без учета скорости процессов саморас­творения электродов).

В работе исследуют гальванический элемент Zn/NaCI + Н₂О + O₂/Cu, для чего используют медные и цинковые элек­троды разных размеров. Форма электродов такова, что с изме­нением величины их поверхности условия доступа кислорода воздуха при погружении образцов в электролит не менялись.

Электроды с одной стороны очищают наждачной бума­гой (другая сторона изолирована эмалью), измеряют площадь их поверхности и обезжиривают ацетоном зачищенную сторо­ну.

Гальваническую цепь собирают согласно схеме, пред­ставленной на рис 2.

Поскольку равновесный потенциал цинка = -0,76 В, а меди = +0,32 В, то в гальванической паре они будут вы­полнять соответственно роль анода и катода.

Образцы жестко укрепляют в клеммах текстолитовой пластинки и погружают в стеклянную ванночку с 3%-ным рас­твором NaCl. Уровень раствора должен быть приблизительно на 1 см выше края широкой части электродов.

а) Влияние площади поверхности анода и катода на силу тока гальванического элемента

Вначале в клеммах укрепляют самые маленькие из имеющихся цинковых и медных электродов. Значение силы тока элемента записывают в табл. 2.1 пока ток не установится постоянным. Замеры ведут через каждые 2 мин до получения трех одинаковых значений.

Затем, оставляя один из электродов постоянным (например, катод) другой (анод) заменяют на электрод среднего раз­мера и значение силы тока элемента записывают аналогично до установления постоянного значения.

1 - миллиамперметр; 2 - клеммы; 3 - пластина; 4 -раствор NaCl; 5 - ванна стеклянная; 6 - медный электрод; 7 - пористая перего­родка; 8 - цинковый электрод

Рис.2. Схема установки для изучения кинетики коррозионного процесса с кислородной деполяризацией

После этого при том же катоде заменяют электрод сред­него размера (анод) на такой же электрод большого размера и опять ведут запись тока до установления постоянного значе­ния.

Получив зависимость влияния площади поверхности ано­да на силу тока элемента при постоянном катоде, приступают к изучению влияния площади поверхности катода на силу тока при постоянном аноде.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: