Сделай Сам Свою Работу на 5

б) соли кислородсодержащих кислот (средние)





А) бескислородные кислоты

Расчет валентности неметалла в таких кислотах как в других бинарных соединениях ( см. выше).

Б) кислородсодержащие кислоты ( кроме азотной)

Эти соединения состоят из 3 элементов: водорода, кислорода и центрального атома ( в школьном курсе проходят кислоты с 1 центральным элементом).

Задача - определить валентность центрального атома. Действия:

Умножить 2(валентность кислорода) на число атомов кислорода.

Из полученного произведения вычесть число атомов водорода. Значение разности и есть значение валентности центрального атома.

Примеры:

а) H2SO4 –серная кислота. Валентность серы=2(валентность кислорода) ´4(число атомов кислорода) – 2(число атомов водорода)=8-2=6Þ валентность серы=6.

б) H3РO4 –фосфорная кислота. Валентность

фосфора=2(валентность кислорода) ´4(число атомов кислорода) – 3(число атомов водорода)=8-3=5Þ валентность фосфора =5.

в) HClO3 –хлорноватистая кислота. Валентность хлора=2(валентность кислорода) ´3(число атомов кислорода) – 1(число атомов водорода)=6-1=5Þ валентность хлора=5.

№3 Расчет валентности в солях



А) соли бескислородных кислот

Расчет как в других бинарных соединениях(см. таблицу валентностей).

б) соли кислородсодержащих кислот (средние)

Эти соединения состоят из 3 элементов: металла, центрального атома, кислорода. Действия:

1) Определим, какой кислоте Î кислотный остаток, Выпишем формулу кислоты, рассчитаем валентность центрального атома (см. выше), валентность "О"=2.

2) Определим общую валентность кислотного остатка, она численно = числу атомов водорода в кислоте.

3) Умножим валентность кислотного остатка на индекс кислотных остатков и полученное произведение разделим на индекс металла. Это и будет валентность металла.

Примеры:

а) Fe2(SO4)3 кислотный остаток Î серной кислоте Þ валентность серы в кислоте H2SO4 =6. Валентность кислотного остатка =2 ( число атомов водорода). Валентность железа= 2( валентность кислотного остатка)´3(число кислотных остатков):2(индекс железа)=6:2=3 – сульфат железа (III)

 
 
Fe2(SO4)3


а) Al2(SO3)3 кислотный остаток Î сернистой кислоте Þ валентность серы в кислоте H2SO3 =2´3-2=6-2=4. Валентность кислотного остатка =2 ( число атомов водорода). Валентность алюминия = 2( валентность кислотного остатка)´3(число кислотных остатков):2(индекс алюминия)=6:2=3 – сульфит алюминия.



 
 


в) Сa(ClO4)2 кислотный остаток Î хлорной кислоте Þ валентность хлора в кислоте HClO4 =2´4-1=8-1=7. Валентность кислотного остатка =1 ( число атомов водорода). Валентность кальция= 1( валентность кислотного остатка)´2(число кислотных остатков):1(индекс кальция)=2:1=2 – перхлорат кальция

 
 


Расчет степени окисления в бинарных соединениях .

Тут мы должны помнить, что степень окисления (СТОК) в отличие от валентности - величина абстрактная и рассчитывается чисто арифметически с учетом знака, показывающего смещение ē-пар.(Þ расчеты годятся и для соединений азота).

 
Подсказкой может служить формула вещества – кроме аммиака (NH3) > электроотрицательный элемент пишется справа.

Арифметические расчеты такие же, как при определении валентности, только учитываем знак СТОК.(См. таблицу СТОК).

Число зарядов катионов = числу зарядов анионов в нейтральной молекуле.

 
 

 

 


Расчет степени окисления в кислородсодержащих кислотах.

 

 
В этих веществах СТОК "О"=-2, СТОК "Н"=+1, а СТОК центрального атома можно определить решением простенького уравнения:

а) HClO4 - хлорная кислота. Пусть х – СТОК "CL" Þ имеем уравнение: 1´(+1) + х + 4´(-2) =0 Молекула электронейтральная и сумма зарядов анионов кислорода и катионов ( водорода и центрального атома) =0. 1+х-8=0 Þ х=7



 
 

 

 


б) H2SO4 - серная кислота. Пусть х – СТОК "S" Þ имеем уравнение: 2´(+1) + х + 4´(-2) =0 Þ СТОК "S" =+6

 
 

 


в) H3РO4 - фосфорная кислота. Пусть х – СТОК "Р" Þ имеем уравнение: 3´(+1) + х + 4´(-2) =0 Þ СТОК "Р" =+5

 
 

 


в) HNO3- азотная кислота. Пусть х – СТОК "N" Þ имеем уравнение: 1´(+1) + х + 3´(-2) =0 Þ СТОК "N" =+5

 


Расчет степени окисления в основаниях.

В этих веществах СТОК катиона металла = числу ОН-групп, СТОК "О" = -2, а СТОК "Н" =+1.

     
   
 
 

 

 


Расчет степени окисления в средних солях кислородсодержащих кислот.

В электронейтральной молекуле соли заряды катионов металла и анионов кислотных остатков численно=. Заряд аниона кислотного остатка численно = числу атомов водорода в соответствующей кислоте, только со знаком "-".

а) Fe2(SO4)3 кислотный остаток Î серной кислоте Þ СТОК серы в кислоте H2SO4 =+6. СТОК кислотного остатка =-2 ( число атомов водорода). Пусть х – СТОК "Fe" , тогда имеем уравнение: 2(индекс Fe)´х + (-2)´3(число кислотных остатков)=0 Þ 2х-6=0 Þх=+3

 
 

 

 


б) Сa3(PO4)2кислотный остаток Î фосфорной кислоте Þ СТОК фосфора в этой кислоте =+5. СТОК кислотного остатка =-3 ( число атомов водорода). Пусть х – СТОК "Ca" , тогда имеем уравнение: 3(индекс Ca )´х + (-3)´2(число кислотных остатков)=0 Þ 3х-6=0 Þх=+2

 
 

 

 


Вывод формул по валентности бинарных соединений.

№1 Ставим над элементами известные из таблицы или названия вещества значения валентности. Находим их наименьшее общее кратное.

№2 Полученную величину делим на значения валентности. Это и будут искомые индексы.

Пример:

Оксид фосфора (V). Из таблицы знаем, что валентность кислорода+2 ,а из названия следует , что валентность фосфора=5. Наименьшее общее кратное 2 и 5 =10 Þ индекс "О"=10:2=5, а индекс "Р"=10:5=2

 

 

       
 
 
   

 

 


Помни!

Валентность - реальная величина, указывает число химических связей. Степень окисления- абстрактная величина, указывает лишь на смещение ē-пар и перераспределение зарядов в молекуле Þ валентность и СТОК в веществе могут разнится не только по знаку, но и по модулю.

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.