Количественный анализ бывает –

гравиметрический ( весовой) - титриметрический (объемный)

Титриметрический метод анализа основан на определении вещества, после взаимодействия с раствором вещества в ходе химической реакции. Объемный метод анализа основан на законе эквивалентов.

Виды титриметрического анализа[править | править вики-текст]

Титриметрический анализ может быть основан на различных типах химических реакций:

• кислотно-основное титрование — реакции нейтрализации;

• окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, цериметрия, броматометрия, ванадатометрия) — окислительно-восстановительные реакции;

• осадительное титрование (аргентометрия, гексоцианоферратометрия, меркурометрия) — реакции, протекающие с образованием малорастворимого соединения, при этом изменяются концентрации осаждаемых ионов в растворе;

• комплексиметрическое титрование — реакции, основанные на образовании прочных комплексных соединений, например, с комплексоном (обычно ЭДТА), при этом изменяются концентрации ионов металлов в титруемом растворе.

Индика́тор (лат. indicator — указатель) — соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого-либо вещества или компонента, например, в растворе при титровании, или быстро определить pH, еН и др. параметры. Существуют также химические индикаторы для самых различных специальных целей, например, для определения дозы облучения.

Виды индикаторов[править | править вики-текст]

• Кислотно-основные индикаторы

• Редокс-индикаторы, Ох- и Red-формы которых имеют различный цвет

• Металлоиндикаторы

• Адсорбционные индикаторы

Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации:

Н3O+ + ОН− = 2Н2О

2. Метод нейтрализации — титриметрический метод определения концентрации кислот (ацидиметрия) и щелочей (алкалиметрия) в растворах.

В основе метода нейтрализации лежит использование реакции нейтрализации, т. е. соединения водородных и гидроксильных ионов с образованием малодиссоциирующего вещества - воды. Соответственно кислоты определяют щелочами, щелочи - кислотами.

В этом методе используют главным образом два индикатора фенолфталеин и метилоранжевый, в некоторых случаях используют лакмус, метилкрасный. Согласно ионной теории индикаторов – индикатор в методе нейтрализации представляет собой слабые органические кислоты или основания, у которых недиссоциированные молекулы имеют другую окраску, чем образуемые ими ионы. Точка эквивалентности (конечная точка титрования) в титриметрическом анализе момент титрования, когда число эквивалентов добавляемого титранта эквивалентно или равно числу эквивалентов определяемого вещества в образце. В некоторых случаях наблюдают несколько точек эквивалентности, следующих одна за другой, например, при титровании многоосновных кислот или же при титровании раствора, в котором присутствует несколько определяемых ионов.

Количественный анализ позволяет установить элементный и молекулярный состав исследуемого объекта или содержание отдельных его компонентов.

В зависимости от объекта исследования различают неорганический и органический анализ. В свою очередь их разделяют на элементный анализ, задача которого — установить, в каком количестве содержатся элементы (ионы) в анализируемом объекте, на молекулярный и функциональный анализы, дающие ответ о количественном содержании радикалов, соединений, а также функциональных групп атомов в анализируемом объекте.

3. Метод перманганатометрии. Индикаторы метода. Рабочие и стандартные растворы. Сущность титрования перманганатом калия.

Перманганатометрия – один из наиболее часто применяемых методов окислительно-восстановительного титрования. В качестве титранта используют раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора

Окончание титрования устанавливается по отсутствию розовой окраски перманганат-иона или с помощью индикатора (например, дифениламина или ферроин).

В качестве рабочего раствора применяют перманганат калия KMnO4. Перманганатометрия — это титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанный на реакциях окисления с участием перманганат-ионов.

В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием пары Mn(VII)/Mn(II) (Е^o=+1,52 В) в кислой среде:

При использовании раствора перманганата калия в качестве титранта можно определять, например, ионы железа, пероксид водорода, оксалаты:

Конечную точку титрования определяют без индикатора по появлению собственной фиолетовой окраски ионов MnO₄^-.

