Сделай Сам Свою Работу на 5

Ионно-молекулярные уравнения





Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.

Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.

Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

 

№ п/п Задание 1 Задание 2 Задание 3
Sn(OH)2, CoCl2 Cr3+ + OH + 2Cl = CrOHCl2 NaOH→NaHSO3→Na2SO3→NaCl

 

Al(OH)3, HCN Be2+ + 4OH = + 2H2O Na2HPO4→Na3PO4→NaH2PO4→Na2HPO4
Zn(OH)2, H3AsO4 Ni2+ + OH + Cl = NiOHCl NaHSO3→Na2SO3→H2SO3→NaHSO3
Be(OH)2, HF Fe2+ + Cl + OH = FeOHCl NaHTe→Na2Te→Na2SO4→NaCl
Bi(OH)3, Zn(OH)2 Cd2+ + OH + Br = CdOHBr NaHSe→Na2Se→NaBr→AgBr
Ni(CH3COO)2, Al(OH)3 Zn2+ + 4OH = + 2H2O NaHS→H2S→K2S→KBr
Fe(NO3)3, Be(OH)2 H++ = Na3PO4→Na2HPO4→H3PO4→K2HPO4
H2SiO3, Zn(OH)2 2H++ = (SnOH)2SO4→SnSO4→Sn(OH)2→Na2SnO2
ZnCl2, Cr(OH)3 NiOHCl + H+ = Ni2+ + H2O + Cl BaBr2→ BaCO3→ H2CO3→NaHCO3
H2Te, Al(OH)3 Co2+ + OH + Cl = CoOHCl [Cr(OH)2]2SO4→CrOHSO4→ Cr2(SO4)3→ Cr(OH)3
Cr2(SO4)3, Al(OH)3 FeOHCl + H+ = Fe2+ + H2O + Cl (NH4)2SO4→NH4OH→NH4Br→NH4NO3
Cr(OH)3, HF Cu2+ + OH + Cl = CuOHCl FeOHSO4→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→FeCl3
Na2CO3, Be(OH)2 Al3+ + OH + 2Cl = AlOHCl2 Al(OH)3→AlCl3→ Al(OH)3→KAlO2
HI, Sn(OH)2 Cr3+ + OH + = CrOHSO4 Al2(SO4)3→[Al(OH)2]2SO4→ Al(OH)3→NaAlO2
BaBr2, Zn(OH)2 Al3+ +OH + = AlOHSO4 Cr2(SO4)3→[Cr(OH)2]2SO4→ Cr(OH)3→NaCrO2
H2Se, Cr(OH)3 Be2+ + 4OH = + 2H2O AlOHSO4→Al2(SO4)3→Al(OH)3→AlCl3
CoCl2, Al(OH)3 Cd2+ + OH + Br = CdOHBr Fe(OH)3→FeCl3→ Fe(OH)3→KFeO2
HCN, Cr(OH)3 2H++ = Cr2(SO4)3→[Cr(OH)2]2SO4→ Cr(OH)3→NaCrO2
Al(NO3)3, Be(OH)2 Co2+ + OH + Cl = CoOHCl (PbOH)2SO4→PbSO4→Pb(OH)2→Na2PbO2
Na2S, Zn(OH)2 Cu2+ + OH + Cl = CuOHCl K2HPO4→K3PO4→KH2PO4→K2HPO4

 



ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участвуют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H2O ↔ H+ + OH; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (рН > 7).



1) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой,подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (рН > 7).

Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH

Первая ступень гидролиза: + HOH ↔ + OH

2) Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой,подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (рН < 7).

Cu(NO3)2 + HOH ↔ CuOHNO3 + HNO3

Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+

3) Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой,подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.

CH3COONH4 + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH

CH3COO + + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH

4) При совместном гидролизе двух солейобразуется слабое основание и слабая кислота:

2 FeCl3 + 3Na2S + 6 H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6 NaCl

2 Fe3 + + 2S2– + 6 H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑

5) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,гидролизу не подвергается, реакция среды нейтральная:

KNO3 + HOH ≠

Ионы К+ и не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (КОН и НNО3 – сильные электролиты).

 

Задания к разделу Гидролиз солей

Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН » 7).

Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах

 

№ п/п Задание 1 Задание 2
BeCl2; Na2SO3 K2SiO3 + (NH4)2SO4; AlBr3 + Na2SO3
K2S; FeSO4 SnBr2 + K2CO3; Na2SO3 + SnCl2
Na2S; CrBr3 FeCl3 + Na2CO3; Na2CO3 + Al2(SO4)3
Be(NO3)2; KCN CrBr3 + K2S; BeCl2 + Na2SiO3
NiSO4; Al2(SO4)3 K2SiO3 + BeBr2; K2S + Cr2(SO4)3
NaCN; Mn(NO3)2 Na2CO3 + Fe2(SO4)3; K2SiO3 + Bi(NO3)3
CoCl2; K2CO3 CrBr3 + K2CO3; Na2CO3 + Cr(NO3)3
CdBr2; SnBr2 NH4Cl + K2SiO3; SnSO4 + Na2SO3
BaS; CuSO4 K2SO3 + Cr2(SO4)3; K2SO3 + Al(NO3)3
KHCO3; Na2SiO3 SnCl2 + Na2CO3; AlBr3 + Na2CO3
Cr(NO3)3; K2HPO4 K2SO3 + CrCl3; BeCl2 + Na2SiO3
CuCl2; ZnSO4 K2S + Al(NO3)3; Na2CO3 + Cr(NO3)3
K2PO4; NiCl2 AlCl3 + K2SO3; NH4Cl + K2SiO3
FeCl3; Ba(CH3COO)2 Na2S + AlBr3; FeCl3 + Na2CO3
NaHS; ZnSO4 K2S + Be(NO3)2; AlBr3 + Na2SO3
Na2S; K2CO3 FeBr2 + Na2CO3; K2SiO3 + (NH4)2SO4
KHCO3; Na2SO3 K2S + BeSO4; K2SiO3 + BeBr2
CdBr2; Al2(SO4)3 NH4Br + Na2SiO3; Na2CO3 + Fe2(SO4)3
Be(NO3)2; K2HPO4 Na2SO3 + SnCl2; NH4Cl + K2SiO3
NiSO4; CrBr3 BeBr2 + BaS; SnCl2 + Na2CO3

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ



 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.