|
|
МОЛЕКУЛЯНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА
На рисунке представлен график функции распределения молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла), где 1. При понижении температуры площадь под кривой уменьшается. +2. При понижении температуры максимум кривой смещается влево. +3. Площадь заштрихованной полоски равна доле молекул со скоростями в интервале от v до v+dv
На рисунке представлен график функции распределения молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла), где 1. Площадь заштрихованной полоски равна числу молекул со скоростями в интервале от v до v+dv. +2. При любом изменении температуры площадь под кривой не изменяется. +3. С ростом температуры максимум кривой смещается вправо.
На рисунке представлен график функции молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла), где +1. При любом изменении температуры площадь под кривой не изменяется. +2. При понижении температуры максимум кривой смещается влево. 3. Площадь заштрихованной полоски равная числу молекул со скоростями в интервале v до v+dv.
На рисунке представлен график функции молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла), где 1) При понижении температуры площадь под кривой уменьшается 2) При понижении температуры величина максимума уменьшается +3) Положение максимума кривой зависит как от температуры, так и от природы газа
На рисунке представлен график функции распределения молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла), где Для этой функции верным утверждением является ... +1. При понижении температуры максимум кривой смещается влево 2. При понижении температуры величина максимума уменьшается 3. При понижении температуры площадь под кривой уменьшается
1) При изменении температуры площадь под кривой изменяется 2) При любом изменении температуры величина максимума не меняется +3) При понижении температуры величина максимума растет
Выберите верные утверждения: +1. С ростом температуры максимум кривой смещается вправо. 2. Вид функции распределения не зависит от природы газа (от массы молекул). +3. С ростом температуры площадь кривой не изменяется.
На рисунке представлен график функции распределения молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла), где 1. максимум кривой сместится влево в сторону меньших скоростей +2. максимум кривой сместится вправо в сторону больших скоростей 3. площадь под кривой уменьшится
На рисунке представлен график функции распределения молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла), где +1. максимум кривой сместится влево в сторону меньших скоростей 2. максимум кривой сместится вправо в сторону больших скоростей 3. площадь под кривой увеличится
1) величина максимума увеличится +2) максимум кривой сместится в сторону больших скоростей 3) площадь под кривой уменьшится
В трех одинаковых сосудах при равных условиях находится одинаковое количество водорода, гелия и азота. Распределение скоростей молекул азота будет описывать кривая ... 1
13.В трех одинаковых сосудах находится одинаковое количество газа, причем T1>T2>T3. Распределение проекций скоростей молекул в сосуде с температурой T3 будет описывать кривая ... 1
В трех одинаковых сосудах при равных условиях находится одинаковое количество водорода, гелия и азота.
Распределение скоростей молекул водорода будет описывать кривая ... 3
Распределение проекций скоростей молекул водорода на произвольное направление Х будет описывать кривая … 1)1 2) 2 +3) 3
Средняя кинетическая энергия молекулы идеального газа при температуре Т равна +1) 3 2) 5 3)1 4) 7
Средняя кинетическая энергия молекулы идеального газа при температуре Т равна 1) 5 +2) 6 3) 3 4) 8
Средняя кинетическая энергия молекул газа при температуре Т зависит от их структуры, что связано с возможностью различных видов движения атомов в молекуле. При условии, что имеют место только поступательное и вращательное движения, средняя энергия молекул азота (N2) равна … 1. Средняя кинетическая энергия молекул газа при температуре Т зависит от их структуры, что связано с возможностью различных видов движения атомов в молекуле. При условии, что имеют место все виды движения, средняя энергия молекул азота (N2) равна … +1.
Средняя кинетическая энергия молекул газа при температуре Т зависит от их структуры, что связано с возможностью различных видов движения атомов в молекуле. При условии, что имеют место только поступательное и вращательное движения, средняя энергия молекул водяного пара (H2O) равна … 1) Средняя кинетическая энергия молекул газа при температуре Т зависит от их структуры, что связано с возможностью различных видов движения атомов в молекуле. При условии, что имеют место все виды движения, средняя энергия молекул азота (N2) равна … +1.
Средняя кинетическая энергия молекул газа при температуре Т зависит от их структуры, что связано с возможностью различных видов движения атомов в молекуле. При условии, что имеют место только поступательное и вращательное движения, средняя энергия молекул водяного пара (H2O) равна … 1)
На (Р,V) – диаграмме изображены два циклических процесса. Отношение работ, совершенных в каждом цикле АI/AII, равно … +1) ½ 2) -2 3) -1/2
На (Р,V) – диаграмме изображены два циклических процесса. Отношение работ, совершенных в каждом цикле АI/AII, равно … 1) ½ 2) -2 +3) -1/2 4) 2
На (Р,V) – диаграмме изображены два циклических процесса. Отношение работ, совершенных в каждом цикле АI/AII, равно … 1) ½ 2) -2 +3) -1/2 4) 2
При изотермическом процессе газу было передано 3 кДж теплоты, при этом он совершил работу, равную ... +1) 3 кДж 2) 6 кДж 3) 1,5 кДж 4) 2кДж
Изменение внутренней энергии газа произошло только за счет работы сжатия газа в … 1) изобарном процессе 2) изохорном процессе +3) адиабатическом процессе 4) изотермическом процессе
Идеальный газ совершит большую работу, получив одинаковое количество теплоты, при … 1) изохорном процессе +2) изотермическом процессе 3) адиабатном процессе 4) изобарном процессе
Энтропия изолированной термодинамической системы в ходе необратимого процесса … +1) только увеличивается 2) остается постоянной 3) только убывает
Энтропия неизолированной термодинамической системы при поступлении в неё тепла в ходе обратимого процесса ... 1) только остается постоянной 2) только убывает +3) только увеличивается
При переводе термодинамической системы из одного состояния в другое сочетанием разных процессов изменение ее энтропии ... 1) обязательно различно +2) обязательно одинаково 3) одинаково или различно в зависимости от сочетания процессов
При изотермическом сжатии идеального газа энтропия ... +1) уменьшается 2) не изменяется 3) увеличивается 4) сначала увеличивается, потом уменьшается
Энтропия неизолированной термодинамической системы в процессе плавления вещества в ней ... +1) увеличивается 2) убывает 3) остается постоянной 4) может как убывать, так и оставаться постоянной
В процессе изохорического нагревания постоянной массы идеального газа его энтропия ... 1) не меняется +2) увеличивается 3) уменьшается
В процессе изотермического сообщения тепла постоянной массе идеального газа его энтропия ... 1) не меняется +2) увеличивается 3) уменьшается
В процессе изохорического охлаждения постоянной массы идеального газа его энтропия ... 1) не меняется 2) увеличивается +3) уменьшается
В процессе изобарического нагревания постоянной массы идеального газа его энтропия ... 1) не меняется +2) увеличивается 3) уменьшается
Энтропия изолированной термодинамической системы ... +1) не может убывать 2) только увеличивается 3) только постоянна
В процессе обратимого адиабатического нагревания постоянной массы идеального газа его энтропия ... 1) уменьшается +2) не меняется 3) увеличивается
При адиабатическом расширении температура газа падает, при этом энтропия … 1) равна нулю +2) не изменяется 3) увеличивается 4) уменьшается
При адиабатическом сжатии температура газа растет, при этом энтропия ... 1) увеличивается 2) уменьшается +3) не изменяется 4) равна нулю
При адиабатическом сжатии идеального газа ... 1) температура возрастает, энтропия убывает +2) температура возрастает, энтропия не изменяется 3) температура не изменяется, энтропия возрастает 4) температура и энтропия возрастает
Изменение объема идеального газа, происходящее без теплообмена, приводит к тому, что его энтропия ... 1) равна нулю 2) уменьшается +3) не изменяется 4) увеличивается
Процесс, изображенный на рисунке в координатах (T,S), где S-энтропия, является … +1. Адиабатным сжатием 2. Изохорным нагреванием 3. Изобарным расширением 4. Изотермическим расширением
Процесс, изображенный на рисунке в координатах (T,S), где S-энтропия, является … 1. Изохорным охлаждением 2. Изотермическим сжатием
На рисунке изображен цикл Карно в координатах (T, S), где S-энтропия. Адиабатное расширение происходит на этапе …
На рисунке изображен цикл Карно в координатах (T, S), где S-энтропия. Изотермическое сжатие происходит на этапе … 1. 4 – 1 +2. 3 – 4 3. 1 – 2 4. 2 - 3
На рисунке изображен цикл Карно в координатах (T, S), где S-энтропия. Адиабатное сжатие происходит на этапе … 1. 3 – 4 2. 1 – 2 3. 2 – 3 +4. 4 – 1
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: ©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|
- доля молекул, скорости которых заключены в интервале скоростей от v до v+dv в расчете на единицу этого интервала. Выберите верные утверждения:
На рисунке представлен график функции молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла), где 
На рисунке представлен график функции распределения молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла), где 
На рисунке представлен график функции распределения молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла), где 
- доля молекул, скорости которых заключены в интервале скоростей от v до v+dv в расчете на единицу этого интервала. Если, не меняя температуры взять другой газ с меньшей молярной массой и таким же числом молекул, то …
В трех одинаковых сосудах при равных условиях находится одинаковое количество водорода, гелия и азота.
. Здесь 
, где nп, nвр и nк – число степеней свободы поступательного, вращательного и колебательного движений молекулы. Для атомарного водорода число i равно ...
2. 
+3. 
4. 
2. 
3. 
2) 
3) 
+4) 
4) 2
3. Изобарным сжатием +4. Адиабатным расширением
1. 3 – 4 2. 1 – 2 +3. 2 – 3 4. 4 – 1