Тема скорость химических реакций и факторы, на нее влияющие.

Лабораторные работы

Лабораторная работа № 1

Тема Качественные реакции на ионы.

Качественные реакции на анионы.

Опыт 1. В пробирку прилить 2 мл раствора хлорида бария, добавить 2 мл раствора сульфата натрия или калия. Наблюдать образование белого осадка. Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Опыт 2. В пробирку прилить 2 мл раствора хлорида натрия или калия, добавить 2 мл раствора нитрата серебра. Наблюдать образование белого осадка. Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Опыт 3. В пробирку прилить 2 мл раствора бромида натрия или калия, добавить 2 мл раствора нитрата серебра. Наблюдать образование желтоватого осадка. Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции

Опыт 4. В пробирку прилить 2 мл раствора иодида натрия или калия, добавить 2 мл раствора нитрата серебра. Наблюдать образование желтого осадка. Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции

Опыт 5. В пробирку прилить 2 мл раствора фосфата натрия или калия, добавить 2 мл раствора нитрата серебра. Наблюдать образование желтого осадка. Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции

Опыт 6. В пробирку прилить 2 мл раствора карбоната натрия, добавить 2 мл раствора серной кислоты или соляной кислоты. Наблюдать «вскипание». Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Опыт 7. В пробирку прилить 2 мл раствора сульфида натрия, добавить 2 мл раствора нитрата свинца. Наблюдать образование черного осадка. Написать молекулярное, полное и сокращенное.

Опыт 8. В пробирку прилить 2 мл раствора нитрата натрия или калия, добавить 2 мл раствора серной кислоты и медные стружки. Смесь нагреть на спиртовке. Наблюдать выделение бурого газа с неприятным запахом. Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции

Качественные реакции на катионы.

Опыт 1. В пробирку налить 2 мл раствора хлорида натрия. Прокалить медную проволоку, внести ее в раствор хлорида натрия, каплю раствора на проволоке внести в пламя спиртовки. Наблюдать окрашивание пламени в желтый цвет

Опыт 2. В пробирку налить 2 мл раствора хлорида калия. Прокалить медную проволоку, внести ее в раствор хлорида натрия, каплю раствора на проволоке внести в пламя спиртовки. Наблюдать окрашивание пламени в фиолетовый цвет.

Опыт 3. В пробирку налить 2 мл раствора хлорида кальция. Прокалить медную проволоку, внести ее в раствор хлорида натрия, каплю раствора на проволоке внести в пламя спиртовки. Наблюдать окрашивание пламени в карминно - красный цвет.

Опыт 4. В пробирку прилить 2 мл раствора хлорида алюминия, добавить 2 мл раствора гидроксида натрия. Наблюдать образование белого осадка. Прилить избыток гидроксида натрия. Наблюдать растворение белого осадка в избытке щелочи. Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Опыт 5. В пробирку прилить 2 мл раствора хлорида аммония, добавить 2 мл раствора гидроксида натрия. Смесь нагреть. Определить запах аммиака. Поднести к отверстию фильтровальную бумагу, смоченную фенолфталеином. Наблюдать изменение окраски фенолфталеина. Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Опыт 6. В пробирку прилить 2 мл раствора хлорида железа (2), добавить 2 мл раствора гексациано (3) феррата калия К₃Fe(CN)₆ или красной кровяной соли. Наблюдать образование турнбуллевой сини Fe₃Fe(CN)₆ гексациано (3) феррата железа (2) . Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Опыт 7. В пробирку прилить 2 мл раствора хлорида железа (3), добавить 2 мл раствора гексациано (2) феррата калия К₄Fe(CN)₆ или желтой кровяной соли. Наблюдать образование голубой берлинской лазури Fe₄₍Fe(CN)₆)₃ гексациано (2) феррата железа (3). Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Опыт 8. В пробирку прилить 2 мл раствора хлорида железа (3), добавить 2 мл раствора роданида калия КСNS. Наблюдать образование кроваво – красного коллоидного раствора роданида железа (3). Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Отчет о работе оформить в виде таблицы:

Качественные реакции на ионы.

Ион в описании опытов указан курсивом.

Лабораторная работа №2. Химические системы. Истинные и коллоидные растворы.

Опыт 1. Растворимость веществ в воде.

В 6 пробирок последовательно поместить кристаллы или порошки следующих твердых веществ: медный купорос СиSО₄* 5Н₂O , хлорид железа (3)FеСL₃ , бихромат калия К₂Сr₂O₇, мел CаCO₃, гипс CаSО_4*2Н₂O, речной песок SiO₂ .Прилить в каждую пробирку дистиллированной воды на 1/3 объема пробирки. Наблюдать процесс диффузии. Перемешать стеклянной палочкой. Наблюдать процесс растворения, процесс осаждения нерастворенных частиц вещества. Результаты опыта записать в виде схемы.

Опыт 2. Осмос ( диффузия частиц вещества через полупроницаемую мембрану)

В цилиндре на 25 мл приготовить разбавленный в отношении 1:1 раствор силикатного клея. В полученный раствор бросить крупные одиночные кристаллы солей меди, железа, кобальта. Наблюдать процесс роста искусственных водорослей. Объяснить результаты опыта . Записать уравнение химической реакции, происходящей в цилиндре.

Опыт 3. Растворимость серы в воде и в органических растворителях.

В 3 пробирки поместить мелкие кристаллы серы кристаллической. В первую пробирку прилить 3 мл воды, во вторую пробирку - 3 мл бензола, в третью пробирку -3мл бензина. Сравнить растворимость серы в воде и в органических растворителях. К какому типу растворов относится раствор серы в бензине? в бензоле. Записать результаты опыта.

Опыт 4. Получение коллоидного раствора кремниевой кислоты.

А) получение геля кремниевой кислоты. В пробирку налить 3 мл разбавленного в отношении 1:1 раствора силикатного клея. Прилить вдвое меньше (1,5 мл) раствора соляной кислоты НCL, разбавленной в отношении 1:1. Избегать избытка кислоты. Быстро перемешать стеклянной палочкой. Полученный гель кислоты не выливается из пробирки (перевернуть пробирку дном вверх).

В) получение золя кремниевой кислоты. К 10%-ному раствору силиката натрия Nа₂SiО₃ прилить концентрированной соляной кислоты НCL, до образования прозрачного жидкого золя кремниевой кислоты.

Написать уравнение химической реакции получения кремниевой кислоты. Указать условия и признаки реакции.

Опыт 5 Получение крахмального клейстера (золя крахмала)

К порошку крахмала в пробирке добавить холодной воды на 1/3 объема пробирки. Хорошо перемешать. К полученной суспензии прилить 5 мл горячей воды (вскипять в другой пробирке). Полученный коллоидный раствор крахмала вскипять несколько раз по получения прозрачного опалесцирующего золя крахмала.

Опыт 6. Получение золя желатина из твердого коллоида

В пробирку поместить кусочек твердого желатина, добавить 5 мл воды. Через 10-15 минут нагреть на водяной бане для ускорения образования коллоидного раствора. Оставить пробирку с золем желатина на 20-30 минут. Описать и объяснить наблюдаемые явления.

Опыт 7. Получение золя гидроксида железа (3) методом конденсации.

Пробирку на 1/3 заполнить водой, поставить в горячую баню. Через 5-7 минут внести в пробирку 2-3 капли концентрированного раствора хлорида железа (3). Образуется золь гидроксида железа (3) красно-оранжевого цвета. Описать и объяснить наблюдаемые явления.

Опыт 8. Получение эмульсий.

А) В пробирку налить5 мл воды, добавить 2 мл бензола, встряхнуть. Наблюдать образование нестойкой эмульсии, которая при стоянии расслаивается. Добавить 2 мл раствора мыла. Образуется стойкая эмульсия. Описать и объяснить наблюдаемые явления.

В) В пробирку налить 5 мл воды, добавить 1 мл подсолнечного масла. Наблюдать образование нестойкой эмульсии, которая при стоянии расслаивается. Добавить 2 мл раствора мыла. Образуется стойкая эмульсия. Описать и объяснить наблюдаемые явления.

Лабораторная работа № 3

Тема скорость химических реакций и факторы, на нее влияющие.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: