Кальция хлорид можно определить методом:трилонометрии
Pb(OH)2 растворяется:KOH изб
а) амфотерность; б) групповым реактивом является сильная кислота; в) групповым реактивом является щелочь; г) комплексообразование; д) гидролиз верно а), в), г), д)
Алкалиметрия - это: количественное определение кислот
Аммиачный буфер имеет состав:NH4Cl, NH4OH
Аммиачный буферный раствор добавляют: для поддержания среды
Амфотерными называются гидроксиды, которые при диссоциации образуют:ОН и Н-ионы
Анионами окислителями являются:NO3,Cr2O7,CrO4
Анионы окрашивают раствор:СrO
Ацидиметрия - это:количественное определение оснований
Белому творожистому осадку растворимому в гидрате аммиака соответствует сокращенное ионное уравнение:Ag+Cl=AgCl
Белый, желтый, кирпично-красный цвет имеют соответственно осадки веществ, состав которых выражается формулами:AgCl, Ag3PO4, Ag2CrO4
Борно-этиловый эфир при горении образует пламя зеленого цвета
Бромид-ион можно обнаружить с помощью реакции:KBr+Cl2aq(HCl хлороформ)
Бромид-ион образует беловатый осадок с:серебра нитратом
Бурый газ с резким запахом образуется в результате реакции с:NaNO2, HCL
Бурый хлопьевидный осадок образуется в результате реакции:(CH3COOH)3Fe+HOH
В воде, кислотах, щелочах, органических растворителях не растворяетсяBASO4
В гидрате аммиака растворяются осадки:AgCl, Ag2O. Ag2CrO4
В горячей воде почти в три раза повышается растворимостьPbCl2
В горячей воде растворяются осадки:PbI2, KHC4H4O6
В горячей уксусной кислоте растворим осадок: BaC2O4
В горячем растворе уксусной кислоты растворяется осадок:PbI2
В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности равна рН=7 HNO3+NaOH
В качестве рабочих в методе ацидиметрии применяются растворы веществ:HCl, H2SO4
В качестве установочного вещества в ацидиметрии используют:Na2CO3
В кислой среде лакмус окрашивается в: красный цвет
В комплексометрии непрочное комплексное соединение вишнево-красного цвета титруют трилоном
В комплексометрии прочность комплекса обусловлена:донорно-акцепторной связью
В комплексометрии титрант готовят:по приблизительной и точной навеске
В комплексометрии установочным веществом является:MgSO4+7H2O
В методе ацидиметрии в качестве титрантов используют растворы веществ:HCL, H2SO4
В методе трилонометрии среда должна быть:слабощелочная
В основе кислотно-основного метода лежит реакция:нейтрализации
В растворе хлорида аммония растворяется осадок: гидроксида магния
В состав реактива Несслера входит: тетраиодогидраргират II калия и щелочь
В титриметрическом анализе V1 означает:объем мерной колбы
В трилонометрии прочность комплекса обусловлена:донорно-акцепторной связью
Величина "Х" выражает:содержание вещества в порошке и концентрация вещества в растворе
Вещество, которое титруют - это: навеска
Все катионы первой аналитической группы можно осадить:нет реактива
Все соли катионов V группы подвергаются: гидролизу
Второе название комплексометрии:трилонометрия
Выберите формулу соответствующую осадку "турнбулева синь": Fe3[Fe(CN)6]2
Выбрать индикатор для CH3COOK: фенолфталеин
Гексанитритокобальтат III натрия образует сходные осадки:K, NH4
гексацианоферратом III калия
Гидроксид цинка не растворяется в:в воде
Гидрофосфат ион дает лимонно-желтый осадок с:(NH4)2MoO4
Гидрофосфат-ион образует белый осадок с:магнезиальной смесью
Групповым реактивом на II группу катионов является:хлороводородная кислота
Групповым реактивом на анионы II аналитической группы является раствор:серебра нитрата в присутствии азотной кислоты
Групповым реактивом на третью группу катионов является:серная кислота
Групповым реактивом на четвертую группу является:избыток щелочи
Группы катионов и анионов не имеющие группового реактива:I катионов и III анионов
Дифениламин в присутствии серной кислоты образует синее окрашивание на стенках пробирки на анионы: NO3, NO2
Для катионов IV аналитической группы характерно:
Для определения точной концентрации рабочего раствора используют:установочное вещество
Для определения тяжелых металлов применяется реактив:сульфид аммония
Для открытия карбонат-иона используют:хлороводородную кислоту
Для приготовления 500 мл 0,5н раствора NaCl необходимо взять навески:14,625 г
Для проведения качественной реакции на катион калия с гексанитритокобальтатом (III) натрия среда должна быть: нейтральной или слабокислой
Для проведения качественной реакции на катион калия с натрия гидротартратом среда должна быть:нейтральной или слабокислой
Для фиксирования точки эквивалентности в методе комплексообразования можно использовать:кислотный хром темно-синий
До какого цвета титруют в комплексометрии:до цвета свободного индикатора
Если рН=5, то среда является:слабокислой
Желтовато-белый осадок бромида серебра растворяется в:тиосульфате натрия
желтый цвет
Зелень Ринмана образуется при сжигании фильтровальной бумаги, пропитанной растворами:сульфата цинка и нитрата кобальта (II)
Значениями рН<7 характеризуются растворы солей:AgNO3
Значениями рН>7 характеризуются растворы солей:Na2CO3
Из растворов солей в кислой среде раствор калия перманганата обесцвечивает:FeSO4
Индикатор в кислой среде имеющий бесцветную окраску, а в щелочной - малиновую: фенолфталеин
Индикатор является титрантом в методе титрования:перманганатометрия
Иодид висмута (III) растворяется в ...,и образуется раствор ... цвета: избыток KJ, оранжевый раствор
Иодид-ион можно обнаружить реакцией:KI+Cl2aq(HCl)
Ион аммония при нагревании со щелочью образует:газ аммиак
Ионная теория индикаторов основана на: теории электролитической диссоциации
Ионное произведение воды равно:10 (-14)
Использование адсорбционных индикаторов основано на:способности аниона индикатора адсорбироваться на поверхности коллоидной частицы анализируемого вещества
К адсорбционным индикаторам относится:эозинат натрия
К индифферентным анионам I группы относится:HPO4
К индифферентным ионам не относится:NO3
К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме:хромогена
К мерной посуде не относится:цилиндр
К металлоиндикаторам относится:мурексид
К пятой аналитической группе катионов относятся все катионы из пункта:Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+
К третьей аналитической группе анионов относится:NO3
Какая среда должна быть при взаимодействии антипирина с натрия нитритом: кислая
Какое из утверждений верно: 1. нитраты и ацетаты ионов II а/группы катионов хорошо растворимы в воде; 2. групповой реактив II а/группы катионов - хлороводородная кислота; 3. все соли II а/группы катионов подвергаются гидролизу (среда щелочная); 4. групповой реактив II а/группы катионов - щелочь; 5. все соли II а/группы катионов подвергаются гидролизу (среда кислая) верно 1,2,5
Какой ион мешает реакции между хлоридом бария и хроматом калия:Ag
Какой продукт не образуется в реакции пероксида водорода с калия дихроматом:хромат калия
Кальция хлорид можно определить методом:трилонометрии
Катион аммония открывают с помощью реактива:реактива Несслера
Катион бария можно обнаружить с:серной кислотой
Катион бария образует лимонно-желтый осадок с:калия хроматом
Катион железа (III) образует синий осадок с:гексацианоферратом II калия
Катион железа II обесцвечивает раствор калия пермаганата в:кислой среде
Катион железа II образует синий осадок с:
Катион калия нельзя обнаружить с помощью:K2[HgI4]
Катион калия образует желтый мелкокристаллический осадок с:гексанитритокобальтатом (III)натрия
Катион магния образует белый осадок с натрия гидрофосфатом в:слабощелочной среде
Катион натрия нельзя обнаружить:реакцией с гексагидроксостибиатом V калия
Катион натрия образует кристаллы тетраэдрическй формы желтого цвета с:цинкуранилацетатом
Катион свинца (II) образует осадки желтого цвета с растворами:калия хромата и калия иодида
Катион свинца II образует желтый осадок с:калия хроматом
Катион серебра образует белый чернеющий осадок с: натрия тиосульфатом
Катион цинка образует осадок белого цвета со всеми веществами из группы:Na2S, NaOH, K4[Fe(CN)6]
Катионы Fe(2+), Fe(3+), Mn(2+), Mg(2+), Bi(3+) из раствора можно осадить:KOH
Катионы I и III а/гр являются: s-элементами
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|