Сделай Сам Свою Работу на 5

Первое начало термодинамики





Термодинамика

Параметры состояния и газовые законы

 

Теоретические основы

 

Состояние любого вещества принято характеризовать рядом величин, которые в термодинамике называются параметрами состояния. Чаще всего состояние тела определяется следующими параметрами: удельным объемом u, давлением Р и температурой Т.

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона) Связывает между собой все указанные выше параметры (Р, u, Т) и имеет вид:

для 1 кг, Рu = RT,

для G кг, РV = GRT,

для 1 кмоля, Pu = T,

для G кмолей, PV = T, (3.1.1)

где Р – абсолютное давление газа, Пa; u - удельный объем газа, м3/кг; R – газовая постоянная для 1 кг газа, Дж/(кгК); Т - абсолютная температура газа, К,

Т = 273,2 + t;

V – объем газа, м3; G - масса газа, кг; = mu - удельный объем 1 кмоля газа, м3/кмоль,

u = mu;

= mR – универсальная газовая постоянная газа, Дж/кмоль∙К; – число кмолей газа в объеме; m - масса 1 кмоля газа в кг (численно равная молекулярной массе газа).

Следует особо отметить, что в уравнении состояния входит только абсолютное давление.

Абсолютное давление определяется из отношения

Рабс=Рман+ В,

где Рман - давление газа по манометру; B – атмосферное (барометрическое) давление.



Кроме того, при решении практических задач пользуются следующими законами идеальных газов:

Закон Бойля – Мариотта – устанавливает зависимость давления и удельного объема газа при постоянной температуре (Т – idem)

Р1υ1= Р2 υ2 или

Закон Гей–Люссака при постоянном давлении (P – idem) объем газа при нагревании изменяется прямопропорционально повышению температуры

υ = υ0 (1 + αt),

где υ – удельный объем при температуре t 0C0 - удельный объем газа при температуре t =0C,α -температурный коэффициент объемного расширения идеальных газов при t = 0 0Cодинаковый для различных газов и сохраняющий одно и тоже значение α=1/273,16 1/К.

Или этот закон можно записать в виде:

.

Примеры решения задач

Пример 3.1.1. Баллон с метаном емкостью 100 л находит­ся под давлением 10 МПа при t = 15°С. После израсхо­дования части метана давление понизилось до 7 МПа, а температура упала до t = 10°С. Определить массу израс­ходованного газа.

Решение

Из уравнения состояния PV = GRT нахо­дим, что до расходования метана его масса в баллоне была равна



кг;

Дж/(кг∙К).

После израсходования части газа масса метана в бал­лоне будет равна

кг.

Следовательно, расход метана составит

кг.

Пример 3.1.2. Определить удельный объем пропана как идеального газа при следующих условиях: температура газа t = 20°С, манометрическое (избыточное) давление газа в баллоне 5,6 МПа. Абсолютное давление газа в помещении равно

В = 0,099 МПа= 99,0 кПа.

 

Решение

Абсолютное давление газа в баллоне

МПа.

 

Удельная газовая постоянная пропана

Дж/(кг∙К).

Абсолютная температура газа

Т = 273,2 + 20 - 293,2 К.

Удельный объем пропана в рассматриваемых усло­виях

м3/кг.

Удельный молярный объем пропана при тех же усло­виях равен

м3/кмоль,

или, что то же самое,

м3/кмоль.

Пример 3.1.3. Газ при давлении 5 ат (Р1) занимает объем, равный 60 м3 (V1). Какой объем займет газ при 15 ат (Р2) и той же температуре?

Решение

Согласно закону Бойля-Мариотта при Т=const P2V2=P1V1

Следовательно:

м3.

Пример 3.1.4. Коксовый газ, образовавшийся в камере коксовой печи, охладился с 1000 до 500С. Во сколько раз уменьшился объем коксового газа, если давление его не изменилось?

Решение

Исходя из закона Гей-Люссака при P=const можно записать

Откуда, принимая конечный объем за 1, получим

раза.

Пример 3.1.5. Под давлением 100 кПа и при температуре 1230С находится 4,2 кг метана. Какой объем занимает метан?

Решение

Для G кг газа по уравнению Клапейрона-Менделеева получим:

м3;

Дж/кг∙К,

где =16,03.

Задачи для самостоятельного решения

 

Задача 3.1.1. В цилиндре с подвижным поршнем находится 1 часть кислорода и 1 часть метана в состоянии термодинамического равновесия. Определить соотношение объемов.



Ответ: 0,5.

Задача 3.1.2. Компрессор подает кислород в резервуар емкостью 3 м3. Избыточное давление его увеличивается от 0,1 до 6 ат, а температура от -15 оС до +5 оС. Определить количество закачанного кислорода, если барометрическое давление 745 мм рт. ст.

Ответ: 21,7 кг.

Задача 3.1.3. Сжатый воздух в баллоне имеет температуру t = 15 oС, давление 4,8 МПа. Во время пожара температура воздуха поднялась до 450 оС. Взорвется ли баллон, если известно, что при этой температуре он может выдержать давление не более 9,8 МПа.

Задача 3.1.4. Баллон с кислородом емкостью 20 л находится под давлением 10 МПа при t = 15 oС. После израсходования части кислорода давление понизилось до 7,6 МПа, а температура упала до 10oС. Определить массу израсходованного кислорода.

Ответ: 0,606 кг.

Задача 3.1.5. В баллоне с метаном первоначальное давление составляло 320 кПа. При той же температуре повысили давление в баллоне до 5000 кПа. Во сколько раз изменится плотность метана?

Ответ: в 15,6 раза.

Задача 3.1.6. В газгольдер при температуре 270С закачано 100000 м3 коксового газа. Какой объем будет занимать указанное количество газа при температуре 2700С.

Ответ: 181000 м3.

Задача 3.1.7. Какова масса 10 м3 водорода, 10 м3 азота и 10 м3 метана при 10 ат и 1000С?

Ответ: H2=6,37 кг; N2 = 88,5 кг; CH4 = 50,6 кг.

Газовые смеси

Теоретические основы

Характерной особенностью газовых смесей является то, что каждый входящий в смесь газ или, как обычно говорят, компонент ведет себя так, как будто других составляющих смеси газов не существует, то есть он распространяется по всему доступному для него объе­му. Примером такой смеси служит природный газ, ком­понентами которого являются метан СН4, этан С2Н6, пропан С3Н8, бутан С4Н10 и другие углеводороды сме­си.

Решение задач на смеси сводится, главным образом, к определению массовых и молярных концентраций ком­понентов (тi, ri), определению

 

средней молекулярной массы смеси (μi), теплоемкостей смеси (Cpm, Cvm), газо­вой постоянной (Rm), средней температуры смеси (Tm).

Состав газовой смеси определяется количеством каждого из газов, входящих в смесь, и может быть задан массовыми или объёмными долями.

Массовая доля определяется отношением массы отдельного газа, входящего в смесь, к массе всей смеси:

, , , …, ,

где M1 , M2 , M3, …,Mn – массы отдельных газов и M – масса всей смеси.

Объёмной долей газа называют отношение объёма каждого компонента, входящего в смесь, к объёму всей газовой смеси, при условии, что объём каждого компонента, отнесён к давлению и температуре (приведённый объём):

, , , …, ,

где V1 ,V2,V3,…Vn – приведённые объёмы компонентов газов, входящих в смесь; V – общий объём газовой смеси.

Очевидно, что

;

,

а также

;

.

Для перевода массовых долей в объёмные пользуются формулой

. (3.1.2)

Объёмные доли переводят в массовые по формуле

. (3.1.3)

Плотность смеси определяют из выражения

, кг/м3 (3.1.4)

или, если известен массовый состав, по формуле

, кг/м3 (3.1.5)

 

Удельный объём смеси представляет величину обратную, поэтому, если дан объёмный состав смеси, то

, м3/кг (3.1.6)

Если же известен массовый состав, то

, м3/кг (3.1.7)

Из уравнения (3.1.4) легко получить так называемой кажущейся молекулярной массы газовой смеси

(3.1.8)

или через массовый состав

. (3.1.9)

Газовую постоянную смеси газов (Rсм) можно выразить или через газовые постоянные отдельных компонентов, входящих в смесь, или через кажущуюся молекулярную массу смеси

, Дж/(кг∙К) (3.1.10)

или

, Дж/(кг∙К) (3.1.11)

Связь между давлением газовой смеси и парциальными давлениями отдельных компонентов, входящих в смесь, устанавливается следующей зависимостью (закон Дальтона), легко получаемый из основного уравнения кинетической теории газов:

,

где p – общее давление газовой смеси; p1, p2, …, pn – парциальные давления отдельных компонентов, входящих в смесь.

В табл. 3.1.1 даны формулы для расчёта газовых смесей.

 

 

Таблица 3.1.1

Формулы для расчёта газовых смесей

Задание состава смеси Перевод из одного состава в другой Плотность и удельный объём смеси Кажущаяся молеку- лярная масса Газовая постоянная смеси Парциаль-ное давление
Массовыми долями
Объёмными долями

 

Парциальные давления определяются проще всего, если известны объёмные доли отдельных компонентов входящих в смесь;

, и т.д.

или вообще

(3.1.12)

где pi – парциальное давление любого газа, входящего в смесь.

Если известны массовые доли, то парциальное давление любого газа, входящего в смесь,

.

Примеры решения задач

 

Пример 3.1.6. По данным анализа установлен следующий объемный состав природного газа:

Определить среднюю молекулярную массу природно­го газа μт, плотность газа в нормальных условиях ρ, массовые концентрации компонентов тi, их парциаль­ные давления Pi; средние теплоемкости Cpm, Cvm и показатель адиабаты k.

Решение

Молекулярные массы составляющих смесь газов равны (по данным физических характеристик ком­понентов газа из справочных таблиц):

Молекулярная масса природного газа определяется по уравнению

, (3.1.13)

где μi — молекулярная масса компонентов смеси, CH4, C2H6, C3H8 и т. д.; ri — молярная (или объемная) концентрация компо­нентов смеси, определяемая как отношение объ­ема компонента к объему смеси; тi -массовая концентрация компонентов смеси, оп­ределяемая как отношение массы данного ком­понента к массе смеси в целом.

Так как в условии задачи дан объемный состав га­за, то удобнее воспользоваться первым уравнением со­отношения (3.1.13)

кг/кмоль.

Плотность газа при нормальных условиях (0°С и 0,1 МПа) можно определить из уравнения Клапейрона Рυ=Р/ρ=R/T или из закона Авогадро, утверждающего, что удельный молярный объем газа в нормальных усло­виях величина постоянная и равна

м3/кмоль,

кг/м3.

По уравнению Клапейрона при t = 0°C и Р = 0,1 МПа

кг/м3,

Дж/(кг∙К).

Массовые и объемные концентрации газа связаны меж­ду собой соотношением

(3.1.14)

отсюда

(3.1.15)

Следовательно, массовые концентрации отдельных компонентов смеси равны:

,

Так что массовый состав газа в процентах равен:

Сумма массовых концентраций, как и молярных (объемных), равна единице:

(3.1.17)

Парциальные давления отдельных компонентов газа определяются по закону Дальтона из соотношения

(3.1.18)

Так что давление метана CH4, этана C2H6 и т. д. в смеси равно:

МПа,

МПа,

МПа,

МПа,

МПа,

МПа.

Сумма парциальных давлений равна давлению смеси

МПа.

Средняя теплоемкость смеси определяется по урав­нениям:

массовая теплоемкость смеси

(3.1.19)

молярная теплоемкость смеси

(3.1.20)

где — массовая теплоемкость компонентов смеси при данной температуре; — молярная теплоёмкость компонентов смеси при данной температуре.

При температуре 0 °С и давлении 0,1 МПа можно принять, что теплоемкость метана = 2,17 кДж/кг∙К, этана = 1,65 кДж/кг∙К, пропана = 1,56кДж/кг∙К, бутана = 1,58 кДж/кг∙К, угле­кислого газа = 0,815 кДж/кг∙К, азота =1,039 кДж/кг∙К. Следовательно, массовая теплоем­кость смеси (при постоянном давлении) равна

кДж/кг∙К.

Молярная теплоемкость смеси газов при постоянном давлении

кДж/кмоль∙К.

Из уравнения Майера мож­но найти теплоемкости смеси при постоянном объеме

кДж/кг∙К,

кДж/кг∙К.

Из сопоставления численных значений теплоемкостей можно определить показатель адиабаты природного га­за указанного состава (как идеального газа)

.

 

Пример 3.1.7. Критическая температура н-бутана Ткр=425,2 К и критическое давление Ркр=37,5 атм. Определить удельный объем н-бутана при температуре 80 0С и давлении 10 кг/см2.

Решение

а) Определяем приведенную температуру и приведенное давление

,

.

б) По графику рис. 3.1.2 определяем коэффициент сжимаемости z=0,825.

в) удельный объем определяем из уравнения откуда

м3/кг.

Пример 3.1.8. Определить вязкость водорода и вязкость двуокиси углерода при температуре 200 0С и нормальном давлении.

Решение

Вязкость названных газов определяем по уравнению Сутерланда

Таблица 3.1.2

Значение коэффициента С в уравнении Сутерланда для различных газов

Наименование газов С Наименование газов С
метан пентан 382,8
ацетилен 198,2 водород
этилен азот 103,9
этан кислород 126,6
пропилен 321,6 воздух 106,8
пропан окись углерода 101,2
1-бутилен 328,9 двуокись углерода
2-бутилен 362,1 двуокись серы
и-бутилен сероводород
и-бутан водяной пар
н-бутан 377,4    

 

Вязкость водорода и двуокиси углерода при нормальной температуре равна: водорода 84∙10-7н∙сек/м2 и двуокиси углерода 136,75∙10-7 н∙сек/м2, а из табл. 3.1.2 значение равно 73 и 254.

Вязкость Н2 при 2000С:

Тем же приемом определяем для СО2 η = 225,8∙10-7 н∙сек/м2.

Пример 3.1.9. Атмосферный воздух имеет примерно следующий массовый состав: тО2=23,2%; тN2=76,8%.

Определить объемный состав воздуха, его газовую постоянную, кажущуюся молекулярную массу и парциальные давления кислорода и азота, если давление воздуха по барометру р=101325 Па.

Решение

По уравнению получаем

Газовую постоянную воздуха находим по уравнению

=0,232∙260+0,768∙295=287 Дж/(кг∙К).

Кажущуюся молекулярную массу смеси определяем из уравнения

=0,21∙32+0,79∙28,02=28,9,

или из уравнения

Отсюда

Парциальные давления получим из уравнения

рi=rip,

следовательно

рО2=rО2 p=0,21∙101325=21278 Па;

рN2=rN2 p=0,79∙101325=80047 Па.

 

Задачи для самостоятельного решения

 

Задача 3.1.8.Баллон объемом V1=0,35 м3, содержащий метан, соединили с баллоном объемом V2=0,15 м3, со­держащим этан. Определить удельную газовую посто­янную смеси, а также парциальные давления компонен­тов, если давление смеси в целом равно Р = 0,5 МПа.

Ответ: сумма парциальных давлений компонентов равна общему давлению (контрольное уравнение)

МПа.

Задача 3.1.9. При сгорании 1 кг природного газа образу­ются продукты сгорания следующего массового состава: = 3,5 кг, = 1,06 кг; = 1,4 кг и = 12,1 кг.

Определить молекулярную массу смеси, ее газовую постоянную, показатель адиабаты для смеси компонентов.

Ответ: μт=30,58 кг/кмоль; R=271,9 Дж/кг∙К; К=1,37.

Задача 3.1.10.В коллекторе смешивается несколько га­зов: углекислый газ СО2 с температурой 450°С и массо­вым расходом 5 кг/с, окись углерода СО с температурой 400°С и массовым расходом 2 кг/с и азот N2 с температу­рой 350°С и массовым расходом 8 кг/с. После смешения смесь газов идет на нагрев воды; при этом смесь охлаж­дается до температуры 200°С. Определить среднюю тем­пературу смеси и количество тепла, отданное воде в условиях постоянного давления (рис. 3.1.1),

Рис. 3.1.1. Принципиальная коллекторная схема смешения газов (Р =idem)

 

Ответ: tm=389оС; Q=297,7 кВт.

Задача 3.1.11. Имеются газы: метан - 0,8 м3 при 10 ат (0,98 МПа), этан - 0,6 м3 при ат (0,59 МПа) и пропан - 0,4 м3 при 4 ат (0,39 МПа).

Найти давление их смеси в объеме 1 м3 и молярные концентрации.

Задача 3.1.12. Определить, сколько углекислоты (СО2) может раствориться в 15 т воды при нормальном давлении и температуре 20 0С.

Задача 3.1.13. Объем газа, собранного над водой при 20 0С и барометрическом давлении 750 мм рт. ст., равен 1,2 м3. Какой объем займет указанное количество газа при нормальных условиях?

Ответ: V0=1,08 нм3.