4. Эквивалент –

это реальная или условная частица, которая равноценна одному протону в ионных реакциях или одному электрону в ОВР.
Фактор эквивалентности - число, показывающее, какая часть молекулы или другой частицы вещества соответствует эквиваленту ( оно меньше или равно 1).
Расчеты эквивалента неорганических веществ –
э(кисл)= ; Э(осн)= ; Э(солей) =

5.Концентрация растворов –

это величина определяющая количественный состав растворов:
основные формулы :
С(%)= *100%;
См= .
Cн =C( );
Смл = .
приготовление растворов с заданной концентрацией вещества -для приготовления определённого раствора нужной концентрации обычно составляют пропорцию, где за x принимают массу вещества, которую необходимо растворить, для получения раствора необходимой концентрации. При этом необходимо вычитать массу растворённого вещества из массы раствора, чтобы найти массу растворителя.

6. Основные понятия электрохимии –

электрохимия устанавливает механизмы процессов которые происходят на границе раздела фаз, с участием заряженных частиц, электрические явления в живых организмах.
Электропроводность- способность тел проводить электрический ток.
классификация:
молярная электропроводность – величина, возникающая между электродами ( расстояние между ними1 см) площадь которых 1см^2, в растворе с концентрацией 1моль на литр., расчет. λ = (ом^-1*cм^-1/л)
Эквивалентная электропроводимость - определяется проводимостью всех ионов. λ (Сэ)= (ом^-1*см^-1/г*экв*л)
Удельная электропроводимость – электропроводность вещества которая находится между электродами капа=1/p(плотность) ом^-1*см^-1)

7. Гальванический элемент-

химический источник тока, в котором электрическая энергия вырабатывается в результате прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакцией.

Электроды сравнения - применяемые для измерения электродных потенциалов.
Электроды определения –электроды, которые чувствительны к специфическим ионам, используемые для определения концентрации ионов в растворе.

8. Зависимость электропроводности от концентрации раствора.-

С ростом концентрации электролита удельная электропроводность æ сначала увеличивается, что объясняется увеличением числа ионов (носителей заряда) в растворе. Однако, чем больше ионов в растворе, тем сильнее проявляется ион-ионное взаимодействие, приводящее к замедлению движения ионов, а также к их ассоциации. Поэтому почти всегда зависимость удельной электропроводности от концентрации электролита проходит через максимум.

9. Диссоциация слабых электролитов –

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах .( продиссоциированных молекул вещества , общему числу его молекул ).
Закон Освальда - соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора:

10.Расчеты электропроводности и степени диссоциации.

Электропроводность электролитов, способность электролитов проводить электрический ток при приложении электрического напряжения. Носителями тока являются положительно и отрицательно заряженные ионы - катионы ианионы, которые существуют в растворе вследствие электролитич. диссоциации.

Величина обратная удельной электропроводности называется удельным электрическим сопротивлением и вычисляется по формуле:

,

Где: R – общее сопротивление проводника, Ом;

S – площадь поперечного сечения проводника, М2;

l – длина проводника, М.

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

Степень диссоциации равна отношению числа продиссоциированных молекул вещества к общему числу его молекул . Выражается в долях или процентах.

Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора.

11.Закон Кольрауша –

в бесконечно разбавленном растворе перенос электричества осуществляется всеми ионами независимо друг от друга; при этом общая молярная электропроводность раствора равна сумме молярных электропроводностей отдельных ионов. Но при увеличении концентрации растворов увеличивается взаимодействие между ионами и закон Кольрауша не выполняется.

Хотя, как выяснилось впоследствии, такой «эстафетный» механизм электропроводности имеет много общего с механизмом переноса тока ионами Н3О+ и ОН~, для большинства электролитов он оказался неприменимым.

Это явление объясняется эстафетным, или гротгусовским, механизмом перемещения ионов водорода и гидроксила.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: