Элементы V А группы (азот, соединения азота).

Тесты по химии.

Водород.

1.1. Выберите верное утверждение:

1) атом водорода имеет наименьший среди атомов всех элементов радиус;

2) водород является наименее электроотрицательным элементом;

3) водород является единственным неметаллом среди s-элементов;

4) молекулярный водород растворяется в некоторых металлах.

1.2. Укажите правильное утверждение для бинарных соединений водорода с неметаллами:

1) состав выражается формулой ЭН_х (где х – номер группы, в которой расположен элемент Э);

2) состоят только из полярных молекул;

3) могут быть получены в реакциях ионного обмена;

4) как правило, неограниченно растворимы в воде.

1.3. Одинаковую степень окисления имеют атомы водорода во всех соединениях, формулы которых приведены в ряду:

1) NH₃, CH₄, SiH₄

2) BeH₂, CaH₂, GeH₄

3) SnH₄, H₂Se, HBr

4) CaH₂, C₂H₂, HI.

1.4. Укажите все типы химических связей и межмолекулярных взаимодействий, встречающихся в водородсодержащих соединениях:

1) ионная связь;

2) водородная связь;

3) ковалентная полярная связь;

4) ковалентная неполярная связь.

1.5. Не физические, а химические свойства водорода являются определяющими при использовании его:

1) для очистки нефти от серы;

2) в воздухоплавании;

3) в качестве хладагента;

4) для быстрого отвода тепла.

1.6. При каком взаимодействии (процессе) не образуется молекулярный водород:

1) Si + NaOH (р-р)

2) CaH₂ + H₂O

3) Zn + KHSO₄ (р-р)

4) электролиз расплава KOH.

1.7. Электронная конфигурация атома водорода

1)1s²

2) 1s¹

3) 2s²

4) 2s¹

1.8. Во сколько раз водород легче воздуха:

1) в 29 раз

2) в 16 раз

3) в 32 раза

4) в 14,5 раза

1.9. Массовая доля воды в составе медного купороса равна:

1) 3,6%

2) 0,036%

3) 36%

4) 64%

1.10. Со всеми веществами, каких рядов реагирует вода:

1) CO₂, Na₂O, CH₃OH

2) Fe, Cl₂, SO₃

3) O₂, F₂, C

4) H₂, NaOH, NaCl

Элементы VII А группы (галогены).

2.1. Электроотрицательность какого галогена наименьшая:

1) F

2) Br

3) Cl

4) I

2.2. В каком ряду галогены расположены в порядке уменьшения их окислительной способности:

1) I₂, Br₂, Cl₂, F₂

2) F₂, Cl₂, Br₂, I₂

3) F₂, I₂, Cl₂, Br₂

4) F₂, Cl₂, I₂, Br₂

2.3. Число нейтронов в составе нуклида больше числа протонов в составе нуклида на:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5.

2.4. Какое максимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом брома:

1) 1

2) 2

3) 5

4) 7.

2.5. Хлор образуется при:

1) действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль;

2) действии соляной кислоты на бертолетову соль;

3) термическом разложении бертолетовой соли;

4) действии щелочи на хлороформ.

2.6. Укажите формулу вещества, с которым реагирует бром:

1) KCl

2) CCl₄

3) HCl

4) CH₃COOH.

2.7. Какое простое вещество не реагирует со щелочью по схеме

Х₂ + ОН^- ® Х^- + ХО₃^-:

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) иод.

2.8. Укажите, какие степени окисления не может проявлять бром в соединениях:

1) -2

2) +1

3) +5

4) +7

2.9. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает соединение:

1) HF

2) HI

3) H₂S

4) H₃P.

2.10. Хлор не может взаимодействовать с веществами:

1) H₂O

2) NaCl

3) NaOH

4) P

Элементы VI А группы (халькогены).

