Реакции анионов первой группы
Реактивы
| Анионы
|
|
| SO42-
| SO32-
| S2О32-
| CO32-
| РО43-
| SiO32-
| BrCl2 в
нейтральной среде
| ↓BaS04
белый
| ↓ВаSО3
белый
| ↓ВаS2О3
| ↓BaCО2
белый
| ↓BaHPО4
белый
| ↓ВаSiO3
белый
| Отношение
бариевых солей
к НСl
| Не
растворяется
| Раствор.
↑SO2
| Растворяет-
ся S02+S↓
| Раствор.
↑C02
| Растворяет-
ся
| Разлагается Н2SiO3(гель)
| АgNО3
| ↓Ag2SО4
белый
| ↓Аg2SО3
белый
| ↓Аg2S2О3
белый
| ↓Аg2СО3
белый
| ↓АgЗР04
желтый
| ↓Аg2SiO3
желтый
| Кислоты
| ────
| ↑SO2
| ↑SО2+S↑
| ─────
| ─────
| Н2SiO3 белый
| Магнезиальные
смеси
| ────
| ─────
| ─────
| ─────
| ↓MgNH4PO4
| ↓МgSiO3
белый
| Молибденовая
жидкость
| ────
| ─────
| ─────
| ─────
| ↓ (NH4)2PО4
•12МоО3•6Н
| ↓(NH4)2SiO3•
12МоО3•6Н
| Окислители
| ────
| Обесцвеч
| Обесцвеч
| ─────
| ─────
| ─────
| Соли аммония
| ────
| ─────
| ─────
| ─────
| ─────
| Н2SiO3(гель)
| SrCl2
| ────
| ↓SrSO3
| ─────
| ─────
| ─────
| ─────
| Фуксин
| ────
| Обесцв.
| ─────
| ─────
| ─────
| ─────
| | | | | | | | | Анионы второй аналитической группы: Cl-, Br-, I-, S 2-
Большинство солей, образуемых анионами второй группы, растворимы в воде.
Исключение составляют соли серебра, ртути и свинца. Групповой реактив на вторую группу анионов - нитрат серебра в присутствии азотной кислоты, который образует с анионами второй группы серебряные соли, не растворимые в воде и, вотличие от анионов первой группы, не растворимые в разбавленной азотной кислоте.
Хлорид бария, групповой реактив анионов первой группы, анионы второй группы не осаждает. Все анионы второй группы бесцветны.
Хлорид - ионы всегда присутствуют в почвах и в природных водах. Количество хлорид-ионов в питьевой воде не должно превышать 40мг на 1 литр. Многие хлориды используются в качестве удобрений: хлорид аммония и калия, сильвинит (KCI•NaCI) каинит (КСI•МgS04•ЗН2О). Хлорид натрия (поваренная соль) обязательный компонент рациона человека и животных, является активатором многих пищеварительных ферментов. Соляная кислота, содержащаяся в желудочном соке млекопитающих, участвует в процессе переваривания белков, активируя фермент пепсин. Хлориды бария и ртути (II) применяют как сельскохозяйственные яды. Иодид-ионы содержатся в питьевой воде и продуктах питания и играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Большое количество йода накапливается в щитовидной железе, секретирующей йодсодержащие гормоны. Бромиды используются в медицине как средства, успокаивающие центральную нервную систему. Сероводород образуется при разложении белковых соединений. Он очень ядовит, его вдыхание может вызвать потерю сознания и паралич дыхательного центра. Поэтому все работы с сероводородом проводятся под тягой.
Реакции анионов второй группы
Реактивы
| Анионы
| | Cl-
| Вr-
| I-
| S2-
| | АgNО3 в присутствии
НNО3
| AgCl↓ -белый
| AgВr↓-
светло-
желтый
| Agl↓ - желтый
| Ag2S↓ черный
| | Отношение соли серебра к
НNО3
| Растворяется c образованием
[Аg(NН3)2]Сl
| Растворяетcя с образованием
| Не растворяется
| Не
растворяется
| | | | | Сильные окислители
(K2Cr2О7, КМnО4, МnО2)
| Сl2↑
| Br2↑
| I2↓
| S↓
| | | Хлорная вода ( в
присутствии бензола)
| ──────
| Br2 - бурая
окраска
| I2 - фиолетовая
окраска
| ──────
| | | | NaNО2 или KNО2
| ──────
| ──────
| I2↓
| ──────
| | | | | Рb(СН3СОО)2
| ──────
|
| ──────
| РbI2↓ -желтый
| ──────
| | K4[Fе(СN)6]+НNО3+АgNО3
| Аg3[Fе(СN)3]↓
бурый
| ──────
| ──────
| ──────
| | | СdСО3
| ──────
| ──────
| ──────
| CdS↓ - желтый
| | Фуксинсернистая кислота
| ──────
| Сине-фиолет.
| ──────
| ──────
| | Na2[Fe(CN)5NO]
| ──────
| ──────
| ──────
| Na4[Fe(CN)5NO]
| | H2S04 или HCI
| ──────
| ──────
| ──────
| H2S↑
| | | | | | | | | |
Анионы третьей аналитической группы: NO3-, NO2-
Соли анионов третьей аналитической группы, включая бариевые и серебряные, хорошо растворимы в воде. Поэтому группового реактива на анионы этой группы нет. Для открытия нитрат- и нитрит-ионов применяют не реакции осаждения, а окислительно-восстановительные реакции, в которых эти анионы выступают как активные окислители. Нитраты образуются в большом количестве в природе в результате нитрификации, т.е. процесса биологического превращения аммиака в окисленные неорганические соединения. Этот процесс происходит в почве и воде и осуществляется бактериями - нитрификаторами. Промежуточным продуктом химических реакций окисления аммиака являются нитриты, а конечным - нитраты. В результате этого нитраты всегда содержатся в природных водах. Предельно допустимое содержание нитратов в питьевой воде составляет 20 мг/л. Содержание нитритов в питьевой воде вообще не допустимо. Однако в результате применения больших количеств аммонийных удобрений происходит накопление и нитратов и нитритов в почвах, водах и продукции растениеводства. Кроме того, нитраты широко используются в консервной и мясоперерабатывающей промышленности в качестве добавок, сохраняющих цвет продукции. Токсическое действие нитратов и нитритов обусловлено блокадой железа в железосодержащих дыхательных ферментах, что приводит к острой гипоксии тканей и может закончиться летально. Поэтому овощи, фрукты, колбасы, копчености, консервы мясные и плодоовощные подлежат обязательному анализу на содержание нитратов и нитритов.
Реакции анионов 3 группы
Реактивы
| Анионы
| NО32-
| NO2-
| FeSО4 в кислой
среде
| [Fe(NO)SО4] бурое кольцо
| [Fe(NO)SО4] бурое
кольцо
| Дифениламин
| Синее окраш. р-ра
| Синее окраш. р-ра
| Антипирин
| Нитроантипирин: ярко-красный
раствор.
| Нитрозоантипирин: ярко-зеленый раствор
| Сu+ H2SО4
| NО2 бурый
| ─────
| H2SО4,HCl разбавленные
| ─────
| NО2↑бурый
| KJ + H2SО4
| ─────
| J2
| КМnО4 + H2SО4
| ─────
| Обесцвечивание
| р.Грисса
| ─────
| Красное окрашивание
|
Лекция №7. Количественный анализ.
Титриметрический метод
Название „титриметрические” связано со словом титр, обозначающим концентрацию раствора (масса вещества в 1 см3 раствора). Ранее более распространенным было название объемные методы анализа. Сейчас под объемным анализом понимают совокупность методов анализа, основанных на измерении объема жидкой, газовой или твердой фаз.
Определение и классификация методов объёмного анализа
Титриметрический (объёмный) методанализа основан на регистрации объёма реагента, расходуемого на реакцию с определяемым веществом.
Титриметрические методы анализа подразделяют по типу реакции, лежащей в основе метода на четыре большие группы.
1. Протолитометрия
Методы кислотно-основного титрования основаны на протолитической реакции в водном растворе:
H3O+ + ОН- ↔ 2H2O
В соответствии с природой титранта (реагента) методы протолитометрии делят на:
· ацидометрию (титрант кислота);
· алкалиметрию (титрант щелочь).
Например, определение титра раствора соляной кислоты, раствора гидроксида калия, титруемой кислотности молока, определение кислотности хлеба и т.д.
2. Редоксометрия
Методы окислительно-восстановительного титрования основаны на реакциях, протекающих с изменением степеней окисления реагирующих веществ. Вещество может существовать в двух формах - окисленной (Ox) и восстановленной (Red), которые образуют сопряженную редокс — пару. В растворе протекает окислительно-восстановительная реакция:
Ox1 + Red2 ↔ Red1 + Ox2,
Ox1 + е → Red1
| │восстановление
| Red2- е →Ox2
| │окисление
|
Методы редоксометрии классифицируют в зависимости от названия титранта:
· Перманганатометрия (титрант КMnO4);
· Иодометрия (титрант J2, Na2S2O3);
· Дихроматометрия (титрант K2Cr2O7);
· Броматометрия (титрант KBrO3);
· Аскорбинометрия (титрант вит.С).
Например, определение содержания железа (II и III) в питьевой воде, остаточного хлора в воде, витамина С в фруктовых соках и т.д.
Комплексонометрия
Метод анализа основан на взаимодействии ионов металлов с моно- или полидентантными лигандами с образованием комплексных соединений.
К пробе добавляют индикатор. Раствор приобретает винно-красную окраску вследствие образования комплекса металла с индикатором:
Me2+ + HInd2-
| ↔ [Me Hind ]- + H+
| Синий
| Винно-красный
|
Окрашенный раствор титруют раствором комплексона III (HY3-). Комплекс металла с индикатором разрушается вследствие образования комплексоната металла. Окраска раствора становится синий благодаря выделению индикатора в свободном виде, например:
[Me HInd ]- + HY3- ↔
| [MeY]2- + Hind2-
| Винно-красный
| Синий
|
Например, определение жесткости воды, содержания кальция и магния в различных средах.
Осадительный анализ (седиметрия)
Метод анализа основан на реакциях осаждения определяемого компонента пробы. Согласно вида титранта различают следующие методы:
· Аргентометрия (титрант AgNO3);
· Роданометрия (титрант NH4SCN - роданид аммония);
· Меркурометрия (титрант Hg2Cl2);
· Сульфатометрия (титрант H2SO4).
Например, определение хлоридов в колбасных изделиях.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
|