Задача 3.1.14. Определить приведенные температуры и приведенное давление водорода и метана при температуре 1000С и давлении 21 кг/см2 (2,06 МПа) (рис. 3.1.2).

Задача 3.1.15.Газовая смесь находится под давлением 3 МПа. Объемная концентрация компонентов смеси: r1=0,4; r2=0,2; r3=0,3; r4=0,1. Определить парциальное давление этих компонентов в смеси.

Ответ: Р=3 Мн/м3.

Задача 3.1.16. Газовая смесь, состоящая из метана - 80%; этана - 8,5%; этилена - 4.8%; пропана - 6% и пропилена - 0,7%, сжата при температуре 600С до 40 ат. Определить плотность газовой смеси.

Ответ: ρ = 27,3 кг/м3.

Задача 3.1.17.Определить коэффициент теплового расширения пропилена в пределах температур от -20 до +200С.

Задача 3.1.18. Газовая смесь состоит из метана - 80%; этана - 10%; пропана - 6,4%; н-бутана - 3,6%. Определить динамическую вязкость смеси при нормальных условиях.

Рис. 3.1.2. Зависимость приведенной температуры от приведенного давления

 

Задача 3.1.19. Определить газовую постоянную смеси газов, состоящей из 1 м3 генераторного газа и 1,5 м3 воздуха, взятых при нормальных условиях, и найти парциальные давления составляющих смеси. Плотность генераторного газа ρ принять равной 1,2 кг/м3.

Ответ: Rсм=295 Дж/(кг∙К); рг.г=0,4 рсм; рвозд=0,6 рсм.

Задача 3.1.20. Имеется смесь газов под давлением 30 ат (2,94 МПа). Молярная концентрация первого газа r1=0,4; второго r2=0,2; третьего r3=0,3 и четвертого r4=0,1. Определить парциальное давление этих компонентов в смеси.

Ответ: Р1=12 ат (1,18 МПа); Р2=6 ат (0,59 МПа); Р3=9 ат (0,88 МПа); Р4=3 ат (0,29 МПа).

Задача 3.1.21. Рассчитать состав растворенного в воде при температуре 0 0С газа и давлении 1 ат, состоящего из 90% метана и 10% этана.

Ответ: метана 4,91 см3; этана 0,99 см3.

Задача 3.1.21. Определить объем газа при нормальных условиях, если его объем при температуре 125 0С и давление 15 ат составляет 100 м3.

Ответ: 1030 нм3.

Задача 3.1.22. Имеется газ следующего состава (в весовых процентах): метана 85%; этана 8%; пропана - 5% и н-бутана - 2%. Определить среднекритическую температуру и среднекритическое давление.

Ответ: Ткр=-59,5 0С; Ркр=45,9 кг/см2.

Первое начало термодинамики

(Закон сохранения энергии)

Теоретические основы

Первое начало, как математическое выражение закона сохранения энергии, в технической термодинамике запи­сывается в форме

, (3.1.21)

или для одного 1 кг вещества

(3.1.22)

где Q*1,2 — тепло, подведенное к газу со стороны или отведенное от газа. Если тепло подводится, то Q*1,2, q*1,2 имеют знак плюс, если отводится — минус; и21 — изменение внутренней энергии (и2и1) или его энтальпии (i2i1); i*1,2, w*1,2 — соответственно термодинамическая и потенциальная работа, подводимая к газу извне, или совер­шаемая газом. Если работа подводится к га­зу, то она имеет знак минус, если работа совершается газом, то она имеет знак плюс.

Уравнения (3.1.21) и (3.1.22) называются уравнениями перво­го начала термодинамики по внешнему балансу тепла и работы, то есть в этих уравнениях учитывается только тепло, которое подведено извне, или отведено. Здесь не учитываются все необратимые потери, которые всегда имеют место в реальных процессах. Можно сказать, что уравнения (3.1.21) и (3.1.22) справедливы только для обратимых (идеальных) процессов, без учета каких-либо потерь в процессах.

Для реальных процессов первое начало термодинами­ки для 1 кг газа записывается в форме

(3.1.23)

где q*1,2 - подведенное (или отведенное) к газу извне тепло; q**1,2 - тепло внутреннего теплообмена, возникшее в необратимых (реальных) процессах, в частно­сти, в результате трения; q1,2 - так называемое приведенное тепло, определя­емое как сумма внешнего (q*1,2) и внутренне­го (q**1,2) теплообмена:

(3.1.24)

Уравнение (3.1.24) называется уравнением первого начала термодинамики по балансу рабочего тела и оно справед­ливо для всех реальных процессов. Для обратимых про­цессов, когда q**1,2 = 0, уравнение (3.1.23) переходит в урав­нение первого начала термодинамики по внешнему ба­лансу тепла и работы (уравнения 3.1.21 – 3.1.22). Обычно за­дачи на первое начало термодинамики решают исходя из того, что все процессы обратимые (q**1,2 = 0). При ре­шении задач на первое начало термодинамики примени­тельно к теплосиловым установкам, работающим по тем или иным циклам, исходят также из условия полного превращения тепла в работу (для обратимых процес­сов)

(3.1.25)

Уравнение (3.1.25) непосредственно следует из уравне­ний (3.1.21) и (3.1.23) применительно к круговым процессам (цик­лам), когда

(3.1.26)

(3.1.27)

Примеры решения задач

 

Пример 3.1.10. В газотурбинной установке за сутки ее ра­боты на компрессорной станции сожжено 37∙103 м3 при­родного газа, имеющего теплоту сгорания QHP = 46000 кДж/кг. Определить среднюю мощность газо­турбинной установки, если КПД ее составлял ηt = 23%. Плотность природного газа в данном случае равна ρ = 0,78 кг/м3.

Решение

1. Массовый расход топливного газа за сутки по газотурбинной установке равен

кг.

2. Количество тепла, превращенного газотурбинной установкой в работу, за сутки

кДж.

3. Эквивалентная этому количеству тепла работа в кВт∙ч составляет

кВт∙ч. (3.1.28)

4. Средняя мощность газотурбинной установки за сутки составит

кВт.

Задачи для самостоятельного решения

 

Задача 3.1.23. Газотурбинная установка ГТК-10 мощностью 10000 кВт работает с КПД, равным ηt = 0,25. Определить часовой расход топлива по установке, если теплота сгорания его равна QHP = 46000 кДж/кг.

Ответ: В = 3130 кг/ч.

Задача 3.1.24.При испытании поршневого двигателя для определения его мощности, двигатель затормаживают. При этом работа, произведенная двигателем, расходуется на преодоление сил трения и превращается в тепло, часть которого (~20%) рассеивается в окружающей среде, а остальная часть отводится охлаждающей тормоз водой. Сколько воды необходимо подводить к тормозу за 1 ч, если крутящий момент двигателя равен Mкр = 2000 Дж, число оборотов двигателя n = 1600 об/мин, а допустимое повышение температуры воды равно Δt=t2-t1=35 oC. Теплоемкость воды С = 4,19 кДж/кг°С.

Ответ: G=6588 кг/ч.

Задача 3.1.25.При движении природного газа по трубопроводу его параметры изменяются от t1 = 50°С и P1 = 5,5 МПа до t2 = 20°C и P2 = 3,1 МПа. Средняя молекулярная масса газа μm = 18. Средняя теплоемкость газа Cpm = 1,628 кДж/кг°С. Считая газ идеальным и принимая во внимание, что внешняя полезная работа на участке трубопровода равна нулю (w*12=0), определить удельную величину внешнего (q*12) и внутреннего теплообмена (q**12).

Ответ: q*12=48,8 кДж/кг; q**12=82,8 кДж/кг.

Задача 3.1.26.3 воздуха при давлении 0,5 МПа и температуре 50 0C смешиваются с 10 м3 воздуха при давлении 0,2 МПа и температуре 100 0C. Определить давление и температуру смеси.

Ответ: t = 82 0C; ρcм= 0,25 МПа.

Задача 3.1.27. Найти изменения внутренней энергии 2м3 воздуха, если температура его понижается от t1 = 250 0C до t2 = 70 0С. Зависимость теплоемкости от температуры принять линейной. Начальное давление воздуха ρ1 = 0,6 МПа.

Ответ: ΔU = - 1063 кДж.

Задача 3.1.28. К газу, заключенному в цилиндре с подвижным поршнем, подводиться из вне 100 кДж теплоты. Величина произведенной работы при этом составляет 115 кДж. Определить изменение внутренней энергии газа, если количество его равно 0,8 кг.

Ответ: ΔU = - 18,2 кДж.

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.