3.1. Степень окисления атомов серы последовательно растет в ряду веществ:

1) S₈, H₂S, BaS

2) SCl₄, H₂SO₃, S

3) FeS; FeS₂;SO₂

4) NH₄HSO₃, K₂SO₄, NaHSO₃

3.2. Окислительно-восстановительной является реакция оксида серы с веществом, формула которого:

1) NaOH (р-р)

2) PbO₂

3) CaO

4) Na₂SO₃ (р-р)

3.3. Пропускание избытка сернистого газа через раствор щелочи приводит к образованию соли состава:

1) K₂CO₃

2) KHSO₃

3) NaHS

4) NaHSO₄

3.4. Окислительная способность кислот непрерывно растет в ряду (концентрации веществ в разбавленных растворах равны):

1) H₂S, H₂Te, H₂Se

2) H₂S, H₂SO₄ (разб), H₂SO₄ (конц.)

3) H₂SO₃, H₂S, H₂SO₄ (разб.)

4)HCLO₄, H₂SO₄ (конц), H₃PO₄(конц)

3.5. Укажите все вещества, с которыми может реагировать концентрированная серная кислота: а)кислые соли; б) неметаллы; в) соли сильных кислот (нитраты и др.); г) амфотерные оксиды:

1) а,б,в,г

2) а,б,г

3) а,в,г

4) б,в,г

3.6. Каким способом получают кислород в промышленности (указанные реакции термического разложения):

1) KClO₃ →

2) KMnO₄ →

3) NaNO₃ →

4) сжижение воздуха при низких температурах и его дальнейшей фракционной перегонки

3.7. В результате какой реакции происходит накопление кислорода в природе:

1) 6CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆+6O₂

2) 2H₂O → 2H₂O + O₂ (электролиз)

3) 2O₃ = 3O₂

4) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO+4NO₂+O₂

3.8. При сгорании 1 моль CH₄ выделяется 802 кДж энергии. Какое количество энергии выделяется при сгорании 32 г метана:

1) 802 кДж

2) 401 кДж

3) 1604 кДж

4) 160,4 кДж

3.9. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄+ S+ H₂O. Укажите коэффициент перед серой:

1) 2

2) 4

3) 3

4) 5

3.10. Какой из перечисленных газов нельзя высушить с помощью серной кислоты:

1) O₂

2) NH₃

3) N₂

4) Ar

Элементы V А группы (азот, соединения азота).

4.1. Какой из элементов V А не проявляет в соединениях валентность, равную пяти:

1)азот

2)фосфор

3)мышьяк

4)сурьма

4.2. В лаборатории азот получают:

1)взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой

2)взаимодействие меди с разбавленной азотной кислотой

3)разложение нитрита аммония

4)разложение нитрата аммония

4.3. В основе промышленного способа получения аммиака лежит реакция:

1) NH₄CL = NH₃+HCL

2) (NH₄)₂CO₃= 2NH₃+CO₂+H₂O

3) NH₄OH=NH₃+H₂O

4) 3H₂+N₂=2NH₃

4.4. Какое количество ионов образуется при растворении 0,2 моль сульфата аммония:

1) 0,2 моль

2) 0,4 моль

3) 0,6 моль

4) 3 моль

4.5. При растворении NO₂ в воде в отсутствии кислорода образуется:

1) только азотистая кислота

2) только азотная кислота

3) и азотистая, и азотная кислоты

4) нашатырный спирт

4.6 Концентрированная азотная кислота окисляет (без нагревания)

1) железо

2) пирит

3) кварц

4) медный купорос

4.7. В промышленной схеме синтеза азотной кислоты из аммиака промежуточными веществами являются оксиды:

1) N₂O и NO

2) NO и NO₂

3) NO и N₂O₃

4) N₂O и NO₂

4.8. При взаимодействии какого вещества с водой не образуется азотистая кислота:

1) N₂O₃

2) NO₂

3) NCl₃

4) NF₃

4.9. Одинаковые продукты образуются при взаимодействии и разбавленной, и концентрированной азотной кислоты с веществом, формула которого:

1) Zn

2) Fe₃O₄

3) S

4) Ca(HCO₃)₂

4.10. Аммиак:

1) является неполярной молекулой

2) образуется при горении аминов

3) является полярной молекулой

4) является единственным водородным соединением азота.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: