Нуклиды, изотопы, массовое число
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«МАТИ - Российский государственный технологический
университет имени К.Э. Циолковского»
Кафедра «Моделирование систем и информационные технологии»
ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМОВ
И
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ
Методические указания к практическим занятиям
по дисциплине «ХИМИЯ»
Составители:
Белова С.Б.
Белов С.П.
Гришина Н.Д.
МОСКВА 2011
Электронная структура атомов и периодическая система элементов: Методические указания к практическим занятиям по дисциплине«Химия» / сост. С.Б.Белова, С.П.Белов, .Д.Гришина ─ М.: МАТИ, 2011 ─ 40 с.
© Белова С.Б.,
Белов С.П.
Гришина Н.Д.
составление, 2011
© МАТИ, 2011
Введение
Для понимания химического характера того или иного вещества необходимо знание об электронном строении атомов, его образующих. Согласно Периодическому закону, свойства элементов и образуемых ими соединений определяются зарядом ядер их атомов. Расположение химических элементов в Периодической системе соответствует электронному строению их атомов.
Данные методические указания предназначены для изучения электронного строения атомов и приобретения навыков определения свойств элементов по их расположению в Периодической системе элементов.
Строение атома
рассматривая вопрос об электронном строении атомов, необходимо различать свободные атомы, под которыми понимают атомы настолько удаленные друг от друга, что не взаимодействуют между собой, и атомы в твердых телах, которые взаимодействуют между собой, образуя химические связи. Для того, чтобы понять характер их взаимодействия, необходимо первоначально остановиться на электроном строении свободных атомов.
Ядро и электронная оболочка атома
Каждый атом состоит из ядра и электронной оболочки (рис.1). Электронная оболочка атома – это совокупность элементарных частиц – электронов, каждому из которых присущ корпускулярно-волновой характер.
Электрон как частица обладает массой покоя. Me=9,1095·10ˉ31 кг и несет отрицательный электрический заряд, равный 1,6022·10ˉ19 Кл. Абсолютное (без учета знака) значение этого заряда является наименьшим и называется элементарным зарядом.
Атом в целом не заряжен (электрически нейтрален). Это обусловлено тем, что сумма отрицательных зарядов электронов компенсирована положительным зарядом ядра атома: в каждом атоме число элементарных отрицательных зарядов в оболочке равно числу элементарных положительных зарядов в ядре.
Между положительно заряженным ядром атома и отрицательно заряженными электронами его оболочки действуют электростатические (кулоновские) силы притяжения. Геометрический размер атома, условно записываемый диаметром его электронной оболочки, имеет порядок 10ˉ10 м, а диаметр атомного ядра – порядок 10ˉ14 м, т.е по размеру ядро в 10000 меньше, чем атом. Отсюда следует, что:
Масса атома сосредоточена в его ядре.
В легчайшем атоме водорода (имеется в виду атом одного из изотопов водорода – протия, ядро которого состоит из одного протона) ядро обладает массой 1,6726·10ˉ27 кг; электрон легче ядра в 1836 раз (фактически речь идет о сравнении масс электрона и протона).
Рис. 1 Ядро и электронная оболочка
Строение ядра атома
Ядра атомов имеют сложное строение и состоят из еще более мелких частиц – нуклонов. Существует два вида нуклонов: протон, который несет положительный электрический заряд 1,6022·10ˉ19 Кл (элементарный заряд) и обладает массой покоя, равной 1,6726 ·10ˉ27 кг; нейтрон, который не имеет электрического заряда и обладает массой покоя, равной 1,6750 ·10ˉ27 кг. Масса атомных ядер элементов определяется числом протонов и нейтронов, а их заряд – только числом протонов.
Поскольку положительный заряд протона и отрицательный заряд электрона совпадают по абсолютному значению и равны элементарному заряду, в нейтральном атоме число электронов в оболочке всегда равно числу протонов в ядре. Таким образом, известный заряд ядра определяет число электронов в оболочке нейтрального атома. Химические свойства элементов в основном зависят от числа электронов, содержащихся в наиболее удаленной от ядра оболочке, следовательно, общий заряд ядра атома является важнейшим признаком индивидуальности химических элементов.
Все атомы одного и того же элемента имеют одинаковый заряд ядра (число протонов в ядре), а атомы разных элементов имеют разный заряд их ядер. К настоящему времени известно 118 химических элементов, т.е. 118 различных по значению заряда атомных ядер. Все известные элементы могут быть расположены в один непрерывный ряд в порядке возрастания заряда ядра их атомов. Число, соответствующее заряду ядра, называется порядковым (атомным) номером элемента (обозначение Z).
При переходе от элемента к элементу (в последовательности возрастания их порядкового номера) число протонов, а следовательно, и заряд ядра атома увеличивается на единицу, а число нейтронов и тем самым общее число нуклонов в ядрах атомов элементов растет неравномерно.
Число нуклонов в ядре атома элемента равно относительной атомной массе элемента, округленной до целого числа.
Примеры:
Водород Ar = 1,001; 1 нуклон
Углерод Ar = 12,011; 12 нуклонов.
Нуклиды, изотопы, массовое число
Большинство элементов, содержащихся в природе, состоит из нескольких видов атомов, отличающихся значениями относительной атомной массы.
Пример. Хлор в природе встречается как смесь двух видов атомов, один из которых содержит 18, а другой – 20 нейтронов в ядре.
Каждый вид атомов (вид ядер) называется нуклидом. Нуклид – это вид атомов и ядер, отвечающий определенным числам протонов и нейтронов.
Нуклиды, принадлежащие одному элементу и однозначно определяемые числом протонов, но различающиеся по числу нейтронов, называются изотопными нуклидами, или просто изотопами.
Изотопы элемента – это нуклиды, обладающие равным зарядом ядра (числом протонов).Изотопы элемента различаются только числом нейтронов и, следовательно, общим числом нуклонов.
Пример. Ядра двух природных изотопов хлора содержат по 17 протонов, но 18 и 20 нейтронов, т.е. 35 и 37 нуклонов соответственно.
Для нуклидов точные значения относительных атомных масс всегда близки к целочисленным значениям, поэтому массы нуклидов можно сравнивать по этим значениям, называемым массовыми числами.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|