Сделай Сам Свою Работу на 5

Второй закон термодинамики





 

Второй закон термодинамики определяет направление, в котором протекают процессы, устанавливает условия преобразования тепловой энергии в механическую, а также определяет максимальное значение работы, которая может быть произведена тепловым двигателем.

Математически он может быть выражен следующим образом:

, (13.1)

где - бесконечно малое приращение энтропии системы;

- бесконечно малое количество теплоты, полученной системой от источника теплоты;

- абсолютная температура источника теплоты.

Аналитическое выражение второго закона термодинамики для бесконечно малого обратимого процесса имеет вид

dQ=TdS , (13.2)

а так как, согласно первому закону термодинамики

dQ= dU+PdV

то уравнение (13.2) примет вид

TdS = dU+PdV

Основным уравнением для определения энтропии в обратимом процессе является выражение

ds=dq/T (13.3)

Определение энтропии для любого состояния газа, отсчитанной от нормального состояния производят по следующим формулам.

При переменной теплоемкости, исходя из линейной зависимости ее от температуры:

; (13.4)

; (13.5)

. (13.6)

При постоянной теплоемкости

; (13.7)



; (13.8)

(13.9)

Изменение энтропии между двумя произвольными состояниями газа 1 и 2 определяют по следующим формулам.

При переменной теплоемкости, считая зависимость ее от температуры линейной:

; (13.10)

; (13.11)

(13.12)

При постоянной теплоемкости ; (13.13)

; (13.14)

. (13.15)

Если работа совершается с помощью газа, параметры которого отличаются от параметров окружающей среды, то максимальная работа, которую может произвести этот газ, достижима лишь при условии его перехода от начального состояния к состоянию среды обратимым путем.

При этом максимальная полезная работа меньше максимальной работы на величину работы вытеснения воздуха окружающей среды.

Величина максимальной полезной работы определяется формулой

. (13.16)

В этой формуле параметры, имеющие индекс 1 и 2, относятся соответственно к начальному и конечному состоянию источника работы, а параметры с индексом 0 относятся к рабочей среде.

Так как выражения и представляют собой соответственно абсолютную величину работы адиабатного и изотермического процесса, то формулу (6.16) можно представить в виде:



. (13.17)

 

Задачи

13.1. Определить энтропию 1 кг кислорода при р=0.8 МПа и t=250°С. Теплоемкость считать постоянной.

Решение:

По формуле (13.8)

s=Cpln(T/273)-R ln(p/pн).

Так как для двухатомных газов mСр=29.3 кДж/(кмоль К), а R=8.314 кДж/(кмоль К), то

s=29.3/32∙2.303∙lg(523/273)-8.314/32∙2.303∙lg(8/1.013);

s=0.5978-0.5373=0.0605 кДж/(кг К).

13.2. Найти энтропию 1 кг кислорода при р=0.8 МПа и t=250°С. Теплоемкость считать переменной , приняв зависимость ее от температуры линейной.

Решение:

По формуле (13.5)

s=apln(T/273)-Rln(p/pн)+b(T-273).

Из табл. 5 для кислорода

Сpm=0.0127+0.00012724t кДж/(кг К).

Поэтому формула линейной зависимости истинной теплоемкости будет иметь вид

Ср=0.9127+0.00025448t кДж/(кг К),

или

Ср=0.8432+0.00025448Т кДж/(кг К).

Таким образом,

а=0.8432; b=0.00025448;

значение энтропии

s=0.8432∙2.303∙lg(523/273)-8.314/32∙lg(0.8/0.1013)+0.00025448∙(523-273);

s=0.5476-0.5371+0.0634=0.0739 кДж/(кг К).

Для тех же условий , но при постоянной теплоемкости (см. 1) значение энтропии s=0.0605 кДж/(кг К), т.е. меньше на

(0.0739-0.0605)/0.0739=0.0134/0.0739=18.1%.

Этот результат показывает, что для повышенных и высоких температур следует пользоваться зависимостью c=f(t).

13.3. 1 кг воздуха сжимается по адиабате так, что объем его уменьшается в 6 раз, а затем при v=const давление повышается в 1.5 раза.

Найти общее изменение энтропии воздуха. Теплоемкость считать постоянной.

Решение:

Изменение энтропии воздуха в адиабатном процессе будет равно нулю.

Изменение энтропии в изохорном процессе определится по формуле (13.13):

Dsv=CvlnT3/T2=Cvlnp3/p2=Cvln1.5=2.303∙20.93/28.96lg1.5=0.293 кДж/(кг К);

следовательно,

Ds=Dsv=0.293 кДж/(кг К).

 

13.4. 1 кг воздуха сжимается от р1=0.1 МПа и t1=15°С до р2=0.5 МПа и t2=100°С.



Определить изменение энтропии. Теплоемкость считать постоянной.

 

13.5. 10 м3 воздуха , находящегося в начальном состоянии при нормальных условиях, сжимают до конечной температуры 400°С. Сжатие производится:1). изохорно, 2). изобарно, 3). адиабатно и 4). политропно с показателем политропы m=2.2.

Считая значение энтропии при нормальных условиях равным нулю и принимая теплоемкость воздуха постоянной, найти энтропию воздуха в конце каждого процесса.

 

Решение:

Находим массу 10 м3 воздуха при нормальных условиях:

M=pV/RT=0.1013∙106∙10/287∙273=12.9 кг.

Определяем изменение энтропии в каждом из перечисленных процессов:

1). изохорное сжатие

Ds1=s1=McvlnT/273=12.9 0.723 2.303lg673/273=8.42 кДж/К;

2). изобарное сжатие

Ds2=s2=McplnT/273=12.9 1.0117 2.303lg673/273=11.7 кДж/К;

3). адиабатное сжатие

Ds3=s3=0;

4).политропное сжатие

Ds4=s4=Mcv(m-k)/(m-1)lnT/273=

=12.9 0.723(2.2-1.4)/(2.2-1) 2.303lg673/273=5.61 кДж/К.

13.6. Найти приращение энтропии 3 кг воздуха) при нагревании его по изобаре от 0 до 400°С; б) при нагревании его по изохоре от 0 до 880°С; в) при изотермическом расширении с увеличением объема в 16 раз. Теплоемкость считать постоянной.

Ответ: а) Dsp=2.74; б) Dsv=3.13; в) Dst=2.36 кДж/К.

13.7. 1 кг воздуха сжимается по политропе от 0.1 МПа и 20°С до 0.8 МПа при m=1.2. Определить конечную температуру , изменение энтропии, количество отведенной теплоты и затраченную работу.

Ответ: t2=141°С; Ds=-0.2445 кДж/кг К; q=-87.1 кДж/кг; l=-173 кДж/кг.

13.8. В процессе политропного расширения воздуха температура его уменьшилась от t1=25°С до t2=-37°С. Начальное давление воздуха р1=0.4 МПа, количество его М=2 кг. Определить изменение энтропии в этом процессе, если известно, что количество подведенной к воздуху теплоты составляет 89.2 кДж.

Решение:

Количество теплоты, сообщаемое газу в политропном процессе составляет:

Q=Mcv(m-k)/(m-1) (t2-t1).

Подставляя значения известных величин, получаем

(m-k)/(m-1)=-89.2/(2 0.723 62)=-0.995.

Отсюда показатель политропы m=1.2.

Из соотношения параметров политропного процесса определяем конечное давление:

p2/p1=(T2/T1)m/(m-1); p2=p1(T2/T1)m/(m-1)=4(236/298)6=0.1 МПа.

Изменение энтропии по уравнению

 

 

Ds=M(cplnT2/T1-Rlnp2/p1);

следовательно,

Ds=2·2.3(29.3/28.96∙lg236/298-287/1000∙lg0.1/0.4)=

=4.6(-0.1026+0.1728)=0.323 кДж/К.

13.9. В сосуде объемом 400 л заключен воздух при давлении р1=0.1 МПа и температуре t1=-40°С. Параметры Среды р0=0.1 МПа и t0=20°С.Определить максимальную полезную работу , которую может произвести воздух, заключенный в сосуде. Представить процесс в диаграммах pv и Ts.

Ответ: Lmax(полезн) =4600 Дж.

 

Влажный воздух

В воздухе содержится то или иное количество влаги в виде водяного пара. Такую смесь сухого воздуха с водяным паром называют влажным воздухом.

С достаточной точностью можно применять к влажному пару все формулы, полученные для идеальных газов. Поэтому в дальнейшем принимаем, что влажный воздух подчиняется уравнению состояния идеальных газов:

pV=MRT,

А также закону Дальтона:

р=рвп, (14.1)

где р - давление влажного воздуха;

рв - парциальное давление сухого воздуха;

рп - парциальное давление пара.

Абсолютной влажностью воздуха называют массу водяного пара, содержащегося в 1 м3 влажного воздуха, или (что то же) плотность пара ρп при его парциальном давлении и температуре воздуха.

Величину

φ=ρпmax, (14.2)

представляющую отношение абсолютной влажности воздуха приданной температуре ρп к его максимально возможной абсолютной влажности ρmax при той же температуре, называют относительной влажностью.

Относительная влажность может быть также приближенно найдена из уравнения:

φ=рпн, (14.3)

где рн - давление насыщения водяного пара при температуре смеси (по таблицам насыщенного пара).

Для характеристики влажного воздуха пользуются также понятием влагосодержание, под которым понимают отношение массы влаги (пара) во влажном воздухе к массе сухого воздуха в нем:

d=Мпвпв, (14.4)

Величину d обычно измеряют в г/кг.

Выражение можно привести к следующему виду:

d=622(рп/(р-рп)) г/кг. (14.5)

Из этого уравнения следует, что

рп=р(d/(622+d)). (14.6)

Парциальное давление водяного пара при данном давлении влажного воздуха является функцией только влагосодержания, и наоборот. Поэтому аналогично уравнениям (14.5) и (14.6) можно написать:

d=622(рп/(р-рн)); (14.7)

рн=р(dmax/(622+dmax). (14.8)

где dmax - максимально возможное влагосодержание влажного воздуха (если температура его ниже температуры насыщения водяного пара при давлении смеси).

Отношение влагосодержания к максимально возможному влагосодержанию влажного воздуха (при той же температуре и давлении смеси) называют степенью насыщения и обозначают через:

Ψ=d/dmax. (14.9)

Из уравнений получаем зависимость между φ и Ψ:

φ=Ψ(622+dmax)/(622+d). (14.10)

Та температура, до которой надо охладить при постоянном давлении влажный воздух, чтобы он стал насыщенным (φ=100%), называют точкой росы tр.

Плотность влажного воздуха определяется из уравнения6

ρ=(р/287Т)-0,0129(φрн/Т), кг/м3 (14.11)

где рн и р выражены в Па, а Т - в К.

Энтальпию I влажного воздуха определяем как сумму энтальпий сухого воздуха и водяного пара. Энтальпию влажного воздуха относят к 1 кг сухого воздуха, т. е. к (1+d) кг влажного воздуха. Поэтому:

I=iв+iпd, (14.12)

или

I=iв+(iпd)/1000, (14.13)

если d берем в г/кг.

Энтальпия влажного воздуха:

I=t+0,001(2500+1,93t) кДж/кг. (14.14)

Истинная температура мокрого термометра определяется из формулы:

tм=t,м , (14.15)

где t,м - показания мокрого термометра,

tс - t,м - психрометрическая разность;

х - поправка к показанию мокрого термометра в прцентах.

Задачи.

14.1.Определить абсолютную влажность воздуха,если парциальное давление пара в нем рп=0.014 МПа, а температура t=60°С. Барометрическое давление равно 10325 Па (760 мм рт ст ).

Решение:

Температуре t=60°С по табл. V соответствует давление рн=0.019917 МПа. Следовательно, при парциальном давлении рп=0.014 МПа пар перегрет. По табл. VI для р=0.014 МПа и t=60°С имеем

v=10.95 м3/кг.

Следовательно, абсолютная влажность рп=1/v=1/10.95=0.0913 кг/м3.

14.2. Определить абсолютную влажность воздуха , если парциальное давление в нем р=0.03 МПа, а температура t=80°С. Показание барометра В=99 325 Па (745 мм рт ст ).

Ответ: rп=0.185 кг/м3.

14.3. Определить влагосодержание воздуха при температуре t=60°С и барометрическом давлении В=99325 Па (745 мм рт ст ), если относительная влажность воздуха j=60%.

Решение:

По формуле: d=rп/rв,

а так как по уравнению j=рп/pн, то рп=j рн.

рн определяют по таблице V насыщенного водяного пара для температуры t=60°C. Из этой таблицы рн=0.019917 МПа и, следовательно,

рп=0.6∙0.019917=0.012 МПа.

По таблицe VI перегретого пара для р=0.012 МПа и t=60°С находим v=12.78 м3/кг. Тогда

rп=1/12.78=0.078 кг/м3.

Парциальное давление воздуха

рв=р-рп=99325-12000=87325Па=0.0873 МПа.

Плотность влажного воздуха

rвв/RT=0.0873∙106/287(273+60)=0.913 кг/м3.

поэтому

d=0.078/0.913=0.0854 кг/кг=85.4 г/кг.

Значение d можно также определить из формулы (279)

d=622рп/(В-рп)=622∙0.012/0.0873=85.2 г/кг.

14.4. Парциальное давление пара в атмосферном воздухе составляет 0.02 МПа, температура воздуха равна 70°С. Определить относительную влажность воздуха.

Решение:

Температуре 70°С соответствует давление рн=0.03117 МПа. Следовательно, при парциальном давлении рп=0.02 МПа пар перегрет. Из табл. VI для р=0.02 МПа и t=70 °С получаем v=7.037 м3/кг, отсюда

rп=1/v=0.127 кг/м3.

Из табл. V для t=70°С rн=r“=0.1982 кг/м3,

отсюда относительная влажность воздуха j=0.127/0.1982=64.1%.

Тот же результат получится , если из табл. V найти давление насыщения при t=70°С: рн=0.03117 МПа.

Тогда по уравнению j=рпн=0.02/0.03117=64.2%.

14.5. Задано состояние влажного воздуха t=80°С, рп=0.015 МПа. Определить относительную влажность, влагосодержание и плотность. Барометрическое давление В=99 325 Па (745 мм рт ст ).

Ответ: j=0.31, d=108 г/кг, r=0.925 кг/м3.

14.6. Газовый двигатель всасывает 500 м3/ч воздуха при t=25°С. Относительная влажность воздуха j=0.4. Какое количество водяного пара всасывается двигателем в час?

Ответ: 4.6 кг/ч.

14.7. Состояние влажного воздуха характеризуется t=25°С и относительной влажностью j=0.8. Барометрическое давление В=99325 Па (745 мм рт ст ). Найти парциальное давление пара в воздухе и его влагосодержание.

Ответ: рп=0.0025 МПа, d=16.3г/кг.

14.8. Для условий, данных в предыдущей задаче, определить степень насыщения воздуха.

Решение:

Степень насыщения воздуха определяем по формуле

j=d/dmax,

где dmax=622рн/(p-рн)=0.003166/(0.099325-0.003166)=20.5 г/кг.

Следовательно, Y=d/dmax=16.3/20.5=0.795.

Таким образом, полученные значения степени насыщения и относительной влажности j почти совпадают:

j»Y=0.8.

14.9. Наружный воздух ,имеющий t=20°С и влагосодержание d=6г/кг, подогревается до температуры 45°С. Определить относительную влажность наружного и подогретого воздуха. Барометрическое давление принять равным 0.1 МПа.

Решение:

Относительную влажность воздуха находим по формуле

j=рпн.

Величина рн определяется по таблицам насыщенного пара и при t=20°С составляет рн=0.002337 МПа.

Парциальное давление водяного пара в воздухе при данном барометрическом давлении является функцией только влагосодержания и определяется по формуле

рп=р∙d/(622+d)=0.1∙6/628=0.00096 МПа.

Следовательно,

j1=0.00096∙100/0.002337=41%.

В процессе подогрева влагосодержание воздуха не изменяется. Следовательно, остается неизменным и парциальное давление пара. Давление насыщения рн при t=45°С по табл. V составит 0.009584 МПа, поэтому

j2=0.00096∙100/0.009584=10.01%.

14.10. Определить истинную температуру мокрого термометра tм, если сухой термометр психрометра показывает tс=35°С, а мокрый термометр-t’м=15°С. Скорость движения воздуха w=0.25 м/с.

Ответ: tм=13.4°С.

14.11. Во влажный воздух с параметрами tс=75°С и j=10% испаряется вода при адиабатных условиях. Температура воздуха при этом понижается до 45°С. Определить относительную влажность и влагосодержание воздуха в конечном состоянии. Решить с помощью диаграммы I-d рис. 14.1.

Решение:

Начальное состояние воздуха в диаграмме Id определяется пересечением изотермы t=75°С и линии j=const=10%(точка А). Так как в процессе адиабатного испарения воды температура мокрого термометра не изменяется , то конечное состояние воздуха определяется пересечением изотермы tм=45°С (точка В). Этой точке соответствуют относительная влажность j=60% и влагосодержание d=38.5 г/кг.

Рис.14.1

14.12. Состояние влажного воздуха характеризуется следующими параметрами: tc=60°С, j=10%.

Определить истинную температуру мокрого термометра и температуру точки росы.

Решение:

Заданное состояние воздуха в диаграмме Id определяется пересечением изотермы tc=60°С и кривой j=10% Рис. 14.2.

Так как истинная температура мокрого термометра есть температура адиабатного насыщения воздуха, а этот процесс характеризуется постоянством температуры испаряющейся жидкости tм=const, то проводим из точки А прямую параллельно линии tм=const до пересечения с линией j=100% (точка В). Эта точка определяет искомую температуру мокрого термометра, равную 29°С.

Для получения температуры точки росы необходимо влажный воздух охладить при постоянном давлении до состояния полного насыщения. Так как процесс охлаждения протекает при постоянном влагосодержании, то точка росы получается пересечением вертикали из точки А с кривой j=100% (точка С). Из диаграммы видно, что tр=18°С.

Рис.14. 2

 

14.13. В сушилку помещен материал, от которого нужно отнять 3000 кг воды. Температура наружного воздуха t1=10°С при относительной влажности j=0.4. При входе в сушилку воздух подогревается и выходит из нее при t2=40°С и j=0.85. Определить количество воздуха, которое необходимо пропустить через сушилку.

Ответ: Vн=64 500 м3.

 

14.14. Для использования теплоты газов, уходящих из паровых котлов, в газоходах последних устанавливают водоподогреватели (водяные экономайзеры). Минимально допустимая температура воды, поступающей в экономайзер, должна быть по крайней мере на 10° выше температуры точки росы водяных паров, содержащихся в продуктах сгорания.

Определить допускаемую температуру питательной воды, если объем продуктов сгорания Vнп.с.=9.60 м3/кг, а объем водяных паров Vнв.п.=0.24 м3/кг. Давление продуктов сгорания в газоходе экономайзера равно 0.1 МПа.

Ответ: t³30.8°С.

14.12. Психрометр , установленный в сушильной камере, показывает температуру tс=30°С и t’м=20°С. Скорость движения воздуха w=0.5 м/с. Определить состояние воздуха , если его барометрическое давление В=99 325 Па (745 мм рт ст ).

Ответ: d=11.5 г/кг; j=40%.

 

Контрольные квалификационные задания по дисциплине «Термодинамика»

Тест 1

1. Назвать параметры состояния, доступные измерению.

Ответ: энтальпия, давление, энтропия, температура, внутренняя энергия, удельный объем, энергия, работа.

2. Уравнение Ван-дер-Ваальса.

1). (Р + π)(V-b)=RT

2). РV=RT(1- )

3). (Р+а/V2)(V-b)=RT

3. Что есть дифференциал dl?

1). - есть полный дифференциал;

2). - есть элементарная работа в бесконечно малом процессе расширения (сжатия)

4. Всегда ли энтальпия является теплосодержанием?

1). Всегда;

2). Нет.

5. За счет, какой энергии производится работа в адиабатном процессе?

1). За счет подвода энергии извне;

2). За счет внутренней энергии.

6. Какой процесс изображен на диаграмме?

7. Указать какое неравенство (угловой коэффициент какого процесса больше) справедливо.

1).

2).

8. Универсальная газовая постоянная

Ответ: 8000 Дж/кмоль 0К; 8310 Дж/кмоль 0К; 7310 Дж/кмоль 0К.

9. Укажите формулу Майера:

1). К=Срv;

2). Срv=R;

3). РV=const.

10. Как называется термодинамическая система, которая может обмениваться энергией с окружающей средой?

1). Замкнутая;

2). Разомкнутая.

11. Определить среднюю теплоемкость и расход теплоты для нагревания 20 кг кислорода О2 от 600 до 18000С. Для расчета использовать данные из таблицы теплоемкостей.

t1=6000С; Срm1=31,79 кДж/кмоль град;

t2=18000С; Срm2=34,84 кДж/кмоль град.

12. Определить газовую постоянную смеси газов, состоящей из 1 м3 генераторного газа и 1,5 м3 воздуха, взятых при нормальных условиях и найти парциальные давления составляющих смеси. Плотность генераторного газа принять равной 1,2кг/м3.

13. Смесь СО2 и N2 находится в резервуаре при температуре 370С и давлении 1400 Мбар. Парциальное давление углекислоты равно 350 Мбар. Найти массовый и объемный состав смеси, ее молекулярный вес, газовую постоянную и плотность.

Тест 2

1. Какое давление является термодинамическим параметром состояния?

Ответ: абсолютное давление, избыточное давление, вакуум.

2. Что понимают под истинной или мгновенной теплоемкостью?

1). Количество теплоты, подведенной к рабочему телу;

2). Предел отношения подводимой к газу теплоты Δq к изменению температуры Δt, при Δt→0.

3. Уравнение работы расширения:

1)

2)

4. Выражение первого закона термодинамики в изобарном процессе:

1).dq=du$

2).Cv(t2-t1)+P(V2-V1).

5. Чему равно изменение внутренней энергии рабочего тела в замкнутом процессе?

1) ΔU=Cv(t2-t1);

2) ΔU=0.

6. К каким заключениям приводит анализ циклов Карно?

1) Тепловую энергию нельзя полностью преобразовать в работу и перенос тепловой энергии с низшего теплового уровня на высший обязательно сопровождается затратой работы;

2) Вся подведенная энергия расходуется на совершение работы и изменение энергии.

7. Какой процесс является изохорным на диаграмме:

8. Как задаются смеси газов?

Ответ: массовыми долями, процентами, объемными долями.

9. Как называется термодинамическая система, которая не может обмениваться энергией с окружающей средой?

1). Замкнутая;

2).Разомкнутая.

10. Из каких процессов состоит цикл Карно?

1). Из 2 адиабатных и 2 изотермических;

2). Из 2 изохорных и 2 изобарных.

11. Начальное состояние азота задано параметрами t=2000С, U=1,9 м3/кг. Азот нагревается в процессе при постоянном давлении, причем объем азота увеличивается до 5,7 м3/кг. Определить конечную температуру.

12. Объемный состав сухих продуктов сгорания топлива следующий: СО2=12,3%, О2=7,2%, N2=80,5%. Найти молярную массу и газовую постоянную, а также плотность и удельный объем продуктов сгорания при В=100 кПа и t=8000С.

 

Тест 3

1. Является ли удельный объем осредненной макроскопической величиной?

2. Уравнение состояния смеси газов, заданной объемными долями:

1). PiVсм=miRiTсм;

2). PсмVсм=mсм Tсм;

3). PсмVсмriμi= mimсмRунТсм.

3. Перечислить функции процесса: энтальпия, работа, теплота, энтропия, температура, давление, внутренняя энергия.

Какая система координат называется рабочей:

P-V, T-S, i-S, i-d.

4. Когда энтальпию можно назвать теплосодержанием?

1) Во всех термодинамических процессах;

2) Когда процесс нагревания или охлаждения изобарный.

5. Какой процесс изображен на диаграмме?

6. Указать показатель политропы:

1). n=(c-cp)/(c-cv);

2) k=cp/cv

7. От каких термодинамических параметров зависит термический к.п.д. цикла Карно?

1) От абсолютных давлений теплоприемника и теплоотдатчика;

2) От абсолютных температур.

8. Какой процесс изображен на диаграмме?

9. Что выражает уравнение Срv=R.

1) Взаимосвязь между теплоемкостями реального газа;

2) Взаимосвязь между теплоемкостями идеального газа.

10. В трубках воздухоподогревателя парогенератора проходит воздух в количестве приведен. В нормальные условия V=11000 м3/ч температура на входе 450С. Какова температура воздуха на выходе из воздухоподогревателя, если топочные газы сообщают воздуху количество теплоты Q=2600 МДж, определить работу расширения воздуха, которую он совершает в течении 1 ч. Процесс подогрева воздуха изобарный при р=1 бар Нср=29,09+0,00241t.

11. 0,2 м3 воздуха с начальной температурой 180С подогревают в цилиндре d=0,5 м при постоянном давлении равном 0,2 МПа до температуры 2000С. Определить работу расширения, перемещение поршня h и количество затраченной теплоты. Считать зависимость линейной.

12. воздух в количестве 5 м3/мин при t=200С и давлении р=110Н/м2 поступает в компрессор, где сжимается, затем проходит по трубам холодильника и охлаждается водой. Определить часовой расход охлаждающей воды, если на выходе из компрессора воздух р=8 бар, t=1800С, температура за холодильником 350С при этом Δt воды =180С.

13. выражение первого закона термодинамики при изохорном процессе6

1)dq=du+pdv;

2) q=Δu.

Тест 4

1. Единица измерения температуры в абсолютной термодинамической стоградусной температурной шкале.

Ответ: градус Кельвина, градус Цельсия, градус Реомюра, градус Фаренгейта.

2. R=Rун

Ответ: газовая постоянная, газовая постоянная азота.

3. По какому уравнению вычисляют теплоемкость для двухатомных газов?

1) С=а+bt;

2) С=а+bt+сt2+dt3.

4. Зависит ли изменение внутренней энергии от вида процесса?

1). Да;

2). Нет.

5. Для какого процесса справедливо выражение q=i2-i1?

1). Изотермический;

2). Изохорный;

3). Изобарный;

4). Адиабатный.

6. Уравнение адиабатного процесса:

1). Т=const;

2).V=const;

3).P=const;

4).q=const.

7. Может ли термический к.п.д. быть больше единицы?

1). Да;

2). Нет.

8. При совершении обратного цикла что происходит с работой?

1) Затрачивается;

2) Производится.

9. Что называется энтропией?

1).Полный дифференциал некоторой термодинамической функции, характеризующей состояние рабочего тела;

2). Функцию процесса.

10. Какой процесс является изобарным на диаграмме?

11. Вентиляционная система помещения с внутренним V=4000 м3, осуществляет 4-х кратный объем воздуха в 1 час. Определить часовой расход горючего газа на нагревание наружного воздуха в калориферной камере от -150С до +250С. Если Рвоз.=780 мм.рт.ст. теплотворная способность газа 35000 Дж/кг м3, n калориф. q=80%.

12. Определить плотность воздуха и водорода при нормальных условиях р=101325 Па; Т=293 К.

13. в цилиндре с подвижным поршнем находится кислород при температуре 800С и разрежении (вакууме), равном 320 мм.рт.ст. При постоянной температуре кислород сжимается до избыточного давления 12 бар. Барометрическое давление равно 745 мм.рт.ст. Во сколько раз уменьшится объем кислорода?

Тест 5

1. PV=RT

Ответ: уравнение Клайперона-Менделеева, уравнение Бойля-Мариота.

2. Как рассчитать кажущийся молекулярный вес смеси, если известны массовые доли?

1) μсм123+.....;

2)

3)

3. Единица измерения массовой теплоемкости:

1) Дж/кг К;

2) Дж/кмоль К;

3) Дж/м3 К;

4. Определяется ли изменение внутренней энергии начальным и конечным состоянием рабочего тела?

1) Да;

2) Нет.

5.По какой зависимости определяется внутренняя энергия?

1) dU=dq;

2) dU=СvdТ;

3) dU=СрdV.

6. Аналитическое выражение энтальпии:

1). I=U+PV;

2). di=dU+pdV.

7. Какой процесс изображен на диаграмме?

8. Указать уравнение изотермического процесса:

1). Р21=V1/V2;

2). V1/V221;

3). Р2121.

9. Какой термодинамический процесс описывается уравнением РV=const?

1). Адиабатный;

2). Изохорный;

3). Изобарный;

4). Изотермический.

10. Как называется Т-S - диаграмма?

1) Тепловая;

2) Рабочая.

11. Смесь азота и водорода массовым отношением 4:1 при Р=const нагревается от 200-12000С. Найти среднюю теплоемкость и расход теплоты на нагревание 100кг смеси.

12. Определить массовый и объемный составы смеси водорода с азотом, если газовая постоянная ее равна R=922 Дж/кг град. Давление смеси 720 мм.рт.ст. определить также парциальное давление компонентов.

13. Составить формулу мольной средней теплоемкости при Р=const для смеси со следующим объемным составом: СО-15%; О-20%; N-65%.

 

Тест 6

1. Рсм123+.....+Рn

Ответ: сумма давлений компонентов, закон Дальтона.

2. Можно ли вычислить изменение внутренней энергии по формуле:

1) Да;

2) Нет.

3. Какое уравнение является аналитическим выражением первого начала термодинамики?

1) dq=du+dl;

2)

4. Какой процесс изображен на диаграмме?

5. Указать уравнение работы в изотермическом процессе:

1) I=RTlnV2/V1;

2) I=R(V2-V1).

6. По какой зависимости вычисляют теплоемкость многоатомных газов?

1). с=а+bt+сt2;

2). с=а+bt+сt2+dt3.

7. Вычислите теплоемкости смеси газов, если заданы массовые доли:

1) cсм= сimi;

2) cсм1m12m2+…+сnmn

8. Указать уравнение, справедливое для обратного термодинамического цикла:

1) Iпол=q1-q2;

2) q1=q2+Iзат.

9. Указать аналитическое выражение второго начала термодинамики:

1) dS=dq/T;

2) q1/T1-q2/T2=0.

10. Какой процесс изображен на диаграмме?

11. Баллон емкостью 100 литров заполнен окисью углерода СО под абсолютным давлением 50 атм при температуре +200С. Определить количество теплоты, приобретенной газом и давление газа в баллоне.

12. Баллон, в котором находится азот, представляет собой цилиндр длиной 4 м и диаметром 1,2 м, абсолютное давление газа в баллоне 8 бар, начальная температура 520С. Вследствие разности температур азот охлаждается. Определить, на сколько градусов понизиться температура азота через 2 ч., если 1 м2 поверхности баллона теряет в окружающее пространство 12 кДж теплоты в течении 1 часа.

13. Воздух в количестве 800 м3 охлаждается от температуры 20000С до 2000С при постоянном давлении 1,5 бар. Определить среднюю теплоемкость и количество выделенной теплоты при охлаждении.

 


Приложение

I. МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ, ПЛОТНОСТИ И ОБЪЕМЫ КИЛОМОЛЕЙ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ И ГАЗОВЫЕ ПОСТОЯННЫЕ ВАЖНЕЙШИХ ГАЗОВ

 

Вещество Химии-ческое обозначе-ние Молекул. масса µ Плотность в кг/м3 ρ Объем киломоля в м3/кг µυ Газовая постоянная Дж/(кг·К)
Воздух - 28,96 1,293 22,40 287,0
Кислород О2 32,00 1,429 22,39 259,8
Азот N2 28,026 1,251 22,40 296,8
Атмосферный азот1 N2 28,16 (1,257) (22,40) (295,3)
Гелий He 4,003 0,179 22,42 2078,0
Аргон Ar 39,994 1,783 22,39 208,2
Водород H2 2,016 0,090 22,43 4124,0
Окись углерода CO 28,01 1,250 22,40 296,8
Двуокись углерода 2 44,01 1,977 22,26 188,9
Сернистый газ 2 64,06 2,926 21,89 129,8
Метан CH4 16,032 0,717 22,39 518,8
Этилен C2H4 28,052 1,251 22,41 296,6
Коксовый газ - 11,60 0,515 22,33 721,0
Аммиак NH3 17,032 0,771 22,08 488,3
Водяной пар2 H2O 18,016 (0,804) (22,40) (461,0)  
1 Атмосферный азот – условный газ, состоящий из азота воздуха вместе с двуокисью углерода и редкими газами, содержащимися в воздухе. 2 Приведение водяного пара к нормальному состоянию является условным.

 

 

II. ТЕПЛОЕМКОСТЬ ОКИСИ УГЛЕРОДА

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.