ОФОРМЛЕНИЕ ЛАБОРАТОРНОГО ЖУРНАЛА

План практикума по курсу «Химические методы анализа. Часть I»

Название лабораторной работы	Содержание лабораторной работы	Домашнее задание
1. Работа №1 «Качественный анализ. Идентификация индивидуальных катионов и солей»	1) Идентификация индивидуальных катионов: NH₄⁺, K⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Zn²⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Pb²⁺.	− Записать уравнения качественных реакций (с общими и селективными реагентами) определяемых катионов и анионов. Задание выполнить в форме таблицы (см. Пример 1 в файле «Качественный анализ» каталога «ЛАБОРАТОРИЯ» − Решить задачи [1] с. 176 №№ 24, 27, 28, 29(а), (Текст задач см. ниже), [5] с. 14 № 99, с.16 № 116
2) Идентификация индивидуальных солей, образованных одним из изучаемых катионов и одним из анионов: Cl⁻, SO₄²⁻, CO₃²⁻, PO₄³⁻, NO₃⁻
2. Работа №2. «Кислотно-основное титрование. Определение содержания Na₂CO₃∙10H₂O в растворе»	1) Приготовление 0,5 л раствора HCl (0,1 моль экв./л) (вторичный стандарт) и 100 мл раствора Na₂B₄O₇∙10 H₂O (0,1 моль экв./л) (первичный стандарт)	−Написать методики приготовления 0,5 л раствора HCl (0,1 моль экв./л) (вторичный стандарт) и 100 мл раствора Na₂B₄O₇∙10 H₂O (0,1 моль экв./л) (первичный стандарт); −Написать методику титрования Na₂CO₃раствором HCl. − Решить задачи [1] с. 253 №№ 12, 19, 21, 23, с.256 №43, с. 257 №№46, 48, 51, 52, 53, 54. (Текст задач см. ниже)
2) Стандартизация раствора HCl по раствору тетрабората натрия
3) Определение содержания Na₂CO₃∙10 H₂O

Список рекомендуемой литературы

[1]. Аналитическая химия. Химические методы анализа / Под ред. О.М. Петрухина. М.: Химия. 1992.

[2]. Введение в химические методы анализа. Метод кислотно-основного титрования. Учебное пособие./ И.Я. Гурецкий, Л.Б. Кузнецова, Л.Б. Оганесян. М.: МХТИ. 1981.

[3]. Методические указания к практическим работам по методам кислотно-основного титрования./ Под ред. О.М. Петрухина. М.: МХТИ. 1980.

[4]. Основы аналитической химии. Книга 1 / Крешков А.П. М.: Химия. 1976.

[5]. Сборник задач и вопросов по химическим методам анализа / Под ред. И.Я. Гурецкого. М.: МХТИ. 1983.

[6]. Основы аналитической химии. Книга 2 / Крешков А.П.: М.: Химия. 1976.

ВНИМАНИЕ!!!

К выполнению лабораторного практикума допускаются студенты, прошедшие инструктаж по технике безопасности и предоставившие:

1. Конспект теоретического содержания курса, выполненный самостоятельно по рекомендованной литературе (см. каталог «ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ СОДЕРЖАНИЕ»;

2. Конспект лекций, прослушанных в течение очной сессии;

3. Выполненные домашние задания к каждой из лабораторных работ (см. таблицу). Выполнить домашнее задание поможет каталог «ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ»;

4. Маршрутный лист

5. Лабораторный журнал

В течение практикума студент должен предоставить:

6. Две выполненные контрольные работы по вариантам (см. каталог «КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ», «ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ»);

7. Выполненную расчетно-графическую работу по вариантам (см. каталог «РАСЧЕТНО-ГРАФИЧЕСКАЯ РАБОТА»).

Домашнее задание к лабораторным работам

Выполняется в отдельной тетради и сдается преподавателю при допуске к выполнению лабораторной работы. Состоит из двух частей (см. таблицу выше). Обязательным является выполнение заданий из [1] и [5], указанных в таблице в графе «Домашнее задание».

Ниже приведен текст задач из учебника [1] (для тех студентов, которые не получили его в библиотеке).

Для работы №1. «Качественный анализ. Идентификация индивидуальных катионов и солей»:

[1] с. 176 №24: Выпадает ли осадок Ca₃(PO₄)₂ при смешении равных объемов 0,1 М раствора CaCl₂ и 0,05 М раствора Na₃PO₄ ?

[1] с. 176 №27: Сколько процентов BaSO₄ будет потеряно при промывании навески BaSO₄, равной 0,4200 г: а)250 мл воды; б) 250 мл 0,1 М Na₂SO₄? ПР(BaSO₄)= 1,1∙10^–10.

[1] с. 176 №28: Вычислить растворимость AgI: а) в воде; б) в 0,1 М растворе AgNO₃ ; в) в 0,01 М растворе KNO₃ .

[1] с. 176 №29: Вычислить растворимость BaCO₃ в 0,001 М растворе HCl.

Для .работы №2. «Кислотно-основное титрование. Определение содержания Na₂CO₃∙10H₂O в растворе»:

[1] с. 253 №12: Рассчитайте концентрацию с(f_экв(A)A) для: а) 0,1 М раствора H₂SO₄; б) раствора, содержащего 0,5600 г KOH в 1000 мл; в) хлороводородной кислоты, ρ=1,100 г/мл и с = 20,39% (мас.); г) раствора Н₂SO₄ c Т(Н₂SO₄)=0,004900 г/мл

[1] с. 253 № 19: Сколько миллилитров хлороводородной кислоты (чда) с с = 34,18% (мас.) и ρ = 1,17 г/мл нужно взять для приготовления 1 л 0,1 М раствора HCl?

[1] с. 253 № 21: Какую навеску H₂C₂O₄∙2H₂O (K_a1=5,6∙10⁻², K_a2=5,4∙10⁻⁵) марки хч нужно взять для приготовления 100 мл раствора первичного стандарта для определения характеристик приблизительно 0,1 М раствора NaOH?

[1] с. 253 № 23: На титрование навески 0,3052 г C₆H₅COOH израсходовано 10,00 мл раствора NaOH. Какова молярная концентрация раствора NaOH?

[1] с. 256 № 43: Какие из веществ – KOH, K₂CO₃, KHCO₃ или смесь каких двух из них находится в растворе, если на титрование его аликвотной части в присутствии фенолфталеина идет V₁, а на титрование такой же аликвотной части в присутствии метилового оранжевого – V₂ раствора HCl (см. ниже)?

Раствор пробы
V₁, мл	10,00	15,00	15,00	5,00	5,00
V₂, мл	15,00	15,00	10,00	10,00	15,00

[1] c. 257 №46: Оттитровали две одинаковые аликвотные части раствора смеси H₃PO₄ + NaH₂PO₄, одна – в присутствии метилового оранжевого, при этом израсходовано 12,00 мл 0,1000 М раствора NaOH, другая – в присутствии фенолфталеина, расход того же титранта составил 85,00 мл. Рассчитать содержание компонентов смеси в растворе.

[1] c. 257 №48: Навеска известняка 0,0850 г растворена в 40,00 мл раствора HCl с Т = 0,003645 г/мл в мерной колбе вместимостью 100 мл и объем доведен до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано 10,00 мл 0,0500 М раствора NaOH. Рассчитать содержание (в %) CaCO₃ в известняке.

[1] c. 257 №51: Навеска 0,1617 нитрата аммония обработана при кипячении 20,00 мл 0,1615 М раствора NaOH. После охлаждения полученный раствор оттитровали 22,55 мл 0,05460 М раствора HCl. Рассчитать содержание азота в навеске.

[1] c. 257 №52: Через колонку с катионитом в Н-форме пропустили 25,00 мл раствора NiSO₄. Элюат оттитрован 22,86 мл 0,1750 М раствора NaOH Рассчитать молярность раствора NiSO₄.

[1] c. 257 №53: Навеска 0,8007 г образца технического сульфата аммония обработана 15 мл 30%-го водного раствора формальдегида. Через 10 мин полученный раствор оттитрован 15,25 мл 0,1249 М раствора KOH. Рассчитать содержание (NH₄)₂SO₄ в образце.

[1] c. 257 №54: Навеска 0,2315 образца технического гидрофосфата аммония обработана в приборе для отгонки 50 мл 40%-го раствора NaOH при кипячении. Выделяющийся аммиак поглощен 40 мл 0,0510 М раствора H₂SO₄. После отгонки аммиака раствор H₂SO₄, поглотивший NH₃, оттитрован 11,12 мл 0,09000 М раствора NaOH. Рассчитать содержание (NH₄)₂HPO₄ в образце.

ОФОРМЛЕНИЕ ЛАБОРАТОРНОГО ЖУРНАЛА

Примеры оформления лабораторного журнала приведены в файлах «Качественный анализ» и «Кислотно-основное титрование» каталога «ЛАБОРАТОРИЯ».

МАРШРУТНЫЙ ЛИСТ

Маршрутный лист является индивидуальным документом каждого студента, необходим для правильной организации индивидуального практикума. Составляется и ведется самостоятельно студентом в течение всего практикума. Преподаватель проставляет в маршрутный лист текущий рейтинг студента. Вариант оформления маршрутного листа см. в файле «Маршрутный лист» каталога «ЛАБОРАТОРИЯ».

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: