|
Тема: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».
Вопросы для самоподготовки.
1. Что понимают под средней и мгновенной скоростью химической реакции? От каких факторов зависит скорость реакции?
2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Приведите примеры выражения этого закона для гомогенных и гетерогенных реакций.
3. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?
4. Как скорость реакции зависит от температуры? Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.
5. Катализ, катализаторы, механизм их действия. Примеры гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.
6. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, его свойства. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия и факторы, влияющие на ее величину.
7. Напишите выражения константы равновесия для реакций:
2SO2 + O2 ↔ 2 SO3;
4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O;
Какие условия способствуют увеличению выхода продукта реакции?
9. В каком направлении сместится равновесие в реакциях:
2СО(г)+O2(г)↔2 СО2(г); ∆H= -566 кДж
N2(г)+О2(г)↔ 2NO(г) ∆H= 180 кДж
а) при понижении температуры;
б) при повышении давления?
ТЕСТ 1
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 11,2 лCl2,во второй 22 г СО2. Какая реакция идет быстрее?
| А
В
С
| первая
вторая
одинаково
| | 2. Как изменится скорость реакции
С+O2=СO2
при увеличении давления вдвое?
| А
В
С
| Увеличится в 4 раза
Увеличится в 2 раза
Не изменится
| | 3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (γ=2).
| А
В
С
| 3 мин.
4 мин.
5 мин
| | 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO2=2СО при повышении давления?
| А
В
С
| влево
вправо
не сместится
| | 5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют
[СО2] = 0,5 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л
| А
В
С
| 0,18
0,02
5,56
| | | | | |
ТЕСТ 2
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. В первой из двух реакций за единицу времени разложилось 7,9 г КМпО4, во второй 10,1 г KNО3. Какая реакция идет быстрее?
| А
В
С
| Вторая
Первая
Одинаково
| | 2. Как изменится скорость реакции
3H2 + N2 ↔ 2NH3
при уменьшении объема в два раза?
| А
В
С
| Увеличится в 8 раз
Не изменится
Увеличится в 16 раз
| | 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40° ( γ = 2 ) ?
| А
В
С
| В 8 раз
В 16 раз
В 2 раза
| | 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции 2NO+О2 ↔ 2NО2 при уменьшении давления?
| А
В
С
| Не сместится
Вправо
Влево
| | 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют:
[NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] = 0,3 моль/л
| А
В
С
| 4,5
22,5
0,044
| | | | | |
ТЕСТ 3
| 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33,6 л О2. Какая реакция идет быстрее?
| А
В
С
| Вторая
Первая
Одинаково
| | 2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы реакция
S+О2=SО2
пошла в 4 раза быстрее?
| А
В
С
| В 2 раза
В 4 раза
В 8 раз
| | 3. В каком направлении сместится равновесие в реакции
CО + H2О(пар) ↔ CО2+ H2 + Q
при повышении температуры?
| А
В
С
| влево
не сместится
вправо
| | 4. Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3 мин., а при 20°С за 27 мин.
| А
В
С
|
| | 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 3, если равновесные концентрации СО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно :
0,2 моль/л , 0,1 моль/л, 0,04моль/л, 0,03моль/л.
| А
В
С
| 1,7·101
5·102
6·10 -2
|
ТЕСТ 4
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 3,4г NH3, во второй - 1,12л СО2. Какая реакция идет быстрее?
| А
В
С
| Первая
Одинаково
Вторая
| | 2. Как изменится скорость реакции
2СО+О2=2СО2
при уменьшении давления в три раза?
| А
В
С
| Увеличится в 27 раз
Уменьшится в 27 раз
Уменьшится в 9 раз
| | 3. Рассчитать γ, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.
| А
В
С
|
| | 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н2(г)+Вг2(г) ↔ 2НВr(г) при уменьшении давления?
| А
В
С
| влево
вправо
не сместится
| | 5. Рассчитать Кравн для реакции , приведенной в п.4, если равновесные концентрации веществ равны:
[Н2]=0,5 моль/л, [Вг2]=0,1 моль/л , [НВг]=0,2 моль/л.
| А
В
С
| 0,8
1,25
|
ТЕСТ 5
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Какая из двух гомогенных реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1 моль НС1, во второй - 32 г SО2?
| А
В
С
| Первая
Вторая
Одинаково
| | 2. Как изменится скорость реакции 2А1+3С12 = 2А1С13 при увеличении давления в три раза?
| А
В
С
| Увеличится 9 раз
Уменьшится в 27 раз
Увеличится 27 раз
| | 3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2).
| А
В
С
| На 30°
На 20°
На 10°
| | 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO - Q
при понижении температуры?
| А
В
С
| не сместится
вправо
влево
| | 5. Рассчитать Кравн. для реакции
N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно 0,1 моль/л , 0,2 моль/л, 0,4моль/л.
| А
В
С
| 0,125
|
Тема: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
Вопросы для самоподготовки.
1. Определение понятия растворы. Классификация растворов.
2. Основные положения физико-химической теории растворения Д.И. Менделеева.
3. Способы выражения состава растворов.
4. Идеальные растворы неэлектролитов. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
5. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
6. Понижение давления насыщенного пара над раствором неэлектролита. Первый закон Рауля.
7. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов неэлектролитов. Второй закон Рауля.
ТЕСТ 1
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Рассчитать моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении 10,65 r Na2SО4 в 120г Н2О.
| А
В
С
| 0,625
0,574
0,725
| | 2. Рассчитать массу NaNО3, необходимую для приготовления 500 г раствора с ω =0,9%.
| А
В
С
| 8,4
4,5
2,5
| | 3. Рассчитать соотношение масс 30%-ного раствора хлорной кислоты и воды для приготовления 600 г 20%-ного раствора кислоты.
| А
В
С
| 400 : 200
300 : 300
150 : 450
| | 4. Рассчитать соотношение масс 50%-ного и 10%-ного растворов Na2SО4 , необходимых для приготовления 200 г раствора с ω = 25%.
| А
В
С
| 75 : 125
100 : 100
50 : 150
| | 5. Определить осмотическое давление (в атмосферах) раствора при 25°С, содержащего в 500 мл 0,2 моль мочевины CO(NH2)2. ( R = 0,082 атм · л / моль · К)
| А
В
С
| 22,4
8,96
5,6
|
ТЕСТ 2
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.В 300 мл раствора содержится 2,85 г AI2(SО4)3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора.
| А
В
С
| 0,055
0,167
0,028
| | 2. Рассчитать массу Са(НСО3)2, необходимую для приготовления 300 г раствора с ω = 10%.
| А
В
С
|
| | 3. Рассчитать соотношение масс 25% -ного раствора ZnCl2 и воды для приготовления 500 г 5% -ного раствора соли.
| А
В
С
| 100 : 400
150 : 350
250 : 250
| | 4. Рассчитать соотношение масс 30%-ного и 5%-ного растворов KNО3 для приготовления 800 г раствора с ω =10%.
| А
В
С
| 200 : 600
160 : 640
300 : 500
| | 5. Рассчитать осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы при 25 0С.
(R = 0,082 атм · л / моль · К)
| А
В
С
| 12,2
1,22
24,2
|
ТЕСТ 3
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. В 200 мл Н2О при нормальных условиях растворено 28 л NH3. Рассчитать массовую долю NH3 в растворе.
| А
В
С
| 9,6%
13,8%
10,6%
| | 2. Рассчитать массу Fe(NО3)3, необходимую для приготовления 250 г раствора с ω=5%.
| А
В
С
| 15,5
25,0
12,5
| | 3. Рассчитать соотношение масс 35% -ного раствора фосфорной кислоты и воды, необходимых для приготовления 875 г 10% -ного раствора кислоты.
| А
В
С
| 250 : 625
300 : 575
325 : 550
| | 4. Рассчитать соотношение масс 50%-ного и 10%-ного растворов азотной кислоты, необходимых для приготовления 800 г раствора кислоты с ω=15%.
| А
В
С
| 50 : 750
300 : 500
100 : 700
| | 5. Рассчитать температуру замерзания раствора, полученного растворением в 250 г воды 0,2 моль глюкозы? К(Н2О)=1,86.
| А
В
С
| 3,72°С
-3,72°С
-1,49°С
|
ТЕСТ 4
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| |
1. В 250 мл раствора содержится 7,5 г СuSO4·5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
|
А
В
С
|
0,00012
0,1875
0,12
| | 2. Рассчитать массу ВаС12 , необходимого для приготовления 500 г раствора с ω = 10%.
| А
В
С
|
| | 3.Рассчитать соотношение масс 50%- ного раствора A1(NO3)3 и воды, необходимых для получения 800 г 20%-ного раствора соли.
| А
В
С
| 320 : 480
280 : 520
420 : 380
| | 4. Рассчитать соотношение масс 25%-ного и 5%-ного растворов MgSО4 , необходимых для приготовления 150 г раствора с ω = 12%
| А
В
С
| 57,5 : 92,5
52,5 : 97,5
47,5 : 102,5
| | 5. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 25 г воды, замерзает при -3,72СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О)=1,86.
| А
В
С
|
|
ТЕСТ 5
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Рассчитать массу воды, которую необходимо прибавить к 8 г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%.
| А
В
С
|
36,44
44,44
| | 2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400 г раствора с ω = 15%.
| А
В
С
|
| | 3. Рассчитать соотношение масс 50%-ного раствора NaOH и воды, необходимых для приготовления 250 г 10%-ного раствора щелочи.
| А
В
С
| 100 : 150
75 : 175
50 : 200
| | 4. Рассчитать соотношение масс 30%-ного и 5% -ного растворов НС1, необходимых для приготовления 500 г раствора с ω = 10%.
| А
В
С
| 100 : 400
150 : 250
200 : 200
| | 5. Рассчитать температуру кипения 50% -ного раствора сахарозы. Е(Н2О)=0,52.
| А
В
С
| 101,0°С
101,5°С
99°С
|
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|
